高三化学下学期工艺流程题专练附答案

1、高三化学下学期工艺流程题专练一、单选题1.碘循环工艺不仅能吸收 SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下:反应器分离器膜反应器下列说法错误的是（）A.分离器中的物质分离操作为过滤B.反应器中，控制温度为 20100C,若温度过低反应速率慢，温度过高水汽化且增大碘的流失C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了 碘循环”D.碘循环工艺的总反应为 SO2 2H2OH2SO4 H22.某兴趣小组利用硫酸厂产生的烧渣（主要含F及O3、FeO,还有一定量的SiO2）来制备FeCOa,其流程如图：*匕 ijxir ； rn . ，”姬强. T酸阍一过健；处原.过源二 4亘画nr i通渣儿“%与硬液已

2、知：FeS2不溶于稀硫酸：“还原”时，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应为Fe与 +14Fe3+8H2O =15Fe2+ + 2 SO2- +16H+。下列说法不正确的是（）“还原”时另一个反应的离子方程式为2Fe3+ FeS2=2S + 3Fe2 +“还原”后可以用 KSCN检3较Fe3+是否反应完全C.流程中多次进行过滤，过滤所用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、胶头滴管和玻璃棒D.所得FeCO3需充分洗涤，可以用稀盐酸和BaCl2溶液检验FeCO3是否已洗涤干净3.用软镒矿（主要成分是MnO 2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸镒 （MnCO 3）0其工艺流程如

3、下图。已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质；CaF2难溶。下列说法不正确的是 （）软锭矿.（NH）S. NHJICQ八稀能融石灰叫F气水慧J：埠卜库无水MnCO,废渣 废液 废渣废液.“一副产品AA.研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B.除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软镒矿，发生的反应为_2+3+2+_MnO2+2Fe +4H =2Fe +Mn +2H2OC.副产品A的化学式为（NH4）2SD.从沉镒工序中得到纯净 MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥4.当今环境保护越来越受重视 ，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将钛厂

4、、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：食匙水您炭电解秋快矿- (FeTiCL )Ara TiSOO ri烧破一甲醉卜列叙述正确的是（）A.该流程中的“电解” “氯化” “合成”均涉及氧化还原反应“氯化”时每消耗 12 g焦炭,则转移2mol电子“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D.上述流程中“Mg,Ar司用“Mg,CO”代替二、填空题5.含锌废渣及粉尘是危险废物，用碱浸电解法处理可得锌粉。但若其中存在氯，则锌质量就严重下降，对电极板也有严重腐蚀作用。工业上模拟碱浸电解法处理含锌质量分数为16%的废料（主要成分为ZnO、Zn OH 2、ZnSO,及PbCOs、Fe?O

5、3、Cu杂质），其工艺流程如图所示：回收，、一、-，2 一2 ，、已知：i.浸出放中含有 Zn OH 4 和Pb OH 4 等离子。ii.滤渣n的主要成分为 Na 2Pb 0Hxs4 x。2回答下列问题：(1)从物质分类的角度看，ZnO属于,其与NaOH溶液发生反应的离子方程式为。g1”的主要成分为 。(3)下表给出了 预处理”的2种除氯方案中粉尘氯的去除率和锌损失率，分析表格可知，首选的 除氯剂”为,原因是.除氯剂碱（NaOH）碳酸钠氯去除率/%78.7583.69锌损失率/%0.260.28价格/(元/吨)7 2003 600(4)电解”过程中阴极的电极反应式为 (5)锌的总回收率为 6.

6、七水硫酸锌别名皓矶，常用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂。工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO,另含 ZnSiO3、FeCO3、CuO 等)生产 ZnSO4? 7H2O 的流程如下：在该流程中，相关离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：开始沉淀时pH完全沉淀时pHZn2+5.46.4=e3 +1.13.2=e2+5.88.8Cu2 +5.66.4请回答下列问题: TOC o 1-5 h z (1 )粉碎氧化锌矿石的目的是；滤渣X的主要成分是。(2)步骤II中加入H2O2的目的是：，发生反应的离子方程式为 ：。/“除铁”步骤中加入试剂M调节溶液的pH,试剂M可以是(填化学式，一种即可)，控制溶液的pH范围为

7、：。同时还需要将溶液加热，其目的是 ：。(4)滤渣Z的成分是。(5)取28.70 g ZnSO4 ? 7H20(相对分子质量为287)加热至不同温度，剩余同体的质量变化如图所示：与餐用右生是餐Co2+ ;Fe3+和C2O4-结合生成较稳定的Fe( C2O4 ) 3r在强酸性条件下分解重新生成Fe3 +。回答下列问题:(1)操作1的名称,研磨的目的是(2)滤液1中的溶质除HCl、LiCl外还有(填化学式)。滤渣3的主要成分为(填化学式)。(3)由FeCl,溶液得到FeCl3? 6H2O的操作关键是 。(4)已知钻的常见化合价为 +2、+3,在空气中对一定量的 COC2O4? 2H2O持续加热，其

8、固体失重率 随温度的变化如表所示：温度范围/c120 -220300-350450 ? 500高于600固体失重举19.67%59. 02%56. 83%52.46%已知：固体失重率=对应温度下样品减少的质量一样品的初始质量。120 220c时，COC2O4.2H2O热分解的化学方程为 。450 500 c时得到的固体物质为 (填化学式)。温度升高到一定程度时固体失重率减小的 原因是 。.一种以重晶石(主要成分为BaSO4)为原料制备产品二水合氯化银(BaCl2 ? 2II2O)的生产流程如下：工已知：经盐酸浸取后，溶液中除含有Ba2+和Cl-外，还含有少量Al3+、Fe3+杂质。常温下 Al

9、3+、Fe3+以氢氧化物形式沉淀完全的pH分别为5.4和3.0。(1)重晶石在进行高温焙烧之前要进行的处理工序是 。(2)重晶石隔绝空气高温焙烧时，若23.3 g BaSO4完全反应转移的电子数为4.816 l 0 23，写出发生的主要反应的化学方程式：。(3)高温焙烧后的固体加人盐酸浸取时发生的主要反应的离子方程式为 ;已知当溶液中某 离子浓度降到l.010-5 mol L-1时，可以认为该离子已沉淀完全，则常温下Fe( OH)3的Ksp=o(4)在实验室进行过滤操作时所使用的玻璃仪器除了烧杯外，还有 ;试剂X可以是 (填序号)。A. NaOH B. NH 3? H2O C. BaCO3 D

10、. Ba(OH) 2(5)称取6.0 g产品配成50 mL的溶液，取出 10 mL,向其中加入 20 mL 0.55 mol L-1AgNO3溶液，待Cl-完全沉淀后，用含Fe3 +的溶液作指示剂，用0.20 mol ? L-1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,滴定到达终点时消耗 KSCN溶液10.00 mL。已知SCN-先与Ag+结合生成AgSCN白色沉淀，再与Fe3+反应，则滴定终点的现象为 。产品中BaCl 2 ? 2H2O的质量分数为 。9.三氧化二钻(CO2O3)主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。以含钻废料(主要成分为 CoO、Co2O3,含有少量 MnO2、Ni

11、O、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如图1所示。AHJ H氨水胭.I! O, 码有L水相(今15% 1 里也一I：吗THtjXJ仃乳印(禽、产)一町住削用由ICnJt1已知:a. “酸浸”后的浸出液中含有的阳离子主要有H、Co2+、Fe3、Ni2+等。b.部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。沉淀物Fe(OH) 3Co(OH)2Ni(OH) 2完全沉淀时的pH3.79.09.2c.在酸性条件下Co2O3的氧化性比C12强。“研磨”含钻废料的目的是 。“酸浸”时加入 H2O2的主要作用是 ,加入H2O2的量要适当超过理论值的原因是,用盐酸代替 H2O2和硫酸的弊端是 。(3)滤渣1

12、的主要成分的化学式为 。(4)某萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图2所示：该萃取剂在本流程中是否适用？ (填“是”或“否”)，理由是 。(5) “沉钻”时发生反应的离子方程式为 。(6)有机相提取的 Ni2再生时可用于制备馍氢电池，该电池充电时的总反应为Ni(OH) 2+M=NiOOH+MH ,则放电时负极的电极反应式为 。10.元素周期表中位于IIIB族的铳、钮和例系元素称为稀土元素，它们都是很活泼的金属，性质相似，常见化合价为+3。以钮矿石(丫2FeBe2Si2O10)为原料生产氧化钮(丫2。3 )和氧化皱的流程如下:已知：皱、铝性质相似。请回答下列问题：(1) Y2 FeBe2

13、 Si2 O10中Fe元素的化合价为 ,加热共熔过程中被氧化的元素为(填元素符号)。(2)加热共熔前常将钻矿石粉碎，其目的是 。(3)写出氢氧化钺与足最氢氧化钠溶液反应的离子方程式。(4)常温下，已知 KspY(OH) 3 = 1 10-23,该流程在形成 Y(OH) 3过程中需要调节溶液的 pH约为, Y3+才能刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度w1 10-5 mol L-1)。(5)欲从硅酸钠和偏皱酸钠的混合液中得到氧化皱，请设计实验流程 。(6)该流程得到的 丫2。3的产率为95%,则468 t(丫 2FeBe2Si2O10的质量分数为80% )初矿石可制得丫2。3to11.锡酸钠用于制造

14、陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡睇渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠的流程图如下：肺根驯满蔻化铅浙锌清请回答下列问题(1)Sn(IVA族)、As(VA族)、Sb(VA族)三种元素中，As和Sb的最高正化合价为 ,Sn的 原子序数为50,其原子结构示意图为。(2)从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作是 、趁热过滤干燥。“碱浸”时，若SnO含量较高，工业上则加入 NaN03淇作用是 ;如图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件 。I HI酹离陇质砧浓度你- I. *)反应温度，工“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为“脱睇”时发生反应的化

15、学方程式为 。12.随着钻酸锂电池的普及使用，从废旧的钻酸锂电池中提取锂、钻等金属材料意义重大。下图是 废旧钻酸锂(LiCoO 2 )(含少量铁、铝、铜等元素的化合物)回收工艺流程：(1) “拆解”前需进入“放电”处理的目的是 ;用食盐水浸泡是放电的常用方法，浸泡放电过程中产生的气体主要有 。(2)上述流程中将 CoO2转化为Co3+的离子方程式为 。滤?夜1中加入Na2SO3的主要目的是 ；加入NaClO3的主要目的是(4) “沉钻”过程中，NH4 2c2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钻的沉淀率关系如图所示：钻的沉淀率ioo(NH小CQ*加入量钻的沉淀率(%00.0沉淀反应温

16、度1.00 1.05 1.10 1.15 1.20 1.25 1.30MCQ：) ： CN)图&n(C2O) ： rt(Co14)=1.1520 3040 5060 70温度N)2-2+根据上图分析：沉钻时应控制MC2O4): n(Co )比为,温度控制在 C左右。13.二硫化铝是重要的固体润滑剂，被誉为“高级固体润滑油之王”。利用低品相的辉铝矿(含M0S2、SiO2以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化铝的一种生产工艺如图:竿沪 阳击 一|转化下瓦卜心*制注灌(1)(NH 4)2MoO4中Mo的化合价为“焙烧”时 M0S2转化为MoO3的化学方程式为“转化”中第一步加入 Na2s后，(NH4

17、)2MoO4转化为(NH4)2MoS4,写出第二步(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3的离子方程式为 (4)由下图分析可知产生 MoS3沉淀的流程中选择的最优温度和时间是 利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因304020P +七反应时间狂加反应温度/七(5)利用低品相的原料制备高纯产品是工业生产中的普遍原则。如下图所示，反应Ni(s)+4CO(g) ? Ni(CO) 4(g) H”、v”或“=”)。(6)已知 Ksp(BaSO4)=1.1 X 10 10, Ksp BaMoO4 =4 0 10 8 ,不纯的 Na2MoO4溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入

18、 Ba(OH)2固体除去SO2- (忽略溶液体积变化)，则当SO2-完全沉淀时，溶液中2-.c(MoO 4) _I ,_. A , j, . Z_. A , . 、 、 -I 、_2+3+2+_ ,B.二氧化镒具有强氧化性，可氧化亚铁离子，万程式为MnO2+2Fe +4H =2Fe +Mn +2H2O ,故B 正确；C.溶浸过程中发生的反应生成硫酸根离子，后来又加入了硫化俊、碳酸氢俊，所以产品中含有(NH4)2SO4 ,故 C 错误；D.从沉镒工序中得到纯净 MnCO3,只需将沉淀析出的 MnCO3过滤、洗涤、干燥即可，故 D正确。 故选：Co4答案：A解析：分析流程图中的物质转化 ，电解“氯

19、化“合成”中均有单质参与反应或生成，故均涉及氧化还 原反应,A项正确；氯化”时还原剂包括焦炭和 FeTiO3,故B项错误；合成”反应的化学方程式为 CO+2H 2- CH3OH,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,C项错误；800c条件下，CO2与Mg反应,D项错误。25.答案：(1)两性氧化物；ZnO+2OH- H?OZn OH 4FezO3、CuNaOH价格便宜(3)碳酸钠；碳酸钠既能达到很好的除氯效果又不会引起较大的锌损失，且比(4) Zn OH2eZn 4OH85%解析：(1) ZnO既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物；其与2NaOH溶液发生反应的离子方

20、程式为 ZnO+2OH- H2OZn OH 4 。2 一2(2)根据已知信息i浸出放中含有 Zn OH 4 和Pb OH 4等离子，可知含锌废料中含锌化合物和PbCO3溶于NaOH溶液，Fe2O3、Cu不溶于NaOH溶液，故滤渣I的主要成分为Fe2O3、Cu。(3)根据题表中数据可知，与 NaOH相比，碳酸钠比较便宜，氯去除率较高，且锌损失率与使用 NaOH时锌损失率相差不大，故首选的除氯剂”为碳酸钠。-一 .2.、 一、.(4)电解时，阴极区 Zn OH 4发生还原反应，生成锌单质，阴极的电极反应为：一2一 一Zn OH 4 2e Zn 4OH 。(5)锌的总回收率为11.5 4.82 10

21、0% 85% 120 10%6.答案：(1)增大固液接触面积，加快反应速率，提高浸取率；H2SiO3(2)将Fe2+氧化成Fe3+,便于后续步骤中将铁元素除去；2Fe2+ +H 2O2 +2H +=2Fe3+ +2H2OZnO; ; 3.2WpH5.4 ;促进水解，防止生成氢氧化铁胶体(4)铜和锌(5)降低烘干温度，防止ZnSO4? 7H2O失去结晶水；b解析：(1)将氧化锌矿石粉碎可以增大固液接触面积，加快反应速率，提高浸取率；步骤I加稀硫酸进行酸浸，生成的 H2SQ3不溶于水，故滤渣 X的主要成分为 H2SiO3。(2)根据题表中的数据知， Fe3+完全沉淀时的pH = 3. 2,而此时Z

22、n2+未开始沉淀，Fe2+完全沉淀时 的pH=8.8.而此时Zn2+也沉淀完全，所以在步骤 II中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,便于 后续步骤中将溶液中的 Fe元素完全除去；加入H2O2发生反应的离子方程式为 2Fe2+ + H2O2 + 2H + =2Fe3+ +2H2O。(3)根据反应Fe3+3H2O三二Fe(OH)3 + 3H+知，“除铁”步骤中加入的试剂M能使该平衡右移且不引入新的杂质，可选用ZnO或ZnCO3或Zn ( OH) 2等;控制溶液的pH使Fe3+完 全沉淀，而不能使 Zn2+沉淀，结合题表知，控制溶液pH范围为3.2爷H 5.4;由于Fe3+的水解反应为吸

23、热反应，为促进Fe3+水解使其完全转化为沉淀，防止生成氢氧化铁胶体，需将溶液加热。(4)步骤III的目的是利用过量的锌粉除去溶液中的Cu2+,故滤渣Z的成分为铜和锌。(5)ZnSO4 ?7H2O在高温时易失去结晶水，故需要在减压条件下干燥。28. 70 g ZnSO4 ? 7H2O的物质的量为0. 1 mol,由Zn元素守恒可知，得至U ZnSO4 ? H2O或ZnSO, 或ZnO或Zn3O(SO4)2时，Zn元素的物质的量均为 0.1 mol,若所得固体为 ZnSO4 H2O ,则其质量为 17.90g(100C)；若所得固体为 ZnSO4,则其质量为16.10 g(250C)；若所得固体为

24、ZnO,则其质量 为8.10 g(930 C);若所得固体为Zn3O(SO4)2，则其质量为13.43 g(680C)。综上可知，680C时所得固 体的化学式为Zn 3O( SO4)2。.答案：(1)过滤；增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸出效率(2)FeCl3、CoCl2； Li 2 CO 3(3)向FeCl3溶液中加入适量盐酸(或通入适置氯化氢气体)(4) COC2O4?2H 2O=CoC2O4+2H2OCo4O5 ;在300 350 c时固体失重率最高，通过计算可得此时固体为CoO,钻元素的化合价为+2,温度升高到一定程度时部分 +2价钻被空气中的氧气氧化为 +3价，固体质量增加

25、，固体失 重率减小解析：(1)将废旧钻酸锂电池研磨是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸出出效率。(2)滤液1中溶质除HCl、l.iCl外还有FeCl3、CoCl2;向滤液2中加入Na2CO3后，过滤得到的滤 渣3的主要成分为 U2CO3。(3)由FeCl3液得到FeCl3? 6H 2O的过程中，由于 FeCl3易水解且水解产物HCl具有挥发性，因此要加入适量盐酸或通入适量氯化氢气体，抑制Fe3+水解。(4)CoC2O4 2H2O中结晶水的质量分数恰好为19.67% ,故在120 220 c时CoC2O4 ? 2H2O恰好失去全部结晶水，发生的反应为CoC2O4?2H2O=C0C2O

26、4+2H2Oo在空气中加热 CoC2O4碳 元素会转化为 CO2,根据300 350 c时固体失重率为 59.02%，可计算出所得固体为 CoO,450 500 c时有部分+2价钻被空气中的氧气氧化为 +3价，使所得固体质量增加，由固体失重率为 56.83%计算得此时固体为 C04O5o.答案：(1)将矿石粉碎 吉汜BaSO4 +4CBaS +4COBaS+2H +=Ba2+h2s ; 1.0 1038(4)玻璃棒、漏斗；CD;(5)溶液由无色变为血红色，且30 s内不褪色；91.5%解析：(1)工业上为了提高反应速率和原料的利用率，通常要将矿石先进行粉碎以增大固体的总 表面积，故重晶石在进行

27、高温焙烧之前要进行的处理是将矿石粉碎。(2)从流程图可知重晶石高温焙烧有气体CO生成，则说明一定是 C作还原剂，23. 3 g BaSO4的物质23.3 r4.816k 10n的量为233 g - mol =0/mol,完全反应转移电子的物质的量为6. 02 K 16 niul =0.8mol,喜温结合化合价变化，则还原产物为BaS,反应的化学方程式为BaSO4 +4C BaS +4CO 。(3)高温焙烧后的固体的主要成分是BaS,所以加盐酸浸取时发生主要反应的离子方程式为BaS+2H+=Ba2+H 2s ;常温下Fe3+以氢氧化物形式沉淀完全的pH为3.0 ,则此时c(H +)=10-3mo

28、l ? L-1,溶液中 c(OH-) = 10-11 mol ? L-1.c(Fe 3+ ) = 1.0 105 mol ? L-1, KspFe(OH) 3 =c(Fe3+) c3(OH-) =l.0 105 (10-11)3=1.0 10-38。(4)在实验室进行过滤操作时所使用的玻璃仪器除了烧杯外，还有玻璃棒、漏斗；加入试剂X的目的是使杂质离子 Al3+、Fe3+转化为沉淀而除去，根据题给的信息“常温下Al +、Fe3+以氢氧化物形式沉淀完全的pH分别为5.4和3.0”可知，加入的试剂 X只要能消耗强酸性溶液中的H+且又不引入新的杂质即可，故 X可以是BaCO3或Ba(OH)2。(5)溶

29、液中的Cl-与加入的AgNO3液中的Ag +充分反应后，剩余的Ag+用KSCN标准溶液来滴 定，用含的溶液作指示剂，因为 SCN-先与Ag+结合生成AgSCN白色沉淀，再与 Fe3+反应，故当 溶液中Ag+被滴入的KSCN标准溶液消耗完后，再滴加的KSCN标准溶液遇到溶液中的Fe3+就会发生反应生成Fe( SCN)3而使溶液呈现红色，故滴定终点的现象为溶液由无色变为血红色，且 30 s内不褪色。根据反应关系式：2AgNO3BaCl2? 2H2O, AgNO3 KSCN ,设取出的用于滴定的10 mL样品溶液中含有的 n( BaCl2 2H 2O) = x ,加入的 n ( AgNO 3) =2

30、x+ n ( KSCN),即 0.55 mol L-10.020L=2x+0.20 mol L-1 0.010 00 L ,解得 x= 0.004 5 mol,则 6.0 g 产品中含有的 BaC122H2O 的物质的量为 0.004 5 mol 5 =0.022 5 mol ,产品中BaCl2? 2H2O的质量分数为 0.022 5 mol 244 g ? mol-1 .0 g 100% =91.5%。9.答案：(1)增大固体与液体的接触面积，加快酸浸速率；(2)还原Co2O3生成Co2 ; MnO2和Fe3均能催化 H2O2的分解；Co2O3氧化HCl产生的Cl2会污染环境；(3) Fe(

31、OH)3;(4)否；在一定的pH范围内，该萃取剂对Co2、Ni2的萃取选择性差；2Co2+HCO3+3NH 3 偿二3(OH) 2CO3+3NH+H2O；MH+OH -e-=M+H 2O解析：(1)讲磨”含钻废料可增大固体与液体的接触面积，加快酸浸速率(或使酸浸更充分)。(2)由 酸浸”之前含钻废料的主要成分为CoO、CO2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4，酸浸后的浸出液中含有的阳离子主要有H、Co2+、Fe3、Ni2+,结合在酸性条件下 Co2O3的氧化性比C12强可知，在 酸浸”时三价钻被还原，Fe2+可被Co3氧化，但Fe2+量少，故需加入还原 剂，所以加入 H2O2的主要作用

32、为还原 Co2O3生成Co2 ;因为MnO2和Fe3+均能催化 H2O2的 分解，所以加入 H2O2的量要适当超过理论值 ；用盐酸代替 H2O2和硫酸的弊端是 C02O3氧化 HC1产生的C12会污染环境。(3)根据表中阳离子完全形成氢氧化物沉淀的pH以及图1可知酸浸后的溶液调pH是为了使Fe3沉淀完全而除去，故滤渣1的主要成分的化学式为Fe(OH)3。(4)根据图1可知加入萃取剂的目的是将溶液中的Ni2、Co2+分离，由图2可知，该萃取剂在一定的pH范围内，对 Ni2、Co2+的萃取率无明显的区别，所以不能较好地将二者分离。(5)沉钻”时发生反应的离子方程式为 2+-_ _+_ 2Co +H

33、CO3+3NH 3 H2O=Co2(OH) 2cO3 +3NH4+H2O。(6)由馍氢电池充电时的总反应为Ni(OH) 2+M=NiOOH+MH 可知，放电时的负极反应为MH+OH -e-=M+H 2O。10.答案:(1) +2 ;Fe;(2)增大反应物的接触面积，加快反应速率Be (OH )2+2OH- = BeO2-+2H2O8BeCl2溶液Na2SiO3和 Na2BeO2 的混合液1I氮水八二g 二七LBe(OH)2_BeO2过渔、洗流，干爆171.76解析：(1)根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得铁元素的化合价为+2,结合流程图可知氧气作氧化剂，铁元素被氧化。(2)将钻矿石粉

34、碎，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。(3)根据“镀、铝性质相似”以及氢氧化铝与足量氢氧化钠反应的方程式，可类比写出该反应的离子方程式为 Be (OH )2 +2OH-=%门久+2H 2。BeO2KsY(OH)3 =110-23, KspY(OH)3=C(Y3+)c3(OH- ) =110-23Y3+刚好沉淀完全时，c(OH-) =110-6 mol L-1, c(H+)=110-8 mol L-1, pH = 8。(6)由关系式 Y2FeBe2Si2Oi0 Y2O3可知，制得 Y2O3的质量为 468 t 80% 226/468 95%=171.76to11.答案：(1) +5;(

35、2)蒸发结晶(3)把SnO氧化成SnO2 ；烧碱质量浓度为100 g?L-1、温度为85 C2(4)PbO2 +S2-+2H 2O=PbS J +4OH - 5Sn +4Na3SbO4+ H2O=4Sb + 5Na2SnO3+2NaOH解析：(1) As和Sb均为第VA族元素，最外层均有5个电子，最高正化合价均为 +5, Sn为第IV A族元素，原子序数为50,根据构造原理知，其原子结构示意图为(2)再题意可知，从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作包括趁热过滤，则应采用蒸发结晶法，故 实验操作为蒸发结晶、趁热过滤、干燥。(3)该流程的目的是制备 Na2SnO3,碱浸”时，若SnO含量较高，则需加入

36、 NaNO3,其作用是把 SnO氧化成SnOf。根据题图可知，烧碱质量浓度为100 g?L-1、温度为85 c时锡浸出率最高，为碱浸”的合适条件。(4)脱铅时加入Na2S, PbO2、S2-发生反应形成硫化铅渣，离子方程式为：PbO2 +S2-+2H2O=PbS J +4OH-。Sb的氧化物 碱浸”时转化为Na3SbO4,脱睇”时加入锡片，Na3SbO4与Sn发生反应，根据得失 电子守恒、原子守恒配平化学方程式为：5Sn +4Na3SbO4+ H2O=4Sb + 5Na2SnO3+2NaOH。12.答案：(1)防止在电池拆解过程中发生短路引起火灾及操作人员触电；H2、Cl2.+3+(2) 4H +CoO2=2H2O+Co将Co3+还原为Co2+将Fe2+氧化为Fe3+(4)1.1546解析：13.答案：(1)+6(2) 2MoS 2+7O22MoO 3+4SO22-+. M0S4+2H M0S3J+HST(4) 40 C、30 min温度太低，反应 MoS2 +2H+- ,MoS