影响化学平衡状态因素

1、关于影响化学平衡状态的因素第一张，PPT共三十七页，创作于2022年6月1【复习】化学平衡状态的定义:(化学反应的限度) 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。V正V逆V正=V逆vt0第二张，PPT共三十七页，创作于2022年6月2（复习回忆）化学平衡状态的特征(1)逆：(2)动： (3)等： (4)定：变：平衡条件发生改变，反应在可以在新条件下建立新平衡。可逆反应动态平衡正反应速率=逆反应速率反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。第三张，PPT共三十七页，创作于2022年6月3定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡

2、建立过程叫做化学平衡的移动。V正V逆V正=V逆0改变外界条件(C、P、T）建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆0一定时间 平衡1 不平衡平衡2化学平衡的移动第四张，PPT共三十七页，创作于2022年6月4浓 度【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率温 度压 强催化剂【思考】 如何通过改变条件来打破旧平衡？可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立新平衡。第五张，PPT共三十七页，创作于2022年6月5现象分析: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+滴加310滴浓H2SO4滴加1020滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液增大c(H+)橙色加深C(Cr2O72

3、-)增大平衡逆向移动平衡破坏溶液橙色加深溶液黄色加深 橙色 黄色结论:增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动一、浓度对化学平衡的影响（P25实验2-5）第六张，PPT共三十七页，创作于2022年6月6减小c(H+)黄色加深C(CrO42-)增大平衡破坏平衡正向移动结论:减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+ 橙色 黄色第七张，PPT共三十七页，创作于2022年6月7浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时，增大反应物浓度化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动规律:P27增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。

4、2.应用：第八张，PPT共三十七页，创作于2022年6月8现象及分析滴加饱和FeCl3溶液滴1mol/L KSCN溶液滴加NaOH溶液现象Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3红色加深红色加深有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅实验探究(P27实验26)增大C(Fe3+)增大C(SCN-)红色加深CFe(SCN)3)增大平衡破坏平衡正向移动红色第九张，PPT共三十七页，创作于2022年6月9结论:减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动减小c(Fe3+)红色变浅CFe(SCN)3)减小平衡破坏平衡逆向移动Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3第十张，PPT共三十七页，创作于2022年6月10t2V”

5、正 = V”逆V逆V正t3V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 平衡状态平衡状态增大反应物浓度速率-时间关系图：原因分析:增加反应物的浓度, V正 V逆，平衡向正反应方向移动；第十一张，PPT共三十七页，创作于2022年6月11增大生成物浓度V逆vtV正V逆V正V正=V逆平衡逆向移动V逆V正第十二张，PPT共三十七页，创作于2022年6月12学与问:其他条件不变时，如果减小反应物浓度或减小生成物浓度，正、逆反应速率如何变化？平衡如何移动？正、逆反应速率变化与平衡移动有何关系 ？第十三张，PPT共三十七页，创作于2022年6月13减小生成物浓度V正vtV逆V逆V正=V逆

6、平衡正向移动V正V逆V正第十四张，PPT共三十七页，创作于2022年6月14减小反应物浓度V逆vtV逆V正V正=V逆平衡逆向移动V逆V正V正第十五张，PPT共三十七页，创作于2022年6月15由以上四图可以得出结论：1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率 改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率2）改变浓度瞬间， 若v(正)v(逆)，平衡向正反应方向移动 若v(逆)v(正)，平衡向逆反应方向移动3）新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率 减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率第十六张，PPT共三十七页，创作于2022年6月16练习：可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g)

7、+ H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加H2浓度平衡正向移动，CO浓度增大平衡不移动，CO浓度不变平衡逆向移动，CO浓度减小小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。第十七张，PPT共三十七页，创作于2022年6月17 FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡： Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+ 往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是(A) 平衡向逆反应方向移动 (B) 平衡向正反应方向移动(C) 溶液由浅绿色变成黄色(D) 溶液的浅绿色变深AD由F

8、eCl2改为Fe（NO3）2,将发生什么变化呢？（答案：C）第十八张，PPT共三十七页，创作于2022年6月181.结论：在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度(或减少生成物的浓度)，平衡向正反应方向移动；反之，增加生成物的浓度(或减少反应物的浓度 )，平衡向逆反应方向移动。小结、浓度对化学平衡的影响：第十九张，PPT共三十七页，创作于2022年6月19二、压强对化学平衡的影响实验探究 浓度压强对化学平衡的影响2.swf2(气) N2O4(气)现象：(2体积，红棕色)(1体积，无色)A.加压混和气体颜色先深后浅；B.减压混和气体颜色先浅后深。第二十张，PPT共三十七页，创作于2022年6月2

9、0压强对化学平衡的影响举例2NO2(气) N2O4(气)(2体积，红棕色)(1体积，无色)讨论A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于 ，后又逐渐变浅是由于 ； B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于 ，后又逐渐变深是由于 。 NO2浓度增大 NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动第二十一张，PPT共三十七页，创作于2022年6月211.前提条件：2.结论： 反应体系中有气体参加且反应 前后总体积发生改变。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d 对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡

10、向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。第二十二张，PPT共三十七页，创作于2022年6月22V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正 = V”逆V逆V正增大压强3.速率-时间关系图：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d第二十三张，PPT共三十七页，创作于2022年6月23思考：对于反应 H2O+CO H2+CO2如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？高温催化剂速率-时间关系图：V(molL-1S-1)T(s)0V正= V逆V正= V逆增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样， V正=

11、V逆，平衡不移动。t2第二十四张，PPT共三十七页，创作于2022年6月24练习1：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)H2S(g) H2(g) + S(s)正向移动不移动逆向移动逆向移动不移动思考：对于反应和，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？第二十五张，PPT共三十七页，创作于2022年6月25练习2一定量的混合气体在密闭容器中发生反应

12、： m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2但达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是 A、m + n pB、A 的转化率降低C、平衡向正反应方向移动D、C的体积分数增加( B )第二十六张，PPT共三十七页，创作于2022年6月26某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：N2+3H2 = 2NH3达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是( ) ；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是( )DEBCA.正增大、逆减少B.正、逆均不变D.平衡向右移

13、动E.正、逆均增大C.平衡不发生移动 练习3第二十七张，PPT共三十七页，创作于2022年6月27三、温度对化学平衡的影响P28实验探究(实验27)2NO2(气) N2O4(气) H=-56.9kJ/mol(红棕色)(无色)NO2浓度增大 NO2浓度减小 混合物受热时颜色（ ）混合物遇冷时颜色（ ）现象分析：加深变浅平衡向吸热反应方向移动平衡向放热反应方向移动第二十八张，PPT共三十七页，创作于2022年6月28 在其它条件不变的情况下， 升高温度,平衡向吸热反应方向移动。 降低温度,平衡向放热反应方向移动。1.结论:2.原因分析: 在其它条件不变的情况下, 升高温度,不管是吸热反应还是放热反

14、应,反应速率都增大,但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数,故平衡向吸热反应的方向移动.第二十九张，PPT共三十七页，创作于2022年6月291、混和物受热时，速率均（ ），但 ，故平衡向 方向移动；2、混和物遇冷时，速率均（ ），但 ，故平衡向 方向移动；增大(吸) (放)吸热反应减小(吸) (放)放热反应第三十张，PPT共三十七页，创作于2022年6月30vtvtV吸V放V吸=V放 V放V吸V放=V吸升高温度平衡向吸热方向移动降低温度平衡放热方向移动t1第三十一张，PPT共三十七页，创作于2022年6月31练习在高温下，反应(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是A、保

15、持容积不变,加入HBr(g) B、降低温度C、升高温度D、保持容积不变,加入H2(g)( A C )2HBr(g) H2(g) + Br2(g)第三十二张，PPT共三十七页，创作于2022年6月32四、催化剂对化学平衡的影响： 同等程度改变化学反应速率，V正= V逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。V（molL-1S-1）V正= V逆t1T(s)0V正= V逆催化剂对可逆反应的影响：第三十三张，PPT共三十七页，创作于2022年6月33 可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起V正 V逆。平衡移动的本质：化学平衡为动态平衡，条件改变造成V正 V逆平衡移动原理（勒夏特列原理）： 如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。第三十四张，PPT共三十七页，创作于2022年6月34勒夏特列原理应用中的注意事项 对于已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。注意：是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变只