2019-2020学年高一化学上学期期中试题(I)

1、2019-2020学年高一化学上学期期中试题（I）可能用到的相对原子质量：H: 1 O : 16 C : 12 Na : 23 S : 32 Cl : 35.5 Cu : 64 Ba:138Ag:108一、选择题（每小题6分，共48分）.下列实验装置图所示的实验操作，能达到相应的实验目的的是A,分离沸点相差 车汰港体混合物B.除去CO：气体中的CO气体U向容量瓶中 转移港体D.分离碘的CC：二溶液.下列四组物质中，前者属纯净物，后者属于混合物的一组是.氯化钠、食醋A .天然气、空气C .矿泉水、白酒D.自来水、大理石.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.标准状况下，11.2L NH

2、3所含的原子数为 NAB.常温常压下，80g SO3含有的分子数为2NC.标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为 2NAD.在标准X况下，22.4 L CH 4与18 g H 2。所含有原子数均为 3NA4.0.1 mol/L 的N&CO溶液的含义是A . 1 L 水中含有 0.1 mol Na 2COB . 1 L溶液中含有10.6 g Na 2COC .将10.6 g Na 2CO溶于1 L水配成的溶液D . 1 L溶液中含有 0.2 mol Na +.在酸性和碱性介质中，下列离子都能够大量共存的是（）A. Fe 2+、SO2、NO B. Mg、NH+、SO2、ClC. Na 、SO

3、y NOD. Ba2 Na+、SO2、MnO.不能用2H + + CO32 = CO2 T+HO表示的反应是A .醋酸溶液与碳酸钠溶液反应B .稀硝酸与碳酸钠溶液反应C .稀硫酸与碳酸钾溶液反应D .硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液反应7.完成下列转化，一定需要加入还原剂的是(A. Fe 3+一 Fe2+B. Cl2 Cl)C. KMnQfMnOD. H 2S-SO8.下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目 错误的是失去2e-I I * 人A . Fe +2HC1 = FeCl2+H2 TI _ _ 小得到2xe_ 得至U 2xe-I*C. 2Cl 2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca(

4、ClO) 2+2H 2O、填空题1(每小噢去数Q共计52号)得到6e-r 八 A -B . KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2 T +3HO；失去6x e失去4 x 3e-ID. 4NO+3O2+2H2O=4HNO 3I丁得至|J 6x2e-9.(12分)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO+C+S=KS+2NOT +CO T。其中被还原的元素是 ,被氧化的元素是 ,氧化剂是 ,还原剂是 ,氧化产物是 还原产物是。10. (8分)现有以下物质:NaCl晶体氨水HCl(i)HCl向)铜蔗糖酒精熔融的

5、硫酸钾。(1)以上物质是纯净物的是：(2)以上物质能导电的是： (3)以上物质属于电解质的是： (4)以上物质属于非电解质的是： 11、(16分)实验室欲配置 1mol/LNaHS。溶液950ml,请回答下列相关问题。(1)用托盘天平称量 NaHSO的质量为,配好溶液后用 PH试纸测量该溶液的PH的操作为,测得的PH 7(请填 或=),向该溶液中加入锌粒，发生的反应是否为氧化还原反应，是请于后面横线上写出发生的离子方程式，否请说明理由： ,该溶液的导电性与所加(2)取100ml该溶液，向其中滴加过量的氢氧化钢溶液至过量,Ba(OH)2 的量Ba(OH)2 的量Ba(OH)2 的量 TOC o

6、1-5 h z Ba(OH)2 的量 A BC D(3)向 Fe(OH)3胶体中滴加该溶液至过量，观察到的现象为： ?请写出发生的离子反应方程式：。12. (16分)某溶液可能含 C、SO、CO、Cf、Ba2+和NsL探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液 100mL进行以下实验：(填写下表空格)实验操作与现象实验结论判断理由步骤一加入过量NaOH液，得到蓝色沉淀；止上士 C 止土目7E和 Cu、目7E无。肯定无该离子的理由 O步骤二将蓝色沉淀过滤、洗涤、灼烧得到24.0g固体；Cu2+物质的量浓度为mol/LCu元素守回步骤三向上述滤液中加足 量Ba(NQ) 2溶液，得到 46.6g不

7、溶于稀硝酸的沉 淀。启定后Cl、;-LtA 土 工 c 2 + 目/t儿Ba 。肯定有Cl的理由 O(1)步骤二过滤所需玻璃仪器有 。(2)步骤三发生反应的离子方程式为 。若100mL溶液中含有0.3mol Na +,则向步骤三的滤液中加入足量AgNO溶液，过滤、洗涤、干燥，可得到 g白色沉淀。木里中学高一化学半期考试试卷答题卡姓名： 班级： 总分：、选择题（每小题 6分，共48分）题号12345678答案CBCBCAAB、填空题（共52分）.（每空2分，共12分）2 K 2S、NOFe(OH) 3 + 3H+=Fe3+3H2ON、S C KNO3、S C CO.（每空2分，共8分）（1）（2）（3）（4）.（每空2分，共16分）是 Zn + 2H+=Zn2+ + H 2 TD先产生红褐色沉淀后逐渐溶解消失12.（每空2分，共16分）实验操作与现象实验结论判断理由步骤一加入过量NaOH液，得到蓝色沉淀；乙 C. 2+ -LtA 土工 目7E和 CU、目儿CO2-。肯定无该离子的理由 CO-会与Cu2+发生离子反应。步骤二将蓝色沉淀过滤、洗涤、灼烧得到24.0g固体；Cu2+物质的量浓度为 3_mol/L （答卷带单位不给分）Cu元素守回步骤三向上述滤液中加足量Ba（NQ）2溶液，得 到46.6g不溶于稀硝 酸的沉淀。肯定有Cl、so2_；-Lt