辽宁省葫芦岛市协作校2021-2022学年高考仿真模拟化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某废水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等离子。利用微生物电池进行废水脱盐的同时处理含OCN-的酸性废水，装置如图所示。下列说法错误的是A好氧微生物电极N为正极B膜1、膜2依次为阴离子、阳离子交换膜C通过膜1和膜2的阴离子总数一定等于

2、阳离子总数D电极M的电极反应式为2OCN6e2H2O=2CO2N24H2、人体血液存在H2CO3/HCO3、HPO42/H2PO4等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg xx表示c(H2CO3)/c(HCO3-)或c(HPO42-)/c(H2PO4-)与pH的关系如图所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=7.2（pKa= -lgKa）。则下列说法正确的是A曲线I表示lg c(HPO42-)/c(H2PO4-)与pH的变化关系Bab的过程中，水的电离程度逐渐减小C当c(H2CO3)=c(HCO3)时，c(HPO42)=c(H2PO4)D当pH增大时，c(HCO3-)

3、c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐渐减小3、下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）AABBCCDD4、下列气体在常温常压下不能共存的是ANH3、HClBCH4、Cl2CH2S、O2DSO2、O25、工业酸性废水中的可转化为除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液体积为的起始浓度、电压、电解时间均相同)，下列说法中，不正确的是( )实验电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加浓硫酸的去除率%0.92212.757.3A对比实验可知，降低pH可以提高的去除率B实验中，在阴极放电的电极反应式是C实验中，去除率提高的原因是阳极产物还

4、原D实验中，理论上电路中每通过电子，则有被还原6、如图为高中化学教材必修1（人教版）中NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列由此得出的说法中，错误的是A在H2O分子中，H或O原子均完全不带电荷B在NaCl晶体中，Na和Cl的排列整齐有序CNa、Cl在水中是以水合离子的形式存在DNaCl晶体的溶解和电离过程破坏了离子键7、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）AY可能是硅元素B简单离子半径：ZWXC气态氢化物的稳定性：YWD非金属性：YZ8、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常

5、温常压下,3.6g D2O2含有的共价键数为0.3NAB0.2mol/L K2SO3溶液中SO32的离子总数小于0.2NAC实验室采用不同方法制得lmol O2，转移电子数一定是4NAD标准状况下将2.24LSO3溶于水，溶液中SO42的数目为0.1NA9、下列物质的用途不正确的是ABCD物质硅生石灰液氨亚硝酸钠用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂AABBCCDD10、把14g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到23 mol NO2和22 mol NO，下列说法正确的是A反应后生成的盐只为Fe（NO3）3B反应后生成的盐只为Fe（NO3）2C反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（N

6、O3）2，其物质的量之比为13D反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3111、下列有关能量的判断和表示方法正确的是A由C(s，石墨)=C(s，金刚石) H=+1.9 kJ/mol，可知：石墨比金刚石更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C由H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) H=-57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)

7、 H=-285.8 kJ/mol12、有机化合物甲、乙、丙的结构如图所示，下列说法正确的是甲 乙 丙A三种物质的分子式均为C5H8O2，互为同分异构体B甲、乙、丙分子中的所有环上的原子可能共平面C三种物质均可以发生氧化反应和加成反应D三种物质都能与氢氧化钠溶液发生反应13、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，Y元素最外层电子数是其电子层数的3倍，Q与Y同主族，X与Y构成的化合物可引起光化学烟雾，Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。下列说法正确的是( )A简单氢化物的沸点：YQBW的氧化物可作耐高温材料C简单离子半径最大的为ZD气态氢化物的稳定性：Y c(A-)

8、c(H+) c(OH-)D从A点到C点的过程中，水的电离程度先增大后减小二、非选择题（本题包括5小题）17、由乙烯、甲醇等为原料合成有机物G的路线如下：已知：A分子中只有一种氢；B分子中有四种氢，且能发生银镜反应2HCHO+OH- CH3OH+HCOO-请回答下列问题：(1)E的化学名称是_。(2)F所含官能团的名称是_。(3)AB、CD的反应类型分别是_、_。(4)写出BC的化学方程式_。(5)G的结构简式为_。(6)H是G的同分异构体，写出满足下列条件的H的结构简式_。1mol H与NaOH溶液反应可以消耗4molNaOH；H的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：1：1：1。（7）由甲基

9、苯乙醛和X经如图步骤可合成高聚酯L。试剂X为_；L的结构简式为_。18、丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：已知：E的核磁共振氢谱只有一组峰；C能发生银镜反应；J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为_，其反应类型为_；（2）D的化学名称是_，由D生成E的化学方程式为_；（3）J的结构简式为_；（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式_(写出一种即可)；（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇：反应条件1为_；反应条件2所选择的试剂为_；L的结构简式为_。19、化学

10、兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图：(1)操作的名称是_，操作的主要仪器是_；氧化步骤的离子方程式是_。(2)探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了I2；淀粉；I2 和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中，滴加_(选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出现_现象，即可证明假设正确，同时排除假设.能同时排除假设的原因是_。(3)查阅资料：Cl2 可氧化 I2，反应的化学方程式为_Cl2+_I2+_ H2O_ HIO3+_ HCl.配平上述方程式，并标出电子转移的方向和数目_。(4)探究氧化性：在盛有 FeCl3 溶液的试管中，滴入

11、几滴 KI 溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管 a 中加入 1 mL 苯振荡静置，出现_(填实验现象)，证明有 I2存在；试管b 中滴入 KSCN 溶液，溶液显血红色，证明有_存在。(5)比较氧化性：综合上述实验，可以得出的结论是氧化性：Cl2FeCl3，理由是_。20、二苯甲酮广泛应用于药物合成，同时也是有机颜料、杀虫剂等的重要中间体。实验室以苯与苯甲酰氯为原料，在AlCl3作用下制备二苯甲酮的实验流程如下图所示：相关物理常数和物理性质如下表：名称相对分子质量密度/gcm-3熔点/oC沸点/oC溶解性苯780.885.580.1难溶水，易溶乙醇苯甲酰氯140.51.221197遇水分

12、解无水氯化铝133.52.44190178（升华）遇水水解，微溶苯二苯甲酮1821.1148.5305（常压）难溶水，易溶苯已知：反应原理为：。该反应剧烈放热。回答下列问题：（1）反应装置如图所示（加热和夹持装置已略去），迅速称取7.5 g无水三氯化铝放入三颈瓶中，再加入30 mL无水苯，搅拌，缓慢滴加6 mL新蒸馏过的苯甲酰氯。反应液由无色变为黄色，三氯化铝逐渐溶解。混合完后，保持50左右反应1.52 h。仪器A的名称为_。装置B的作用为_。缓慢滴加苯甲酰氯的原因是_。能作为C中装置的是_（填标号）。（2）操作X为_。（3）NaOH溶液洗涤的目的是_。（4）粗产品先经常压蒸馏除去_，再减压蒸

13、馏得到产品。（5）当所测产品熔点为_时可确定产品为纯品。已知实验最终所得纯品8.0 g，则实验产率为_ %（保留三位有效数字）。21、人们对含硼（元素符号为“B”）物质结构的研究，极大地推动了结构化学的发展。回答下列问题：（1）基态B原子价层电子的电子排布式为_，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该能层未成对电子的电子云轮廓图形状为_。（2）1923年化学家Lewis提出了酸碱电子理论。酸碱电子理论认为：凡是可以接受电子对的物质称为酸，凡是可以给出电子对的物质称为碱。已知BF3与F-反应可生成BF4-，则该反应中BF3属于_（填“酸”或“碱”），原因是_。（3）NaBH4是有机合成中常用的还

14、原剂，NaBH4中的阴离子空间构型是_，中心原子的杂化形式为_，NaBH4中存在_（填标号）a离子键 b金属键 c键 d键 e氢键（4）请比较第一电离能：IB_IBe（填“”或“，氧、硫同主族，核电荷数越大，半径越大，则，故钠离子半径不可能最大，C错误；D.非金属性NO，则 气态氢化物的稳定性H2ONH3，D错误；答案选B。14、B【解析】A. 使用催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，所以曲线d是加入催化剂a时的能量变化曲线，A错误；B. 根据图示可知反应物比生成物的能量高出600 kJ-508 kJ=92 kJ，故反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92

15、kJ/mol，B正确；C. 未指明气体所处条件，因此不能根据电子转移的物质的量确定气体的体积，C错误；D. 催化剂能加快化学反应的反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此不能改变物质的平衡转化率，D错误；故合理选项是B。15、A【解析】A硫单质点燃生成二氧化硫，二氧化硫通入硝酸钡溶液，溶液显酸性，硝酸根氧化二氧化硫为硫酸，结合钡离子生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀，转化关系可以一步实现，A正确；B二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水不能一步生成硅酸，B错误；C氯化镁晶体加热过程中会发生水解得到氢氧化镁，不能生成氯化镁固体，需要在氯化氢气流中加热失去结晶水得到氯化镁固体，C错误；D氮气与氧气放电件下反应

16、生成一氧化氮，不能一步生成二氧化氮气体，D错误；答案选A。16、A【解析】A室温时，在B点，pH=5.3，c(H+)=10-5.3，=0，则=1电离常数Ka(HA)= =1.010-5.3，A正确；BB点的平衡溶液中，c(A-)=c(HA)，依据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，由于pH=5.3，所以c(H+) c(OH-)，c(Na+)c(A-)，故V(NaOH)c(A-)c(H+)c(OH-)显然不符合电荷守恒原则，C不正确；D从A点到C点的过程中，c(A-)不断增大，水的电离程度不断增大，D不正确；故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、丙二酸二甲酯 酯基

17、 加成反应 取代反应 HCHO 【解析】A分子中只有一种氢原子，则乙烯与氧气在银作催化剂加热的条件下反应生成环氧乙烷，A为，A与乙醛发生反应生成B，已知B分子中有四种氢，且能发生银镜反应，说明含有醛基，再结合B的分子式C8H16O4，可知B为，根据已知反应可知，B与甲醛在碱性条件下反应生成C为，C与HBr发生取代反应生成D为，甲醇与丙二酸发生酯化反应生成E为CH3OOCCH2COOCH3，根据已知反应可知，D与E反应生成F为，G为，据此分析解答。【详解】(1)甲醇与丙二酸发生酯化反应生成E为CH3OOCCH2COOCH3，E的化学名称是丙二酸二甲酯，故答案为：丙二酸二甲酯；(2)由以上分析知，

18、F为，则其所含官能团是酯基，故答案为：酯基；(3)A为，A与乙醛发生反应生成B，已知B分子中有四种氢，且能发生银镜反应，说明含有醛基，再结合B的分子式C8H16O4，可知B为，则AB的反应类型是加成反应，C为，C与HBr发生取代反应生成D为，CD的反应类型是取代反应，故答案为：加成反应；取代反应；(4)根据已知反应可知，B与甲醛在碱性条件下反应生成C为，反应的化学方程式是；(5)由以上分析知，G的结构简式为；(6)H的分子式为C12H18O4，其不饱和度为，满足下列条件的H，1mol H与NaOH溶液反应可以消耗4molNaOH，则其含有苯环，为芳香族化合物，且含有4个酚羟基，H的核磁共振氢谱

19、有四组峰，峰面积之比为6：1：1：1，则其含有4种等效氢，且氢原子数分别为12、2、2、2，则符合要求的结构简式为，故答案为：；（7）L为高聚酯，则K中应同时含有羟基和羧基，K中含有10个碳原子，只有9个碳原子，根据已知反应可知，与HCHO在一定条件下发生取代反应生成I为，I发生已知反应生成J为，J经酸化得到K为，K发生缩聚反应生成，故答案为：HCHO；。18、+Br2+HBr 取代反应 2-甲基丙烯 CH2=C(CH3)2+HBr(CH3)3CBr 或或 光照 镁、乙醚 【解析】比较A、B的分子式可知，A与HBr发生加成反应生成B，B的核磁共振氢谱只有一组峰，则可知D为CH2=C(CH3)2

20、，E为(CH3)3CBr，根据题中已知可知F为(CH3)3CMgBr，C能发生银镜反应，同时结合G和F的结构简式可推知C为，进而可以反推得，B为，A为，根据题中已知，由G可推知H为，J是一种酯，分子中除苯环外，还含有一个五元环，则J为，与溴发生取代生成K为，K在镁、乙醚的条件下生成L为，L与甲醛反应生成2-苯基乙醇【详解】（1）由A生成B的化学方程式为+Br2+HBr，其反应类型为取代反应；（2）D为CH2=C(CH3)2，名称是2-甲基丙烯，由D生成E的化学方程式为CH2=C(CH3)2+HBr(CH3)3CBr，故答案为2-甲基丙烯；CH2=C(CH3)2+HBr(CH3)3CBr；（3）

21、根据上面的分析可知，J的结构简式为，故答案为；（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，这样的结构为苯环上连有-OH、-CH2Br呈对位连结，另外还有四个-CH3基团，呈对称分布，或者是-OH、-C(CH3)2Br呈对位连结，另外还有2个-CH3基团，以-OH为对称轴对称分布，这样有或或；（5）反应的为与溴发生取代生成K为，反应条件为光照，K在镁、乙醚的条件下生成L为，故答案为光照；镁、乙醚；。19、过滤 分液漏斗 Cl2+2II2+2Cl 碘水 变蓝 加入碘水溶液变蓝，说明溶液中没有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘没有氧化淀粉，所以可以同时排除假设

22、5 1 6 2 10 分层现象，且上层为紫红色、下层几乎无色 Fe3+ 由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存，由此可知Fe3+不能氧化I2，而由(3)可知Cl2能氧化I2，所以氧化性Cl2FeCl3 【解析】(1)根据流程图，结合物质提纯与分离的基本操作分析；通入氯水将碘离子氧化为碘单质； (2)碘单质与淀粉变蓝，若碘被氧化，则蓝色消失，淀粉恢复原来的颜色，结合碘单质遇淀粉变蓝的性质分析；(3)反应中Cl2中的Cl元素由0价变为-1价，碘元素由0价变为+5价，结合化合价升降总数相等以及质量守恒配平；(4)苯可以溶解碘单质，溶液分层；三价铁遇KSCN 溶液变为血红色；(5)由结合探究(4)和(

23、3)三种反应氧化剂与氧化产物氧化性强弱分析。【详解】(1)海带灰中部分可溶物浸泡后经过操作得到含碘离子的溶液，则操作为过滤；将碘单质从水溶液中经过操作转移至有机溶剂中，则操作为萃取，主要是用的仪器为分液漏斗；氧化步骤中是向含碘离子溶液中加入氯水，将碘离子氧化为碘单质，离子反应为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；(2) 没有观察到溶液变蓝色，有两种可能，一是溶液中没有碘单质，二是淀粉被转化为其他物质，要证明是正确的，则只需要在溶液中加入碘水，若溶液变蓝，说明溶液中没有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘没有氧化淀粉，所以可以同时排除假设(3)反应中Cl2中的Cl元素由0价变为-1价，碘元素由0价变为+5价

24、，结合化合价升降总数相等以及质量守恒，则方程式为5Cl2+I2+ 6H2O=2HIO3+10HCl，电子转移的方向和数目表示为：；(4) FeCl3 溶液中铁离子具有氧化性，KI中碘离子具有还原性，FeCl3与碘化钾发生氧化还原反应，加入试管 a 中加入 1 mL 苯，苯的密度小于水，若溶液分层且上层为紫红色、下层几乎无色，证明反应中生成I2；KSCN 溶液可检验铁离子，加入KSCN溶液变为红色，说明溶液中含有Fe3+；(5)由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存，由此可知Fe3+不能氧化I2，而由(3)可知Cl2能氧化I2，所以氧化性Cl2FeCl3。20、恒压滴液漏斗 防止外界空气中水蒸气

25、进入影响实验 控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量而使温度过高 bc 分液 洗去残留的HCl 苯 48.5 84.4 【解析】苯与苯甲酰氯为原料，在AlCl3作用下制备二苯甲酮，实验过程中不能有水，防止三氯化铝水解，装置B的作用为防止外界空气中水蒸气进入影响实验。缓慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量而使温度过高。尾气中有HCl，极易溶于水，用C中装置吸收。反应混合液冷却，加浓盐酸后，静置分层，分液后在有机层中加NaOH溶液洗去残留的HCl，用无水MgSO4干燥得粗产品，粗产品先经常压蒸馏除去苯，再减压蒸馏得到产品。【详解】（1）由装置图：仪器A的名称为恒

26、压滴液漏斗。实验过程中不能有水，防止三氯化铝水解，装置B的作用为防止外界空气中水蒸气进入影响实验。缓慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量而使温度过高。尾气中有HCl，极易溶于水，用C中装置吸收，能作为C中装置的是bc（填标号）。故答案为：恒压滴液漏斗；防止外界空气中水蒸气进入影响实验；控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量而使温度过高；bc；（2）制备二苯甲酮的反应混合物，冷却、加浓盐酸后分成两相，有机相和水相，用分液的方法分离，操作X为分液。故答案为：分液；（3）分液后得到的有机相中含有HCl，NaOH溶液洗涤的目的是洗去残留的HCl 。故答案为：洗去残留

27、的HCl ；（4）苯和二苯甲酮互溶，沸点不同，粗产品先经常压蒸馏除去苯，再减压蒸馏得到产品。故答案为：苯；（5）纯净物具有固定的熔点，二苯甲酮的熔点为48.5，当所测产品熔点为48.5时可确定产品为纯品。30mL苯（密度0.88gmL1）的物质的量为mol=0.34mol，6 mL新蒸馏过的苯甲酰氯物质的量为mol=0.05210mol，由制备方程式可知，苯过量，所以产品的理论产量为0.05210mol182gmol1=9.482g，则本实验中苯乙酮的产率为 100%=84.4%，故答案为：48.5；84.4；【点睛】本题考查物质的制备实验，把握物质的性质、发生的反应、制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，（7）为解答的难点，先判断苯过量，然后算出理论产量，最后利用公式计算产率。21、2s22p1 L 哑铃形（或纺锤形） 酸 BF3中B采用sp2杂化，未参与杂化的2p空轨道接受F-的一对孤电子，形成配位键，因此BF3属于酸 正四面体 sp3 ac Be原子的2s为全充满结构，较为稳定 层内B