高中化学知识总结热点一化学反应速率化学平衡考

1、热点一化学反应速率化学平衡考考向指南针本专题是高考的常考内容，主要考查考生对化学反应速率的理解，以及运用化学方程式中各物质的化学计量数比的 关系进行有关的简单计算的能力。由于反应速率与工农业生产有密切联系，“3+X综合测试命题的一种趋势是；根据影响反应速率的时间变化曲线图像,提出合理的解释或定量计算，或者是与数学、物理学科间的综合等。另外，由于新教材中增加了用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响这一知识点，未来高考题有可能涉及这 一内容。化学平衡是每年必考的试题，题型以选择题为主，考点集中在：平衡状态的判断。应用平衡移动原理判断平衡 移动的方向以及由此引起的反应物的转化率，各组成成分的百分

2、含量，气体的体积、压强，密度，混合气体的平均分子 量，气体的颜色等变化，或它们的逆向思维。等效平衡.形成等效平衡的各成分的计算。上海试题把化学平衡的移动 与生产生活，科研、化学现象等实际问题相结合，考查学生应用理论分析问题和解决问题的能力。化学平衡的计算。 图像题。把化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合是命题的热点。例如，化工生产中选择适宜温度和压强，促进 或抑制某反应的进行而选择碱环境等，都将成为未来考试命题的热点。三点荟萃知识网络X承方疑a*rZjRHt * L=l * *-*或 mol . L-1 * tn；RF innl * LT * h=1睥一任度盘用革同密及表示任皿渡率H，

3、菩数04不Nt A聿不K，1t事戢的*事比于1疑安方.&式中利应的见学计*效优内因一KJffftKttHttff氏武算SS因 |tM其健条怦一点.篇*费、素、na牝压告虚盛宜杵的逮鼻迷用幅Hl可逆反腐 p + qu正 口逆向正反应移动若 m+ n= p + q平衡不移动口正=u逆若 m+ n p + qu正V u逆若 m+ n= p + q7? u正二u逆若 m+ n u逆向逆反应方向移动平衡不移动向正反应方向移动催化剂使用催化剂增大增大0正=u逆对平衡无影响注意：1.浓度(1)可能影响化学反应速率和平衡移动的是浓度而不是质量、物质的量、体积。若质量、物质的量、体积等的改变不 能使浓度改变，则

4、化学反应速率和平衡不改变。(2)对于溶液中进行的离子反应，改变不参与反应的离子的浓度，速率和平衡一般不移动，如FeCl3+3KSCN L-Fe(SCN)3+3KC1 ,增加c(K+)或c(Cl-),不会影响化学反应速率和平衡。(3)浓度的变化一定会带来反应速率的变化，但不一定导致化学平衡的移动。如同等程度地增大反应各物质浓度，平 衡向反应前后气体化学计量数之和减少的方向移动：同等程度地减少反应各物质浓度，平衡向反应前后气体化学计量数之和增大的方向移动；但对于反应前后气体化学计量数之和相等的反应，同等程度地改变反应各物质的浓度，平衡不移动。(4)浓度改变瞬间时的正(逆)反应速率与反应物(生成物)

5、浓度的变化成同一趋势，与生成物(反应物)浓度变化无关。经常可以先判断平衡移动的方向，再由此判断外界条件改变瞬间，正、逆反应速率的相对大小。(5)温度一定时，固体、纯液体的浓度一般认为是一常数，所以，改变固体、纯液体的量，其浓度仍不变，化学反应速率和平衡无影响；但改变固体的表面积(如 块状二粉末状”，)化学反应速率会增大或减小。(6)H 2O作为纯液体，虽然它的浓度为一常数(液态时)，但对于在溶液中发生的反应，改变H2O的量往往会导致其他物质的浓度增大或减少，从而引起化学反应速率和平衡的移动，如Al 3+3H2O-Al(OH) 3+3H + ,加水，其他反应物和生成物的浓度下降。使 u正、u逆均

6、下降且平衡右移；另外，出。作溶质，其他物质作溶剂进行的化学反应，此时H2O的浓度不再是一常数，改变 H2O的量，会引起 H2O的浓度改变从而影响速率和平衡；最后注意水蒸气参加的反应，它的浓度 亦不是一常数；可能随外界条件的改变而改变。2.压强(1)只有压强的变化能引起反应物质的浓度改变时，平衡才有可能移动。如向存在可逆反应的定温定容容器中充入不反应气体，原反应各物质的浓度不变，则u正、u逆均不变，平衡不移动；而向存在可逆反应的定温定压容器中充入不反应气体、体积增大，相当于同等程度地减少各物质的浓度，反应速率均减 小，平衡发生移动。又如对于存在反应前后气体化学计量数之和相等的可逆反应的定温容器，

7、无论是改变体积，还是充 入不反应气体，浓度可能改变，平衡却均不移动，但速率可能改变。（2）对于某些物质，压强的变化可能改变其聚集状态，从而使平衡移动的方向出现相反的变化，如:A（g）+B（g）3C（g）,一般增压平衡向逆反应方向移动；但若压强增大到某种程度，C变为液态，A或B仍然是气态时，增压平衡就向正反应方向移动。、判断反应达到平衡状态的方法反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡状态混合物体系中各成分的量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定是各物质的质量或各物质的质量分数一定是各气体的体积或体积分数一定是总体积、总压强、总物质的量、总浓度一定不一定不一定正反应速率与逆

8、反应速率的关系在单位时间内消耗了 m mol A ,同时生成 m mol A ,即U正=u逆是在单位时间中消耗了 n mol B、同时消耗了 p mol C ,则U正=u逆是府 b： c： D=m:n:p:q , u正不一定等于 u逆不一定在单位时间内生成 n mol B ,同时消耗q mol D ,因均指u逆不一定压强m + n，p+ q时，总压强一定（其他条件不变）是若m + n=p+q,总压强一定（其他条件不变）不一定混合气体相对平均分子质量（M） M 一定，m+n，p+ q是 M 一定，m+ n=p + q不一定温 度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定（其他条彳不变）是体系的

9、密度（卢）密度一定不一定三、等效平衡.等效平衡等效平衡分为量等同平衡和量分数等同平衡。（1）量等同平衡定义：指相同条件下同一可逆反应从不同途彳达到平衡时，各组分的物质的量（或质量）分别相等。恒温、恒容、反应前后气体分子数不等的可逆反应，只能实现量等同平衡。量等同则量分数一定等同。量等同平衡为量分数等同平衡的特例。（2）量分数等同平衡定义：指相同条件下同一可逆反应从不同途径达到平衡时，各组分的质量分数、体积分数（气体）或物质的量分数分别相等。能实现量分数等同平衡的有：恒温、恒压、反应前后气体分子数不等的可逆反应和恒温下任何反应前后气体分于敷相等的可逆反应。.0边推法”幺边推法”：将从中间状态开始

10、的可逆反应转化为从正方向开始或从逆方向开始的状态(即两个极端点)。常分为 正推”即:使可逆反应正向进行到底 )和 逆椎”即:使可逆反应逆向进行到底 )。3.等效平衡题的解法(1)量等同平衡幺边推法”：将不同的起始状态一边推”相同的几种物质的浓度通过方程式转化为零)后比较，各组分的量分别相等。原子守恒法：两状态中相同元素的原子敷分别相等。仅适用于具体的可逆反应而不适用于用字母ABC等表示的反应。(2)量分数等同平衡 幺边推法”：将不同的起始状态一边推”后.各组分的物质的量之比分别相等。原子守恒法：两状态中相同元素的原予数之比分别相等。仅适用于具体的可逆反应而不适用于用字母ABC等表示的反应。一边

11、推后，后者各组分的量为前者的a倍，则平衡时后者各组分的量(质量、物质的量、气体体积)也为前者的a倍。四、勒夏特列原理的应用.关于勒夏特列原理的理解(1)该原理只适用于可逆反应(过程)，不适用不可逆反应(过程)；讲述的是平衡的移动方向(反应程度)，不涉及化学反应速率(反应快慢)！一(2)外界条件的变化造成平衡移动后，平衡移动的结果只是削弱而不能抵消”外界条件的改变，如A(g)+B(g) !- C(g),1增大c(A)为原平衡时的2倍，渐平衡时c(A)(旧)c(A)(新)2c(A)(旧)；体积增大一倍，新平衡时2 c(A)(旧) c(A)(新)1c(A)(旧)，2 P(旧) p(新)p+g,平衡正

12、向移动，n（总）减小，M增大;c.若m+n2SO3进行一段时间后 SO3的物质的量增加了 0.4 mol ,在这 段时间内用 O2表示的反应速率为 0.4 mol L-1 s-1,则这段时间为（）A. 0.1sB . 0.25s0.5s2.5s解析0,4niolSO3的浓度增加了2L =0.2 mol L-1,那么。2的浓度减小了 0.1 mol L-1,因此这段时间为O.lmol 1710,4mol L-1 S-1 =0.25so答案 B二、平衡状态的确定判断一定条件下，可逆反应是否达到平衡，关键是看随反应进行变化的某物理量是否还在变化，而不能看随反应进 行保持不变的某物理量的情况。典区J

13、2 一定温度下，向aL密闭容器中加入 2 mol NO 2（g）,发生如下反应：2NO2（g）-2NO（g）+O 2（g）,此反应达到 平衡状态的标志是（）A.混合气体的密度不再变化B .混合气体的平均相对分子质量不再变化C.混合气体中 NO 2、NO、O2的物质的量之比为 2:2:1D .单位时间内生成 2n mol NO ,同时消耗 2n mol NO 2解析此可逆反应中的反应物和生成物均为气体，质量不变、容积不变，则不论是否达到平衡，混合气体的密度都不会变化，A不正确。又因此反应为气体总物质的量增大的反应，m（总）不变，则当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，说明混合气体中各组分的浓度

14、不再变化，故 B正确。单位时间内无论平衡与否，每生成 2n mol NO时一定要消耗 2n mol NO2, NO2的生成速率和消耗速率相等，故D不正确。答案 B三、化学平衡的移动此类题型最为复杂，关键是要把握基本热点(详见前述)，使头脑清晰化。典区J 3在一密闭容器中，mA(g)+bB(g) pC(g)反应平衡时，测得 c(A)为0.5 mol L-1,在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c(A)为0.3 mol L-1,则下列判断中正确的是()A .物质B的转化率减小了B .平衡向正反应方向移动了C .化学计量数:m+n pD .物质C的质量分数增加了解析将容器

15、体积增大一倍，若平衡不移动，那么 c(A)=0.25 mol L-1,而c(A)=0.3 mol L-1,说明平衡向逆反应方向移动。答案 A典区J 4 一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)=2Q(g)。平衡时，各物质的浓度比为c(A):c(B):c(Q)=1:1:2 ,保持温度不变，以1:1:2的体积比再充入 A、B、Q,则下列叙述中正确的是()A.刚充入时反应速率u正)减小，u逆)增大B .达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加C.达到新的平衡时 c(A):c(B):c(Q)仍为1:1:2D.达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小解析恒温恒容时

16、，以1:1:2的体积比再充入 A、B、Q时，相当于增大压强为原平衡时的2倍，由于此反应正反应方向为气体体积可缩小的反应，平衡正向移动，故 B不正确，刚充入时 u正)增大，u逆)增大，故A不正确；由于各计量系数 之比不等于各物质的物质的量浓度之比，所以新平衡时，c(A):c(B):c(Q) /1:1;2c不正确；D符合勒夏特列原理，正确。答案 D四、等效平衡-1典区J 5在一固定容积的密闭容器中，充入 2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)+B(g) L x C(g)达到平衡后，C的 体积分数为 W%。若维持容器体积和温度不变，按 0.6 mol A、 0.3 mol B和1.4 m

17、ol C为起始物质，达到平衡后， C的体 积分数为W%,则的值()A.只能为2B .只能为3C .可能为2或3D.无法确定解析两种不同的加入情况达到平衡后，C的体积分数均为 W%,说明这两种加入情况达到平衡状态后，为等效平衡，在恒温恒容条件下，若 /= 2,将0.6 mol A , 0.3 mol B和1.4 mol C等价转换成2 mol A , l mol B ,与第一种加入情况相同,因此等效；若X =3那么此可逆反应就成为反应前后气体化学计量数之和相等的反应，将0.6 mol A , 0.3 mol B和1.4 mol46 ja8mol一mol弗丝30 30C,等价转换成30 mol A

18、, 90 mol B, 2mMImcJ ，与第一种加入的A、B的量情况等比例，因此等效。答案 C五、化学反应速率和化学平衡图像分析.分析给出反应的特点：是否可逆；(2)反应的热效应(吸热或放热)；反应物和生成物的状态及化学方程式两边气体物质的化学计量数之和的大小比较。.分析给出图像的特点：达到平衡所需时间的长短；(2)条件的高低(温度高低和压强大小)；(3)外界条件改变时引起的各种物理量的变化与否和变化大小，以各种因素对化学反应速率的影响规律、化学平衡的 特点及勒夏特列原理为依据来判断反应的特点，最后与新提供的条件对比而寻找答案。.具体的解题步骤为：(1)看图像：一看面(即纵坐标与横坐标的意义

19、 )，二看线(即线的走向和变化趋势 )，三看点(即起点、折点、交点、终点), 四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等 )，五看量的变化(如浓度变化，温度变化等 )。(2)作判断，利用外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律，结合化学反应方程式的特点将图像中表现 的关系与所学规律对比，作出符合题目要求的判断。通过断点”判断傕化剂典区J 6如图表示反应 N2(g)+3H 2(g)“加热 2NH3(g);90,外界条件（压强、温度）的变化可对逆反应的影响如图所示，则图中y轴是指（）LOixitr p.A.平衡混合气体中 R的百分含量B .平衡混合气体中 G的百分含量C. G的转化率D . L

20、的转化率解析若保持压强不变，分析任意一曲线可知，随着温度的升高，y轴表示的量减小，而根据化学方程式知，上述平衡正向移动。若保持温度不变，在横轴某点作横轴的垂线，随着压强的增大，y轴表示的量增大，而根据化学方程式如上述平衡逆向移动，综合上述两点， B选项正确.答案 B通过拐点”判断典区J 8在某密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g） x C（g）符合图像（I）所示关系.由此推断，对图像（n）的不正确说法是（）A. p3p4, y轴表示A的转化率b . P3P4, y轴表示B的质量分数C. P3P4, y轴表示混合气的密度D . P3P4, y轴表示混合气体的平均相对分子质量解析由图像（I）的三

21、个拐点的位置可知，在压强不变时（比较b、c）,曲线b先达到平衡状态，故 TiT2；压强不变时，降温（Tl T2）时（比较b、c）, C%增大，说明平衡正向移动，则正反应为放热反应；当温度不变时（比较a、b、c）,曲线b先达达到平衡状态，则压强 P2P增大压强（P1-P2）时，（比较a、b）, C%增大，即平衡正向移动，则 誓2,即x = 1由图像（n）知，保持体系压强不变，升高温度，平衡逆向移动，C%, A、B的转化率，混合气体的平均相对分子质量，混合气体的密度均减小，而 A、B的质量分数增大，若保持体系温度不变，增大压强平衡正向移动，C%, A、B的转化率，混合气体的平均相对分子质量和密度均

22、增大，故答案为Bo答案 B通过曲线的变化情况 （包括突变）判断）典区J 9有可逆反应 A + Bf-2C,在不同温度下经过一定时间，混合物C的体积分数与温度关系如下图所示，那么:（1）反应在 温度下达到化学平衡（2）此反应的正反应为 热反应。由Ti向T2变化时，u正）u （逆）（填5，之”或“二。）由T3向T4变化时，u正）u （逆）（填5，之”或“二。）解析此题和其他图像题最大不同之处是本图表示的是在不同温度下同时做数次实验，测得同某（一）时刻下C的体积分数，根据绘图分析得结论，则由于此时各条件下的反应的进行程度不一样，必然会带来差异。假如正反应为吸热反应，则温度越高，平衡越正向移动，C的体

23、积分数也越大，曲线庄一直为增函数，与图不符，故只能是放热反应； 而对于放热反应。温度越低，平衡时 C的体积分数应越高，而图中 T1、T2时均小于T1,但T4时的体积分数却也比 T3时小，故TT2时均 表达平衡，C的体积分数主要受反应速率的控制， 温度升高，速率增大，反应应正向移动 u正）。逆”又.从T3点开始，C的体积分数开始下降，故此后，主要受平衡因素的控制，温度升高，反应向逆反应方向进行，u正） 1逆）。答案（1）T3放（3）（4）六、化学平衡的计算1.三段分析法化学平衡计算的基本方法是始、变“、平”三段分析法。如:起始mA(g)+nB(g)T pC(g)+qD(g)E 1变化 x m x

24、 m x m x 平衡 a-x b-二x工x 工x说明：a、b表示反应物的物质的量或反应物的浓度或同温同压下气体的体积典区J 10在合成氨反应过程中，某一时刻混合气体中各成分的体积比为V(N 2)：V(H 2)：V(NH 3)=6:18:1 ,反应一段时间后，混合气体中体积比变为 V(N 2):V(H 2)：V(NH 3)= 9:27:8 ,则这一段时间内 H2转化率为 (气体体积在相同条件 下测定)。解析假定反应开始时，混合气体中电有6体积、心有18体积、NH 3有1体积，反应中有工体积 心转化为NH 3。N2+ 3H21 2NH3 TOC o 1-5 h z 起始 6181X变化3 XX2

25、2平衡6- 618- x1+0 x2则有(6-):(18- x ):(1+. X)=9：27：8s 2(6- 1. ): (1+ x )=9:8 解得 x=4.545H2 的转化率=18 X100%=25%。答案25%2.极值法找两个极端假设点：一是假设某(一)反应物完全反应完时量的特征点；一是假设某(一)反应物完全不反应(转化)时量的特征点，由这两点来进行有关计算判断。典区J 11某密闭容器中进彳f如下反应：X(g)+2Y(g)工 2Z(g),若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的 量相等，则X、丫的初始物质的量之比应满足()XA. 1 Y 31X3b . 4 Y 2XC . 3 Y

26、41X2d. 4 Y 3解析X 1若反应物X全部转化，则 Y-2X=2X , Y =4Y X 3若反应物y全部转化，则 x- 2 =y, Y =2 ；1X3由于可逆反应不可能全部转化，故 4 Y NB . MNC . M=ND .无法比较解析平衡h皿1街后、g田容尊！(R 妁将牝率为MJ4)陶陶阱PCb的(旧，的转化转化率为M%) 率为N%)容器2体积为容器1的2倍，中间有一块可移开的隔板将容器2分为体积相等的两部分，容器 2内的PCI5达到平衡状态后，两部分中 PC15的转化率均为 M%,然后抽掉隔板，将容器的体积压缩到与容器1的体积相等，在这过程中，平衡逆向移动达新平衡后；PC15的转化率

27、增大，因此 N0),当反应达到平衡时，此时，放出的热量为 0.75QkJ ,则此时丫的浓度为mol L-1。解析平衡时放出的热量为 QkJ,说明X转化了 0.75 mol ,由反应式可知，剩余 n(Y)=6 mol -0.75 mol 3=3.75 mol ,故 Y的浓度为 3.75 mol L-1。答案3.75 mol L-1体验高考1 .下图是温度和压强对 X + Y：2Z反应影响的示意图,图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中体积分数。下列叙述中正确的是（ ）濡.度ZT的，阳树分ftlA.上述可逆反应的正反应为放热反应B . X、Y、Z均为气态C. X和Y中只有一种为气态，Z为气态

28、D .上述反应的逆反应为 AH 0解析根据示意图，在压强不变的情况下，随着温度的升高，Z的体积分数增大，即随着温度的升高，平衡向正反应方向移动，所以，正反应为吸热反应，AH0;逆反应为放热反应，AH0;所以A、D错误。同样，在温度不变的情况下，随 TOC o 1-5 h z 着压强的减小，Z的体积分数增大，即随着压强的减小，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，所以C正确。答案 C.在一定温度不同压强（pip2 =下，可逆反应2X（g）12Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（。）与反应时间（t）的关系有以下图示，其中正确的是（）解析对 2X(g)2Y（g）+Z（

29、g）,压强越大，正、逆反应速率越大，达到化学平衡所需时间越短，在9 -t图中表现为曲线从上升（表示体系在达到平衡过程中）到水平的转折点（表示体系刚好达到平衡）再到水平（表示体系处于平衡状态）。因为Pi P2,可知A、C错误。对 2X(g)2Y（g）+2（g）,压强越大，形成的平衡中Z的体积分数越小，在 ？ -t图中表现为曲线的水平部分越低,所以B正确。答案 B.对可逆反应 4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g),则下列叙述中正确的是()A .达到化学平衡时，4u正(O2) = 5u逆(NO)B .若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗 xmol NH 3,则反应达

30、到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2正(NH3)=3u正(H2O)解析本题综合考查化学平衡的建立及外界条件时化学反应速率的影响。根据不同物质表示同一反应时的速率关系可知，4逆(。2):呵NO) =5:4, U逆(NO)=5u逆(。2),代入A中表选式知 U正(O2)= U逆(O2), A正确，NO的生成与NH 3的消耗同时表示正反应在任意时刻都成比例，故 B不正确；达到平衡时，增加容器体积，反应物、生成物浓度同时减小，正逆反应速率同时减小，C不正确；在反应的任意状态总有u逆(NH 3)：庇(H2O) = 4:6,即3u正(NH

31、3) = 2u正(H2O), D不正确。答案 A4.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O 2(g)2SO3(g) ; AH 0。(1)600 C时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图，则反应处于平衡状态的时间是据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 (用文字表达)。10min15min的曲线变化的原因可能是(填写编号)A.加了催化剂B .缩小容器体积C.降低温度D .增加SO3的物质的量解析(1)降低温度，平衡正向移动，故SO2的转化率增大，化学反应速率减小。因为在 15min20min和25min 3

32、0min时,曲线为一水平线，说明 SO2、O2、SO3的物质的量保持不变，所以在此时间段反应达到了平衡状态。(2)在20min时，n(O2)突然增大，且 n(SO2)、n(SO3)保持不变，故在此时刻应该是增加了O2的量。在10min15min内，三条曲线斜率均增大，说明正逆反应速率均增大。答案(1)15min 20min 和 25min 30min增加了 。2的量；ab演习战场1 .某温度下，反应H2(g)+|2(g)l 2HI(g) ; AH0,在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是()A.体积不变。升温正反应速率减小B .温度、压强均不变，充入 HI气体，开始时正反应速率增大

33、C.温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D.体积，温度不变，充入氮气后，容器内压强增大，正逆反应速率都增大答案 C2.在一定条件下有可逆反应X(g)+3Y(g) 12Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为cc2、C3(均不为0),经过2min后达平衡，平衡时 X、Y、Z的浓度分别为 0.1 mol L-1、0.3 mol L-1、0.04mol L-1,则下列判断中不合理的是()A. u (Z)=0.02 mol L m)inD.平衡时，X与Z的生成速率之比为1:2C . Ci：c2=1:3D . X、Y的转化率相等答案 A3 .在一定温度时，将1 mol A和2l mol B放人容积

34、为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g), TOC o 1-5 h z 经5min后，测得容器内B的浓度减少了 0.2 mol L-1。下列叙述中不正确的是()A.在5min内该反应用 C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol L -min-1B .在5min时，容器内 D的浓度为 0.2 mol L-1C.当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态D . 5min时容器内气体总的物质的量为3 mol答案 DA(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 衡状态的是()混合气体的压强混

35、合气体的密度B的物质的量浓度气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量u (C疗u (D)!勺比值A.B .C.D.答案 At时改变某一外界条件，化学反应速A.若a+b=c,则t时只能是增大了容器的压强B.若a+b=c,则t时只能是加入催化剂C.若a+bwc,则t时只能是增大了容器压强D.若a+bwc,则t时只能是加入了催化剂答案 D6 .将1 mol SO 2和1 mol O 2通入固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡,平衡时SO2达到0.3 mol ,此时若移走0.5 mol SO 2和0.5 mol O 2,则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（）A. 0.3 molB .

36、0.15 molC ,小于 0.15 molD ,大于 0.15 mol ,小于 0.3 mol答案 C7.密闭容器中有可逆反应 3A(g) 3B+C ; AH = +890kJ - mol -1 (A的式量为120）,随着温度升高，容器中气体相对平均分子质量减小，则下列判断中正确的是（）A.若C为固体，则B 一定是气体B . B和C 一定都是气体C.若起始时往容器中投入18gA ,则反应吸收的热量为44.5kJD.若起始时往容器中投入18gA,则反应放出的热量为44.5kJ答案 A8.在一容积可变的密闭容器中，反应aA（气）*：bB（气）达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩为原来的/2倍

37、，当达到新平衡时，B的浓度是原来的 2.3倍，则下列说法中不正确的是（）A.平衡向正反应方向移动B .物质A的转化率增大C.平衡混合物的摩尔质量增大D.化学计量数ab.可逆反应aX（g）+bY（g） cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后,率（u）刑间（t）图像如右图。则下列说法中正确的是（）答案 D9.在一密闭的容器中。用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g),反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时 A的转化率为()A. 40%B . 50%C . 60%D. 70%答案 A10.某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M(g

38、)+N(g) ? 2E(g),若开始时充入 2 mol M 和1 mol N的混合气体，达平衡时，M的转化率为60%;若开始时只充入A. 20%2 mol E(g),达平衡时混合气体的压强比起始时增大了答案 A11 . 一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行 aN(g)1 bM(g)的化学反应，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示:一 2se盅得时 Nfriun此反应的化学方程式中,a/b=(2)3到t2时刻，以M的浓度变化表示的化学反应速率为 (3)此反应达到平衡时，反应物的转化率为 o(4)下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是 oA.反应中M与N的物质的量之比为 1: 1B .混合气体的总质量不随时间的变化而变化C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D .单位时间内消耗 a mol N ,同时生成 b mol ME.混合气体的压强不随时间的变化而变化F. N的转化串达到最大，且保持不变(5)当反应aN(g)1：bM(g)达到平衡后若再充入N,达到