电解池原理第一课时

1、 高三化学第一轮复习 电解池原理及其应用 一、电解池原理1.定义：(1)直流电源(2)电解质溶液或熔融电解质(3)固体电极材料（活性或惰性）(4)形成闭合回路 电能转化为化学能的装置为电解池.2.构成：3.电极名称：与电源负极相连的电极为阴极与电源正极相连的电极为阳极电极的判断方法？思考电解池原理第一课时、无氧酸(氢氟酸除外)、不活泼金属的无氧酸盐 实质电解电解质型 如：电解盐酸、CuCl2溶液电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一定量的HCl气体)电解电解盐酸练 习2下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法

2、准确的是 ( )AX是正极，Y是负极BX是负极，Y是正极CCuSO4溶液的PH值逐渐减小DCuSO4溶液的PH值不变NaCl和酚酞溶液AC 、不活泼金属的含氧酸盐 实质电解电解质和水 如：电解CuSO4溶液、AgNO3溶电解 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。如：电解CuSO4 、 AgNO3溶液等、活泼金属的含氧酸盐、含氧酸、强碱溶液 实质上是电解水型。 如：H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4 电解电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。7.电解的类型 (用惰性材料作电极时)、活泼金属的含氧酸盐、

3、含氧酸、强碱溶液 实质上是电解水型。 如：H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4 电解电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。7.电解的类型 (用惰性材料作电极时)练 习2下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法准确的是 ( )AX是正极，Y是负极BX是负极，Y是正极CCuSO4溶液的PH值逐渐减小DCuSO4溶液的PH值不变NaCl和酚酞溶液AC 例1.判断下列装置属于电解池的是Cu指出下列装置的名称、电极名称，一段时间后电解质溶液中两极附近离子有何变化？并表示出电子移动方向。 例2 e-e-e-e-e-+阳阴

4、原电池电解池4. 电子、离子定向移动方向电子：由负极流向阴极，从阳极流回正极”离子：“阴阳阳阴”1.通电前，溶液中有哪些离子？运动情况如何？3.当离子定向移动到电极表面时，发生的是什么类型的反应？2.通电后，离子的运动情况有什么改变？CuCl2 = Cu2+ + 2Cl- H2O H+ + OH- 阳离子：Cu2+、H+ 移向阴极阴离子：Cl-、OH-移向阳极 无规则运动定向运动氧化还原反应思考4、指出该装置中电解池的阴阳极，写出电极反应式及总反应的化学方程式。为什么只有Cu2+、Cl-得失电子，而H+、OH-却不能或很难在两极上得失电子呢？在阴、阳极上，离子的放电顺序又是怎样的？阳极：2Cl

5、- Cl2 + 2e- 阴极：Cu 2+ 2e- Cu总反应：CuCl2 Cl2 + Cu思考5.离子放电顺序活泼金属S2-I-Br -Cl-OH含氧酸根（1）阳极上（氧化反应 Pt、Au除外) ） （2）阴极上（还原反应） 无论是惰性电极还是金属电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。Ag+Hg2+Fe3+Cu2+ H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+ Al3+Mg2+Na+Ca2+K+对点训练 ：判断正误答案:答案:练习3.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这个情况的 ( )A B电解池原理第一课时练习：写出电极反应式及总

6、反应的化学方程式6.电极反应式书写Na2SO4溶液电解池原理第一课时以碳棒为电极，电解下列物质的水溶液时，在阴、阳两极上分别是什么离子放电？电解的实质是什么？动脑筋总结Na2SO4、H2SO4、NaOH2.HCl、CuCl23. NaCl、AgNO3、CuSO4实质电解的只是溶质本身实质电解的是溶质和H2O实质电解的就是H2O、活泼金属的含氧酸盐、含氧酸、强碱溶液 实质上是电解水型。 如：H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4 阴极： 4H+ +4e2H2 总反应：2H2O O2 +2H2 电解电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。7.电解的类型 (

7、用惰性材料作电极时)、无氧酸(氢氟酸除外)、不活泼金属的无氧酸盐 实质电解电解质型 如：电解盐酸、CuCl2溶液电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一定量的HCl气体)阳极： 2Cl 2eCl2阴极： 2H+ +2e H2 总反应：2HCl Cl2 + H2 电解电解盐酸、不活泼金属的含氧酸盐 实质电解电解质和水 如：电解CuSO4溶液、AgNO3溶阳极 ： 4OH4e2H2O +O2阴极： 2Cu2+ +4e2Cu总反应： 2CuSO4 +2H2O 2Cu+O2 +2H2SO4 电解 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需

8、加入一定量金属氧化物。如：电解CuSO4 、 AgNO3溶液等、活泼金属的无氧酸盐 实质电解电解质和水 如：NaCl溶液电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl。阳极 (C)： 2Cl 2eCl2阴极 (C)： 2H+ +2e H2 总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2 + H2 电解（1）电解时，只生成H2而不生成O2，则溶液的pH 。 （2）电解时，只生成O2而不生成H2，则溶液的pH 。（3）电解时，既生成H2又生成O2，则实际为电解水。若为酸性 pH ，若碱性溶液，则溶液的pH ，若为中性，则pH 。增大减小减小增大不变8.电解过程中溶液pH的变化规律 练习1、下图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽接通电路后发现B上的c点显红色为实现铁上镀铜，接通K后，使c、d两点短路下列叙述准确的是 （ ） Aa为直流电源的负极 Bc极发生的反应为2H2eH2 Cf电极为铜板 De极发生氧化反应BD 对点训练 ：练 习2下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法准确的是 ( )AX是正极，Y是负极BX是负极