高考化学总复习专题一物质的量浓度及其溶液的配制教学案

1、学习必备欢迎下载课时3物质的量浓度及其溶液的配制2018备考最新考纲1. 了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。考点一物质的量浓度及其相关计算(考点层次B一共研、理解、整合)I知识精理I111!ItlUNIHi Hil: | 甥骂II旗固常.物质的量浓度概念：原鲍超查鲤所含溶晓B的物质的量来 发示溶液组成的物理池物成的战浓度数学表法式：叶/常用单位：则注意少项：从一定物时的凯浓度溶液中取出任意 体积的溶清，其也度相同、所含溶质 的物质的让不

2、同提醒：物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。 3 lOBnH ( !( n nMtBB OtBB ( n IB ! 通 tB B溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。例如：1mol L t CaCl 2溶液中C的物质的量浓度不是1 mol - L Bin OBBmBBMHBBaBnaBB U ! (OBBIBB.溶质的质量分数溶质的质量分数概念：以溶液里溶质质最与溶液质量的比值表 示溶液组成的物理量，一般用百分数表示 表达式如(B)=萼100%m t aq J匚与物质的量浓度关系:HE) =10 ”,WB)m溶质w= TZTZ X 100%m溶放”

3、.有关物质的量浓度的计算 (1)由定义出发，运用守恒 (溶质守恒、溶剂守恒等 )及公式c=V、m溶液P = 进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。(2)标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算V% 体、nc= 一 V溶质的物质的量-22.4L mol1一m m% 体+nI溶畋的体积Y= - =(P P,(3)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算学习必备欢迎下载计算公式：c=1 00；P w c为溶质的物质的量浓度，单位mol”T, P为溶液密度，单位g - cmi 3, w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位 g - mol 1) o提醒：溶液稀释或混合时，溶液的体积

4、一般不可直接相加，而是应根据溶液的质量和密 + ( 1 BB3O IB tB tB IB lOBBm! IB 度求算，但溶液密度的单位一般是g/mL,而溶液体积的单位是L,要注意单位的换算。ma an ( n ib a ta ! ma :( ta a nn n n nMBUOBBniBBMa a ! nan : 应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒和电荷守恒的应用。教材 VS高考(RJ必修1 ,P2o5改编)物质的量浓度相同的NaCl、MgC2、A1C13三种溶液中 C物质的量浓度之比为1 ： 2 ： 3;若分别与含有相同物质的量的AgNO溶液反应，消耗三者的体积之比为6 ： 3 ： 2

5、。(RJ必修1 P174改编)将30 mL 0.5 mol - L 一 NaOH溶液加水稀释到 500 mL,关于稀释 后的溶液叙述不正确的是 ()A.浓度为 0.03 mol - L 1 . rr、,、一a、，.、.、 1B.从中取出10 mL溶椒，其浓度为 0.03 mol - LC.含 NaOH 0.6 gD.从中取出10 mL溶液，含 NaOH 0.015 mol解析 溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的 溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。答案 D3.(溯源题)(新课标全国卷)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶

6、液分成 5等份，取一份加 入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钢离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银 的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为10( b 2a)mol/L 。探源：本考题 源于SJ必修1 P23 “问题解决”与 P25 “问题解决”及其拓展，对溶质离子的 物质的量浓度的计算进行考查，解题时，注意运用守恒思想。I考点特训通法悟道拓展性题组题组一对物质的量浓度概念的拓展理解.判断正误，正确的打“，”，错误的打“x”(1)100 mL 0.1 mol/L 的HNO溶液取出 25 mL,剩余溶液中 NO的物质的量浓度为 0.075 mol/ L( x)(2)将1

7、mol - L-1的NaCl溶液和0.5 mol L -1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化 c(Cl -) =0.75 mol - L -1 ( X)(3)1 L 0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液中，NG的浓度是500 mL溶液中的2倍(X)(4)将62 g Na 2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol L -1( X)学习必备欢迎下载(5)标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol l/( X ).关于0.1 mol/L Na 2CO溶液的叙述正确的是 ()A. 0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05 m

8、ol/LB.对该溶液进行稀释，稀释后溶液中所有离子的物质的量浓度都减小C.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中 N%CO的物质的量浓度为 0.01 mol/LD.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后，NaCO的物质的量浓度为 0.01 mol/L解析溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L ;稀释溶液时，水的离子积不变，溶液的碱性减弱，氢离子浓度增大。答案 D【易错警示】规避计算中的三个易错点h2 0将某物质投入水中，注意溶液中溶质的判断，如SO j H2SO , NaO(或h2oh2oNaO)NaOH CuSO 5HOCuSO等。(2

9、)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质；如SO溶于水后的溶质是 HaSO, NH3溶于水后主要溶质是 NH-H2O,但以NH计算。(3)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V=m气体+ m溶剂 p进行计算。题组二有关物质的量浓度的多维计算3.(转换计算)某乙醇水溶液的质量分数为 g - mL1,1 kg这种溶液中含有的乙醇是(W%物质的量浓度为)c mol I/1 ,密度为 d46c gC. c molc/ d molD. 1 000 dwg解析 乙醇的质量为 m= 1 000 g x w%= 10w g ；溶液的体积为 V= 1 000 g + d

10、g m11= (1000+ d) mL = 1/d L。所以乙醇的物质的量为n= c , V= c mol L 一x 1/ d L = c/d mol。故选Bo答案 B4.(稀释定律)VmLAl2(Sd)3溶液中含有 Al 3+mg,取，mL该溶液用水稀释至 4Vml.)则SO物质的量浓度为(A.125m36V-1B 需 mol学习必备欢迎下载125m T iC.54V mo1 LD-糅mol解析V 、一，34 mL溶放中A1的物质的量为i mgx427 g mol 108mol ,稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为c(A1 3+)=mw8mo14V 10 3L250mi 233+3 250

11、miWmo1L ，c(S。4 )=货又刖。1”125m36Vmo1 L 。答案 A5.(综合应用)(2017 皖南名校联考)25 C时， 20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足 量氯化钢溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2.00 mo1/L 氢氧化钠溶液反应，共用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是()A.原混合液中 c(Sd ) = 0.20 mo1/LB.原混合液中 C(NO ) = 0.90 mo1/LC.原混合液中pH=0D.原混合液中由水电离出的c(H+) =0.10 mo1/L解析 原混合溶液中， n(H2SQ) = n(BaSQ

12、) =0.466 g +233 g/mo1 = 0.002 mo1 , n(H + )= n(NaOH)=2.00 mo1/L X0.01 L = 0.02 mo1 , c(H + ) =0.02 mo1 +0.02 L = 1 mo1/L , pk0。 c(SO2 ) = 0.002 mo1 + 0.02 L= 0.1 mo1/L ; n(HNQ) = 0.02 mo1-0.002 mo1X2= 0.016 mo1, c(NO3) =0.80 mo1/L ;原混合液中由水电离出的 c(H + ) =1X10 14mo1/L o答案 C 【规律总结】.溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在

13、稀释前后保持不变，即 mw= nw。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V = QV。 溶液质量守恒，m稀)=m浓)+ m水)(体积一般不守恒)。.溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律 同一溶质、质量分数分别为a% b%勺两溶液混合。(1)等体积混合当溶液密度大于 1 g - cm 3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如HSO、HNQ HC1、1NaOH多数溶.披)等体积混合后，质量分数w2( 2知b%)。当溶液密度小于1 g - cm 3时，必然是溶液越浓，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等体积1混合后，质重分数 w(a% b%)。学习必备欢迎下载（2）等质量混合两溶液等质量混

14、合时（无论p 1 g cm-3还是p 2p q2pq2p 无法确定考点二一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（考点层次B一共研、理解、整合）I知识精理I11室|.1皤浮舞.言斐|.考|.|北警秀基固海厦11.主要仪器（1）托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，祛码放在右盘,读数精确到0.1 g 。提醒：熟知常见量器的精确度：量筒精确到 0.1 mL ,滴定管精确到0.01 mL ,广泛pH试纸 精确到整数值。（2）容量瓶构造及用途（结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞标志：温度、容积和刻度线规格：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 等查漏操作l用途：配制一

15、定体积一定物质的量浓度的溶液容量瓶使用前一定要检查是否漏水。操作方法：向容量瓶 中加入适量水，盖上瓶塞、倒立，观察是否漏水，若不漏水，然后将容量瓶正立过来，旋转玻璃塞 180、.方法步骤学习必备欢迎下载（以配制500 mL 1.00 mol - LNaO血液为例）计算一需NaOlffl体的质量为20.0 g称量一用托盘天平称量NaOH体盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒 引流，将溶液注入500 mL容量瓶用少量蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒223次，洗涤液全部注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀洗涤定容移液摇匀溶解将称好的NaOHS体放入烧杯中，用适量 蒸储水溶

16、解，可以用玻璃棒搅拌，加速其溶解将蒸储水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12 cm时,用胶头滴管滴加蒸储水至凹液过程图示:定容学习必备欢迎下载提醒：配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定 mHBIMBBIOBBBtB MS ( :( ! H IMBBIOBBMBH IB ( ( MBBIOBBlMBBMIBBMaBBiaBB IB 容，不必计量水的用量。配制NaOH溶液时，必须用小烧杯快速称量NaOH固体，不能将 NaOH直接放在纸上，因niB ! ntBBBimtBBBIBBnaB tB IB natBBIHM BBM IB n ! IB NaOHfl体易潮解，且

17、易与空气中的CO反应。 ( ) MBMaB latBBBIBBBT IMIBBmBBnBBVS教材局考. (SJ必修1 P 264改编)实验中需要2 mol L T的N&CO溶液950 mL,配制时，你认为应该选用容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是1_000_mL容量瓶、212.0 g。.(溯源题)判断下列说法是否正确(1)准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸储水至接近刻度线时，NaNO溶液(X)(V)2016 浙江理综，8D)改用滴管滴加蒸储水至刻度线(2)如图配制一定物质的量浓度的(2015 重庆理综，4B)(3)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余

18、液体(X)(2014 课标卷 I,12D)探源：本考题源于SJ必修1 P24 “活动与探究配制一定物质的量浓度的溶液”过程示意 图，对一定物质的量浓度的溶液的配制流程，常见仪器的使用进行了考查，体现了化学计 量在实验中的应用，及常见仪器的规范操作。I考点特训I拓展性题组题组一 一定物质的量浓度溶液的配制过程分析.用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g-cm-3)配制1 mol L 一的稀盐酸100 mL,配制过程中需要用到的仪器有100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒()A.B.D.C.解析 先计算出需要量取的浓盐酸的体积，确定量筒的规格，所

19、需36.5%的盐酸的体积为36.5 g mol 1 x 1 mol - L36.5%x 1.2 g - cm1_X0.1 L-3= 8.3 mL,故应选取10 mL量筒，还需要的仪器有烧学习必备欢迎下载杯、100 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。答案 B.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图所示为两套实验装置:(1)写出图1中下列仪器的名称：a： , b.。(2)现需配制0.1 mol/L NaOH溶液450 mL,图2是某同学转移溶液的示意图。图2中的错误是 除了图2中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：根据计算得知，所需 NaOH勺质量为 go配制时，其正

20、确的操作顺序是 (用字母表示)。A.用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒 23次，洗涤均注入容量瓶中B.准确称取一定量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线12 cm处(3)上问操作A中，将洗涤液均注入容量瓶，其目的是 ;将溶液注入容量 瓶前需恢复到室温，原因是 。解析(1)根据提供的装置图及仪.器图特点可判断a为蒸储烧瓶，b为直形冷凝管。(2)配 制一定物质的量浓度的溶液时

21、需用玻璃棒搅拌，并且移液时必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，当容量瓶中液体距离刻度线12 cm时改用胶头滴管加液体。实验室没有450 mL的容量瓶，应配制 500 mLNaOH 液，则需 n(NaOH)=0.1 mol/L X 0.5 L= 0.05 mol, m(NaOH) = 0.05 mol x 40 g/mol = 2.0 g 。配制溶液的步骤有称量或量取、溶解或稀释、移液、洗 涤移液、定容、摇匀等操作，所以操作顺序为BCAFED (3)烧杯和玻璃棒上都沾有氢氧化钠，洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质损失，应将洗涤液全部注入容量瓶中；溶液有 热胀冷缩的性质，温度升高溶液体积增大，若没有恢

22、复到室温就进行移液操作，冷却之 后，会导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高。答案 (1)蒸储烧瓶直形冷凝管(2)未用玻璃棒引流玻璃棒、胶头滴管2.0学习必备欢迎下载BCAFED (3)避免溶质损失，减小误差温度升高，溶液体积增大【易错警示】该题易在计算NaOH勺质量时出错。由于容量瓶规格较少，其规格系列中并不存在450 mL,故只能选取比450 mL稍大规格的500 mL容量瓶，因此计算 NaO质量时，必须以溶液体积 为0.5 L作为标准进行计算。题组二溶液配制的误差分析.下列实验操作会导致实验结果偏低的是()配制100 g 10%的CuSO液，称取10 g硫酸铜晶体溶于 90 g水中 测定碳酸钠晶体 中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与祛码放反了，游码读数为0.2 g ,所得溶液的浓度用酸式滴定管取用98%密度为1.84 g/cm 3的浓硫酸配制200 mL 2 mol - L 一的稀硫酸时，先平视后仰视A.只有B.只有C.D.解析 10 g硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量小于10 g;碳酸钠晶体已经受潮时，其中的含水量增加，结果偏高；中所称样品的质量比实际所需质量小0.4 g；用酸式滴定管量取液体时，先平视后仰视，则量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。答案 D.用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空 配制450 mL