高考化学必考反应原理知识点总结与解题策略

1、高考化学必考反应原理知识点总结与解题策略【高考考点】该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及四大平衡知识融合在一起命题， 有时有图像或图表形式，重点考查热化学（或离子、电极）方程式的书写、离子 浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡 曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。1、热化学方程式的书写注意：热化学方程式必须标出能量变化。热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g气态,1液态,s固态， 溶液aq；不用T和，（因已注明状态）。）热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强（常温常压可

2、不标）。热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。各物质系数加倍， H加倍；反应逆向进行， H改变符号，数值不变不标反应条件标A H,包括“+”或“-、数字和单位2、化学反应热的计算（1）反应热等于生成物具有的总能量与反应物具有的总能量的差值。A H= E生（生成物的总能量）-E反（反应物的总能量）（重结果：末-初）（2）反应热等于旧键的断裂要吸收能量与新键生成放出能量的差值。A H= E吸（反应物的键能总和）-E放（生成物的键能总和）（重过程：步步走）（3）盖斯定律，即一步完成的反应热等于分几步完成的反应热之和。A H=A H1 + A H23、离子浓度大小比较4、电极反应式的书写

3、（1）根据总反应书写电极反应。基本技巧是，先写出比较容易的一极（如原电池的负极一般为金属失电子）， 然后用总反应式减去这一极的反应式，即得到另一极的电极 反应。可充电电池中的放电和充电分别对应原电池和电解池，并且原电池中的负极反 应与电解池中的阴极反应是互 逆的，正 极反应与阳极反应是 互逆的。（2）常见燃料电池的电极反应。燃料电池的电极反应是一个难点，但可以从正极进行突破。燃料电池的本质是 利用可燃物的燃烧原理将化学能转化为电能，故氧气一定得电子，在正极发生还原 反应，可燃物失电子，在负极发生氧化反应。但氧气得电子后生成的产物有多种情 况，需要根据题中的信息仔细分析。5、电解原理的综合应用电

4、解原理在实际生产中有着重要的地位，与生产实际相结合的综合应用常在高 考中出现，要求熟记阴、阳离子的放电顺序以及相应的电极反应，并在此基础上掌 握氯碱工业、电解、电镀原理，以及电解过程中的相关计算。电化学计算的基本思路是电子守恒：原电池中负极失电子数等于正极得电子数， 电解池中阴极得电子数等于阳极失电子数，建立等式即可计算出相关电极中反应物 或生成物的质量（或物质的量）。离子放电顺序总结：阳极（阴离子在阳极上放电）：用惰性电极（Pt、Au、石墨、钛等）时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易） 是:阴离子的还原性：S2-I-Br-Cl-(中心原子非最高价 SO32-、MnO42-) OH-NO3-、

5、SO42-(等含氧酸根离子)F-活性材料作电极时：电极本身溶解放电。阴极(阳离子在阴极上放电)：阳离子的氧化性：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+(H+) Al3+Mg2+Na+Ca+K+( 标 注紫色只有熔融态放电)【答题策略】该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是考试大纲要求的内容，不会出现 偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律 的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项；有关各类平衡移动的判断、常数的 表达式、影响因素及相关计算；影响速率的因素及有关计算的关系式；电化

6、学中两 极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子 守恒的计算；电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识， 都是平时复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自 己分析图表的能力与技巧。总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是 该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。【高考真题】(2015 新课标II )甲醇 是重要的化工原料，又可 称为燃料。利用合成气(主要成 分为CO CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下： CO(g)+H2(g) ?CH

7、3OH(g)AH1 CO2(g)+H2(g) ?CH3OH(g) +H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)? CO(g)+H2O(g) H3回答下列问题：(1)已知反应中的相关的化学键键能数据如下：由此计算H=kJ.mol -1,已知 代=-58kJ.mol -1,则4H3=kJ.mol -1(2)反应的化学平衡常数K的表达式为 ;图1中能正确反映平衡常 数K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母)，其判断理由是 P2Pi；相同温度下，由于反应为气体分 子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应， 产生CO的量不受压强影响，故增 大压强时，有利于CO的转化率 升高试题解析：(1)由始变的概念知， H尸436 X 2+1076-413 X 3-465-343=-99kJ.mol-1;由盖斯定律， H3 = AH2- AHi=-58+99=+41kJ.mol(2)由平 衡常数的概念，反应 的化学平衡常数;因反应为放热反应，平衡常数应随温度升高变小，故a曲线能正确反映平衡常数K随温度变化关系(3)因反应为放热反应，升高温度时，平衡向向左移动，使得体系中CO的 量增大；反 应为吸热反应，平 衡向右移动，又产生CO的量增大；总结 果，随温 度 升高，使CO的转化率减小；P3P2Pi；相同温度下，由