高中化学必修一期末测试-练习卷经典-难题

1、学习必备欢迎下载1.将质量分数为 a%,物质的量浓度为 ci mol L： 1的稀H2SQ蒸发掉一定量的水，使之 质量分数 变为2a%,此时该 “SQ的物质的量浓度为 C2 mol L 1,则G和Q的数值关 玄早A. C2= 2ciB. C22cic. C2 KD. PH=0的溶液中：Al3+、NH+、Ca2+、ClO.已知：向KMnO固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝；下列判断正确的是A.上述实验证明氧化性：MnQ Cl 2 Fe3+ I 2.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的

2、淀粉KI试纸变蓝D.实验证明F/既有氧化性又有还原性.已知 玲。2-可与 声反应，B2-被氧化，产物为 B单质，A2Q2-被还原，产物为 A3+;且知 100 mL c(A 2Cn2)= 0.3 mol/L的溶液与 150 mL c(B 2-) = 0. 6 mol/L 的溶液恰好完全反应，则n值为：A. 4 B . 5 C . 6 D . 7.根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物KMnO H2Q、H2SOK2SQ、MnSOCl 2、FeBr2FeCl3、FeBr3_ -MnO2+Cl 2、MnA.氧化性由强到弱顺序为MnOCl2 Fe3+ Br2B.第组反应的氧化产物为QC.第

3、组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1： 2D.第组反应中生成 1mol Cl 2,转移电子2mol10.下列各项比较中，错误的是学习必备欢迎下载A.碱TNaOH Al（OH） 3B.熔点：Al 2O3AlC.热稳定性：N&CONaHCOD.硬度：纯铝铝合金.有8g NazQ、N&O NaCO、NaOH勺固体混合物，与 400g质量分数为 3.65%的盐酸 恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为A. 16g B . 23.4g C . 31g D .无法计算.将0.01 molNmSO 10H2O溶于水中，要使Na+离子数目与水分子数目之比为1: 100,则需加入水的质量为A.

4、18g B . 36g C . 34.2g D . 37.8g.下列关于Na及其化合物的叙述正确的是A.将钠投入FeSO溶液中，可以得到单质铁足量Cl2、O2分别和两份等质量的 Na反应，前者得到电子多C. N*O与N*Q中阴、阳离子的个数比均为 1:2D.在2NaO+2H2O=4NaOH+2反应中，每生成 1molQ,消耗2mol氧化剂14.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol ”t的盐酸和NaOH液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1 ： 2,则加入铝粉的质量为A. 5.4 g B . 3.6 gC. 2.7 g D . 1.8

5、 g15.下列实验与对应示意图的关系正确的是（玩淀）掘（沉淀）小（沉谊）m沉淀）Aid,溶液中逐滴 清加氨水至过量NaAlO,溶液中逐滴滴加拉酸至过量明根溶液中逐滴滴加R“OH溶液至过量澄清石灰水中缀慢通入CO,至过量j那40明16 .某N&CO、NaAlQ的混合溶液中逐滴加入1mol L-1的盐酸，测得溶液中的CO2,HCOT、AlO】、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不 正确的是OiWA. M点时生成的CO为0molB.原混合溶液中的 CO.与AlO2一的物质的量之比为1: 2Vi： V2=1: 4a曲线表不的离子方程式为：AlO2 +H + H?O）=

6、Al（OH） 3 J17. 一定量的Fe、FeQ FezQ、Fe3。的混合物中加入 350 mL 2 mol - L 7的稀硝酸恰好 使混合物完全溶解，放出 2.24 L NO（标准犬况）,往所得溶液中加入 KSCN容液，无红 色出现。若用足量的H在加热条件下还原相同质量的混合物， 所得到的铁的物质的量为A. 0.21 mol B . 0.25 mol C . 0.3 mol D . 0.35 mol学习必备欢迎下载18.今年国际化学年的主题是“化学一我们的生活，我们的未来”。下列说法不正确.的 是A. PM2 5是指大气中直径小于或等于 2. 5微米的颗粒物，也称为可入月颗粒物。PM2 5

7、被吸入人体后会直接进入支气管，易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病B.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料D.生物柴油的主要成分是利用从汽水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同19.根据下列实验操作和现象，结论正确的是操作实验现象结论A向某溶液中加入氯化银、稀硝酸的混合液产生白色沉淀该溶液中一定含有SO2-“2-或SOB将某气体通入品红溶液溶液红色褪去该气体一定SOC把湿润的碘化钾一一淀粉试纸放入某一红棕色的气 体中试纸艾盅色该气体可能是NOD将通入SO到酸性高镒酸

8、钾溶液中溶液紫色褪去SO具有漂白 性20.现将1mo1CuS与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NQ)3、Cu(NQ)2、CuSO的混合溶液，并产生 NO气体。则最终反应所得 NO物质的量为A. 4 mo1 B . 5 mo1 C . 6 mo1 D . 7 mo121 .青石棉是一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，其化学式为NaFe5Si8Ch(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO下列说法不正确的是A.青石棉是一种硅酸盐材料B.青石棉中含有一定量的石英晶体C.青石棉的化学组成可表示为N&O- 3FeO- Fe 2O3 8SiO2 H 2

9、OD. 1 mol青石棉能将含1 mol HNO3的稀硝酸还原学习必备欢迎下载参考答案. B 【解析】试题解析：硫酸溶液的质量分数由a%变为2a%,说明蒸发掉的水的质量为原溶液质量的一册mfl半。设硫酸溶液的质量为m,则蒸发前溶液的体积 V前二限,蒸发后溶液的体积 7后=姓。因硫酸的密度随着溶液的浓度增大而变大，所以p前 p后,因此V前2V后，C22ci。答案选Bo考点：物质的量浓度计算C【解析】试题分析：A、得电子数 N (e) =2N (CI2) =2n (Cl 2) xn a=2X ImolXN a=2Z,故 A 错误；B N (N) =2N (N2) =2n (Nb) XNa=2V+

10、VmX Na=22.4 L+22.4L/mol XN a=2Na,故 B 错误；C 每个 氮气分子中含有 14 个电子，N(e-) =14N ( N2 ) =14n ( N2 ) xNa=14r M?Z=14X 14g+28g/molN a=7Na,故 C 正确；D m (CO =NK Na?M (C。=28g, m (CHI) =nx M (CH) =0.5mol x 16g/mol=8g ,所以 m (CO : m (CH) =28g: 8g=7： 2,故 D 错误。 考点：本题考查阿伏加德罗常数的计算。C【解析】试题分析：P2。、SO、SO、Cl2O属于酸性氧化物，CO和NO属于不成盐氧

11、化物，N2O5属于酸性氧化物；N氏0是碱性氧化物，选 C 考点：考查氧化物的分类。A【解析】试题分析：硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钢溶液反应，它们的反应方程式 为：3BaCl2+Al2( SO )3 3BaSO J+2AlCl 3 、ZnSQ+BaCl2BaSOj+ZnCh 、NKSO+BaCl2=BaSO J +2NaCl,131111n 1m 2z 3解得n=1/3 m=2 z=3根据电离方程式：Al 2 (SO) 3=2Al3+3SO2-ZnSO 4=Zn2+SQ2-Na 2SO=2Na+SQ2,1/312233则三种硫酸盐溶液中SO2-的物质的量浓度比为 1:2:3, 选

12、Ao考点：考查根据化学方程式计算。B【解析】试题分析：A、氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al 3+3NH?HbO=Al ( OH 3 J +3NH+,故 A正确；B .用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙的离子反应为 CaCG+2CHCOOH=a+HbO+COT +2CHCOO；故B错误；C.将铜屑力口入Fe3+溶液中的离子反应 为2Fe3+Cu=2F4+Cu2+,故 C正确；D、将铝片放入过量NaOH溶液中的离子反应为2Al+2OH-+2HO=2AlQ-+3H4 ,故 D正确。考点：本题考查离子方程式的书写。C学习必备欢迎下载【解析】试题分析：A.使PH试纸显蓝色的溶液是碱性溶液，Cu2+、

13、Fe3亦存在，A错误；B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液是酸性或碱性溶液,酸TNG不存在，在碱T溶液中，Al3+不存在，B错误；C.使红色石蕊试纸变蓝的溶液是碱性溶液，SO2，CO2，Na+、K能大量共存，C正确；D. PH=0的溶液是酸性溶液，CIO不存在，选Co考点：考查离子共存。A【解析】试题分析：A.反应中KMnO为氧化剂，反应中C12为氧化剂，反应中氯化铁是氧化剂， 由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：MnC12Fe3+I 2,故A正确；B.三个反应中均有元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，故 B错误；C.实验生成的气体 为氯气，具有强氧化性，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，

14、故 C错误；D.实验中Fe元素的化合价升高，只证明 Fe2+有还原性，故 D错误；故选Ao 考点：考查氧化还原反应的应用D【解析】试题分析：忿。”中A元素的化合价是+ (n1),根据电子的得失守恒可知， 0.15L X0.6mo1/L x 2=0.1L x 0.3mo1/L x ( n 13) X2,解得 n= 7,选 D 考点：考查氧化还原反应中化合价的有关计算。 9. A【解析】试题分析：A.根据可知氧化性：MnOAHQ;根据可知氧化性：C12B2 Fe3+;根据可知氧化性：MnOC12,所以氧化性：MnO C12 B2 Fe3+,错误；B.在第组反应中氧 化剂是 KMnQ还原剂是 H2Q

15、,氧化产物是 Q,正确；C.第组反应中3c12+ 6FeBr 2=2FeC13+4FeBr3,所以C12与FeBr 2的的物质的量之比为 1： 2,正确；D.在第组反应中根 据电子转移数目相等可知：生成 1mo1 C1 2,转移电子2m01,正确。 考点：考查氧化还原反应的有关知识。. D【解析】试题分析：Na的金属性比A1强，金属性越强最高价氧化物水化物的碱性越强，A对；A12Q的熔点比A1高，C对；NaHCO加热易分解，所以热稳定性：NaCO NaHCO,合金的硬度比其成分金属大所以 D错，选Do考点：元素周期律的应用，合金的特点以及一些物质的物理性质的了解。. B【解析】试题分析：N&Q

16、、NaO NaCO、NaOH勺混合物与盐酸反应所得溶液为氯化钠溶液，根据氯 元素守恒，盐酸中的所有氯元素土进入氯化钠中，400g质量分数为3.65%的盐酸中，氯原子的物质的量是(400gX3.65%) + 36.5g/mo1 = 0.4mo1 ,所以氯化钠质量是 0.4mo1 x 58.5g/mo1 =23.4g ,答案选Bo 考点：考查混合物的有关计算 12. C【解析】试题分析：0.01mo1Na2SQ - 10H2O溶于水中，钠离子的物质的量是 0.02mo1 ,要使Na+离子数 目与水分子数目之比为 1:100,则水的物质的量是 0.02mo1 X100=2mo1, 0.01mo1Na

17、2SO 10H2O学习必备欢迎下载中水的物质的量是 0.01mol xi0=0.1mol,所以需加水的物质的量是2mol-0.1mol=1.9mol ,质量是 1.9mol X18g/mol=34.2g ,答案选 C。考点：考查物质的量、离子数目、质量的换算 13. C【解析】试题分析：A、将钠投入FeSQ溶液中，先发生 Na与水的反应生成氢气和氢氧化钠，再发生 氢氧化钠与硫酸亚铁的反应，生成沉淀，所以不会生成单质铁，错误；B、足量的氯气、氧气与等质量的 Na反应，生成物中Na元素的化合价均是+1价，所以失去的电子的物质的量 以Na进行计算，根据得失电子守恒，彳#到电子是相等的，错误； C N

18、&Q中的阴离子是Q2-, NaaQ中的阴离子是 Q2-,阳离子得失 Nc+,所以阴、阳离子的个数比均为1:2,正确；D过氧化钠与水的反应中，过氧化钠一半是氧化剂一半是还原剂，所以每生成1mol氧气，消耗2mol过氧化钠，其中氧化剂的物质的量是1mol,错误，答案选 C考点：考查Na及其化合物的化学性质的判断 14. A 【解析】试题分析：Al 与酸、碱反应的方程式是：2Al+6HCl=2AlCl 3+3HT ; 2Al+2NaQH+2HQ=2NaAlQ+3H4 n(HCl)=n(NaQH)=0.1L x 3mol/L=0.3mol ,可见等物质的量的 酸、碱与足量的 Al反应产生的氢气的物质的

19、量的比是1: 3,而实际反应结束后，测得生成的气体体积比为 V(甲)：V(乙)=1 ： 2,说明Al对于酸来说过量，对于碱来说不足量，所以 放出的氢气按照 Al来计算。n(HCl)=0.3mol 。则与酸反应产生的氢气是0.15mol ,则Al与碱反应产生的氢气的物质的量是0.3mol,根据方程式2Al+2NaQH+2H2。= 2NaAlQ + 3H4可知反应消耗的Al的物质的量是0.2mol ,因此Al的质量是0.2mol x 27g/mol=5.4 g .选项是A。 考点：考查铝与等物质的量的酸、碱发生反应时的计算的知识。 15. C【解析】试题分析：A.向NaAl。溶液中加入 HCl,发

20、生反应：NaAlQ2+HCl+HQ=NaCl+ Al(QH)3(;当 HCl过量时，会发生反应：Al(QH) 3+3HCl=AlCl 3+3KQ所以形成沉淀与沉淀溶解消耗的HCl物质的量的关系是：1:3,错误；B.向AlCl 3溶液中逐滴滴加氨水，会发生反应形成沉淀： AlCl 3+3NH3 H2Q=Al(QH) 3 J +3NH4Cl,当氨水过量时，由于一水合氨是弱碱不能溶解Al(QH) 3,所以沉淀不会消失，与图像不符合，错误；C.向明矶KAl(SQ4)2?12H2。的水溶液中加入 Ba(QH)2, 会发生反应：Al 2(SQ4) 3+3Ba(QH)2=3BaSQ J +2Al(QH) 3

21、 J ; 2Al(QH) 3+ Ba(QH) 2+&SQ=BaSQ J+2KalQ2+4hbQ,当明矶电离产生的离子反应完全后，再加入Ba(QH)2溶液也不会使沉淀溶解，沉淀的质量也不会增加，正确；D.向澄清石灰水中通入过量的CQ,首先发生反应：Ca(QH)2+CQ=CaCQj +HbQ产生沉淀；后发生反应：CaCQd +H2Q+ CQ=Ca(HCQ2,沉淀的物质的量又逐渐减小，错误。考点：考查图像法在表示化学反应的先后顺序及物质的量的关系中的应用的知识。16. B 【解析】试题分析：NaCQ、NaAlQ的混合溶液中逐滴加入1mol?L-1的盐酸，首先，发生反应AlQl+H+HQ- Al (

22、QH 3J, a线表示AlQz,由图可知 AlQ2-反应完毕，加入盐酸 50mL根据 方程式可知 n (AlQ2-) =n (H) =0.05mol x 1mol/L=0.05mol ;第二阶段，AQ-反应完毕，发生反应CQ2+H+ HCQ, b线表示CQ2-, c线表示HCQ,由图可知 CQ2-反应完毕，该阶段加 入盐酸 100mL-50mL=50mL 根据方程式可知 n (CQ2-) =n (H+) =0.05mol x 1mol/L=0.05mol ; 第三阶段，CQ2-反应完毕，发生反应HCQ+H CQT+H2Q d线表示HCQ,由图可知HCQ反学习必备欢迎下载应完毕，该阶段加入盐酸1

23、50mL-100mL=50mL根据方程式可知 n (HCO) =n (hf);第四阶段，发生反应 Al (OH 3+3HAl 3+3HbO, e线表示Al3+,由图可知 Al (OH 3反应完毕生成 铝离子 0.05mol ,根据方程式可知 n (H+) =3nAl (OH 3=3 x 0.05mol=0.15mol ,该阶段加 入盐酸体积为150mL A、由上述分析可知 M点时溶液中CO2-完全转化为HCO,没有CO生 成，正确；B、由上述分析可知，原混合溶液中的CO2-与AlO-2的物质的量之比为1: 1,错误；C、原溶液中n (CO2-) =0.05mol , V1时溶液中碳酸氢根离子等

24、于碳酸根离子为0.025ml ,由反应 CO2-+HHCG可知，需要盐酸为0.025mol ,盐酸的体积为 25mL,故 V1=50mL+25mL=75mL 由上述分析可知，V2=150mL+150mL=300mL故 V1： V2=75mL 300mL=l:4,正确；D、由上述分析可知，a曲线表示的离子方程式为：AlO-2+HO=Al (OH 3J,正确，选Bo考点：考查离子反应与图象关系、化学计算等。 17. C【解析】试题分析：一定量的 Fe、FeO FezQ、Fe3Q的混合物中加入硝酸，硝酸起到氧化性作用和酸 性作用，起氧化性作用的 HNOtl质的量等于 NO的物质的量，为2.24L+2

25、2.4L/mol=0.1mol, 则起酸性作用的HNO物质的量为：0.35LX2mol?L =-0.1mol=0.6mol ,往所得溶液中加入KSCN，无红色出现，说明生成了 Fe(NO)2,则Fe元素的物质的量为：1/2 x 0.6mol=0.3mol , 根据元素守恒，则所得到的铁的物质的量为0.3mol ,故C项正确。考点：本题考查硝酸的性质、混合物的计算。18. B【解析】试题分析：A、PM2 5是指大气中直径小于或等于2. 5微米的颗粒物，被吸入人体后会直接进入支气管，易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病，正确；B、用于制作光导纤维的是二氧化硅，而不是高纯度的硅单质，错误；C、利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，符合环保理念，正确；D、生物柴油的主要成分为脂肪酸甲酯类化合物，石化柴油的主要成分为烧类，二者有本质不同，正确。 考点：考查化学与生活、化学常识。