苏教版化学必修一专题2从海水中获得的化学物质知识点总结

1、专题2从海水中获得的化学物质1、海水中的氯化物：氯化钠 氯化镁 氯化钙 氯化钾2、海洋元素：澳氯：1、工业制氯气（氯碱工业）：电解饱和食盐水K电恼孙食就太一 化箱册款2串“施和食茴水的实验现象：接通电源后，连接电源正极的电极（阳极）表面有气泡冒出，该黄绿色气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；（Cl2）连接电源负极的电极（阴极）表面有气泡冒出，收集该无色气体点燃，可听到轻微爆鸣声；（H2）在阴极区滴加酚配试液，酚配变红；（NaOH ）实验表明，电解食盐水可以得到黄绿色的氯气，同时生成氢气和氢氧化钠溶液，所发生反应的化学方程式为：通电2NaCl 2H2O = 2NaOH H 2 Cl22、实验室制氯

2、气：MnO2+4HC1 （浓）=MnCl2+Cl2+2H2OB J 5用洋版制与二氧化候 反应蒯热气的其* 装置饱和食盐水：吸收挥发的 HCl气体杂质浓硫酸：吸收水分 氢氧化钠溶液：吸收多余的 Cl2 ,防止污染空气3、氯气的性质：物理性质：在通常情况下，氯气是一种黄绿色，密度比空气大、有刺激性气味的有毒气体。在加压条件下，氯气转化为液态（称“液氯”），可储存于钢瓶中，便于运输和使用。氯气能溶于水，得到氯水，呈黄绿色。常温下，1体积水约能溶解 2体积氯气。化学性质：氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质。与金属直接化合：2Na CI2 =2NaCl点燃2Fe 3cI2 = 2FeCl3点燃Cu

3、Cl2 = CuCl2氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水后得到盐酸。工业上常用此方法制取盐酸。点燃H 2 cl2 -2HCl溶解在水中的部分氯气能与水发生反应，生成盐酸和次氯酸。次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用。Cl2 H 20 M HCl HClO次氯酸不稳定，容易分解出氧气，在阳光的照射下，次氯酸分解更快。长久放置的氯水，因次氯酸分解，逐渐转变为很稀的盐酸。光照2HClO = O22HCl氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，工业中和实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气。Cl 2 2NaOH = NaCl NaClO H20 氢氧化钙等其

4、他碱也可以与氯气反应。工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉。2Cl2 2Ca OH 2 Ca ClO 2 CaCl2 2H2O在空气中，漂白粉中的次氯酸钙与水蒸气、二氧化碳，生成次氯酸。Ca ClO 2 CO2 H2O -CaCO3 2HClO澳：1、利用氧化还原反应，人们可以把海水中的澳离子（Br1宏化成澳单质。氯气在许多化学反应中表现出氧化性，利用氯气的氧化性可以把澳离子氧化成澳单质。Cl2 2KBr = Br2 2KCl（从海水中提取澳，通常是将氧气通入提取粗食盐后的母液中，将溶液中的澳离子转化为澳单质。生成的澳单质仍然溶解在水中，鼓入热空气和水蒸气，能使澳从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗

5、澳，精制粗澳可得到高纯度的澳单质。)2、澳的性质：在通常状况下，澳单质是深红棕色、密度比水大的液体；浪在水中的溶解度都很小，但 易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。澳单质有氧化性，能将碘化钾溶液中的碘置换出来：Br2 2KI *2 2KBr澳元素在自然界中通常以化合态存在。在水溶液中，澳离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的淡黄色澳化银沉淀。实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验Br 一。NaBr AgNOa = AgBr )+NaNO3碘：1、利用氧化还原反应，人们可以把海带等海产品浸出液中的碘离子(I 一甩化成碘单质。氯气在许多化学反应中表现出氧化性，利用氯气的氧化性可以把碘离子氧化成碘单质。

6、CI2 2KI 32 2KCI网工了故旃带中提取*的浦梅2、碘的性质：在通常状况下，碘单质是紫黑色的固体，易升华。碘在水中的溶解度都很小，但易溶于 酒精、四氯化碳等有机溶剂。淀粉溶液遇碘变成蓝色，该性质可用于检验碘单质的存在。碘元素在自然界中通常以化合态存在。在水溶液中，碘离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的黄色碘化银沉淀。实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验I 一。NaI AgNO3 = AgI，+NaNO3钠：1、自然界不存在钠单质，都是以化合态存在。2、物理性质：钠是一种银白色金属，质软，密度为 0.97g.cm“，熔点为97.8 C 3、化学性质：金属钠的化学性质很活泼， 在化学反

7、应中，钠原子很容易失去最外层的一个电子，形成钠离子。钠单质能够和许多非金属单质、水等物质发生反应，反应中钠失去电子，表现出还原性。2Na 2H2O =2NaOH H2金属钠暴露在空气中与氧气反应，生成白色的氧化纳；（实验室常将钠保存在煤油中）4Na O2 2Na2。钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠。 点燃2Na O2 = Na2O2 氧化纳是碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，与酸反应生成钠盐和水。Na2O H2O =2NaOHNa2O 2HCl =2NaCl H2O过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。2Na2O2 2H 2O =4NaOH O22Na202

8、2co2 =2Na2cO3 O2工业上电解熔融NaCl可以得到金属钠。 电解2NaCl =2Na Cl2 钠还可用于钛、错、铝、锂等金属的氯化物中置换出金属单质。700 -800 CTiCl 4 4Na = Ti 4NaCl碳酸钠：1、碳酸钠俗称纯碱或苏打，易溶于水，能与许多物质发生反应，在日常生活和生产中有着 广泛的应用。2、碳酸钠能与酸反应，也能与某些碱溶液、盐溶液反应。Na2cO3 CaOH 2 =CaCO3 1卜2NaOHNa2cO3 CaCl2 =CaCO3 2NaCl3、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳可以生成碳酸氢钠（俗称小苏打）；碳酸氢钠固体受热分解得到碳酸钠。Na2CO3 CO2

9、H2O =2NaHCO32NaHCO 3 =Na2CO3 CO2H2O4、碳酸钠的水溶液呈碱性，因而被称为“纯碱”。热的纯碱溶液可以去除物体表面的油污。纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、 食品等工业中有着广泛的应用。5、碳酸氢钠是烘培糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一 种药剂。磷她如磁酸筑妫的性廉比蛟性闾性里比较水藩性期溶翡加幅同温度F* NhQM的 溶解魔火f NaHCO,溶液的酸班性性物质的量玳度相同时，品液的州比心后n fiff液的大然处定ft镒定不圾定NaHCO.受。分*牛成 NaXXSh CO;而 H6舰反酎反

10、腐反应那股出CCh气体* B jJj酸反痛的剧垠 程或强J镁：1、自然界的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。2、从海水中提取镁的步骤：先将海边大量存在的贝壳煨烧成石灰，并将石灰制成石灰乳(Ca(OH 2).然后将石灰乳加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀。MgCl2 Ca OH 2 = Mg OH 2 s:; CaCl2再将氢氧化镁与盐酸反应，蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体(MgCl 26H 2OMg OH 2 2HC1 =MgCl 2 2H2O将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热生成无水氯化镁，电解熔融的氯化镁可以得到金 属镁。通电MgCl 2 = Mg CL3、镁是活泼金属可以与某些非金

11、属单质发生反应。点燃3Mg N2 = Mg3N2可以与酸发生反应。Mg 2HCl =MgCl 2 H 2镁能在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和碳。点燃2Mg CO2 = 2MgO C4、镁的性质：镁是一种重要的金属材料。密度较小，但硬度和强度很大。镁燃烧发出耀眼的白光。镁熔点高达2800 C。氧化还原反应：1、氧化还原反应是有电子转移发生的化学反应。没有电子转移的化学反应称为非氧化还原 反应。2、在氧化还原反应中，失电子的物质是还原剂，化合价升高，还原剂发生氧化反应，表现 出还原性，得到的产物为氧化产物； 得到电子的物质是氧化剂，化合价降低，氧化剂发生还 原反应，表现出氧化性，得到的产物为还原产物

12、。计指出F列火化还原反应中化作价发生变化的无束,分1折电子樗传的方向和会同, *指出氧化网、还原附（1 ） Zn + CuSO* = ZnSO4 + CuAL（2 ）卜三八 十 K。- 2M * 3CO；（3 ） MnO； + 4HCI（浓）MiiCh + CL T + 2H：0离子反应：1、强电解质：强酸（如硫酸、盐酸、硝酸等）、强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾等）以及绝 大多数盐在水溶液中能完全电离，这样的电解质称为强电解质。弱电解质：弱酸（如碳酸、次氯酸、醋酸等）、弱碱（如一水合氨等）等在水溶液中不能完全电离，这样的电解质称为弱电解质。（注意强弱电解质电离符号的区别）2 2,2、离子反应：碳酸钠溶液分别与澄清石灰水和氯化钙溶液反应，