中考化学知识点全册汇总

1、第 页 共 137 页中考化学知识点全册汇总一、初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成： F2， O2，H2， Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He， Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S， HCl ， H3P,HF， HBr， HI二、初中化学常见物质的颜色、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁， （ 碳黑，活性炭 ）9、红褐

2、色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁

3、，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜 ;3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙 ;（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水 ;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。四、初中化学物质的检验、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气 .3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜

4、，若白色固体变蓝，则含水蒸气 .、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/ 加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/ 硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/ 先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液, 若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子、相关例题14、如何检验NaOK否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则 变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰

5、石16、检验NaOHfr是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3容液，若产生白色沉淀，则含有NaCL五、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。5、物质组成与构成的三种说法：、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 ;、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的 ;、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。7、造成水污染的三种原因： (1) 工业三废任意排放， (2)生活污水任意排放农药化肥任意施放 T

6、OC o 1-5 h z 8、收集方法的三种方法：排水法 ( 不容于水的气体) ，向上排空气法( 密度比空气大的气体) ，向下排空气法( 密度比空气小的气体) 。9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度( 升高或降低) 。11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、 P、 K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（ 二氧化碳和水）。15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。1

7、6、具有可燃性的三种气体是：氢气（ 理想 ） ，一氧化碳（ 有毒 ） ，甲烷 （ 常用 ） 。17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（ 全为混合物 ）19、三种黑色金属：铁，锰，铬。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（ 氧化氢 ） ，二氧化碳。26、实验室制取 CO讣能用的三种物质：硝酸，浓硫酸

8、，碳酸钠。27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠：(1) 倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒， (2) 玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端， (3) 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

9、36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。37、金属活动顺序的三含义：金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强 ;排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。38、温度对固体溶解度的影响：大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。39、影响溶解速度的因素：(1) 温度， (2) 是否搅拌 (3) 固体颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质：铁，水

10、，氧气。41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。六、初中化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气(N2) 和氧气 (O2)2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)3、煤气：一氧化碳(CO)4、天然气：甲烷(CH4)5、石灰石/ 大理石： (CaCO3)6、生铁/ 钢： (Fe)7、木炭/ 焦炭 / 炭黑 / 活性炭： (C)8、铁锈：(Fe2O3)七、初中化学常见物质俗称1、氯化钠(NaCl) ：食盐2、碳酸钠(Na2CO3):纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH):火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO) ：生石灰5、氢氧化钙(Ca(

11、OH)2) ：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2) ：干冰7、氢氯酸(HCl) ：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O):蓝矶，胆矶10、甲烷(CH4) ：沼气11、乙醇(C2H5OH):酒精12、乙酸(CH3COOH)醋酸13、过氧化氢(H2O2) ：双氧水14、汞 (Hg) ：水银15、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打八、物质的除杂1、CO2(CO)把气体通过灼热的氧化铜，2、CO(CO2)通过足量的氢氧化钠溶液3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体CuO(C): 在空气中 ( 在氧气流中 ) 灼烧混合物Cu(Fe): 加入足

12、量的稀硫酸Cu(CuO): 加入足量的稀硫酸FeSO4(CuSO4):力口入足量的铁粉NaCl(Na2CO3): 加入足量的盐酸NaCl(Na2SO4): 加入足量的氯化钡溶液NaCl(NaOH): 加入足量的盐酸11、NaOH(Na2CO3:)加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钢溶液NaNO3(NaCl): 加入足量的硝酸银溶液NaCl(KNO3): 蒸发溶剂15、KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液。16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。九、化学之最 TOC o 1-5 h z 1、未来最理想的燃料是H2。2、最简单的有机物是CH4。3、密度最小的气体是H2

13、。4、相对分子质量最小的物质是H2。5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。6、化学变化中最小的粒子是原子。7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。PH=14时，碱性最强，酸性最弱。8、土壤里最缺乏的是N， K， P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物质是金刚石。10、最早利用天然气的国家是中国。11、地壳中含量最多的元素是氧。12、地壳中含量最多的金属元素是铝。13、空气里含量最多的气体是氮气。14、空气里含量最多的元素是氮。15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。16、形成化合物种类最多的元素：碳十、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。

14、2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。（ 氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同 ; 水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。 ）第 页 共 137 页第12页共137页4、元素种类不同：是因为质子数不同。5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子 数不同H一：有毒的物质1、有毒的固体：亚硝酸钠 （NaNO2）,乙酸铅等；2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液（除 BaSO4）;3、有毒的气体：CO氮的氧化物，硫的氧化物。十二：实验室制法1、实验室氧气：2K

15、MnO4=2K2MnO4+MnO2+O22KClO3=2KCl+3O22H2O2=2H2O+O22、实验室制氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H甯用）;Fe+H2SO4=FeSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2;2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2;Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2;2Al+6HCl=2AlCl3+3H24、实验室制CO2:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O十三：工业制法1、 O2: 分离液态空气2、CO2:高温煨烧石灰石(CaCO3=CaO+CO2)3、H2:天然气和水煤气4、

16、生石灰：高温煅烧石灰石(CaCO3=CaO+CO2)5、熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)26、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2Na OH十四：初中常见化学反应归类化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2E状2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点火於2H2O5、红磷在空气中燃烧： 4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点火状CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点火状2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+C

17、O需温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应( 二氧化碳通入紫色石蕊试液) ：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O216、加热高镒酸钾：2KMnO伽热K2MnO4+MnO2+O217、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2+O218、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO219、高温煨烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO

18、瑞温CaO+CO2置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（ 实验室制氢气） ：Zn+H2SO4=ZnSO4+H222、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H223、氢气还原氧化铜：H2+CUOJ口热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2Cu*温2Cu+CO225、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2C CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C5温H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3温4Fe+3CO2其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO429、甲烷在空气中燃烧

19、：CH4+2O2C CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2燃2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO口热Cu+CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O高温2Fe+3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（ 检验二氧化碳） ：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（ 除去二氧化碳） ：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O35、石灰石（ 或大理石） 与稀盐酸反应（ 二氧化碳的实验室制法 ） ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO236、碳酸钠与浓盐酸反应（ 泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl

20、+H2O+CO2十五：初中化学常考的几个反应一、物质与氧气的反应：单质与氧气的反应：.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点火出2MgO.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO. 铝在空气中燃烧： 4Al+3O2 点燃 2Al2O3.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点火状2H2O.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点火状CO2.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点火状2CO化合物与氧气的反应：. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点火出CO

21、2+2H2O.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2燃2CO2+3H2O二、几个分解反应：.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2+O2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO动口热2CuO+H2O+CO2. 加热氯酸钾 ( 有少量的二氧化锰) ：2KClO3=2KCl+3O2.加热高镒酸钾：2KMnO伽热K2MnO4+MnO2+O2. 碳酸不稳定而分解： H2CO3=H2O+CO2.高温煨烧石灰石： CaCO摘温CaO+CO2三、几个氧化还原反应：.氢气还原氧化铜：H2+CUOJ口热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2Cu*温2Cu+CO221.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4

22、Fe+3CO2初中化学公式大全化合反应1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和

23、水反应( 二氧化碳通入紫色石蕊试液) ：CO2 + H2O = H2CO312、生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O =CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧： 2Na + Cl2 点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2第 页 共 137 页3H2O第 页 共 137 页16、加热高镒酸钾： 2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O217、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O218、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO219、高温煨

24、烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（ 实验室制氢气） ： Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H222、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H223、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO225、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4

25、Fe + 3CO2其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 =Cu（OH）2 + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（ 检验二氧化碳） ： Ca（OH）2+ CO2 = CaCO3 + H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（ 除去二氧化碳） ： 2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2

26、O35、石灰石（ 或大理石 ） 与稀盐酸反应 （ 二氧化碳的实验室制法 ） ： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO236 、碳酸钠与浓盐酸反应 （ 泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2一 . 物质与氧气的反应：单质与氧气的反应：镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点

27、燃 2P2O5硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO(2) 化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃2CO2甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 +3H2O二 . 几个分解反应：水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2+ O2加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O +CO2加热氯酸钾 ( 有少量的二氧化锰) ： 2KClO3 = 2KCl+

28、 3O2加热高镒酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2三 . 几个氧化还原反应：氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO23H2O第 页 共 13

29、7 页一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe3O4 高温 3Fe +4CO2四. 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系金属单质 + 酸 盐 + 氢气 ( 置换反应 )锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 TOC o 1-5 h z 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=ZnCl2 +H2铁和稀盐酸Fe + 2HCl=FeCl2 +H2镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=MgCl2 +H2铝和稀盐酸2Al + 6HC

30、l=2AlCl3 +3H2金属单质 + 盐(溶液 ) 另一种金属 + 另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2+ Hg(3) 碱性氧化物 + 酸 盐 + 水氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +第22页共137 M.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2(SO4)3 + 3H2O.氧化铜和稀盐酸反应：H20.氧化铜和稀硫酸反应：H2O.氧化镁和稀硫酸反应：H2O.氧化钙和稀盐酸反应：H2O(4)酸性氧化物+碱.

31、苛性钠暴露在空气中变质:+ H2O.苛性钠吸收二氧化硫气体:+ H2O.苛性钠吸收三氧化硫气体:+ H2O.消石灰放在空气中变质：+ H2O.消石灰吸收二氧化硫：Fe2O3 + 3H2SO4 =CuO + 2HCI = CuCI2 +CuO + H2SO4 = CuSO4 +MgO + H2SO4 = MgSO4 +CaO + 2HCI = CaCI2 +盐+水2NaOH + CO2 = Na2CO32NaOH + SO2 = Na2SO32NaOH + SO3 = Na2SO4Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 +H2O第 页共137页(5)

32、酸+碱 盐+水.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 +2H2O.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl22H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl33H2O.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 =AlCl3 + 3H2O.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2H2O.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 +2H2

33、O.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO42H2O.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3 + 6H2O.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O(6)酸+盐 另一种酸+另一种盐.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HC1 = CaCl2 +H2O + CO2.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HC1 = 2NaC1 + H2O + CO2.碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HC1 = MgC12 + H2O + CO2.盐酸和硝酸银溶液反应：HC1 + AgNO3 = AgC1 +HNO3.硫酸

34、和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 +H2O + CO2.硫酸和氯化钢溶液反应：H2SO4 + BaC12 = BaSO4+ 2HC1(7)碱+盐 另一种碱+另一种盐.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 +Na2SO4.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeC13 = Fe(OH)3 +3NaC1.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgC12 = Mg(OH)2 +2NaC1.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuC12 = Cu(OH)2 +2NaC1第 页 共 137 页. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 = C

35、aCO3+ 2NaOH盐 + 盐 两种新盐. 氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3. 硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2NaCl 初中化学公式大全(2)五 . 其它反应：. 二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O = H2CO3. 生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2. 氧化钠溶于水： Na2O + H2O = 2NaOH. 三氧化硫溶于水： SO3 + H2O = H2SO4.硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2劭口热CuSO4 + 5H2O. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O = C

36、uSO45H2初中常见物质的化学式氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 ( 非金属单质)H2 C N2 O2 P S Cl2钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 ( 金属单质 )Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷氧化钠 二氧化氮 二氧化硅H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O氧化亚铁 三氧化二铁（ 铁红 ） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3氧化银

37、氧化铅 二氧化锰 （ 常见氧化物 ）Ag2O PbO MnO2氯化钾 氯化钠 （ 食盐 ） 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （ 氯化物 / 盐酸盐 ）FeCl2 FeCl3 AgCl硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （ 常见的酸 ）H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 （SO4）3硫酸铝 硫酸氢

38、钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银Al2（SO4）3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3碳酸钾 ( 常见的盐 )K2CO3氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3氢氧化铁 氢氧化亚铁( 常见的碱 )Fe(OH)3 Fe(OH)2甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 ( 常见有机物 )

39、CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾Cu2(OH)2CO3 CaSO42H2O 2 CaSO4H2O KAl(SO4)212H2OFeSO47H2O蓝矾 碳酸钠晶体( 常见结晶水合物 )CuSO45H2O Na2CO310H2O尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 ( 常见化肥 )CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4初中化学之最思维导图对于系统复习很有必要，所以同学们在学习中最好把知识点做成思维导图哦，可以很好地梳理知识 初中化学速记顺品溜1、化合价实质之歌化合价实质要记准， 金正非负单

40、质零;氢一氧二应记住，正负总价和为零;许多元素有变价，条件不同价不同。注：金正指金属的化合价通常显正价：非负指非金属的化合价通常显负价。2、化合价之歌氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。3、书写化学式之歌先念后写再标价，约分之后相交叉。4、书写化学方程式之歌左写反应物，右写生成物; 中间连等号，条件要注清写对化学式，式子要配平; 气体和沉淀，箭号标分明。5、金属活动性顺序表钾钙钠镁铝锌铁，锡铅（氢） ，铜汞银铂金。6、物质溶解性之歌钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶

41、银亚汞 ;硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶溶碱有五位，钾钠铵钙钡。7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆。氢、氦、锂、铍、硼; 碳、氮、氧、氟、氖。钠、镁、铝、硅、磷; 硫、氯、氩、钾、钙8、化学、物理变化： TOC o 1-5 h z 物理变化不难辨，没有新物质出现;化学变化则不然，物质本身已改变;两种变化有区别，有无新物作判断;两种变化有关联，化变中间有物变;变化都由性质定，物性化性是关键。9、短周期元素化合价与原子序数的关系价奇序奇，价偶序偶。10、化学式一排顺序二标价，价数交叉写右下 ;约简价数作角码，化合价规则去检查。11、化学方程式左写反应物，右边写生成; 写对化学式，系数

42、来配平中间连等号，条件要注清; 生成沉淀气，箭头来标明。一找元素见面多，二将奇数变成偶;三按连锁先配平，四用观察配其它;有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双;出现分数去掉分母，调整系数使支配平。12、离子方程式客观事实要遵从，书写形式分异同 ;生成符号要写对，质量电荷要守恒。13、干燥气体酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。14、空气组成 TOC o 1-5 h z 空气组成别忘记，主要成分氮氧气;氮七八氧二一，零点九四是稀气;还有两个零点三， 二氧化碳和杂气;体积分数要记清，莫要当成质量比 ;还要注意防污染，环保意识要树立。15、碳硫磷铁在氧气中燃烧

43、的现象红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高; 燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够呛;燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状; 铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。16、氧中燃烧的特点氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。17、氯中燃烧的特点磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。18、防止铁生锈铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还有复杂的成分;铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和洁净;隔绝空气又防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。19、硫的物理性质黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二

44、硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。 （ 密度是水的两倍） 。20、硫化氢的性质无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。（1体积水溶解2.6体积的H2S, 一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰 ） 。21、苯的化学性质取卤硝，磺加烧。卤代烃的化学性质碱水取，醇碱消。22、托盘天平的使用左物右码先调零，天平一定要放平，砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中。23、容量瓶的使用精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中，转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动。24、固体药品的取用与溶解粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，

45、块状固体镊子夹，平放药匙再直立。25、过滤过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操作可奏效。26、仪器装配下上左右顺序定，装好检验气密性，固液小大装药品，拆卸仪器反进行。27、加热用前检查灯芯平，烧焦过长都不行; 酒精可加三分二，燃着不能加酒精。点灯要用火柴点，不能用灯去点灯; 熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯货易生。15条初中化学重点知识一、酸的五条通性：酸与指示剂反应，遇石蕊变红酸与某些金属反应，生成盐和氢气酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水酸与碱反应生成盐和水酸与盐反应生成新盐和新酸二、碱的四条通性：碱与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水碱与酸反应

46、，生成盐和水碱与盐反应，生成新碱和新盐三、如何区别氢氧化钠和氢氧化钙可用碳酸钠或二氧化碳碳酸钠晶体带十个结晶水（ 十水碳酸钠 ） ，其水溶液呈碱性钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。钾钙钠钡的碱可溶于水。四、如何检验溶液中的氯离子用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加稀硝酸，若沉淀不消失（ 氯化银不溶于水或酸） ，则证明有氯离子五、如何检验溶液中是否有硫酸根离子用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加稀硝酸，若沉淀不消失（ 硫酸钡不溶于水或酸） ，则证明有硫酸根离子区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子 （ 硫酸银微溶于水） ，若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子