高中化学基础知识点总结

1、.化学物质俗称-1小苏打：NaHCO大苏打：Na$Q干冰：CO双氧水：HQ硅石、石英：SiO2莹石：CaF2重晶石：BaSO碳镂：NHHCO.化学物质俗称-2芒硝：N&SQ 7H2。(缓泻齐1J )烧碱、火碱、苛性钠：NaOH石膏(生石膏)：CaSQ2H2O绿矶：FaSO7H2O明矶：KAl (SO4) 2 12HO漂白粉：Ca (CIO) 2、CaCl2 (混和物)泻盐：MgSO 7H2O胆矶、蓝矶：CuSQ-5HO熟石膏：2CaS(4)- .H2O皓矶：ZnSO 7H2O.化学物质俗称-3玻璃的主要成分：NaSiO3、CaSQ、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO)2和CaSO重

2、过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH磁铁矿：Fe3O4生石灰：CaO刚玉：Al 2c3食盐：NaCI赤铜矿：CuO菱铁矿：FeCO熟石灰、消石灰：Ca(OH)2石灰石、大理石：CaCO石灰石、大理石：CaCO水玻璃、泡花碱、矿物胶：NaSiO3纯碱、苏打、天然碱 、口碱：N azCO铁红、铁矿：Fe2O黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cua (OH) 2CO波尔多液：Ca (OH)2和CuSO石硫合剂：Ca (OH)2 S尿素：CO(NH) 2水煤气：CO和H硫酸亚铁镂(淡蓝绿色)：Fe (NH4) 2 (SO 4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：

3、NQ在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO与浓HCI按体积比1: 3混合而成。铝热剂：Al + Fe 2Q或其它氧化物。.化学物质俗称-4氯仿：CHC3电石：CaC电石气：C2H2 (乙快)TNT:三硝基甲苯酒精、乙醇：QH50H醋酸：冰醋酸、食醋 CH 3C00H甘油、丙三醇 ：CHQ石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCH05.化学物质俗称-5福尔马林：35* 40%勺甲醛水溶液焦炉气成分(煤干储)：H、CH、乙烯、C0I?裂解气成分(石油裂化)：烯烧、烷烧、快煌、氟氯烧：是良好的制冷剂，有毒，破坏 Q层草酸：乙二酸液褪色。蚁酸：甲酸HC00H葡萄糖：C6H2Q果糖：GH120蔗糖：C2H2O1麦芽

4、糖：。2比。1淀粉：(CeHlQ) n硬脂酸：G7H5C00H油酸：C7H3C00H软脂酸：C5HQ00HH00C- COOHt蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成H2s C0、COoC0和水，使KMn0B性溶6.化学物质颜色-1铁：铁粉是黑色的；铁块是银白色的Fe2+浅绿色F&Q 黑色晶体Fe(0H)2白色沉淀Fe3+黄色 Fe (OH) 3红褐色沉淀Fe (SCN) 3血红色溶液FeO一一黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色FezQ红棕色粉末FeS黑色固体.化学物质颜色-2铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO-一黑色Cu (OH) 2CO 绿色Cu2O-红色CuSO （无水）一白色Cu

5、SO- 5H2O一蓝色.化学物质颜色-3BaSO、BaCO、Ag2CO、CaCO、AgCl、Al（OH） 3白色絮状沉淀HSiO4 （原硅酸）白色胶状沉淀NaO一淡黄色固体AgPO黄色沉淀S黄色固体Cu(OH)2蓝色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液Mg （OH） 2、三澳苯酚均是白色沉淀AgBr浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀KMnQ紫色MnQ紫色.化学物质颜色-4SO一无色固体（沸点 44.8 0C）Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2 深红棕色液体I2 紫黑色固体SO无色，有剌激性气味、有毒的气体NH无色、有剌激性气味气体Q淡蓝色气体品红溶液红色氢氟酸:HF腐蚀玻璃NkQ、NO-无色气体NO

6、红棕色气体HF HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶10.化学实3现象-11、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（OH）2与NHCl反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚酬：）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出，溶液变红；3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钻玻璃）、Cu绿色、Ca醇红、Na+ （黄色）、K+ （紫色）。4、Cu丝在C12中燃烧产生棕色的烟；5、H2在C12中燃烧是苍白色的火焰；11.化学实3现象-21、Na在C12中燃烧产生大量的白烟；2、P在C12中燃烧产生大量的白色烟雾；3、SO通入品红溶液先褪色，加热后恢复原

7、色；4、NH与HC1相遇产生大量的白烟；5、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；12.化学实3现象-31、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO中燃烧生成白色粉末（MgO,产生黑烟；2、铁丝在 C12中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO 2 - SiF 4 + 2H2O3、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeC13溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。4、Fe（OH）2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；5、在常温下：Fe、Al在浓H2SO和浓HNO中钝化；13.化学实3现象-41、蛋白质遇浓 HNO变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；2、在空气中燃烧：S-微弱的淡蓝色火焰

8、CO-蓝色火焰H2淡蓝色火焰CH明亮并呈蓝色的火焰H2S-淡蓝色火焰S在02中燃烧一一明亮的蓝紫色火焰。3、特征反应现象：白色沉淀Fe（OH）2空气 红褐色Fe（OH）34、浅黄色固体： S或N&Q或AgBr5、使品红溶液褪色的气体：SO （加热后又恢复红色）、Cl 2 （加热后不恢复红色）.常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂PH的变色范围甲基橙4.4里/色酚Mt10.0红色七1僦8.0蓝色.放电顺序在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+ Ag +Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al 3+M（2+ Na+ Ca2+ K+阳极（失电子的能力）：S

9、2- I- Br Cl - OH 含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（ Pt、Au除外）.双水解离子方程式的书写规律（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3) H、O不平则在那边加水。例：当 NmCO与 AlCl 3溶液混和时：3 CO 32- + 2Al 3+ + 3H 2O = 2Al(OH) 3, + 3CO2 T.写电解总反应方程式的方法(1)分析：反应物、生成物是什么；(2)配平。例：电解 KCl 溶液：2KCl + 2H 2gH4 + Cl 2? + 2KOH配平：2KCl + 2H 2O - H

10、2T + Cl 2T + 2KOH.将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法(1)按电子得失写出二个半反应式；(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性)；(3)使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H 2SO-2PbSO + 2H 2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应：Pb - 2e- f PbSO4 PbO2 +2e- - PbSQ分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为： 负极：Pb + SO42-2e- - PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO 42- +2e- f PbSO4 + 2H 2O注意：当是充电时则是电解，电极

11、反应则为以上电极反应的倒转：为： 阴极：PbSO +2e- - Pb + SO 42-阳极：PbSO + 2H 2O -2e-fPbO + 4H+ + SO 42-.在解计算题中常用到的恒等常用的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，和估算法。用到的方法：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；.晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体.中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

12、金刚石 SiC Si（因为原子半径：Si C O）.分子晶体的熔、沸点组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。.胶体的带电一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的 胶体粒子带负电。.氧化性MnO Cl 2 Br 2 Fe3+ I 2 S （+4 价的 S）例：I 2 +SO2 + H2O . H2SQ + 2HI.含有Fe3+的溶液一般呈酸性。.能形成氢键的物质： H2O、NH、HF CHCHOH 。1,浓度.氨水(乙醇溶液一样)的密度小于 1,浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于越大，密度越大，98%勺浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。.离子是否共

13、存(1)是否有沉淀生成、气体放出；(2)是否有弱电解质生成；(3)是否发生氧化还原反应；(4)是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH)+、Cu(NH3)42+ 等;(5)是否发生双水解。.地壳中：含量最多的金属元素是一Al含量最多的非金属元素是一OHClQ(高氯酸)一是最强的无机含氧酸.熔点最低的金属是 Hg (-38.9C ),;熔点最高的是W(鸨3410c);密度最小(常见)的是 K;密度最大(常见)是 Pt。.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。.有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚HCQ-.有机鉴别时，注意用到水和滨水这二种物质。例：鉴别：乙

14、酸乙酯(不溶于水，浮) 、澳苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。.取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烧水解、酯的水解、酯化反应等;.最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成 的C。HO及耗Q的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO、H2O和耗Q量。.可使滨水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、快等不饱和烧（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂CC14、氯仿、澳苯、CS （密度大于水），烧、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。.能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰镂（

15、HCN2O）、葡萄清、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu（OH）2反应）计算时的关系式一般为：一CHO 2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag反应式为：HCHO +4Ag（NH）2OHf（NHO2CO + 4Ag J + 6NH3 T + 2H2O.胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶： 有色玻璃、烟水晶等。.污染大气气体：SO、CO NO、NO其中SO、NO形成酸雨。.环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪

16、声污染。工 业三废：废渣、废水、废气。.在室温（20C）时溶解度在10克以上一一易溶；大于1克的可溶；小于1克的一一微溶； 小于0.01克的难溶。.人体含水约占人体质量的 2/3。地面淡水总量不到总水量的1%当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气，石油主要含 G H地元素。.生铁的含 C量在：2%4.3%钢的含C量在：0.03%2%。粗盐：是NaCl中含有MgC2和CaCl2,因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO在空气中形成白雾。固体NaOHB空气中易吸水形成溶液。.气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。.与碱反应产生气体A卜 Si 0H H2(1)单

17、质 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2Si 2NaOH H2O Na2siO3 2H2(2)镂盐：NH4 碱 NH3 h2oHCl.与酸反应产生气体H2金属浓H2so4SO2HNO3N02、NO单质C非金属浓H2so4浓 HNO3浓H2so4SO2NO2 sOCO2CO2(1) TOC o 1-5 h z 2HCO3 HCO3CO2(2)化合物 S2 HS HH2SSO； HSQ H SO2. N&S2Q与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2C32+2H=S +SOT +HO.与水反应产生气体2Na 2H2O 2NaOH H2(1)单质2F2 2H2O 4HF O22Na2O2

18、2H 2O 4NaOH O2Mg3N2 3H2O 3Mg OH 2 2NH3/一八人也 Al2S3 6H2O 2Al OH 3 3H2s(2)化合物2 3232CaC2 2H2O Ca OH 2 C2H2.强烈双水解CO； HCO3H20 CO2Al OH 3Al3 与 S2 HS 偿 H2SAl OH 3AlO2H20 Al OH 3.既能酸反应，又能与碱反应(1)单质：Al(2)化合物：AI2Q、Al(OH) 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。52.与NaQ反应CO 2H 2OO2O2Na 2CO 3NaOH53.三氯化铁可以氧化硫化氢:2FeCl3+HzS-2FeCl2+Sj +2H

19、C1.电解H2O 电解 H2 O2Al2O3熔融电解 Al O2NaCl 溶液 电解 NaOH Cl2 H2.铝热反应：Al+金属氧化物高温金属+Al2Q.归中反应：2H2S+SO=3S+2HO_ 催化齐|_4NH 3+6NO4N2+6HO57.置换反应：(1)金属金属1金属盐金属盐2.铝热反应(2)金属-非金属活泼金属（Na、Mg、Fe） H2O H2 2Mg CO2 点燃 2MgO C(3)非金属一非金属(4)非金属一金属2F2 2H2O 4HF O22C SiO2 高温 Si 2COC H2O 高温 CO H 2Cl2(Br2、I2) H2S S 2HCl (HBr、HI)H2金属氧化物

20、高温 金属 H2OC金属氧化物高温金属CO258. 一些特殊的反应类型：化合物+单质1化合物+化合物如：CI2+H2Q HS+Q、NH+Q、CH+Q、CL+FeBr?化合物+化合物 化合物+单质NH+NO H2S+SO、NaQ+HQ NaH+HONaQ+CO、CO+HO59.三角转化:化合物 + 单质f 合物 PCI3+CI2、NaSO+Q、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O NatO+O.受热分解产生2种或3种气体的反应 TOC o 1-5 h z NH4HCO3(NH4)2CO3NH3CO2H2O(1)钱盐NH 4HsO3(NH4)2SQNH3SO2H2ONH 4Hs(NH4)

21、2SNH3H2S（2）硝酸盐2Cu(NO3)22CuO 4NO2O22AgNO3 2Ag 2NO2O2. 一些化学物质的特征网络:(1) A O2 BO2CH2OD（酸或碱） NH3(气体)2NO02NO2H2OHNO3 H 2s (气体)O2SO2O2SO3H2OH2SO4 C (固体)O2 CO O2 CO2 H2O H2CO3 Na (固体)O2 Na2O O2 Na2O2 H2O NaOH(2) A-强酸强碱A为弱酸的镂盐：(NH4)2CO或 NHHCR (NH 4%S 或 NHH& (NH4)2SO 或 NHHSO(3)无机框图中常用到催化剂的反应 ：2KClO3 MnO22KCl

22、3O22 H 2O2 MnO2 2H 2O O22SQ O2催化剂2SQ4NH3 5O2 催化剂 4NO 6H2ON2 3H2催化剂2NH362.热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物(碱性氧化物)和水。举例：H4SQ4； Mg (OH) 2, Al (OH) 3, Cu (OH) 2, Fe (OH) 3 不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3, MgCO3 (典型前途是和CO2的性质联系)， NaNO3, KNO3, KCIO3受热分解(典型特征是生成单质气体)。B + C+D:属于盐的热稳定性问题。 NH4HCO3 , MgC

23、l2 - 6H2O, AlCl 3 - 6H2O 硝酸盐的热稳定性：Mg (NO3) 2, Cu (NO3) 2, AgNO3 KMnO4。FeSO4NH4I, NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时 受热也会使它分解。含有电解熔融的Al 2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。63.两种物质的加热反应:C:固体和固体反应：SiO2和CaO反应；固体和气体C和CO2C+D:固体和固体反应的： Al和不活泼的金属氧化物反应。SiO2和C的反应(但是生成气体)SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。A c C还原金属氧化物。A

24、+ B MgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如： LiNaKRbCs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-CBr一 Na+M（2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。 如FeFe2+Fe3+.各种“水”汇集.纯净物：重水DO;超重水T2Q蒸储水HkO;双氧水HO;水银Hg；水晶SiO2。.混合物：氨水（分子：NH、H2O NH H2Q 离子：NH+、0不 H）氯水（分子：Cl2、H2O HClO;离子：H、Cl二 ClOT OH）苏打水（NazCO的溶液）生理盐水（0.9%的NaCl溶液）水玻璃（Na2SiO3水溶液

25、）水泥（2CaO- SiO 2、3CaO SiO2、3CaO Al 2Q）卤水（MgCl2、NaCl 及少量 MgSO）王水（由浓HNO和浓盐酸以1 ： 3的体积比配制成的混合物）.具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl 2、Q、N&Q、浓 HNOSO活性炭化学变化物理变化/、可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2（HClO）和浓HNO及NkQ.各种“气”汇集.无机的：爆鸣气（H2与Q）;水煤气或煤气（CO与H）;碳酸气（CO2）.有机的：天然气（又叫沼气、坑气，主要成分为CH）液化石油气（以丙烷、丁烷为主）裂解气（以C*CH为主）焦炉气（H2、CH等）电石气（CH CH

26、常含有 HbS、PH等）81.滴加顺序不同，现象不同AgNO与 NH H QAgNO 3向NH-匕0中滴加一一开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH H2O向AgNO中滴加一一开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaOHW AlCl 3：NaOH向A1C13中滴加一一开始有白色沉淀，后白色沉淀消失A1C1 3向NaOH中滴加一一开始无白色沉淀，后产生白色沉淀HC1 与 NaAlQ：HC1向NaA1O2中滴加一一开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaA1O 2向HC1中滴加一一开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NaCO与盐酸：Na 2CO向盐酸中滴加一一开始有气泡，后不产生气泡盐酸向NaCO中滴加一一开始无气泡，

27、后产生气泡.几个很有必要熟记的相等式量广Ne20 1001HFCaCO 3Fe C(S 2-)C(OH-)C(HS-)C(H+)或:C(Na+) +C(H +)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-).配制某些盐溶液时要考虑盐的水解如配制FeCl3,SnCl 4 ,Na 2SQ3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。.制备某些盐时要考虑水解 Al 2S3 ,MgS,Mg3N2等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳 定存在，所以制 取这些物质时，不能用复分解反应的方法在溶液中制取 ，而只能用干法制 备。123.盐类水解的应用-第二部分.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应，要考虑水解如Mg

28、,Al,Zn等活泼金属与NHCl,CuSO4 ,AlCl 3等溶液反应.3Mg+2AlCl 3 +6士8 3MgCl2+2Al(OH) 3 J +3H T.判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示齐J以及当 pH=7时酸或碱过量的判断等问题时，应考虑到盐的水解.如CHCOOK NaOHB子反应时pH7,若二者反应后溶液 pH=7,则CHCOOH 过量。指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙；弱酸与强碱互滴时应选择酚儆。.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.FeCl 3+3HO Fe(OH)3(胶体)+3HCl124.盐类水解

29、的应用-第三部分 TOC o 1-5 h z 8.分析盐与盐反应日要考虑水解.两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑：(1)能否发生氧化还原反应；(2)能否发生双水解互促反应；(3)以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应.125.盐类水解的应用-第四部分9.加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质(2)加热浓缩N&CO型的盐溶液一般得原物质.(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后彳#到FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼烧得FezQ。(4)加热蒸干(NH)2CO或NHHCO型的盐溶液时，得不到固体.(5)加热蒸干Ca(HC 2

30、型的盐溶液时，最后得相应的正盐.(6)加热Mg(HC92、MgCO溶液最后得到 Mg(OH固体.126.盐类水解的应用-第五部分 10.其它方面的应用(1)净水剂的选择：如Al3+,FeCl 3等均可作净水剂，应从水解的角度解释。(2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与镂态氮肥混合使用。(3)纯碱液可洗涤油污。(4)磨口试剂瓶不能盛放 Na2SiO3,Na2CO等试齐ij .凡此种种，不一而举。学习中要具体情况具体分析，灵活应用之。.钻石不是最坚硬的物质，C3N4的硬度比钻石还大。.在相同的条件下，同一弱电解质，溶液越稀，电离度越大，溶液中离子浓度未必增大, 溶液的导电性未必增大。.发烟硝

31、酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。发烟硝酸发出的烟是HNO与水蒸气形成的酸雾发烟硫酸的烟是SO.分子中有双键的有机物不一定能使酸性高镒酸钾溶液褪色.如：乙酸.C7HO的同分异构体有 5种，3种酚，1种醇，1种醛。(记住这个结论对做选择题有帮 助).硅的反常性质硅在常温下很稳定，但自然界中没有游离态的硅而只有化合态，原因是硅以化合态存在更稳定。一般只有氢前面活泼金属才能置换酸或水中的氢。而非金属硅却与强碱溶液反应产生H2原因是硅表现出一定的金属性，在碱作用下还原水电离的H+而生成H2.铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化常温下，铁、铝分别与稀硫酸和稀硝酸反应，而浓硫酸或浓硝酸却能使铁铝钝化，原因是

32、 浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，使它们表面生成了一层致密的氧化膜。.二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅, 其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英塔蜗，光导纤维）.硅酸（HSid）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。NaSiO3+ 2HCl - H2SQ3 J + 2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。.硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体， 熔点高（1410C）,硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导 体晶体管及芯片、光电池。.C1 2的用途:自来水杀菌消毒 C12+ HO- HC1 + HC1O 2HC1O -（光照）2HC1 + Q T1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HC1O有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。制漂白液、