电解质溶液在通电情况下的变化课件_第1页
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文档简介

1、7.4电解质溶液在通电情况下的变化电 解第1页，共14页。【实验1 】电解饱和食盐水实验录象第2页，共14页。电解NaCl溶液原理分析溶液中的离子阳离子阴离子Cl- 、OH-Na + 、H+电极反应：阴极：阳极：2H+2eH22Cl- - 2e Cl22NaCl+2H2O 2NaOH+H2+ Cl2注意：为什么强调电解饱和食盐水，是因为氯气在饱和食盐水中的溶解量较小现象：第3页，共14页。一、电解1、定义：P82使直流电通过电解质溶液而发生氧化还原反应的过程叫做电解。第4页，共14页。1.定义:2.装置:3.形成条件:4.电极名称:5.电极反应:6.电解反应:把电能转化为化学能的装置C Fe

2、NaCl溶液(1)两电极接直流电源;(2)电极插入电解质溶液;(3)形成闭合电路。阴极:与电源负极相连的电极阳极:与电源正极相连的电极阴极:还原反应,2H+2eH2阳极:氧化反应2Cl-2eCl22NaCl+2H2O 2NaOH+H2+ Cl2二、电解有关知识要点第5页，共14页。三、电解氯化铜溶液1、观察实验2、原理分析第6页，共14页。CuCl2溶液cc+-溶液中的离子阳离子阴离子Cl- 、OH-电极反应：阴极：阳极：Cu 2+2eCu2Cl- - 2e Cl2电解反应：CuCl2 Cu+Cl2 通电氧化反应还原反应电子流向：Cu 2+ 、H+电解质溶液导电负极阴极Cu 2+ 得电子正极阳

3、极 Cl- 失电子电解质溶液导电的过程就是电解的过程（阴阳离子得失电子的过程）电解CuCl2溶液原理分析第7页，共14页。原电池电解池第8页，共14页。四、原电池与电解池区别原电池电解池概念形成条件两极特点两极反应应用化学能电能电能化学能A.两个电极B.电极外电源相连C.电解质溶液A.两个电极B.电极相连C.电解质溶液阳极:与电源正极相连阴极:与电源负极相连正极:发生还原反应负极:发生氧化反应正极:相对不活泼的金属 或非金属负极:相对活泼的金属阴极:发生还原反应阳极:发生氧化反应金属的防腐等电解饱和氯化钠、电镀等第9页，共14页。第10页，共14页。五、电解的应用电镀电镀镀件：镀层：电解质溶液：阴极阳极含镀层金属离子的溶液电镀池第11页，共14页。书上练习P83第12页，共14页。电离与电解区别电离电解条件水分子或受热熔化直流电源过程电解质离解成自由移动的离子阴阳离子定向移动，在两极发生氧化还原反应。特点只产生自由移动的离子发生氧化、还原反应，生成新物质联系电解必须在电离的基础上进行第13页，共14页。 电解时电极产物的判断 练习观察下列反应装置图，指出各电极产物的名称阴极上:阳离子得到电子的顺序：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ C C C Fe Fe Cu H2SO4溶液

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