高中化学一轮复习知识点-无机部分

1、无机化学知识点基础知识反应动力氧化还原反应：强强制弱弱非氧化还原反应：气、沉、弱、配竞争反应：平衡、速率、多种反应物?2?仔？?2?2弱酸制了强酸，但CuS极难容Fe? ? ? + ? ?与？?？都是还原剂Na + Fe? Fe（? + ? T?+ ? ?+?俨物有气体223232氧化还原反应方程式的书写第一步：电荷守恒，只写氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物第二步：原子守恒，结合环境？?？ ？?资？?2气，还原产物为?+用浓氨水检验C2泄漏，如有泄漏有白烟生成S在浓强碱溶液里歧化C2通入FeB2Cu与HNQ反应Cl知识点一、C2.制取C24H? + ? ?2?r +?2?10?/+ 2?+

2、16? = 5?+ 2?力 + 8?洗气：除去C2中的HCl,通过饱和食盐水干燥：固体是氯化钙液体浓硫酸.与金属反应：得到最高价金属氧化产物点燃2Na Cl2 =2NaCl白烟点燃2Fe+3Cl2 =2FeCl3棕黑色烟（黑是因为 Fe中有C）点燃Cu+Cl2 =CUCl2棕黄色烟.与非金属反应：产物价态与 C2的量有关一光一三心H2+Cl2=2HCl爆炸H2 Cl2=2HCl苍白色火焰，安静燃烧，白雾少量氯气大量氯气白烟实际反应中，两种产物都有, 所以有白色烟雾点燃2P 3Cl2=2PCl3(L)点燃2P 5C12=2PC15(s)小结：C2遇强还原剂，最高价氧化产物,遇弱还原剂，价态与量有

3、关二、歧化反应与归中反应.遇水歧化 C2、B2、I2Cl2 H2OHCl HClO.遇碱歧化 C2、Br2、I2、SC2+NaOH=NaCl+NaClg析C2与NaOH溶液反应是先与水歧化还是直接与 NaOH反应 ?2?+ 6? 5?釜？?3?3?% 6?2?2 ?+ ?2 j2232.归中反应HCl+HClO=ClT +H2O2H2S+SO=3SJ +2HO (气态时反应很慢)2H2S+H?SQ=3S J +3HO,归中也可以小结：碱性利于歧化，酸性利于归中，C2的歧化可以是(-1,+1), (-1,+3)是中间任一价态 三、HClO NaClO Ca(ClO21.HClO弱酸性：H2CQH

4、ClO*?+ ? ? = ? ?3?J HClO溶液中加入NazCQ与CaCO与同的反应HClO+NaCQ=NaClO+NaHCOHClO与CaCO不反应，因为CaCO难溶强氧化剂为什么HClO的氧化性比HClQpH值对含氧氧化剂影响：溶液中pH什下降，氧化性增强。如84 (主要成分NaClQ 失效在空气中失效：?圆光NaClO?由一 ？ T?+ ?= ?光密封情况下失效：？? + ?+ ? T最终产物? ?降四、C2水成分：【Clz(g) Caq)平衡：Cl2(aq) +H2O HCl +HClO外加水的电离平衡 出O H+OH 一HClO H +ClO一.C2水中氧化剂选择：氧化剂有 C2

5、与HClQ由上面平衡可知加C可促进平衡左移，从而使C2含量高，加CaCO消耗HCl,促进平衡右移cb 水？?？工业制 HClO?2? . C2水长期放置，成分与pH变化4.I2 水溶解情况：I2在水里溶解Tt不好，但I2在水里歧化反应后生成的可以结合I2生成挈检验I2水中含：取I2水上方澄清溶液加入淀粉溶液，加无色氧化剂，如H2O2,出现蓝色五、C配位1王水：可以溶解金2.Mg+NH4Cl生成 H2,但 Mg+(NH4)2SQ不能生成 H2, Mg(OH)2能溶于 NH4CI六、卤素互化物与拟卤素卤素互化物BrCl H2OHCl HBrOBrCl 2NaOH = NaCl NaBrO H2OB

6、rCl 2I，I2 BL Cl -拟卤素性质类似卤素(CN)2(SCN)2(CN)2 h2o hcn hcno已知氧化性 Cl2 (SCN)2C12 2sCN- = 2C(SCN)2s知识点一、S单质1.氧化性A1、2Na(s) +S(s)=Na2S(Na20多硫化物是S容于Na2s溶减形成的)(x -1)S Na2s =NazSx,类似还有(NH4S,多硫化物在酸性环境不稳定 Fe(s) +S(s厂FeSFeS在复杂地质条件下形成Hg(L) +S(s) = HgS(s)朱砂(常温下发生，HgS积稳定) 实验室应用：Hg(L)洒落后，快速用S粉掩盖H23 Na2s.弱酸性：失?？ ： H2CQ

7、H2S? ?得?？ ： ?- ? ? ?.?-还原性H2S+? =?+ ?1 / 2? + 3?- = 2? ?+ ? JNa2s溶液长期放置，出现浑浊:? + ?+ 2?= 2S J+4 ? pH 上升?？?浓- + ? ?-水解失溶液显碱性，H2s为气体，如阳离子也水解并生成沉淀，则剧烈双水解? + ?- + 2?= Mg(OH)2 J+?T?、？?？水解依次减弱、？?？ ？?水溶液为中强酸.中强酸一弱酸顺序:亚硫酸 磷酸氢氟酸 甲酸苯甲酸 乙酸碳酸氢硫酸 次氯酸 苯酚 钙基固硫法：SO2 caoTt寺Ok优03T CaSQT CaSQ 2H2。（石膏）.?在气态状态下难被氧化，水溶液里易

8、被氧化，生成 ?S02(aq)。2、Cl2 Br2、Fe3 +HN。 Tso2 一HzSQ(aq)HSQXaq)2SC32-(aq)S02 Cl2 H20S02 Br2 H 20-H2SO4 2HCl=H2S04 2HBr卤素氧化S02这种方法抽取H2S04的优点与不足.漂白性实质：S02 一九H2SQ -户- L不稳定无色产物一旬备t H2SQ十色素与C2漂白比较四、？?前？?.?窗温分解、？?较高温度下有强氧化性.稀?？?但离的事实,如Na2S04溶液显碱性H2S04=H HS04一 一 工上事实上第二步有可逆的情况2HS04H S0：判断NaHA溶液的酸碱性.浓？弱酸性：大量以分子形成存

9、在 吸水与脱水性 蔗糖一%三 C-金0J C02 +S02与Cu、C、Fe反应情况N知识点一、N2单质.稳定性：N mN难断开。兼谈化学反应前、中、后通往惰性气体的作用反应前：保护气体、排除？干扰反应中:推动少量反应气体向后通定量试验，让气体完全吸收载流气体反应后：把有毒有害气体赶入尾气处理.还原性：雷电发庄稼？ + ?闪电？?2?”?？.氧化性：(1)哈伯循环法一一现代农业的开端门 局温哥压G门心+3山.催化剂2NH3通过不断抽走nh3,通往n2、h2来打破平衡时转化率的限制点燃(2)与活泼金属反应Mg +N2=Mg3N2Ca在空气中燃烧，并将产物投入水中，剧烈放热并有刺激气体空气 JCaO

10、 一夫Ot Ca(OH )2剧烈放热Ca 熏赛T 人Ca3N2 6H 2O =2Ca(OH)2 2NH 3T二、NH31.液氨是极性溶剂一一类比H2O电离极性键异裂/电离:警？?？均裂均裂？?？?- + - ?2?水解/氨解：乙酸乙酯氨解活泼金属液氨溶液蓝色事实：Na(s)容于液氨，开成蓝色溶液，短时间，隔绝空气蒸干，重新得到会有气体缓慢放出，蒸干得到白色粉末Na+(x + y)NH3T Na+xNH3 +e-xNH3(J|fe)长时间:2 Na 2NH3 = 2NaNH2 H 2TNa,长时间放置,活泼金属在液氨溶液反应Mg 2NaIAl 3NaNH二 MgI2 2Na2 = Al(NH2)

11、3 3Na不活泼金属制出了活泼金属,MgI2、Al(NH2)3在液氨中是沉淀.-3价N的还原性：NH3、NH为Q、Cl Ag等氧化剂氧化下，常生成 心气 用浓氨水检验Cl2气泄漏2NH3 3cl2 =N2 6HCl6NH 4cl(s)白烟22: 8NH3 3Cl2 -N26HCl 6NH3 =6NH4cl(s)加氯水（含Cl2）,同时调pH=11,除去溶液中的N寸2NH4十十3c12+8OH -= N2 +6CI-+H2O加啥写啥，不考虑反应物自己反应碱性环境NH3通入Ag松液，加热出现银镜6Ag 2NH3 H2O 6OH 三- 6AgJ N2T +8乂03.钱盐受热分解非强氧化性酸：？?4?

12、 ?3? T+ ?强氧化性酸：NH4NO2 NH3 +HNO2T N2T +H2O、1:1得失e-A2NH4MnO4 N2T +2Mn）O+4H2O1 人人N2T + NOT + h2o一二一 2右人入士一 * ，NH4NO3包20（不稳）-* N2T + NOT事实每种情况都有可能snhLn。3Ii N2T +HNO3（不稳）T N2T+ N02 +O2 + H2O2NO3一，三、NO、NO2、N2O4.氮氧化物与水化物转变的一般规律.氮氧化物一水化物no2 h2ohno3 no（no2 h2ohno3 HNO2）NO+H2O+O2 T/HN03式中02不是必须的，只要是氧化剂即可 TOC

13、o 1-5 h z 2 hno22N02 +H20 +02 T hno3NO NO2 H20 - 2HN02例：NO、NO2都可以用酸性KMnO4吸收_2_5N0 3Mn04 4H =5NO3 3Mn2H2O5NO2 MnO4 H2O =5NO3- Mn2 2H水化物一氮氧化物 Na0H -芷t Na?CO3 10H2OC02T Na2c03二白色粉末：Na2co3(空气中H20与C02少，几乎没有NaHCO、Na2O2碱性t盐Na2O2 3目=(无还原剂t O2强氧化性2II有还原剂T 0 -Na2O2 SO2 Na2SO4FeSQ+Na2O2Fe2+恰好被氧化成Fe3+ TOC o 1-5

14、 h z +1Na2O2 +H20 =2Na + 20H -+-022Na2O2 2Fe2 2H20 =-Fe(OH)3 - Fe3 2Na3312-k3-k-02 2Fe2 H20 =2Fe320H 一22Fe3 +4OHFe(OH )3,+2Fe3+ J33Fe元素恰好形成氢氧化物由上式可知，0H不足，有部分Fe3+在溶液中，只有通过增加NazO?生成OH, N%02加倍即2Na2O2 +2H2O=4Na+40H -+02，1-02 +2Fe2+H2O =2Fe3+2OH - Na2O2 +2Fe2+3H2O =2Fe(0H J + 4Na2Fe3+6OH =2Fe(OH)3，三、NaCO

15、与 NaHCO正盐一雪遵t酸式盐*一土卜共性正盐酸式盐个性(酸易受热分解)一正盐H 2CO3Na2c03Na2CO3r- NaHCO3 NaHCO3 -占-H2CO3NaHCOf Ca(HC02低温蒸干产物的不同 fNaHCO/aq) d NaHCO3(s)为主 Ca(HCO3)2aq) 一上 CaCO3(s)NaHCO3(aq) = Na HCO2、微弱-JHCO3-H CO3 一hco3- h2oh 2co3 ohCa(HCO3)2(aq) =Ca 2HCO3 一 ,2 Ca2 -卜双水解效果JHCO3-H CO3- CagJhco3- H2OOH - H2cO3 CO2Al知识点Al单质

16、4 Al 3O2 =2Al2O3.常见反应，2Al +6H+=2Al3+3H22Al 2OH - 2H2O =2AlO2- 3H2.钝化.钝化本质：金属表面生成致密的氧化膜，表面积小一反应速度下降极活泼：Na二无法有效钝化o致密氧化膜：V J一; Na2O本身极?泼：V （为主）钝化拓展:件.、壬.A1匚 快速形成氧化膜活泼适中：A卜Fe、Mg - t、活泼居中，哈八卜隹形成氧化膜 丁壬汁小不活泼：Cu;、十，二不关注钝化不活泼钝化破坏：让VT ,如形成原电池例：空气中Al形成致密氧化膜，能钝化，而铁却生成蓬松层状铁锈Al制门框上钉有铁钉，下雨后，铁钉周围出现白色粉末.铝热反应：Al转换反应，

17、生成AlzQ,剧烈放热Al +Fe3O4 / Fe2O3 Fe +Al2O3AH= Al +3AlO+6H2O,、3Al-3O二 3AlO2一,Fe知识点一、单质1.Fe氧化Fe +O2-乙 Fe2O3（致密）Fe +O2-&暨匚Fe2O3(蓬松)点燃Fe O2FaO4（剧烈燃烧，火星四射）+ 卜望t FeCl3Fe+Cl2 _遇到呵FeCl3（致密）钢瓶可以装液氯，不能有水与2Fe+S-与 FeS Fe 3乃S2”共存2.Fe和HO反应：常温下不反应Fe22e- 2 H 2OH 一0Fe 与水烝气：3Fe +4H2O(g)Fe3O4+4H2TFgl-2%氧化物 n 一，快速氧化“引火铁”（纳

18、米铁粉），性质极活泼，在空气中加热即剧烈燃烧。由于引火铁与水反应不需要高温，产 物可能停在Fe（OH）2。 “淬火:除了调整金属结构外，还在表面生成一层蓝色金属光泽保护层（F%O4）防止腐蚀3Fe 4H2O(g)高温木一”=Fe3O4 +4H2T致密氧化腺，人为钝化。103.Fe与酸反应非强氧化性酸：HCl、稀HSO Fe+2H=Fe2+H T氧化性酸：稀 HNO浓HNQ 浓HSO 例：Fe与浓HNQ 氧化剂有 H也有HNOFeH2， HNO33，d一二7 2 e e两种反应路线与Fe的状态，HNO3浓度有关HNO3 Fe3 NO2Fe与强氧化性酸反应，氧化产物一般只有Fe3+,但还原产物有H

19、2、NO,与此类似的有Al , Zn4.Fe与盐反应Fe 2Fe3 =3Fe2Fe 2Cu2 + =Fe2 CuCu 2Fe3+=2Fe2Cu2氧化性:还原性:Fe3 . Cu2 . Fe2FeCuFe2二、氧化物:1.溶于酸FeO FeQ、FeQ都不溶于水FeO2 Fe强氧化性酸3 .H233 Fe 2FeFe3O4 1强氧化性酸3 + Fel 八H+强氧化性酸_ 3+Fe3O4 Fe2.氧化物的氧化还原：红砖(含 FeQ)变青砖H2O C = H 2T COT(Fe2O3 一土二 Fe粉、FeO、Fe3O4(为主)三、Fe(OH2、Fe(OH31.生成氢氧化物沉淀现象Fe2;aq)比二 F

20、e(OH)2；一三t 中间一电变t Fe(OH )3；浅绿白色絮状灰绿红褐H2 -Fe2.溶于酸 Fe(OH )2 +j-H三 Fe3 +_H ._ 3，Fe(OH )3 FeFe(OH )3自发脱水3. Fe(OH )3 -2-Fe2O3 xH 2O 2Fe2O3、“、小人”甘口、小厘l 人一不、八,32 322 3 =沉淀陈化长期放置，产生复杂变化_ -HQ _ _Cu(OH )22 CuO XH2O四、Fe2+、Fe3+1.生成氢氧化物沉淀调节pH实现离子分步沉淀Fe3+(常见浓度)pH=35沉淀完全，Fe2+(常见浓度)pH=79沉淀完全离子浓度10-5mol/L称为沉淀完全 pH值是

21、指已完成沉淀的平衡时的pH “3强个范围是由离子起始浓度决定的，即分步沉淀C| Fe3+Cu2+Mg2+Kp=Fe3+OH-计算的由图可知Fe3+与Cu2+可通过调pH进行分步沉淀，但 Cu2+与Mg2+不以PH11调节pH手段：滓小缓慢均匀使pH升高，不使另一种离子局部产生沉淀 要求无新杂质产生例：Fe3+与Cif+分步沉淀，因Fe3+溶液为强酸性，所以需调高pH,从强酸一中性。不可加NaOH,因大量OH,使局部Cu2+沉淀，也不可以用 NH3 H2O,因为NH3容易形成配位化合物。一般加入CuO, Cu(OH)2, Cu(OHCC3,沉淀Fe2+通常先氧化成 Fe3+溶，再调pH常温水解：Fe3+3HzOFe(OH )3 +3H +Fe3+水解与保存加热手解：Fe3+3Cl -+3H2O-Fe(OH )3(胶体)+3HClFe(OH )3(胶体)保