高中化学之氧化还原反应试验题汇总80题附答案及每题解析

1、高中化学之氧化还原反应实验题汇总1-80题（附答案及每题解析）1. （15分）已知铁离子，氯气、澳均为常见的氧化剂，某化学兴趣小组设计了如下实验探究其强弱:1号（1）装置A中发生反应的离子方程式是 整套实验装置存在一处明显的不足，请指出 。（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：实验操作实验现象结论打开活塞a,向圆底烧瓶 中滴入适量浓盐酸；然后O（填具体实验操作）D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄，振荡后，下层CC4层无明显变化。一段时间后。（填实验现象）C2 B2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：3L 3 +Cl2 Br2 Fe（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均

2、发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCI层颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：. Fe3+3SCN = Fe（SCN）是一个可逆反应。（SCN2性质与卤素单质类似。氧化性：CI2 （SCN% 。请用平衡移动原理（结合上述资料）解释C12过量时D中溶液红色褪去的原因 。现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加 溶液，若溶液颜色 。则上述解 释是合理的。小组同学另查得资料如下：02和82反应生成 BrCl, BrCl呈红色（略带黄色），沸点约5C,它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。AgClQ AgBrO均可溶于水。欲

3、探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出 E的下层溶液，蒸储、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步离子方程式解释仅产生白色沉淀原因 、 。【答案】（15分）（1）.口。上十4H十2CT羹MnFClJq分）缺少尾气处理装置。（1分）（2）关闭活塞a,点燃酒精灯（2分）。CC4层由无色变为橙色（2分）（3）过量氯气和SCN反应2SCN+Cl2=2Cl +（SCN,使SCM浓度减小，则Fe3+ +3SCN Fe（SCN）平衡逆向移动而褪色。（2分）KSCNB液（1分） 变红色 （1分） （或FeC3溶液不变红）试卷第1页，总73页

4、BrCl + H2O = HBrO + H+C- (2 分)Ag+Cl =AgCl J (2 分)【解析】试题分析：(1)装置A中发生反应的离子方程式是 MnO2+4H-+2Cr A Mn2+C12T+2H2O, o氯气有毒，没有进行尾气处理。(2)关闭活塞a,点燃酒精灯。因 Br2易溶解于有机溶剂，CC4层由无色变为橙色。(3) 过量氯气和SCN反应2SCM +Cl2 = 2C+(SCN2，使SCM浓度减小，贝U Fe3+ +3SCNFe(SCN)平衡逆向移动而褪色；只要证明溶液中仍有 Fe3+就可以了，因此滴加过量的 KSCN溶液，溶液重新变红色就可证明。 BrCl在水中水 解时是非氧化还

5、原反应，则反应方程式：BrCl + H2O = HBrO + HCl改写离子方程式是要注意 BrCl和HBrO不可以拆分即可：BrCl + H2O = HBrO + H+C-再滴加硝酸银溶液可生成白色 AgCl沉淀：Ag+c=AgCl J考点：实验的基本操作及评价涉及制Cl2反应原理、Fe3+离子检验、离子方程式的书写等。2.碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查I了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO=312+3H2O+3KSO(1)用双线桥表示该反应中电

6、子转移的方向和数目该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是 , 0.2mol KIO 3参加反应时转移电子 mol(2)实验结束后分离I2和ESQ溶液所用的试剂是 A. CCl4B .酒精 C . N*SO溶液D .食盐水所用的分离方法是 ,所用主要玻璃仪器是 (3)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1 mol/L 的稀硫酸溶液 480mL需用18mol/L浓H2SOmL配制中需要用到的主要玻璃仪器是(填序号) .A 100mL量筒 B 托盘天平C玻璃棒 D 100mL 容量瓶E 50mL量筒 F 胶头滴管 G 烧杯 H 500mL 容量瓶(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的

7、是 A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸储水至刻度线失“一KIO：-5KI-3H-SO.=3KSQ-3I_3HOIt【答案】(1)霉”=1:51A;分液；分液漏斗27.8 ; CEFGHACD【解析】试题分析：(1)氧化还原反应 KIQ+5KI+3H2SO- 3K2SO+312+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0, I元素的化合价 由-1价升高为0 ,化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5 ,电子转移情况如下： 失KI0TKI-3HB

8、CL-3K SO.-3P-3H 0I -f得; KI为还原剂，+5价的I元素被还原，还原产物与氧化产物均为碘，由原子守恒及反应可知，物质的量之比为1 : 5;根据反应方程式得 1mol KIO 3参加反应 时转移电子 5mol,则0.2mol KIO 3参加反应时转移电子 0.2 x 5mol=1mol。(2) A、碘易溶于有机溶剂，在四氯化碳在白溶解度远大于在水中，所以 A正确；B、酒精与水互溶，所以 B错误；C、 NaSQ溶液与K2SO溶液互溶，所以C错误；D食盐水与&SQ溶液互溶，所以D错误；答案选A。分离方法是萃取分液，试卷第2页，总73页所以用分液漏斗；-3(3)设浓硫酸的体积为 V

9、mL稀释前后溶质物质的量不变，则：1 mol/L X0.5L=18 mol/LVx 10 ,解得V=27.8mL;配 制中需要用到的主要玻璃仪器是C.玻璃棒E. 50mL量筒F.胶头滴管G .烧杯H . 500mL容量瓶。(4) A.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，溶液冷却后体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故A正确；B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；C.定容时俯视刻度线，导致加入的蒸储水体积偏小，配制白溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C正确；D.洗涤量筒，溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故D正确；E,又加蒸储水至刻度线

10、，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故 E错误.故答案为：ACD 考点：考查碘的相关性质及溶液的配制 3. (16分)铁酸锌(ZnFeQ)是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为： TOC o 1-5 h z Zn2+2Fe2+3GO2 +6H2O =75 ZnFe(C2Q) 3 6HOJ(a)局温A小ZnFe(C2Q)3 - 6H2O ZnFezQ + 2CO 2 T +4CO +6H2O(b)已知：ZnGQ和FeGQ难溶于水。(1)上述制备原理中不属于氧化还原反应的是_ (选填：a”或“b”)。(2)制备ZnF&(C2Q)3 6HO时,可选用的药品有：I. (NH4)2Fe(SO4

11、)2 - 6H2On. ZnSO 7H2。 m . (NH)2GO 7屋0。称量药品时，必须严格控制n(Fe2+)/n (Zn 2+) =。 TOC o 1-5 h z 选用的加料方式是_!填字母)。 a.按一定计量比，I、n、出同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75 Cob.按一定计量比，I、出同时加入反应器加水配成溶液，然后加入H,再升温到75 Coc.按一定计量比，将I、n混合并配成溶液甲，出另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75C,然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。(3)从溶液中分离出 ZnFe(C2Q)3 6屋0需过滤、洗涤。已洗涤完全的依据是_。ZnFe(C2Q)3- 6H2

12、O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有_。(5)某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮(含杂质铁)，结合下图信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO - 7HaQ盛完全 玩淀12345 67 a S 10 LL 1212 三 456 T 昌 91U】11二PH实验步骤如下：将锌片完全溶于稍过量的3mol - L 1稀硫酸，加入 _ (选填字母，下同)。A. 30%HQB ,新制氯水 C . FeCl3溶液D . KSCN加入_。A.纯锌粉B.纯碳酸钙粉末 C .纯ZnO粉末 D . 3mol - L-1稀硫酸加热到60 c左右并不断搅拌。趁热过滤得ZnSO溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，

13、过滤、洗涤、干燥。其中步骤加热的主要目的是 _。【答案】(1) a (2分)(2)2:1 (2 分)c (2 分)(3)取最后一次洗涤滤液，滴入 1-2滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗净。或者：取最后一次洗涤滤液，加入浓NaOH液加热，若不产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，表示已洗净。(2分，其它合理答案也给分)(4)塔竭、泥三角(漏写给1分，共2分)(5)A (2分)C (2分)促进Fe3+水解转化为沉淀并使过量的试卷第3页，总73页H2Q分解除去(答出促进铁离子水解即给 2分)【解析】试题分析：(1)凡是有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，反应(a)中元素的化合价均

14、没有发生变化，属于非氧化还原反应。在反应(b)中碳元素的化合价既有升高的，也有降低的，另外铁元素的化合价也升高，所以反应(b)是氧化还原反应。(2)根据反应(a)可知亚铁离子与锌离子的化学计量数之比是2:1,则称量药品时，必须严格控制n(Fe2+)/n (Zn2+)= 2:1。由于草酸受热易分解，且ZnG。和FeGQ难溶于水，所以选用的加料方式是按一定计量比，将I、n混合并配成溶液甲，出另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75C,然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌，答案选co(3)由于沉淀表明有吸附的硫酸根和俊根，则已洗涤完全的依据是取最后一次洗涤滤液，滴入1-2滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若

15、不出现白色沉淀，表示已洗净。或者：取最后一次洗涤滤液，加入浓NaOH加热，若不产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，表示已洗净。(4)固体加热需要在增期中完成，而增竭需要放在泥三角上，因此还用到的硅酸盐质仪器有塔竭、泥三角。(5)由于溶液中含有亚铁离子，而沉淀亚铁离子需要的pH较大，需要把亚铁离子氧化为铁离子在除去。又因为不能引入杂质，所以选择的氧化剂是双氧水，答案选A。Fe3+水解转化为沉淀并使调节pH值也不能引入杂质，则可以选择纯ZnO粉末，答案选C。铁离子水解吸热，同时溶液中还有残留的双氧水，因此其中步骤加热的主要目的是促进 过量的H2O2分解除去。考点：考查氧化还原反应及物质制备工艺流程图

16、的分析与应用4.为验证氧化性 Cl2Fe3+ SQ,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和 A中加热装置已略，气密性已检验)实验过程：I.打开弹簧夹K1-K4,通入一段时间 N2,再将T型导管插入B中，继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4。n .打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸，给 A加热。m.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭 &。.打开活塞b,使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。.打开K3和活塞c,加入70%的硫酸，一段时间后关闭 K30.更新试管 D,重复过程W,检验 B溶液中的离子。(1)过程I的目的是。(2)检验B中溶液是否还有 Fe2+的方法之一是：取少量 B中溶液于试

17、管中，滴加几滴含有 +3价铁元素的配合物溶液， 会产生蓝色沉淀.写出该反应的离子方程式 。(3)若向第III步B中的黄色溶液中通入 H2s气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式 。(4)若将制取的SO2通入硫酸酸化的高镒酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为 。(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定不能够证明氧化性Cl2Fe3+SQ的是 (填 甲、乙”或 丙”)。过程IV, B溶液中含有的离子过程W, B溶液中含有的离子试卷第4页，总73页甲有 Fe3+无 Fe2+有 SO42-乙既有Fe3+又有Fe2+有 SO42-丙有 Fe3+无

18、 Fe2+有 Fe2+(6)将B中的FeC2溶液换成100 mLFeBr2溶液并向其中通入1 . 12 LC12 (标准状况下)，若溶液中有1/2的Br一被氧化成单质B2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为: mol/L。【答案】(1)排出装置中的空气，防止干扰；3Fe2+2Fe (CN) 63工FesFe (ON)m J ;2Fe3+H2SH2Fe2+2H+S J ;2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SQ+2H2SQ ；甲；0. 5【解析】试题分析：(1)打开K1K4,关闭之、K6,通入一段时间 N2,目的是排出装置中的氧气，故答案为：排出装 置中的空气，防止干

19、扰；(2)检验B中溶液是否还有 Fe2+的方法，用二价铁与+3价铁元素的配合物溶液反应生成蓝色沉淀的离子方程式为：3Fe2+2 (Fe(ON)6)3=Fe3 (Fe (ON)6)2 J ,故答案为:3Fe2+2Fe (CN)60=Fe3Fe(ON)通;(3)二价铁离子与硫化氢反应，生成硫沆淀、价铁、水，离子方程式为：2Fe3 +H2s 2Fe2 +2H +SJ,故答案为：2Fe3+H2S-2Fe2+2H+S J;(4 ) SO2具有还原性，酸性高镒酸钾溶液具有强的氧化性，二者混合后可以发生氧化还原反应：2KMnO4+5SQ+2H2O=2MnSO4+K2SQ+2H2SO4,使高镒酸钾褪色， 故答

20、案为：2KMnO4+5SQ+2H2O=2MnSO4+&SO4+2H2SQ；(5)乙中第一次，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，第二次有硫酸根离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫，丙中第一次有Fe3+,无Fe2+,则氯气的氧化性大于铁离子，第二次有亚铁离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫，故答案为：甲；(6)设FeBr2的物质的量浓度为 c,由电子守恒可知，一L12L- X2X1=cX1LX(3-2) +cX0 1LX21X (1-0),解22.4L/mo12得c=0. 5mo1/L ,故答案为：0. 5考点：考查了性质实验方案的设计及氧

21、化还原反应等相关知识。5.研究性学习是综合实践活动重要的组成部分，注重培养学生的问题意识。某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题。实验目的验证臭氧的氧化性强于氧气。实验原理2KI + O3+ H2O=2KOH I2 + O2淀粉溶液遇单质碘变蓝色。实验用品臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。实验步骤取a溶液与碘化钾溶液混合。取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上。将一块玻璃片(I)置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片(n )置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗

22、柜中的温度相等。观察现象并进行记录：时间/min01530456090120滤纸的 颜色 变化玻璃片(I )上的滤纸白色白色灰色浅蓝色蓝色蓝色浅蓝色玻璃片白色白色白色白色灰色灰色浅蓝色试卷第5页，总73页(II)上的滤纸请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题。(1)实验药品中的a溶液是 溶液。(2)写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式： 。(3)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是 。(4)从实验数据记录可以得出的结论是 (填序号)。A.空气中可能也有一定浓度的O3,所以实验数据不可靠，不能达到实验目的B.氧气也能氧化碘化钾中的碘离子O3的氧化性比O2强O3不

23、仅氧化I-的速率比氧气快，而且有漂白作用(5)在O3氧化KI的反应中，若有24 g O3发生反应，则转移电子的数目为 。 通电【答案】(1)淀粉 (2) 3O22O3(3)温度会影响反应速率，保持温度相同是为了消除温度不同带来的误差(4) BCD (5) NA(或 6.02 X 1023) 【解析】试题分析：(1)由于碘遇淀粉显蓝色，则a溶液是淀粉。通电(2)在放电的条件下氧气可以转化为臭氧，反应的化学方程式为3O22O&(3)根据实验研究的方法，即讨论臭氧和氧气的氧化性强弱就要求其他因素要保持一致，所以所处环境的温度相同的 原因是排除温度变化带来的影响。(4) A.空气中臭氧的浓度很低，不会

24、干扰实验，A不正确；B.氧气也能氧化碘化钾中的碘离子，B正确；C.根据以上分析，O3的氧化性比O2强，C正确；D.氧气能氧化 KI中的I-,以及通过玻璃片I上的滤纸条90分钟到120分钟 是颜色变线说明 O3不仅氧化I-的速率比氧气快，而且有漂白作用，根据玻璃片II上的滤纸条的颜色变化消毒碗柜中也有O2 D正确，答案选 BCD(5)根据有关反应可知2KI O3I2 2e-48g 2 mol24 g n (e-) n (e-) =1mol 考点：考查臭氧的强氧化性以及与氧气的氧化性的比较(1)绿矶晶体(FeSO. 7HO)由于保存不妥或长久放置，容易部分或全部被氧化，现有一瓶绿矶样品，想了解其是

25、 否被氧化和被氧化的程度，试选择合适的试剂，根据相关的实验现象进行推测 (可供选择的试剂：KSCN液、酸TKMnO溶液、Cl2水、NaOH液、BaCl2溶液等)。证明其完全没有被氧化的试剂是现象是;证明其已完全被氧化的试剂是现象是。(2)己知FeSQ.7H2。的溶解度曲线如下图所示，则从硫酸亚铁饱和溶液中提取绿矶晶体采用的操作是试卷第6页，总73页w w w k U CT)-(3)黄色固体聚合硫酸铁(SPFS濯一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成SPFS可表示成Fex(OH)y(SO“ z?nHO.工业上常用的一种制备流程为：SP

26、FSNaC。 水解、聚合.减医蒸. 酸性介质取5.349g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀8.155g ,向上述滤液中加入 NH?H2O,调节溶液pH=6,经过滤、洗涤、干燥得FeQ固体2.000g ,确定该固体聚合硫酸铁样品的化学式。(写计算过程)【答案】(1)KSCN液，加入KSCN变红色?入酸性 KMn丽液不褪色(2)降温结晶、过滤(2 分)(3) Fe25(OH)5(SO4)35 28H2O(4 分)【解析】试题分析：(1)绿矶中的亚铁离子被氧化成铁离子，遇KSCN红色，因此加入 KSCN液，若溶液不变红证明完全没有被氧化

27、；酸性 KMnO氧化亚铁离子，但不与铁离子反应，若溶液的紫色不退去，证明已完全被氧化；(2)硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而升高，因此从硫酸亚铁饱和溶液中提取绿矶晶体采用的操作是降温结晶、过滤。(3)白色沉淀 8.155g是硫酸钢，物质的量是 8.155g+233g/mol =0.035mol ,氧化铁的物质的量是2g+160g/mol =0.0125mol ,根据铁原子守恒可知铁原子的物质的量是0.025mol ,根据电荷守恒得：n (OH) =3n (Fe) -2 n (SO2-)5.349g-0.025mol 56g/mol-0.035mol96g/mol-0.005mol 17g/mol

28、=0.005 mol,所以晶体中水分子的物质的量是 18g / mol= 0.028mol,所以铁离子、氢氧根、硫酸根和水的物质的量之比是0.025mol : 0.005mol : 0.035mol : 0.028mol =25: 5:35: 28,因此化学式为 Fe25(OH)5(SO4)35 28HO, 考点：考查离子检验、物质制备以及化学式计算等Cl2和是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于 HQ,能将HQ氧化。为了验.证某小组学生设计了如下图所示的实验装置进行实验(夹持装置略去)。已知：2KMnO + 16HCl(浓) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl 2 T

29、 + 8H 2O试管B中饱和食盐水的主要作用是除去Cl 2中混有的HCl请回答下列问题。(1)试管C发生反应的化学方程式是 。试卷第7页，总73页(2)试管 D中NaOH容液的作用是 。(3)将浓盐酸注入圆底烧瓶A,当装置中的空气基本排尽后关闭D中止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为,试管 D中的气体检验方法为 。(4)有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有 (用方程式回答)。对于质疑可以采用对比实验来解决。【答案】(1) Cl2+H2Q=2HCl+Q(2)吸收多余的Cl 2(3)试管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升；将连接止水夹的导气管放入小试管中，打开止水夹，

30、用带火星的木条检验，若复燃证明是氧气) 2HQ=2HO+OT ,或 Cl2+HO=HCl+HClQ 2HClO2HCl+Q T【解析】试题分析：(1)试管C中氯气氧化过氧化氢，化学方程式为：Cl2+HQ=2HCl+Q;(2)氯气是一种有剧烈 刺激性气 味、有毒的气体，必须进行尾气处理，试管 D中NaOH溶液和氯气反 应 Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H),可以吸收多余的 Cl2;(3)当关闭止水夹，反应一段时间后试管D中氧气不断增多，气体压强增大，所以试管D中的现象为试管 D中液面下降，长颈漏斗中液面上升；试管D中的氧气的检验方法为将连接止水夹的导气管放入小试管中，打开止水夹，用

31、带火星的木条检验，若复燃证明是氧气；(4)试管D中气体来源可能是过氧化氢的分解：2HO=2HO+OT,也可能是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光分解产生氧气：Cl2+HO=HCl+HClO 2HClO二2HCl+QT。考点：氯气的制取，氧气的检验8.(除第4小题3分外，其它每空2分，共13分)硫酸亚铁晶体(FeSO47H2。)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案方案一滴定法：用酸性KMnO溶液滴定测定铁元素的含量反应原理：5Fe2+ + MnO + 8H+=5Fe3+ + Mn+ + 4Ho(1)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO希

32、夜250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需(填仪器名称)。(2)上述实验中KMnO溶液需要酸化，用于酸化的酸是A、浓盐酸B 、稀硫酸 C 、稀硝酸(3)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 OD 、浓硫酸(夹持部分略去)(填字母序号)KMnCU溶液试样试样式KMnO溶液方案二称量法操作流程如下:10片 补血剂加1 mL研细稀出口过滤滤液过量X aQ,溶液, KS生褐悬液产红色浊一系操作1岂g固体(4)写出步骤中H2Q氧化Fe+的离子方程式(5)步骤中X溶液是试卷第8页，总73页(6)步骤一系列操作依次是：过滤、洗涤、 、冷却、称量。【答案】(1) 250mL容量瓶

33、(2) B(3) B (4) 2Fe2+ + H 2Q +2 H += 2Fe +2 H 2O) NaOH(其它合理答案也可)(6)灼烧或加热【解析】试题分析：(1)精确配制一定物质的量浓度的KMnOm夜250mL配制时需要的仪器有天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；(2)酸化KMnO溶液的酸本身不能具有还原性，如果有还原性要被高镒酸钾氧化，本身也不能具有强氧化性，所以只能选硫酸，答案选 B;(3)酸性高镒酸钾溶液具有酸性溶液和强氧化性溶液应用酸式滴定管，答案选 B;(4)由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe(6)实验时仪器中 ClO-与H2Q反应的离子方程式是。 【答案

34、】19、(1)(2)(或)+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+,使F/转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量， 计算补血剂中铁元素的含量；双氧水具有氧化性， 酸性条件下能将5丁全部氧化为Fe3+,同时生成水，反应离子方程式为2Fe2+ + H 2Q +2 H += 2Fe3+ +2 H 2Q(5)步骤中X溶液是使533+转化为氢氧化铁沉淀，所以 X溶液是NaOH(6)步骤中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量。【考点定位】考查元素含量测定实验方案设计与探究【名师点晴】本题主要是考查学生对实验原理与实

35、验操作的理解、物质分离提纯、元素化合物性质、氧化还原反应滴 定、化学计算等，难度中等，明确实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、 解决问题的能力。9.将氯气用导管通入较浓的NaO书口从。的混合液中，在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的 ClO-被H2Q还原，发生剧烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红 光放出。进行此实验，所用的仪器及导管如下图。根据要求填写下列空白：(1)组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管(填写图编号)是。(2)实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是 。(3)仪器的橡皮塞上应有 个孔，原因是。(4)实验时，仪器中除观察到红光外还有 现象。(5)实验需用约10% 溶液100 mL,现用市售30%(密度近似为1 g cm 2使瓶内外压强相等(4)冒气泡(5)用量筒量取33.3 mL 30%的H2Q溶液加入烧杯中，再加67 mL水，搅拌均匀(6) ClO-+H2Q=Cl-+QT+H2O【解析】试题分析：(1)根据制取氯气的反应物状态和反应条件考虑，实验室制取氯气采用的是固体和液体加热制取气体的装置，所以选用的仪器及导管是；(2)第中的长导管是将产生