化学：4.4《硫酸、硝酸和氨-氨气》课件1

1、第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸第一课时 1、 氮是动植物生长不可缺少的元素，是 蛋白质重要成分。氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物。人工固氮生物固氮闪电固氮自然固氮氮的固定一、氮的固定化学：4.4硫酸、硝酸和氨-氨气课件1 （2）氨跟酸的反应NH3+HCl = NH4Cl (现象：白烟）2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4(3)与某些盐溶液反应：Al3 + +3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+NH3+HNO3 = NH4NO3 (现象：白烟）NH3+H+=NH4+(与酸反应的本质)氨水与液氨名 称氨 水液 氨形 成物质分类氨气降温加压液化纯净物(非电解质

2、)微粒种类NH3思考氨能否与酸反应？不具有碱性有碱性主要性质催化剂2NO+O2 = 2NO2 生成红棕色气体3NO2+H2O = 2HNO3+NO 形成白雾NH3+HNO3 = NH4NO3 形成白烟催化剂2NO+O2 = 2NO2 生成红棕色气体3NO2+H2O = 2HNO3+NO 形成白雾NH3+HNO3 = NH4NO3 形成白烟催化剂2NO+O2 = 2NO2 生成红棕色气体3NO2+H2O = 2HNO3+NO 形成白雾NH3+HNO3 = NH4NO3 形成白烟一、氨 无色、有刺激性气味气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水（1700）。实 验-氨气的喷泉实验1、物理性质酚酞溶液

3、 NH3喷泉实验实验现象：形成红色的喷泉实验结论：（1）氨气极易溶于水；氨气溶于水后，使得烧瓶内的压强减小，外面的液体被压入烧瓶内形成喷泉。 （2）氨气溶于水显碱性，酚酞试液变红。化学：4.4硫酸、硝酸和氨-氨气课件1化学：4.4硫酸、硝酸和氨-氨气课件1氨喷泉实验成功的关键？思 考a.装置的气密性好；b.气体的纯度高；c.烧瓶必须干燥。2、化学性质（1）氨跟水的反应 分子 ：NH3H2O NH3 H2O离子： NH4+ OH- H+(极少量)氨水的成份：氨水的密度：NH3H2O= NH3+ H2O小于1g/cm3 ，越大,越小。在氨水溶质的质量分数、物质的量浓度计算时，以NH3为溶质氨水与液

4、氨名 称氨 水液 氨形 成物质分类氨气溶于水氨气降温加压液化混合物纯净物(非电解质)微粒种类H2O、NH3 、NH3 H2ONH4+ OH- H+NH3思考氨能否与酸反应？不具有碱性有碱性主要性质 （2）氨跟酸的反应NH3+HCl = NH4Cl (现象：白烟）2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4(3)与某些盐溶液反应：Al3 + +3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+NH3+HNO3 = NH4NO3 (现象：白烟）NH3+H+=NH4+(与酸反应的本质)(4)氨跟氧气反应催化剂4NH3+5O2 = 4NO+6H2O思考：把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶中（不接触溶液）观察到悬在液面上的铂丝更加红亮，同时有红棕色气体生成，并有白色烟雾产生，试解释原因。(催化氧化)4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 反应放热，铂丝维持红热催化剂2NO+O2 = 2NO2 生成红棕色气体3NO2+H2O = 2HNO3+NO 形成白雾NH3+HNO3