高考化学专题08电离平衡及其盐类水解易错点点睛与高考突破含解析

1、专题08电离平衡及其盐类水解易错点点睛与高考突破(含解析)【2015高考预测】.外界条件对弱电解质和水电离平衡的影响及强、弱电解质的比较仍将是命题的重点。.溶液pH的计算与生物酸碱平衡相结合或运用数学工具(图表)进行推理等试题在高考中出现的可能性较大。.溶液中离子(或溶质粒子)浓度大小比较仍是今后高考的热点。【难点突破】难点一、强、弱电解质的判断方法.电离方面：不能全部电离，存在电离平衡，如(1)0.1 mol L 1CHCOOH夜 pH约为 3;(2)0.1 mol CH 3COOH液的导电能力比相同条件下盐酸的弱；(3)相同条件下，把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，前者反应速率比后者快；(4

2、)醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CHCOONH颜色变浅；pH=1的CHCOOHf pH=13的NaOF#体积混合溶液呈酸性等。.水解方面根据电解质越弱，对应离子水解能力越强(1)CH 3COON水溶?夜的 pH7;(2)0.1 mol - L 1 CH3COON溶?夜 pH 比 0.1 mol - L 1 NaCl 溶液大。.稀释方面如图：a、b分别为pH相等的NaOH液和氨水稀释曲线。 c、d分别为pH相等的盐酸和醋酸稀释曲 线。请体会图中的两层含义：(1)加水稀释相同倍数后的 pH大小：氨水NaOH液，盐酸 醋酸。若稀释10n倍，盐酸、NaOFHM pH变化n个单位，而氨水与醋酸溶液pH

3、变化不到，n个单位。(2)稀释后的pH仍然相等，则加水量的大小：氨水NaOH液，醋酸 盐酸。.利用较强酸（碱）制备较弱酸（碱）判断电解质强弱。如将醋酸加入碳酸钠溶液中，有气泡产生。说明酸性：CHCOOH汨G。.利用元素周期律进行判断，如非金属性 ClSPSi,则酸性HClQHSOHPOHSiO3（最高价氧化物 对应水化物）；金属性：NaMgAl,则碱性：NaOHMg（OHAl（OH） 3。【特别提醒】 证明某电解质是弱电解质时，只要说明该物质是不完全电离的，即存在电离平衡，既有 离子，又有分子，就可说明为弱电解质。难点二、水的电离1.水的电离及离子积常数水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自

4、电离：HQ+H2QH3C+HQ简写为H2OH+OH （正反应为吸热反应）其电离平衡常数：Ka =H OH -H2。水的离子积常数：Kw=HOH-250C时Kw=1.0X10-14mol2 厂2 ,水的离子积与温度有关， 温度升高Kw增大。如1000c时Kw=1.0X10-12 mol2 I/2 .无论是纯水还是酸、碱，盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw.影响水的电离平衡的因素酸和碱：酸或碱的加入都会电离出H+或OH,均使水的电离逆向移动，从而抑制水的电离。温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离，H +与OH同时同等程度的增加，pH变小，但H+与OH始终相等，故仍呈中性。

5、能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大。其它因素：如向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出来的H+直接作用，使H+减少，因而促进了水的电离平衡正向移动。.溶液的酸碱性和pH的关系 pH 的计算：pH=-lgH +酸碱性和pH的关系：在室温下，中性溶液： H+=OH =1.0 X10-7 mol L-1, pH =7酸性溶液：H+OH ,H+ 1.0 X10-7mol L -1, pH7碱性溶液：H+vOH,H+ 7pH的测定方法:酸碱指示剂：粗略地测溶液pH范围pH试纸：精略地测定溶液酸碱性强弱pH计：精确地测定溶液酸碱性强弱.酸混合、碱混合、酸碱混合的溶液

6、pH计算：酸混合：直接算H +,再求pH。碱混合：先算OH-后转化为H +,再求pH。酸碱混合：要先看谁过量，若酸过量，求H +,再求pH;若碱过量，先求OH-,再转化为H +,最后求pH 。,酸丫酸一01碱V碱H+混=V酸+v碱0H-碱V碱一H 口酸V酸0H 混=难点三、盐类水解盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性；同强显中性。由此可见，盐类水解的前提条件是有弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子，其水溶液的酸碱性由盐的类型 决定，利用盐溶液的酸碱性可判断酸或碱的强弱。盐的类型是否水解溶液的pH强酸弱碱盐水解pHv 7强碱弱酸盐水解pH 7强酸强碱盐不水解pH= 7

7、(2)组成盐的弱碱阳离子(M+)能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子(A )能水解显碱性。M + HbO MOH- H 显酸性A + H2OHA+ 0口 显碱性(3)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性 (或酸性)越强。盐类水解离子方程式的书写1.注意事项(1) 一般要写可逆“,只有彻底水解才用“=(2)难溶化合物不写沉淀符号“ J ”。(3)气体物质不写气体符号“ T ”。2.书写方法(1)弱酸强碱盐一元弱酸强碱盐水解弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸。例如：CHCOONa HO，1 CHCOOH NaOH离子方程式：CHCOO + HO. CHCOOH OH多元弱酸根阴离子分步水解由于多

8、元弱酸的电离是分多步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分多步进行的，阴离子带 几个电荷就要水解几步。第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。例如：N*CO+ H2ONaHCO NaOHNaHC3 H2OH2CO+ NaOH离子方程式：CO + HOi= HCO + OH =LHCO+HaO H2CO+OH多元弱酸的酸式强碱盐水解例如：NaHCO H2O， H2CQ+ NaOH离子方程式：HCO+ H2O H2CO+ OH(2)强酸弱碱盐一兀弱碱弱碱阳离子参与水解，生成弱碱。多元弱碱阳离子分步水解，但写水解离子方程式时一步完成。例如：AlCl 3 + 3HO= Al(OH) 3+ 3H

9、Cl离子方程式：Al3+ + 3H2。: Al(OH) 3 + 3H+(3)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加“ J ”、“ T ” 等。例如：将A1GO4)3溶液和NaHCOm混合，立即产生白色沉淀和大量气体，离子方程式为：3+_ 二_._ _ 1tAl + 3HCO=A1(OH) 3 J + 3CO T能够发生双水解反应的离子之间不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有：Fe3+与CO-、HCO等，A1”与 A1O2、CO、HCO、S2、HS等。影响盐类水解

10、的因素.内因：盐本身的性质，组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。.外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。(3)外加酸、碱或盐：外加酸、碱或盐能促进或抑制盐的水解。归纳总结：上述有关因素对水解平衡的影响结果，可以具体总结成下表(以CHCOO+代。CHCOOH+ ON为例):改变条件c(CHsCOO)c(CH3COOH)C(OH )C(H + )PH水解程度加水减小减小减小增大减小增大加热减小增大增大减小增大增大力口 NaOH(s)增大减小增大减小增大减小加 HCl

11、(g)减小增大减小增大减小增大力口 CHCOONa(s)增大增大增大减小增大减小力口 NHCl(s)减小增大减小增大减小增大盐类水解的应用.化肥的合理使用，有时要考虑盐类的水解例如，钱态氮肥与草木灰不能混合使用，因草木灰的主要成分 K2CO水解呈碱性：CO+HAmHCO +OH,钱态氮肥中Nhf遇O口逸出NH,使氮元素损失，造成氮肥肥效降低。.用热碱去污N&CO水解，使其溶液如用热的N&CO溶液去污能力较强，盐类的水解是吸热反应，升高温度，有利于 显碱性。.配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。(1)配制强酸弱碱盐溶液时，需滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解，如配

12、制FeCl3、SnCl2溶液时常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到相应的浓度，以抑制它们的水解，配制Fe2(SO4)3溶液时，滴几滴稀硫酸。(2)配制强碱弱酸盐溶液时，需滴几滴相应的强碱，可使水解平衡向左移动，抑制弱酸根离子的水解， 如配制NaCQ NaHS溶液时滴几滴 NaOH液。物质制取如制取 Al 2S3,不能用湿法，若用 N*S溶液和AlCl 3溶液，两种盐溶液在发生的水解反应中 互相促进，得不到 Al 2S30制取时要采用加热铝粉和硫粉的混合物：2Al + 3S=Al 2S30某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解，如NaCO、NaHCO容液因CO、HCO水解使溶液呈碱性，O口与玻

13、璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞黏结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用 带橡皮塞的试剂瓶保存。若一种盐的酸根和另一种盐的阳离子能发生水解相互促进反应，这两种盐相遇时，要考虑它们水解时的相互促进，如泡沫灭火器的原理：将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，Al2(SO4)3+6NaHC0=3NaSO+ 2Al(OH) 3 J + 6CO T ,产生大量 CO来灭火。用盐(铁盐、铝盐)作净水剂时需考虑盐类水解。例如，明矶KAl(SO4)2 12H2O净水原理：Al3+ +3H2。MM(胶体)+ 34 , Al(OH) 3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮的杂质生成沉淀而起到净水作

14、用。Mg Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐 (如NHCl、AlCl 3、FeCl3等)溶液中，产生H2。例如：将镁条投 入NHCl溶液中，有 H、NH3产生，有关离子方程式为：nH+H。NH3 - H2O+ Hl+, M时2H+=Mg+ H2 T o如果溶液浓度较低，可以利用水解反应来获得纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。如果水解程度很大，还可用于无机化合物的制备，如制TiO2：TiCl 4+ (x+2)HzO(过量)TiO2 - XH2O+ 4HClTiO2 XH2O焙烧,TiO 2+xHaO【方法技巧】离子浓度大小比较规律大小比较方法(1)考虑水解因素：如 NaCO溶液中CO +HO HCO

15、 + OH HCO+H2O HCO+ OH,所以 c(Na + ) c(CO3 ) c(OH ) c(HCQ)(2)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其的影响程度。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中NHQ CHCOONHNHHSO溶液中，C(NH4)由大到小的顺序是 。(3)多元弱酸、多元弱酸盐溶液如：H2S溶液：C(H+) C(HS )C(S2 )C(OH )N*CO溶液：C(Na + ) c(CO3 ) c(OH ) c(HCO ) c(H+) o(4)混合溶液混合溶液中离子浓度的比较，要注意能发生反应的先反应后再比较，同时要注意混合后溶液体积的变化，一般情况下，混合液的

16、体积等于各溶液体积之和。高考试题中在比较离子浓度的大小时，常常涉及以 下两组混合溶液：NHClNH 心。(1 ： 1);CH3COOHCHCOONa(1 1)。一般均按电离程度大于水解程度考虑。如：NH4C1和NH-H2O(等浓度)的混合溶液中，C(Nh4)C(Ol) C(OH)c(H+) ,CHCOOH口CHCOON旅浓度)的混合溶液中，c(CH3COO) c(Na +) C(H + ) C(OH )。电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系It粒数守恒关系J电荷数平衡关系、水电离的离子数平衡关系(1)微粒数守恒关系 (即物料守恒)。如纯碱溶液中C(Na +) = 2C(CO3 )未变化=2

17、C(CO3 ) + 2c(HCQ ) +2c(H2CO) ; NaHPO溶液中 c(Na+) =c(H2P)未变化= c(H2POT) + c(HPC4 ) + C(PO3 ) + c(H3PO)。(2)电荷数平衡关系(即电荷守恒)。如小苏打溶液中，c(Na+) + C(H + ) = C(HCO ) + 2c(cO3 ) + C(OH );NaHPO溶液中，c(Na+) +C(H+) =c(H2P。)+2c(HPd ) + 3c(PO3 ) + C(OH )注 1 mol COr带有2 mol负电荷，所以电荷浓度应等于2c(CO3 ),同理pO电荷浓度等于 3c(PO4 ) o(3)水电离的

18、离子数平衡关系(即质子守恒)如纯碱溶液中 C(H+AK = C(OH )水；C(H +)水=C(HCOJ +2c(H2CO) + C(H+),即 C(OH Ak=c(HCOJ + 2c(H2CO) +c(H+)。质子守恒也可由物料守恒和电荷守恒相加减得到。【易错点点睛】1已知Ag2SO的Kv为2.0 X10-3,将适量Ag2SQ固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO一浓度随时间变化关系如下图(饱和Ag2SQ溶液中c(Ag+) = 0.034 mol )。若t1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020 mol I? NazSO溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+

19、和sO浓度随时间变化关系的是(【错误分析】多数同学对溶解平衡计算较为生疏，没有解题思路，乱选.【答案】3【易错点点睛】离子的溶度积与X-间的关系于3啕.至益0二刚好为IMm：的饱和溶液,因为 c：Ar）-U.G34rr0：L,所以 c （S04-） =9.。1汁 1与加入 10泊. ，二比口：二X&二SO工溶液后，c CSO? ） =D.01S：ma；l, c（Ag） TRI7mLL （此时Q江5L由计算可知选B.【2】仅能在水溶液中导电的电解质（）NaOH B . NkSOC. NaHCO D. hbSO【答案】CD【解析】酸、碱，盐是电解质，在泊于水或爆根状态下能导电.碱、盐大多数为离子化

20、合物，在溶于 水或熔融状态下都能导电:而酸为共价廿日；如液声二j不存在扇子，因此仅在溶于水状态下导电.由于思 维定势和知识缺陷，仅选了 3选项.实际上还存在另一类物喷三它在溶于水或熔融状态时，发生化学反 应,生成另一种物质.如；喊、盐受热分解；酸醉溶于水生成7!,转变后的物质能导电，就不能将原物质 视为该状态下导电的电解质.备选答案中国c选原，二巴易分解为、叱。0储比。和co：,在熔融状态时， ka：CO=电离而导电，因此NaHCO：仅能在水港、中导电，为本项的正确选项。【易错点点睛】在氧优物中：酸好溶于水生成摩而能导电，N是电解质，而酸醉不是电解质,减性氧 化物中溶于水生成碱而导电，其氧化物

21、为离工化合物，喘融状态下：自导电，氧化物和碱皆为电解质，氧化 物不溶于水，但其为离子化合物，熔融状态下能导电，氧化物为电解质口【3】 下列事实能说明相应的酸是弱电解质的是A.用HR做导电实验，灯泡很暗0.1mol HR溶液稀释至IJ 100倍时，溶液的pH值为3.120mL0.1mol -1HR恰好中和 20mL0.1mol - L -1 脂0液0.1mol L -1NHR溶液的 pH等于 7【答案】力【解析】在电解质溶液的导电实验中，灯泡较暗，说明其导电能力较弱，分析溶液中自由移动的离子 个数少，推断其发生部分电离，为弱电解质,若是酸，口.1工口二HR溶液其pH值为1，稀释到1便 倍后，其p

22、H值为3现在稀释门。倍后溶液的值为3,只能说明该酸是弱酸.因为酸稀释倍后， 其pH值增埔1个单位左右，说明稀释前:ER溶液其值为二1,所以选项3能说期该隈为目葩解质. 该选项若改为稀释后pH值为就可非1现两种3设士HL为强酸，口比区丁HX溶液其pH值为1,稀 释到1。口信后，其pH值为田 为弱即其pH值为2左右，稀粒到倍后，其 pH值也为因此,选项就不能说明其为弱由解质.选项口为王甫答案。因为该盐中的阳离子镀根意子对 应的是更碱，溶于水铁根篱子要发生水解，溶液要表现出一座窄碱性.但现在水溶液的pH等于7,说朋霰 根离百寸应的酸胡品而且两者强弱程度相近，水跳葭启出相近，水溶液的pH等于二所以限是

23、目施解 质【易错点,点睛】由于思维定势，灯而喑，对应匕电解质就啜漏电解麋.这里忽略了一个重要的条件, 即在相同条件（主要是浓度）下口如果没有谟个前提，用0.1moH-的溶液和1打尹山。：。王C：作导电 实脸.SS酸溶液中氢离子的浓度大约为丘；,而盐酸溶液中去离子的浓度只有”1尸1W17,很 明显前者的导电自幼比后者强.因此A的错误选项，它不能说明HK是弱电解斯,选项匚提供的中和反应 的事实，不能说明酸的强弱.中和反应只说明觎、赧提供的氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，至于是否 电离无关罪要，因为中和已电离的一部分氢黑子（或氢氧根离子），弱霰（或弱减）会进一步再电离，直至 反应完成【4】下列物质在

24、温度和物质的量浓度相同时，在水溶液中含有的微粒种类最多的是A.NaHPQB.KsFe（SCN6C .（NH）2sD .光卤石【答案】3【解析】丫说二？。溶液中衣江以下由N和平衡；NaH.PO. =+HS；H.PO4 =H+j HPOj- ATTH2PO； +HQ= -4 +0HHPOj- =F* + PO：H90 = H+CH-该溶液中存在N/，H H3POvHP。：，P和OH上种微粒.（也）售溶液中有类似情况，也存在7种微粒（不妨自己练习写出L本题的正确答案应是选项3因为3价铁离子能和1 6个硫鼠根离子络合平衡，即：F4+SCN= = Fe （SCN） 2+Fe3+ + 6SCN - Fe（

25、SCN）R因此，该溶液中存在KJ E*, Fe $CN Xm OH等11种微粒.易错点点睛1由于知识的欠缺，产生不同的错误结果“既然都是盐溶液，而大多数的盐都属于强电 解质，在水中全部电离口因此，得出复盐和络盐电占出的离子件类最多低级错误，选择了 mn选项.但 错误较多的是对盐溶液中存在哪些平衡不了解，盐电离生成的离子可能存在电离（多元弱酸的鬣式根或络 离子）或水解（弱酸根或弓孤时应的金属离子）平衡，这些平衡中将产生多种微粒.【5】Na 2s溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是：Na+ S2 OH HS- H+Na+H +=S 2+HS-+OH-Na+=HS -+2H 2S+2S 2

26、-OH=H+HS-+H 2S【答案】A【解析】选项A可以半定量地分析得空结论.无设4的浓度为Mm。：二、则2-为CCmSLZ 睛离子少部分发生水解，其平衡浓度比口.1m二一小，而水解生成埠氢根离子和氢氧根离子的浓度远远小于 ：Un;0?L- （fBATO.OOlmo/L-）,由于说氢根离子受到一定浓度的氢氧根离子影响抑制其水解），其还要 发生微弱的水解（存在电离和水解两种趋有，但水斛趋势大于电离趋势），这样氢氧根离子的浓度将大于硫 氢根离子的浓度；溶液呈减性，其H-将由永公离子积和工.很明显其浓度远远小于H*（其与OH 在同一教量级上L【易错点点睛】电解质的水溶液中一定存在两个守恒,；物质守恒

27、，电荷守恒.通借的说各种 元素的微粒既不可噌加也不可滥少工电解质溶液中存在各种带电的微粒，但所带电量的代数和等于零， 目医容液不带电.结合本题有如下两个等式. I在同一小积中，用/度表示即可）物质守恒:a*=2HSJ-2H：S-2S:j电荷守恒:在物质守恒中.应读找出该元素可长转化生的各种微粒.如本题的硫元素，它来源于Na：S中的S， 少量的0二要水解转化成H上,微量的H%；11一步水解二咸F-,虽然生成年0的量很小，很小，但在理论 上不能没有.另外，含硫元素的各种微粒与钠离子的物前的量;工应符合原化学式中各微粒的比值.选项C 违背了上述要求.在电荷守恒中.如何计算带多个单便电荷的微圻常电量，

28、往往容易出现误解.从表面形式上看，该 微粒已带多个单位由荷，若用其所带电荷数量_a且浓度，似中M远大于实际所带电量.实际上浓度只表示 该微粒在单位体积里其物质的量（微粒 的多少，书7表示它学电量的多少，.用其所带电荷数乘以其浓度， 恰好计算其所带电量选说3即错在此处.由上述两个等式，通过代入变换，还可得到多个其他形式的等式.如的整理得： 0H=H-HS*b2H:Sh可判断选项D是错误答案.【6】下列离子反应方程式书写正确的是A.过量磷酸加入磷酸钠溶液中2H+PO1=H2PO；2.24L （标况下）氯气和 100mL1mol-1澳化亚铁溶液反应3Cl 2+2Fe2+4Br=6Cl-+2Fe3+2

29、Br 2C.碳酸氢镁的溶液中加入石灰水崛耕 +2H8：+Cj +20JT =lCOj +CaCO51 +2为。D.用氯化铁溶液检验苯酚存在Fe3+6QH5OH=Fe （GHO） 6 3-+6H【答案】DE解析】 学习了有关弱电解质知识ME，在书月蕉子反匚行程式时，改写离子的原则可QA蔺化为“已 溶于水的强电解质，选项口的判断是正确的.蒸醐的唆性较弱、属于弱电解质，应保留分子形式；而生成 的六宗氧合铁UII）络离子，铁离子与忝氧负离子以配位蹲行合，在溶液中不能全部电离，保用络离子形 式.【易错点点睛】由于知识的缺陷工往二问不该写离子臼写成离子.如备选答案中的2磷酸虽是卬 强酸，但仍属于弱酸，弱电

30、解质，应保学。子形式,其离子方程文为：2HR04+P。： =3HR。；对反应的产物判断有误.如备选答案中的C碳酸氢镁和氢氧优蚂反应时，由于碳酸镁为微溶物，而氢氧 化覆是难溶物，所以产物应为氢氧化镁.其离子方桂式为工岫“+2H8+2C/+40H-=蝇（OH） 2 | + CaCO31 + 2H2O对备选答案中B的判断还应考虑反应为皎量的关系，丁据题目给的信息，口比。：的氯气和3. Imo：的溟 化亚铁反应，根据微粒氧化能力由强到弱的吸心 二二a正 cam的氯气能氧化3小。：的三: 和”口：口：的ms所以该反应方程式中5m阡口最系数应:一目等，该斤亚的离子方程式为；2C? + 2-2Br=4C?+

31、2-+Br-【7】 将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如把含HS的空气通入CuSO溶液，导电性稍有变化但溶液吸收 HS的容量大；若用滨水，则吸收容量不大而导电性变化大。 现要测量空气中的含氯量，并兼顾容量和导电性变化的灵敏度，最理想的吸收溶液是：A. NaO聆液 B .蒸储水 C . NaSO溶液 D . KI溶液【答案】C【解析】由于氯气和五硫酸钠发生如下反应：Cli+XaiSOs+HiO-lHCl+Xai&Oi从吸收容量上看；用亚硫酸钠溶质吸收氧气符合题意容量大的要求;从反应方程式上看,1E。：亚硫酸 辆转化为Imo：硫酸衲和二mo：盐酸，离孑W浓度增、

32、1倍（从因子所带电量总量看），符合导电的灵敏度增 大,导电性增强.选项C为正确答案.【易错点点睛】本题错解之一是由于思维定势，时液体吸收晨降容量大福单地理解为溶解度就大.常 温下氯气在水中的溶解度为1 :二属于可溶范围，符合吸收交茬大的条件；再考虑氯气溶于水生成盐酸和 在氯酸的导电性比蒸嚼水大大增强，灵敏至也好.因丹 代择了 3选项.实际上气体的溶解度表示的是在 丘水中溶解的气体体积数，而相同物质的量度，t和液体，固幻在体积上相差一千倍左右，加；Imu：任何 气体在标况下的体积为匚一4二；1皿:水1叫 若1二工液中含有 山口：溶质，它吸收Imo；的气体（二一4二）， 比溶解的气体多得多，何况溶

33、质的物质的量装大，吸收的容量将更弋.错解之二是知识欠缺，只知道氯气能和NnOH溶液反应，生成氯代钠和次氯酸铜，生成物的种类噌多， 导电的离子浓度增大.因此，兼顾容量和导色性变化的灵敏度,实际上氯气和氢氧化钠的反应如下；C：i+2XaOH=NaC：+XaC：O+H:O二mo：aO?1反应，生成1支出：氯化衲和1工区次氯酸钠，离子浓度没有改变，导电的灵敏度不变.【8】若室温时，pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水的电离度可表示为 （）A. 10 (12-a-b ) % B , 10 (a+b-14) C . 10 (a+b-12 ) % D . 10 (14-a-b )t

34、答案】cE解析】本题解法是从恰好完全反应手，即瞥提供的等二子和碱提供的氢氧根离子物质的量相等. 另一方面从氨水的pH值找已电离的氢氧根离子浓度，进而注白电离度.【易错点点睛】由于重视数字运菖，常常恕廨*71定义的具曲要求,弱电解质的电离度是指达到电 盅平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占娘来总分子数的百分数，误区常常是用小数或负指数形式表【9】 常温下，用蒸储水逐渐稀释0.1mol L -1的氨水，下列各数值不会逐渐增大的是A- H + C.溶液pH值【答案】c【解析】 对弱电解昉的稀溶液来说，在加水稀释的过程中，电离生成的离子结合成弱电解质的可能性减小，其电离度噌大，由离的离子个数噌多，但

35、由于溶液的体积变化大，离子浓度反而减小0氨水中存在以下电离平衡；阻+为0=NH/ +OH-?hq=h+qh-【易错点点睛】由于思维定势，弱叔溶液中仅讨论有关氢氧根离子的量，忽略了氢离子里的讨论.而 撅溶液中氢离子浓度增大，似乎酸性噌强不可思议，迭以A选项.实际上氨水在稀释过程中，氢氧根 离子个数增多，氢氧根浓度减小.在薮喊的稀%,:，水的离二条不变，因此氢离子浓度噌大。但氢离子 浓度始终小于氢氧根离子浓度，溶液显赫性-选项A不符合本题题意要求.选项D中的氢氧根离子浓度和氨水的浓度随着氨水稀释过程都减小，但减小的速率直观不易判断.若 将其变换一下，0H=aNHHN=(1-a),其比值变换为白，显

36、然随氨水稀释，- a电离度增大，比值也增大，因此选项口也不符合本题题意要求.由于氢离子浓度噌大，溶液pH值只能激小，选项C为本题正确答案.【10一定温度下，在氢氧化钢的悬浊液中，存在氢氧化钢固体与苴电离的离子间的溶解平衡关系；Ba (OH) 2 (固体)-B事+20H%向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钢粉末，下列叙述正确的是A.溶液中银离子数目减小B.溶液中钢离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大D. pH值减小【答案】A【解析】任何事物都存在矛盾的两个方呵，在氢烹化钢溶解厂衡中，再加入少量的氢氧化钢粉末由 于溶液中固体不存在浓度问题，思维定势所得的结论对平衡没有影响口可是选项中所描述的物质，

37、具量 部发生变化，与结诒相孑盾。从该体系的另一方面分析，是否水的量发生变化.？由于加入的氢氧化钢粉末 在水中转化结晶水合物，消耗了一定量的；，平衡发生移动。溶解的离子结合生成氢氧化钢的固体，弓I起 溶解物质相应的量发生变化.【易错点点睛】本题的另一错解是：当平津七：心动时，一它音引起相应物质的凝重变化。若是讨论 某个具陲物质的数罐，它应该绝对变化，如溶总微粒个数，溶质质量和溶液质罐等.但若讨论两个量的比 值，在特定条件下可能不变，如溶解度，浓度等.不题词诒溶解平衡（分散系是悬浊液），其溶液为饱和溶 液.温度不变时，各种离子的浓度保持不可，选项芭.C、。皆、乐度有关，因此不变。而选项3中的钢篱

38、子的个数，随着水的量的温少，溶液质量、溶质质量都相应温少，其个数必然瀛少.【11】同温下两种稀碱水溶液， 碱甲溶液的物质的量浓度为 ci,电离度为ai;碱乙溶液的量浓度为 02, 电离度为a2,已知甲溶液的pH值小于乙溶液的pH值，下列有关叙述正确的是 （）A. ci02 B. aiva2 C.碱性：甲乙D .无法判断【答案】D【解析】i筋pH值的大小是由氢离7浓度大小决定.球也来说，氢离子浓度由氢氧根离子浓度决 定，而氢氧根离子浓度大小又是由其浓度和电离度的乘积而定口用溶液的pH值小，其氢离子浓度大，对应 氢氧根离子（0H !=:. a.）浓度小；乙溶液的pH值大，氢离子浓度小，对应氢氧根离

39、子（OHIlfih） 浓度小.由已知得如下关系：=2：过，后是同一种电解质，结论将很尚单.对于弱电解质中来说，决定 电离生成离子浓度大小的主要因素是浓度，之离度只是一因素，这样可知乙溶液的氢氧根离子浓度大， 其浓度大（Ca;）,本题没有指明是否同一物 质，但仅以此式比较乘积因子大小是无法判断国，因此* 3者杯是正确选项.对于选项C,表面上看乙溶液的pH值大，似乎其碱性就弼，这样比较是没有意义的.比如17 15苴二 的 HC1,其H-为 IxlOmoVL-1* pH 值等 r 矢 二:的 liAct 其 H：为 1.32xlOmabL-1 pH 值等于 2.S7.就上述两种溶液来说,该醍酸溶液的

40、酸性比盐酸溶液强，但不能说醍酸的酸性比盐酸强，因为比较物D。质的酸碱性必须在相同条件下（即同温同浓度）。选项C也是错误选项。综合上述本题的正确选项只能是【易错点点睛】本题没有指明是否同一物质，但仅以此式比较乘积因子大小是无法判断的。【12】20c时，HS饱和溶液浓度为0.1mol I/1 ,其电离方程式为HaS-HTHS , HS-i加入下列试剂，不能使氢硫酸的 电离度增大。A. NaS B . NaOH C . NaHS D . Na2COt答案】C【解析】氢硫酸是二元弱酸，存在二步电离，对应有电离度a_,七，通常讨论氢硫酸的电离度是指a：. 当溶液卬H=或H9增大时，氢硫酸的第一步电离平衡

41、向逆反应方向移动，电离度al城小，爸选答案中的 C符合题意.1易错点点睛】对于选项人的判断，由于题目顼诒的陷阱，往往使分析推断进入困境。加入试剂恰好 与第二步电离平衡有关，由于互刁增大，平衡向逆反应方向移动，结果是氢离子因消耗而浓度瀛小，平衡移 动使生成的硫氢根离子浓度增大.但此纪果对第一步电离平衡来说，生成物中的氢离子浓度诚小，硫氢根 离子浓度增大，无法判断该步平衡如何移汁,如果换一户.二以考虑分析，硫化钠加入氢硫酸中，实质是正 盐和酸反应生成酸式盐，产物为硫氢化钠.唐二片啜万程式为：S：-H：S=2HS-再分析平衡如何移动：若要生成大量的硫氢根离子，第一步电离一定是向正反应方向移动；而第二

42、步 电离是向逆反应方向移动.这样得出结工，加入阴也甘内，氢硫酸的电离度应噌大。因此当两种物质之间发 生反应时，可直接考虑反应结果，再分析产生的原因，即平衡是如何移动的,比较碳酸和氢硫酸的酸性， 可以得到以下关系；H：CO：H:SHCO= HS.由于氢硫酸的电离度大于碳隈氢根离子的电离度口因此， 碳酸根离子结合氢硫酸第一步电离的氢离子，生成碳酸氢根离子，这样氢硫酸的电离度也应噌大.【13】 在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力如图 1-14-1所示，请回答:“0”点导电能力为 0的理由。a, b, c三点溶液的pH值由小到大的顺序为 。a, b, c三点中电离度最大的是： 。(4

43、)若使c点溶液中CHCOO增大，溶液的pH值也增大，可采取的措施为：;。0【答案】(1)由于酷酸为共价化合物，在固、液态时不存在离子，也就谈不上存在自由移动的离子， 所以不导电.bacj (3) c； (4)加 NaOH(固L Mgj Xa:CO： (S).1解析】冰醛酸不导电，从表面上看是由于其E态原因造成.其实质是本身结梅为共价化合物,不存 在离子，也不存在自由移动的离子，因此不导电.从导电能力上看，在b点酣酸的导电能t最强，工阴溶液由目由移动离子浓度最大，其离子应为酣酸 电离的氢离子和醛酸根离子，相应在a点、点的氢离子浓度.渐减小.由于思维定势误将该I顺序视为pH 值由小到大的I顺序，p

44、H值是氢离子浓度负对数值，3序与氢离子浓度大小顺序相反，因此结论为ba为了使醺酸根离子浓度噌大,而溶液占pH值也吃大，只能是碱小氢离子浓度，使电离平衡向右移动. 采取的措施可以流加较活泼的金属、金属氧行物、碱和七酯馥弱的不。本小题的误区是加热促进醛酸的 电离，醛酸根离子浓度增大，氢离子浓度也噌大，与上小题同样的错误，pH值也噌大.【易错点点睛】错答(1)由于冰醍酸为固态，所以不导电.(2) cb c(Na + ) c(OH ) c(H+)D.加入适量氨水， c(CH3COO) 一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和【错误分析】错选己或C或)原区一等体积的XaOH溶液和CH：COOH溶液混合后

45、:眼中恰好含有CHCOO HZ 0H.故选原因一 溶液中由由；3%知：c(CH：COO-c(OH-)CiNa-)-eiH-) 加入适量的XaOH,可使溶液显碱性所以三正 良因三加入清工的氨水溶液中有ci CHiCOQ-j-F+当溶液仍呈霰性即二；0丑ciXH4)+ciXaj所以D正确.【答案】A【易错点点睛】审题不清，此题的关博应注意题中的低性两个字，选m就因为怒略了酸生两个字, 分析不透，只注意二0己)短;而忽略了 wH：80二A：NC不论在什么情况下都是错误的.选项3溶 液工虱汨与CHOOH恰好完全反应，所以溶液呈减It，选项G中当加入后溶液仍然呈酸性，则ciH 不成之 当恰好完全反应，：

46、溶液与遇期XHALCH簿00当减过量时，必定口丫门 C：；CH：COO-；.S所以在任何情况下溶液的菊子关系都不能成立；选说。中加入氨水，由由荷守恒得： ciCH：C00-i+ci0H_Na_i+:iNK_j+c；H- 当溶液仍呈酸性即门0口 1:也十门。? 当溶液呈中性时，QIT：则gCH8一尸/瓯-)+国他一%当溶液呈碱性时, 则 MCH2coe0aNHO+c(NC，所以 rC是COO不一定大于式丫/、cr(NHO之和.【15】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()pH=2的HA溶液与pH=12的MO皤液任意比混合： +-C(H ) + C(M ) = c(OH) + c(A)pH相等

47、的CHCOONa NaO书口 NaCO三种溶液：c(NaOH)c(H+) c(H2A) c(A2-)【错误分析】漏选C；错选)【答案】AC.【易错点点睛】不能熟练应用物料守究，电荷=为推导和交换，错选是忽视了 pH=4的条件,pHT 说明电离程度-，水解程度:所以对对是用和日工大小斐修不准.七项A中根据电荷守回 此关系式正确；选 B中pH相等，溶液中的二相等，根据酸性越弱水解上渴，所以溶液中c：Xa；CO:jc：CH；COOa)； 选项 C 中根据电荷守恒得:c(Na_)-efi. . + c(CHsCOO-) 0,由于 cCH-COOH：.= ciCH：COONa),且它们等体积混合，由原子

48、令旦用2ci：Na-)=ctCH5COO)+c(CH;COOH),将ciOHi,同时也可以判断HA以电建为主，所又离子浓度由大小顺序是一三；心二一)启:， c(H：A).【16】在25mL0.1molT1 NaOH液中逐滴加入 0.1mol ?-1 CH3COO解液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是A.在 A、B 间任一点，溶液中一定都有 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+(OH )B.在 B点，a25,且有 c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH )=c(H+)C.在 C 点：c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH )D.在 D点：c(CH3COO)+

49、c(CH3COOH)=c(Na)【错误分析11晋选m或)选m因为YaOH溶液中加入CHmCOQH溶液当物质量相当时恰好生成CH： 000 但此时溶液为中性，故只有醛酸过量即由于电荷守衡crq-aH-NuiCHFCOOFTiOH-L又 此时溶液为中性，因此ciNa-c(CHsCOO-):选.因为把D点看作为溶液总体积为50m：: 钠离子的量就等于溶液中醛酸存在的所有形式.【答案】虱【易错点点睛】错选B没有理解中性溶湎中之0=-皿:二远4于c Xa-,错选口对图的横 坐标没有理解。本质原因是对溶液中离子浓度浜的实质不叱履好掌握.，项中依据电荷守衡此关系 式正确；3项中NaOH溶液中加入CFCOO溶

50、液当物质量相当时恰好生成CHCOON&但此时溶液为中 性，故只有醍酸过量即 4二，由于电荷守衡门。二| -二H：f CH1007i0H-%又此时溶液为中性，因 It ctOH)=c(H-), c(Xa-i=C：CH.COO)又中性溶液jti 01TL“H.产 10mo：二远卜于 wXa做丹项错误.C 中在C点溶液为酣酸钠和醋酸的混合溶液，易直C正确；D中应为c- CH：COO-)-ciCH： CCiOH2ciXr)【17】 pH=10的NaO书口 pH=12的Ba (OH 2等体积混合后，溶液的 pH值为A. 11.7 B . 10.3 C .11.4 D , 11.0【答案】A【解析】本题的

51、正确解法为pH=10H*=lxl01，Jn:o： ? OH = 1/( m口pH=12H-； = lMl:也OH = 1 x 1T油区“混合液的OH=ixw4 xv + ixio-axvV+VH+ =50.5 X IO-4pH=11.7【易惜点点睛】(D已知两种溶液的pH值，求混合后溶液的pH值，往往从两种酸入手.一是pH值 与氢离子浓度相互换算较为简单、直双L _是计杳”新与事丈加符不易错.但也易形成思维定势，遇到任 何两种溶液混合，先求混合液的HO再求匚pH值川两种乙溶液等体积混合，由于将氢离子视为溶质, 按下式求混合液的氢离子浓度：pH=10 的 NaOH,其二ZpH=12 的 Ba (

52、OH)= HH- = lxlj -mo： l0,5Ca:=9.5xiomo;.L-再考虑HZ电离一定量的氢离子，因此汜自溶液的笃离子浓巴是比工点旧区色二.稍大的值，其pH值 小于.9厂黑1 丁二（妁为33），得出混合溶液的pH范围是：3.1易错点点睛】 求两种弱酸溶液等体积混合的pH值，应该说超出现行教材的范围。但是求其pH值范围，应该说学生的能力还是能嵯达到的，关键是如何处理.若蔺的视为3和的平均值.将得到M C选质的错误结论,若按下式计算:H+ =IO-3 XVX 10 XVv+v= 5,5X 10,4nid 4 L1pH=4 :gK. 3因此选择了 a选项,其结论是时的，但抵直存在问题.

53、因为两种弱酸等体积混舍时，存在看弱酸的电 离平衡，不能尚单地将已电离的氢离子来求混合溶液的氢离子浓度，进而求混合液的pH值.【20】 重水（6。的离子积为1.6 X10-15,可以用pH一样的定义来规定 pD= -lgD +,以下关于pD的 叙述正确的是A.中性溶液的pD= 7.0B.含 0.01mol 的 NaOD勺 DO溶液 1L,其 pD= 12.0C.溶解 0.01mol 的 DCl 的 D2O溶液 1L,其 pD= 2.0D.在100mL0.25mol-L -1的DCl重水溶液中，加入 50mL0.2mol - L -1的NaOD的重水溶液，所得溶液的pD= 1.0【答案】CD1解析

54、】在普通水的溶液中，计算腻溶液的pH值有一种简便算法.二D时水的离子积为即 H-xOH-1.0 xl0-：S两边分别取货对数值得：pH-pOH=14所以, pH= 14-pOH对于碱溶液来说*溶质为氢氧根离子，由其浓度求力相应二值，再求p丑值，即简单又不容易出错. 由于思维定势，当溶剂改为重水时.也将14减去宜，必然得出选项3的错误结论.同样的筒 便算法，对口-卜。口=1一1口;两边分，二取负对数便厂pD=14,S-pOD含 HdlmQ：的 NaOD 的 D：0 溶液 1b 兵 pD=l?c选项口。是酸的重水溶液.由其溶质重氢离子求tO值，技去直现、简单.其结论正确为正确选项.【易错点点睛】在

55、工C时，水的离子积为1%1中，在中性溶液中；H1=0H,溶液的pH值为？.因为思维定势，只记中，射容液的pH值为3忽略离子积因溶剂本身性质，温度等条件变化而变化,当 溶剂改为重水时，重水（工0）的离子积为1.6打丁，其中性溶液pD值的解法如下：fD+ = OD|D+XOD = r：X101J所以i pr=o.4xiTFa,二pD=工因此选项A是错误选用 在重水的卬性溶液中，其pD值为工，【21】25 C时，pH=7的(NH4)2SO与NH H 2。的混合溶液中，c ( NH+)与 c ( SO2-)之比是()A.等于2 ： 1 B. 大于 2 ： 1 C, 小于2 ： 1 D, 无法判断1答案

56、】A【解析】抓住问题的本质，因为混合溶法的故匚(0H-)?由电荷守恒原理有关系式： t (H-) y (NK-)七(0H-) 一2 (55二),故士 (XK-). (S0).【易错点点睛】 不少同学认为二。过学二、屋藏性，继而推断出t ()与二(8)之比 大于二：1.已学的知识对新学的知识产生了九总的干扰作用叫，负迁移。有些知识从面上看来有其共同点 (是产生知识迁移的前提)，而其实则不乜【22】 在下列各溶液中，溶质阴离子的总浓度最大的是A. 100ml0.2mol 3150ml0.1mol Ba (OH 2100ml0.2mol NaCl50ml0.2mol CHDNa【答案】At解析】本题

57、的要求是找潜质阴雷？总浓度力大的溶液 从表面上看4个选项中阴寓子浓度相等口 3a (OH)二和？QC：在溶液中因电离，其阴离7 0H和二的浓度超是0.2mo：L：,04在潜液中因电离, 其阴离子C汨：0的浓度本应为口二此改二，但QH：O在水中要少生水解反应：0 J占Cb J1好在每个C，H：O离子水解后只生成一个。七溶液中阻廖子浓度不变.工&在溶液中因电离，其 B月离子9的浓度本应为但在水恨中户也要发生水解反应；+H2O HS-+OH-每个$二,离子水解生成一t*三01阴离7井口一h LL两离子,匚以溶液中阴离子的总浓度将大于选项A为正确结论.【易错点点睛】由于思维定势，见到溶液的体积和溶质的

58、物质的量浓度，往往就求溶质的物质的量，进入误区得出选项 B的错误结论。【23】某酸的酸式盐NaHY水溶液中HY的电离度小于HY的水解程度，有关叙述正确的是1A.常温同侬度（mol L ） NaOH容放的电离度和 HY的电离度相比较刖者略大于后者E . HY-在水解时为；=丫上十H O +C.该盐溶液中离子浓度的顺序是：Na+ HY- OH H+D.该盐溶液中离子浓度的顺序是：Na+ Y2- HY- OH- H+【答案】C【解析】氢氧化钠是强电解质，其在水溶液中应是全部电离上说电离度应是皿口%.而该酸的酸式根 既能电离又能水解，其对应的酸（氏丫）一定是二元弱酸,弱酸的室一步电离就很弱，第二步即酸

59、式根电离 将微乎其微，相应电离度将很小、很小.选项A中的用词不当，应改为大于后者.在书写水解的离子方程 式时，由于思维定势，见到反应物中有弱史质离子和水，就认为一定发生水解反应.因此，误选了弓选 项.在分析离子浓度大小时，不管是弱电解无电离也好.二是踊电解质斌应离子要发生水解也好，在没有 其他信息给予时，其发生变化的量将远远小于乖片千麻的壁，因此不二大大小于HY小所以选项口也为 错误结论.【易错点点睛】实际上反应物中有水参与，并不表示一定就是发生水解，还存在一夷属于电离的变化, 即水和电离产生的氢离子形成水合氢离子（又称卉茜子，所以以分析这类问题时，不仅要看反应物，还得 分析生成物，这样才能减

60、少判断失误.【24】 常温下，某溶液中水电离出的 OH-=1X10-I1mol - L-1,则该溶液不可能是：NaOHONaHSOB液NHCl溶液0.001mol L -1 的 CHCOOHW【答案】CDt解析】水电离出的氢氧根离子浓度小h卜1口、上：，比力溶液中水的电离受到电解质离子的抑制， 而该电解质应是能电离生成氢离子或氢氧根离子的物质,本卢：选答案C中的氯化镂属于强酸弱减盐，其 溶于水发生水解，促进水的电离，因此水电离出的受七一曲氢氧根离子浓度大于IMii-mo?!-,其中氢氧根 离子中的大部分和钱根离子结合生成弱电解同 酒裱中剩余的氢氧根离子浓度和氢离子浓度保持水的离子 积.题目给出