高中生书写百变离子方程式

1、高中生书写百变离子方程式高中生书写百变离子方程式河北冀州中学 常焕玲在离子反响中，反响物之间物质的量的相对大小有时候决定反响的本质、产物的种类和存在形式，所以，我们一定要仔细辨析这些反响，才能找到恰当的方法打破难点。一、碱与酸酐的反响多元酸的酸酐与碱反响，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。1、CO2与NaOH少量CO2：CO2+2OH-=CO32-+H2O过量CO2：CO2+OH-=HCO3-此外，当CO2通入NaAlO2、CaClO2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的

2、酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。二、氢氧化铝的两性2、AlCl3与NaOH少量NaOH：Al3+3OH-=AlOH3过量NaOH：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O3、NaAlO2与HCl少量HCl：AlO2-+H+H2O=AlOH3过量HCl：AlO2-+4H+=Al3+2H2O所以，以NaAlO2 或AlCl3为原料制备AlOH3沉淀，一定控制好酸碱的用量。三、酸式盐与碱4、NaHSO4和BaOH2溶液呈中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4SO42-沉淀完全：H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO45、NaHCO

3、3和CaOH2石灰水少量：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O石灰水过量：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O6、CaHCO32和CaOH2石灰水少量或过量：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O7、MgHCO32和NaOHNaOH少量：Mg2+2OH-=MgOH2NaOH过量：Mg2+2HCO3-+4OH-=MgOH2+2CO32-+2H2O方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。四、复盐与碱8、KAlSO42和BaOH2沉淀的物质的量最大Al3+沉淀完全：2Al3+3Ba2+3SO42-+6OH-=2AlOH3+3BaSO

4、4沉淀的质量最大SO42-沉淀完全：Al3+2Ba2+2SO42-+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2OKAlSO42和BaOH2 1：1反响2Al3+3Ba2+3SO42-+6OH-=2AlOH3+3BaSO4方法：先确定反响物物质的量之比，再根据离子的反响本质确定参加反响的离子的物质的量关系。五、氧化复原顺序问题一种复原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反响；一种氧化剂遇到多种复原剂，先和复原性强的物质反响。9、FeBr2溶液中通入Cl2Fe2+比Br-复原性强少量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-过量Cl2：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-50%Br被氧化：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-FeI2溶液中通入少量Cl2I-比Fe2+复原性强2I-+Cl2=I2+2Cl-10、FeCl3和Zn少量Zn：2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+过量Zn：2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+小结：离子方程式中量不同而面目不同多有存在，百变不离其宗，抓住根本方法，书写就能快速准确：1、酸式盐与碱反响，少量物质定为1阴阳离子参加反