2022-2023学年安徽蚌埠龙湖中学高三化学第一学期期中复习检测模拟试题(含解析)

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点。NaCuAlFe熔点()97.51 0836601 535沸点()8832 5952 2003 000根据以上数据判断其中不能

2、形成合金的是ACu和AlBFe和CuCFe和NaDAl和Na2、下列叙述正确的是A1mol 乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1mol重水和1mol水中，中子数比为2:1D24g镁和27g铝中，含相同的质子数3、1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是AC(s)+O2(g)CO2(g)+393kJBC + O2 CO2+393kJCC (s) + O2 (g)CO2 (g)-393kJDC (s) +1/2O2 (g) CO(g) +393kJ4、下列有关化学用语的表示正确的是（ ）A二氧化碳的球棍模型：BHC

3、N的电子式：C中子数为10的氧原子：ODH2O2的结构式：HOOH5、下列实验操作、现象和结论均正确的是( )实验操作现象结论A向同体积同浓度的苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸产生气体的快慢一致两者等物质的量时消耗盐酸与生成的二氧化碳均相同B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C将铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I2AABBCCDD6、下列浓度关系正确的是A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B氯水中：c(Cl-

4、)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)DNa2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-) c(H+)7、为达到预期的实验目的，下列操作中正确的有( )配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干向无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量中和热

5、测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集A5项B4项C3项D2项8、下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是ABa(OH)2BBa(NO3)2CNa2SDBaCl29、下列变化需要克服共价键的是( )A干冰的升华 B二氧化硅的熔化 C氯化钾熔化 D汞的气化10、下列说法正确的是A在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为 0.5NAB标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NAC标准状况下，18gH2O 的体积是 22.4LD1molSO2的体积是 22.4L11、下列有关物质

6、的性质和应用对应关系正确的是A苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂B氧化铝熔点高，常用于耐高温材料CSO2有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用D晶体硅熔点高、硬度大，是制造太阳能电池和计算机芯片的主要材料12、ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂，ClO2属于A混合物B酸C碱D氧化物13、将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系错误的是()选项固体X液体Y检测方法ACaO浓氨水蘸有浓盐酸的玻璃棒BCu浓硫酸干燥的红色石蕊试纸CNa2O2水带火星的木条DNa2CO3稀硫酸滴有澄清石灰水的玻璃片AABBCCDD14、辣椒素是影响辣

7、椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。下列有关该分子的说法不正确的是A分子式为C18H27NO3B含有氧原子的官能团有3种C能发生加聚反应、水解反应D该分子不存在顺反异构15、常温下0.1 mol/L氨水的pHa，下列能使溶液的pH(a1)的措施是（ ）A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的氯化铵固体C加入等体积0.2 mol/LNaOH溶液D提高溶液的温度（不考虑挥发）16、由NO2、O2和熔融NaNO3组成的燃料电池如图所示。在该电池工作过程中石墨电极产生一种气态氧化物Y。下列说法正确的是( ) AY可能为NO B电流由石墨流向负载C石墨上发生还原反应 D石墨上的电极反应

8、：O2+2N2O5+4e-=4NO3-二、非选择题（本题包括5小题）17、华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，合成路线如图（部分反应条件及试剂略）：已知：2CH3CHOCH3CH=CHCHO（1）C的分子式为_。（2）B中显酸性的官能团名称是_。（3）检验D中含氧官能团所需要的试剂为_。（4）X的结构简式为_。（5）AB的化学方程式为_。（6）EF的反应类型为_。（7）请写出2个满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_、_。苯环上只有1个取代基；能发生水解反应；分子中2个甲基；18、2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。现以烯烃C5H10为原料，合成

9、有机物M和N，合成路线如下：（1）按系统命名法，有机物A的名称是_。（2）B的结构简式是_。（3）CD的反应类型是_。（4）写出DM的化学方程式_。（5）写出EF合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_。（6）已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为_。（7）满足下列条件的X的同分异构体共有_种，写出任意一种的结构简式_。遇FeCl3溶液显紫色 苯环上的一氯取代物只有两种19、废旧光盘金属层中的少量Ag，某科研小组采用如下方案进行回收（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。已知：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：

10、3NaClO =2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3H2O =Ag(NH3)2+Cl-+2H2O常温时N2H4H2O（水合肼）能还原Ag(NH3)2+：4 Ag(NH3)2+N2H4H2O=4Ag+N2+4NH4+4NH3+H2O（1）“氧化”阶段需在80条件下进行，适宜的加热方式为_。（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_。HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_。（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤”的滤渣进行洗涤，并_。（4）从“过滤”后的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2

11、mol/L水合肼溶液后，后续还需选用的试剂有_（1 mol/LH2SO4、10%氨水、1 mol/LNaOH溶液，填序号）。反应完全后获取纯净的单质银再进行的实验操作过程简述为_。20、现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验1：称取一定质量的样品，将样品溶解；向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。实验2：称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧至质量不再减少，得到

12、固体物质4 g。根据实验回答下列问题：（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有_。（2）实验室配制FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂_。（3）“实验2”通入足量Cl2的目的是_。涉及的化学反应的离子方程式是_。（4）检验“实验2”的步骤中沉淀已经洗涤干净的方法是_。（5）加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（化学方程式与文字相结合来说明）_。（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的相关性质。以下关于胶体的说法正确的是_A胶体的分散质能透过滤纸B实验室制备胶体Fe(OH)3胶体，是将饱和FeCl3溶液

13、滴入热的NaOH溶液中，加热至溶液变为红褐色C当光束通过胶体时能产生丁达尔效应D胶体、溶液、浊液中，含分散质粒子直径最大的分散系是胶体（7）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比是_。21、化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可以通过多种方法进行治理可以制取氢气，同时回收硫单质，既廉价又环保。回答下列问题：(1)已知：H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；S(s)+O2(g)=SO2(g)；2S(s) S2(g)；2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) ；则反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)=_(2)工业上采州高温热分解HzS的方法

14、制取H2，在膜反应器中分离出H2。在恒容密闭容器中，阻H2S的起始浓度均为0.009 mol/L控制不同温度进行H2S分解：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度F反应经过相同时间时H2S的转化率。在935时，该反应经过t s H2S的转化率达到P点数值，则在ts内用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_。温度升高，平衡向_方向移动（填“正反应”“逆反应”），平衡常数_（填“增大”“减小”或“不变”）。985时该反应的平衡常数为_。随着H2S分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因

15、是_ 。(3)电解法治理硫化氢是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。进入电解池的溶液中，溶质是_。阳极的电极反应式为_。电解总反应的离子方程式是_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】由合金的形成可知，两种金属若能够形成合金，则熔点较高的金属的熔点不能大于熔点较低的金属的沸点。铁的熔点高于钠的沸点，两种金属不能形成合金。答案选C。2、B【题目详解】A 乙烷的结构式为：，含7个单键；乙烯的结构式为：，含4个单键和1个双键，二者化学键数目不相同，A选项错误；B O2 和O

16、3 均由O构成，所以同等质量的氧气和臭氧含O相同，则电子数也相同，B选项正确；C 重水(D2O)中，D含1个中子，O含8个中子，共10个中子；普通水(H2O)中，H不含中子，O含8个中子，共8个中子，所以1mol重水和1mol水中，中子数比为10：8=5：4，C选项错误；D 24g镁含质子：，27g铝含质子：，所以二者含质子数不相同，D选项错误；答案选B。3、A【答案解析】A正确；B各物质的聚集状态没有标明，B错；C放热反应放出热量用“+”，C错；D碳完全燃烧生成的是二氧化碳，所以D错。4、D【题目详解】A比例模型能够体现出分子中各原子相对体积大小，二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子，比例模型

17、为：，球棍模型用来表现化学分子的三维空间分布，线代表化学键，可连结以球型表示的原子中心，二氧化碳是直线型分子，球棍模型为：，故A错误；BHCN的中间原子是碳，左边与氢原子形成1对共用电子对，右边与氮原子形成3对共用电子对，HCN的电子式：，故B错误；C质子数为8，中子数为10的氧原子的质量数为18，该原子可以表示为：O，故C错误；D双氧水中两个氧原子之间以单键相结合，每个氧原子再分别与一个H原子形成共价键，H2O2的结构式：HOOH，故D正确；答案选D。5、D【题目详解】A向同体积同浓度的苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，苏打中产生气体的速率比小苏打中产生气体的速率慢，A不正确；B向AgNO3溶

18、液中滴加过量氨水，发生反应，最终生成Ag(NH3)2OH等，B不正确；C将铜丝伸入到稀HNO3中，发生氧化还原反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，而不是发生置换反应，C不正确；D将KI和FeCl3溶液在试管中混合，发生反应2Fe3+2I-=2Fe2+I2，则氧化性Fe3+I2；加入CCl4后，萃取I2，振荡、静置，下层溶液显紫红色，D正确；故选D。6、D【题目详解】A氯水中只有一般分氯气溶解，故c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)等式左边若换成溶解的氯气才正确，故A错误；B根据Cl2+H2OHClO+H+Cl-，HCl完全电离，而HClO部分电离，可知正确的顺序c(

19、H+)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)，故B错误；C等物质的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c(OH-)c(H+)，再根据溶液中电荷守恒可以判断c(Na+)c(CH3COO-)，故C错误；DNa2CO3溶液中，钠离子浓度最大，因为碳酸根离子有一小部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，显碱性，溶液中氢离子来源于水的电离，且电离程度较小，故离子浓度为c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-）c(H+），故D正确；故答案为D。7、C【答案解析】Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液时加盐酸抑制水解，所以配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所

20、需的浓度，正确；量筒的精确度为0.1mL，可以用10mL的筒量取4.8mL的浓硫酸，不能量取4.80mL浓硫酸，错误；蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中含有较多固体时，停止加热，用余热蒸干，错误；检验SO42-的操作先加HCl，再加氯化钡溶液，稀硝酸酸化，如果含有亚硫酸根离子，也会被氧化为硫酸根离子，错误；NaOH与KCl不反应，NaOH与AlCl3先生成白色沉淀，当氢氧化钠过量时沉淀又溶解，NaOH与MgCl2反应生成白色沉淀，最终沉淀不消失，三种物质的现象不同，可以鉴别，正确；中和热测定的实验中使用的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒和环形玻璃搅拌棒，错误；碱石灰溶解会放热，浓氨水和碱石灰混

21、合，会有氨气生成，能用于制备氨气，正确；NO能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集NO，应该用排水法，错误；结合以上分析可知，正确的有，C正确；答案选C。8、D【答案解析】A中可以生成亚硫酸钡沉淀，B中SO2溶于水溶液显酸性，NO3能把SO2氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡沉淀。C中SO2能把S2氧化生成单质S沉淀。D中氯化钡和SO2不反应，答案选D。9、B【答案解析】A. 干冰属于分子晶体，升华只需要破坏分子间作用力。B. 原子晶体熔化克服共价键。C. 离子晶体融化和电离克服离子键。D. 金属晶体气化破坏金属键。【题目详解】A.干冰的升华，克服分子间作用力，A错误。B.二氧化硅为原子晶体，熔化

22、克服共价键，B正确。C.氯化钾为离子晶体，氯化钾融化克服离子键，C错误。D.汞属于金属晶体，气化破坏金属键，D错误。10、B【题目详解】A常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，则常温常压下11.2L氮气的物质的量不是0.5mol，故A错误；B标况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol，22.4L氢气和氧气的混合气体物质的量为1mol，所含有的分子数为NA，故B正确；C在标况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算水的体积，故C错误；D没有指明SO2气体是标准状况，不知道气体摩尔体积，无法计算1mol二氧化硫的体积，故D错误；故答案为B。11、B【题目详解】A项、苏打的主要成分是碳酸

23、钠，碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠溶液，对胃黏膜有破坏作用，不适合作胃酸中和剂，故A错误；B项、氧化铝熔点较高，可用作高温耐火材料，故B正确；C项、二氧化硫具有漂白和杀菌性能，但有毒，不能在食品加工业中大量使用，故C错误；D项、晶体硅是半导体材料，广泛用于制造太阳能电池和计算机芯片，与熔点高、硬度大无关，故D错误；故选B。【答案点睛】苏打的主要成分是碳酸钠，小苏打的主要成分是碳酸氢钠，碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠溶液，对胃黏膜有破坏作用，不适合作胃酸中和剂，小苏打能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂。12、D【答案解析】ClO2是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选D。点

24、睛：考查了酸、碱、以及氧化物、混合物等物质的区分，把握住概念是解题的关键；电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物；由两种或两种以上物质组成的是混合物。13、B【答案解析】A项，浓氨水滴加到生石灰上产生氨气，可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验氨气，正确；B项，铜和浓硫酸反应需加热，产生的二氧化硫气体遇石蕊溶液变红色或使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，错误；C项，过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，氧气能使带火星的木条复燃，正确；D项，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，在

25、滴有澄清石灰水的玻璃片上有浑浊现象，正确；故选B。14、D【题目详解】辣椒素的分子式为C18H27NO3；含有氧原子的官能团有醚键、羟基、肽键3种；辣椒素中含碳碳双键能发生加聚反应，含有肽键能发生水解反应；与辣椒素中碳碳双键两端的碳原子相连的除两个氢原子外，另外两个原子团分别为和，两个原子团不相同，则存在顺反异构，故ABC正确，D错误。答案选D。【答案点睛】该有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有肽键，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，以此解答该题。15、B【答案解析】根据弱电解质的电离、溶液中的溶解平衡及外界条件对平衡的影响。【题目详解】A .常温下0.1mol/L氨

26、水的pH=a，将溶液稀释到原体积的10倍，由于溶液中存在NH3H2ONH4+OH-，加水促进电离，故溶液的PH（a-1），故A错误；B.加入适量的氯化铵固体，NH3H2ONH4+OH-，c(NH4+)增大，使平衡向逆方向移动，则OH-的浓度减小，PH减小，故PH有可能等于（a-1），故B正确；C.0.1mol/L氨水中加入等体积的0.1mol/L NaOH溶液，氢氧化钠为强碱完全电离，溶液中OH-的浓度增大，PH增大，故C错误；D.把溶液的温度提高，则NH3H2ONH4+OH-，平衡向吸热反应方向移动，即平衡向正方向移动，溶液中c(OH-)的浓度增大，PH增大，故D错误.故选B。【答案点睛】水

27、解和电离都是吸热反应；离子浓度增大促进平衡向离子浓度减小的方向移动。16、D【分析】通入O2一极，化合价降低，得电子，作正极，即石墨做正极，石墨为负极。负极是NO2失去电子：4NO2-4e-+4NO3-=4N2O5，正极反应为2N2O5O24e=4NO3。【题目详解】A. 由分析可知，Y为N2O5，不符合题意，A错误； B. 在原电池中，电流由正极流向负极，因此电流由石墨流向负载，不符合题意，B错误；C. 由分析可知，石墨为负极，发生氧化反应，不符合题意，C错误；D. 由分析可知，石墨电极反应式为：2N2O5O24e=4NO3，符合题意，D正确；答案为D。二、非选择题（本题包括5小题）17、C

28、9H6O3 羟基 新制氢氧化铜或银氨溶液 +CH3OH+H2O 消去反应 【分析】根据C的结构简式可知其分子式；根据B的结构简式可知，B中含有酚羟基，显弱酸性；D中有醛基，可以用新制氢氧化铜或银氨溶液检验醛基；比较D和E的结构可知，D与X加成得E，可推知X的结构简式；A与甲醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成酯；碳碳单键变成碳碳双键，可知反应类型；根据条件苯环上只有1个取代基；能发生水解反应，说明有酯基；分子中2个甲基，结合E的结构简式写同分异构体。【题目详解】(1)根据C结构简式可知其分子式为C9H6O3；(2)根据B的结构简式可知，B中含有酚羟基，显弱酸性，故答案为：羟基；(3)D中有醛基，可

29、以用新制氢氧化铜或银氨溶液检验醛基，故答案为：新制氢氧化铜或银氨溶液；(4)比较D和E的结构可知，D与X加成得E，可推知X的结构简式为；(5)A与甲醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成酯，反应方程式为；(6) EF是羟基中的碳氧键断裂，有碳碳单键变成碳碳双键，其反应类型为消去反应；(7)根据条件苯环上只有1个取代基；能发生水解反应,说明有酯基；分子中2个甲基，结合E的结构简式可知E的同分异构体的结构简式，。18、2-甲基-1-丁烯 CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3 取代反应 3 【题目详解】（1）由F的结构可以判断A的结构简式为：CH2=C(CH3)CH2CH3，根据系統命名法命

30、名为2甲基1丁烯；（2）根据题干中给的烯烃复分解反应原理：C2H5CH=CHCH3CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3，推测出两个A之同发生复分解后的产物为CH3CH2C(CH3)=C (CH3) CH2CH3；（3）B与Br2发生加成反应生成C，C的结构简式为：CH3CH2CBr（CH3）CBr（CH3）CH2CH3，C在碱性条件下水解生成D。水中羟基取代溴得位置，所以发生了取代反应，故答案为取代（水解）反应；（4）DM是与HOOCCOOH发生酯化反应生成环酯，反应的方程式为；（5）EF是E中的Br被OH取代，同时一个羟基被催化第化最终变成羧基的过程，合成路线为：CH3CH

31、2CBr（CH3）CH2BrCH3CH2COH(CH3)CH2OHCH3CH2COH(CH3)CHO；（6）G只有一个甲基说明G的结构简式为：，G的分子式是C5H8O2与X反应后生成C13H16O2，发生了酯化反应并且増加了8个C、8个H，根据酯化反应酸脱羟基醇脱氢可知X的分子式为C8H9O，且X中只有一个取代基没有甲基，可知X为苯乙醇，因此推出N的结构简式为；（7）符合两个条件的结构中包含了一个酚羟基，同时具有对称结构，所以符合条件的结构有、共3种。19、水浴加热4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2会释放出氮氧化物(或 NO、NO2 ),造成环境污染将洗涤后的滤液合并入

32、过滤的滤液中过滤、洗涤,干燥【答案解析】（1）“氧化”阶段需在80条件下进行，由于加热温度低于水的沸点，所以适宜的加热方式为水浴加热。（2）因为已知NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2 ,用化合价升降法即可配平，该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2。 HNO3也能氧化Ag，硝酸做氧化剂时通常被还原为有毒的氮的氧化物而污染环境，所以以HNO3代替NaClO的缺点是会产生氮的氧化物(或 NO、NO2 ),造成环境污染 。（3）洗涤的目的是为了把滤渣表面残存的银氨配离子洗涤下来，将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中可以提高Ag的回

33、收率。（4）“过滤”后的滤液含有银氨配离子，根据题中信息常温时 N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3) 2+，4 Ag(NH3)2+N2H4H2O=4Ag+N2+4NH4+4NH3+H2O，由于该反应产生所气体中含有氨气，氨气有强烈的刺激性气味会污染空气，所以要设计尾气处理措施，吸收氨气比较理想的溶液是稀硫酸。所以，从“过滤”后的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2 mol/L水合肼溶液后，后续还需选用的试剂有1 mol/LH2SO4。反应完全后为获取纯净的单质银，需要再进行的实验操作过程简述为过滤、洗涤,干燥。点睛：本题以回收一种光盘金属层中的少量Ag的实验流程为载体，将

34、实验原理的理解、实验试剂和仪器的选用、实验条件的控制、实验操作规范、实验方案的设计等融为一体，重点考查学生对实验流程的理解、实验装置的观察、信息的加工、实验原理和方法运用、实验方案的设计和评价等能力，也考查学生运用比较、分析等科学方法解决实际问题的能力和逻辑思维的严密性。解题的关键是能读懂实验流程，分析实验各步骤的原理、目的、实验条件等。20、烧杯、玻璃棒 稀盐酸、铁粉 将Fe2全部转化为Fe3 2Fe2Cl22Fe32Cl 向洗涤后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净 FeCl3在水中存在如下平衡FeCl33H2OFe(OH)33HCl 。在加热条

35、件下，由于HCl易挥发，生成物浓度减小，导致平衡不断向右移动，故最后不能得到FeCl3固体 AC 23 【答案解析】（1）溶解所用到的仪器为：烧杯、玻璃棒；（2）为了防止FeCl2溶液水解、氧化应加入稀盐酸、铁粉；（3）“实验2”通入足量Cl2的目的是将FeCl2氧化生成FeCl3；（4）首先要明确沉淀中所含杂质，此题中的杂质是Na+、Cl-，检验沉淀是否洗涤干净，只要检验洗涤后的溶液中是否含有Na+、Cl-中的一种就可以；（5）因为FeCl3易水解，且HCl易挥发，加热促进了FeCl3水解及HCl的挥发，所以不能得到FeCl3固体；（6）根据分散质粒子直径的大小把分散系分为：胶体、溶液、浊液

36、；丁达尔效应是胶体特有的性质；（7）有关混合物的计算，利用元素守恒来解答。【题目详解】（1）溶解所用到的仪器为：烧杯、玻璃棒；故答案为：烧杯、玻璃棒；（2）防止溶液里的Fe2+被氧化要加入铁粉，防止亚铁离子水解需要加入对应酸，实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂铁粉、稀盐酸，故答案为：铁粉、稀盐酸；（3）Cl2将FeCl2氧化生成FeCl3：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案为：将Fe2+全部转化为Fe3+；2Fe2Cl22Fe32Cl；（4）检验沉淀已经洗涤干净的方法是：向洗涤后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净；故答案为：向洗涤后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净；（5）因为FeCl3易水解，且HCl易挥发，加热促进了FeCl3水解及HCl的挥发，所以不能得到FeCl3固体；故答案为：FeCl3在水中存在如下平衡FeCl33H2OFe(OH)33HCl 。在加热条件下，由于HCl易挥发，生成物浓度减小，导致平衡不断向右移动，故最后不能得到FeCl3固体；（6）A. 胶体的分散质能透过滤纸，故A正确；B. 实验室制备Fe(OH)3胶体，是向沸水中逐