高考化学二轮专题17无机试验综合

1、高考化学二轮专题17无机实验综合、单选题（ 2分）关于下列各实验装置的叙述，不正确的是（）A,装置可用于实验室制取少量 NH3或O2B.可用从a处加水的方法检验装置 的气密性C.实验室可用装置收集H2、NH3D.利用装置制硫酸和氢氧化钠，其中 b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜（ 2分）利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（）A.用图1所示装置除去HCl中含有的少量 Cl2B.用图2所示装置制备胆矶C.用图3所示装置可以完成 喷泉”实验 lD.用图4所示装置制取纯净的NH3（ 2分）下列所得溶液中，其物质的量浓度为1.0mol L-1的是（）A.将20 g NaOH溶解在500m水中

2、B.将22.4LHCl气体溶于水配制成 1L溶液C.将62.5g胆矶（CuSC4 5H2O）溶解在适量水中，再加入蒸储水至溶液的体积为250mLD.将100mL10mol L-的硫酸力口入 900mL水中4. （ 2分）下列图示实验合理的是（）B1 2为制备少量氧气D.图4制备并收集少量 NO2气体A.图1为证明非金属性强弱：SiCm2 ,则混合物 M中一定含有 AI2O3B.生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+ Fe3+ = Cu2+ + Fe2+C.固体P既可能是纯净物，又可能是混合物D.要确定?!合物 M中是否含有 Al,可取M加入过量NaOH溶液（ 2分）某同学用如图所示的装置及药品进行

3、酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是（）Mg心加 口格红A.和中发生的反应均为复分解反应B.向NazSiQ饱和溶液中滴酚酗:溶液无明显现象C. 一段时间后中有胶冻状物质生成D.该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸碳酸硅酸二、实验探究题（ 9分）实验室需要480mL1 mol L 1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平（祛码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有 。（2）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有不正确的是 （填操作序号）（3）称取NaOH固体时，所需祛码的质量为 （填写字母）。A.19.2gB.20gC.19.2g20

4、gD.大于20g（4）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是（填写操作步骤的 序号）。称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀（5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 。A.配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有 Na2O杂质B.用蒸储水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容C.定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出D.定容时仰视刻度线E用托盘天平称量 NaOH固体时，祛码生锈F.配制前容量瓶中有少量水滴(6)若某同学用密度为 1.2g/cm 3 ,质量分数为36.5%的浓盐酸配制100mL3mol/L的稀盐酸，需要用量 筒量取浓盐酸的体积为

5、mLo( 6分)50 mL 0.50 mol L 1盐酸与50 mL 0.55 mol LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定 反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：广1环若玻璃搅拌摔一温度计(1)图中环形搅拌棒能否用铜质用品代替 ,原因是 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 (3)每一次平行实验至少需要观察记录几次温度数值 (4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填 偏大偏小“无影响”)。(5)实验中改用60 mL 0.50 mol L1盐酸跟50 mL 0.55 mol L： 1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求 中和热 (填相等“不相等”)。( 4分)

6、某校化学兴趣小组，在实验室里模拟用N2和H2合成氨，反应的化学方程式为N2+3H2=NH3。现用未经干燥的 N2和H2按体积比V(N2)： V(H2)=1： 3充分混合后，按如图所示的装置进行有关 实验。请回答下列问题：(1)装置中浓硫酸的作用是。(2)若用装置收集反应生成的气体， A应连接装置中的 (填B豉O;(3)收集满气体后，再用装置 进行实验，当烧瓶中的液面逐渐上升，溶液呈 色。(4)实验结束时，溶液几乎充满了烧瓶，则溶液的物质的量浓度为 mol/L(气体为标准状况下的体积)10. (7分)用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的 NaOH溶液，实验数据如下表所示，实验编号待

7、测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL125.0024.41225.0024.39325.0024.60回答下列问题：(1)右图中甲为 滴定管，乙为 滴定管(填酸式”或碱式”)(2)实验中，需要润洗的仪器是： 。(3)取待测液NaOH溶?夜25.00ml于锥形瓶中，使用酚酬:做指示剂。滴定终点的判断依据是 。(4)若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果 (填偏高”偏低不变”, 下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果 。(5)未知浓度的 NaOH溶液的物质白量浓度为 mol/l。( 9分)室温下，某同学进行 CO2与Na2O2反应的探

8、究实验，回答下列问题。(1)用下图装置制备纯净的CO2丙装置的名称是 ,乙、丙装置中盛装的试剂分别是 若CQ中混有HCl,则HCl与Na2O2反应的化学方程式为 。(2)按照下面的装置图进行实验(夹持装置略)。 先组装仪器，然后 ,再用注射器1抽取100mL纯净的CO2 ,将其连接在K1处，注射器2 的活塞推到底后连接在 K2处，具支U形管中装入足量的 Na2O2粉末与玻璃珠。打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是 。 实验过程中，需缓慢推入 CO2 ,其目的是,为达到相同目的，还可进行的操作是O2中气体体积为65mL,则CQ的转化率是(3)实验结束后，当注射器 1的活

9、塞推到底时，测得注射器(7分)硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO2和O2 。为了验证 AgNO3受热分解的产物，某同学设计了以下实验，实验所用的装置如图(图中加热、夹持仪器等均略去)：实验步骤：a.仪器连接后，放入 AgNO3固体之前，关闭 K,微热硬质玻璃管 A;b.称取AgNO3固体1.7g置于A中，先通一段时间 N2 ,再关闭K,用酒精灯加热硬质玻璃管A;c.待样品完全分解，装置 A冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为1.08 go请回答下列问题：(1)使用酒精灯对 AgNO3固体加热的操作方

10、法是 。(2)步骤a的操作目的是 。(3)步骤b中先通一段时间的 N2的目的是。(4)装置C瓶中盛装的药品名称为 (合理即可)，装置 D中可观察到的实验现象为 (5)根据实验现象和称量结果，请写出该装置中AgNO3固体受热分解的化学方程式 。(6)从实验安全角度考虑该装置存在缺陷，应如何改进？ 。三、综合题( 10分)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/盐酸、的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、3mol/L的盐酸(1)探究同主族元素性A.非常合理

11、B.完全不合理C.部分合理实验步骤实验现象实验结论及离子方程式Hr*一一1-甲离子方程式甲6乙乙Mallr溶液Nat解解结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2 B2r I:(填序号)【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是【补充和完善】上一项若填 A,则此项不用再作答，若填 B或C,则完成实验还需要的试剂后，有关反应的离子反应方程式为:(2)探究影响化学反应速率的因素实验步骤实验现象实验依据和结论均有气体生成，锌粉先消 失，锌块后消失因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度 越大，反应速率越快。徉块TJ乙H一悻希3mL1mol/L3mL3mol/L盐酸盐酸(金属质量相同，盐酸均过 量)甲同

12、学所得实验依据和结论有明显问题，问题是O(3)请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向，写出电极反应式。装置图电极反应式14. ( 8分)现甲、乙两化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。(1)仪器a的名称(2) MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是 乙如篁的-K熠分螂雅中爵附100乙埴或轴分解速率也叫加U %由如I知1的ib5背向用6046卬蛆宾或It一上甲明实要I(3)甲小组有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。实验编R实验目的T/K催化剂浓度甲组实验I作实验参照2983 滴 FeC3溶液

13、10 mL 2%H2O2甲组实验n29810 mL 5%H2O2(4)甲、乙两小组得出如图数据。制气的体和eL由甲组实验数据可得出文字结论 由乙组研究的酸、碱对 H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是;乙组提出可以用 BaO2固体与H2SQ溶液反应制H2O2 ,其化学反应方程式为 ;支持这一方案的理由是 。( 8分)某氯化铁(FeC3)样品含有少量FeC2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步 骤进行，根据流程回答以下问题：(1)操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、。(2)写出加入氯水发生的离子反应方程式

14、 。(3)写出加入过量氨水发生的离子反应方程式 。(4)写出灼烧发生反应的化学方程式 。(5)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。(6)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是 (填写序号)。未洗涤烧杯和玻璃棒定容时俯视容量瓶的刻度线配溶液前容量瓶中有少量蒸储水摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切(7)若原样品质量 a为10g,加热后红棕色固体质量是0.6g,则样品中铁元素的质量分数是 （ 9分）绿矶（FeS。7H2O）是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。材料一 唐本草和天工开物等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矶制备铁红（主要成分是Fe2O3）o铁红颜色鲜艳，

15、稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。材料二 公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矶焙烧可以蒸储出矶精”，它具有比较大的溶解力。绿矶焙烧是一种生产硫酸的古老方法。（1）某研究性学习小组用下图所示试验装置对绿矶的焙烧反应进行探究。 实验过程中，装置 A玻管中可观察到的实验现象是 。装置C的作用是。 该小组学生设计如下实验方案验证研精”是硫酸溶液：取 U形管中的溶液少许于试管中，滴入（填试剂名称），溶液呈红色，说明 研精”中含有H+;检验 研精”中含有SQ2 一的方法是（2）某工厂计划用绿矶焙烧工艺生产高纯度铁红（Fe2O3）160kg,计算理论上所需绿矶的质量，写出计算过程。答案解析部

16、分一、单选题.【答案】D【考点】气体发生装置的气密性检查，气体的收集，常见气体制备原理及装置选择，电解池工作原理及应 用【解析】【解答】A.实验室可用生石灰和浓氨水制取NH3 ,用H2O2溶液和MnO2制取O2 ,都属于固液常温型装置，可用装置 作为气体发生装置，选项正确，A不符合题意；B.从a处加入水，若装置漏气，则水可充满整个U型管，若装置气密性良好，则水无法充满整个U型管，故可用从a处加水的方法检验装置 的气密性，选项正确，B不符合题意；C.由于H2、NH3的密度都比空气的密度小，因此可用短导管的一端进入，通过排除集气瓶的空气，收集H2、NH3 ,选项正确，C不符合题意；D.装置中，右侧

17、电极与电源的正极相连为阳极，其电极反应式为2H2O-4e =O2? + 4H+ ,右侧电极与电源的负极相连为阴极，其电极反应式为2H2O+2e =H2? +2OH ,要制取H2SO4和NaOH,则电解质溶液中SQ2一应通过离子交换膜 b,故b为阴离子交换膜，Na+应通过c离子交换膜，故c为阳离子交换 膜，选项错误，D符合题意； 故答案为：D【分析】A.装置为固液常温型装置，结合 NH3和O2的制备装置分析；B.若装置气密性良好，则水无法充满U型管内；C.根据H2、NH3密度大小确定其收集方法；D.根据电极反应分析；.【答案】C【考点】氨的性质及用途，氯气的化学性质，氯气的实验室制法，蒸发和结晶

18、、重结晶【解析】【解答】A.氯气不溶于饱和食盐水，而 HCl可溶，因此用饱和食盐水是用于除去氯气中混有的HCl,A不符合题意；B.蒸发结晶过程中，会导致 CuSQ 5H2O失去结晶水，应采用蒸发浓缩、降温结晶的方法，B不符合题意；C.C2能与NaOH溶液反应，使得圆底烧瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下形成喷泉，C符合题意；D.NH3的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，D不符合题意；故答案为：C【分析】A.根据氯气不溶于饱和食盐水的性质分析；B.蒸发结晶过程中会导致结晶水脱去；C.结合Cl2与NaOH溶液的反应分析；D.根据NH3的性质分析；.【答案】C【考点】配制一定物质的量浓度的溶液

19、【解析】【解答】A.将NaOH固体溶解在500mL水中，形成溶液后所得溶液的体积不等于0.5L, A不符合题意；B不符合题意;B.未给出气体所处的状态，无法根据气体摩尔体积进行计算,C.62.5gCuSQ 5H2O的物质的量市 = 025血,形成250mL溶液后，所得溶液的物质的量浓度t二/二写修区二1C符合题意;D.100mL的硫酸溶液加入900mL水，所得溶液的体积不等于1000mL, D不符合题意;故答案为：C【分析】此题是对物质的量浓度计算的考查，结合H= -y-进行计算即可。.【答案】A【考点】气体的收集，实验装置综合，配制一定物质的量浓度的溶液【解析】【解答】A.实验过程中可观察到

20、锥形瓶内产生气泡、烧杯内形成白色胶状沉淀，可说明酸性H2SQH2CQH2SiQ ,因此可得出非金属性 SCSj A符合题意；B不符合题B.Na2O2与H2O的反应剧烈，不能用启普发生器，防止瞬间产生的大量气体使得装置发生爆炸,C.容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解、稀释，C不符合题意;D.NO2能与水反应，不能用排水集气法收集，D不符合题意；故答案为：A【分析】A.由最高价氧化物对应水化物的酸性强弱得出非金属性强弱；B.反应剧烈，无法应用启普发生器装置；C.容量瓶只能用于配制溶液；D.根据NO2与水的反应分析；.【答案】D【考点】铝的化学性质，镁、铝的重要化合物，无机物的推断【解析】【解答】

21、A.若mIm2 ,则混合物M中可能含有AbOs或Al或者两者都有，不一定含有 A2O3 , A不符合题意；B.该离子方程式不满足电荷守恒，B不符合题意；C.由于加入过量的盐酸，因此固体P只能是Cu,不可能是混合物，C不符合题意；D.要确定?!合物 M中是否含有Al,可取M加入过量的NaOH溶液，若有气体产生，则一定含有Al,反之则不含有Al, D符合题意；故答案为：D【分析】AI2O3和Al都能溶解在过量的 NaOH溶液中，生成蓝绿色溶液说明含有Cu2+ ,能形成Cu则固体A中肯定含有Fe2O3和Cu;据此结合选项进行分析。.【答案】B【考点】硅酸的性质及制法【解析】【解答】A.由分析可可知，

22、装置 和 都发生强酸制弱酸的反应，均为复分解反应，选项正确,A不符合题意；B.Na2SiO3溶液显碱性，加入酚酗:溶液后，溶液变为红色，选项错误，B符合题意；C.由分析可知，装置 中发生Na2SiQ + CQ + H2O=Na2CQ+H2SiOH ,因此可观察到有胶冻状物质生成, 选项正确，C不符合题意；D.由分析可知，酸性 H2SO4H2CQ、H2CQH2SiO3 ,因此可得酸性强弱顺序为： H2SQH2CQH2SiQ , 选项正确，D不符合题意； 故答案为：B【分析】稀硫酸加入 Na2CQ固体中发生反应 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 T ,说明酸性 H2SQH2C

23、Q;产生的 CO2通入 NazSiQ溶液中，发生反应 Na2SQ +CO2+H2O=Na2COs+H2SQJ ,说明酸 性H2CO3H2SiQ;据此结合选项分析。二、实验探究题7.【答案】(1)胶头滴管、500mL容量瓶(3) D(4)A,B,E25.0【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【解析】【解答】(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天 平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒 23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1,2cm时，改用胶头滴管滴加，最后

24、定容颠倒摇匀.所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。根据提供的仪器可知，还需仪器有500ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶；(2) 量筒为量取仪器，不能用来溶解物质，故 不符合题意；用玻璃棒搅拌加速固体的溶解，故 符合题意；玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，故 不符合题意；加水至刻度线的下方，操作符合题意，故 符合题意；定容时，眼睛应平视刻度线，故 不符合题意；加盖摇匀，使溶液混合均匀，操作符合题意，故 符合题意； 故答案为：；(3)由于无480mL的容量瓶，故答案为：用 500mL的容量瓶，配制出 500mL的1.0mol

25、/L的溶液，500mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液中含 有溶质的质量为： m=1.0mol/L X0.5LX40g/mol20g,需要称量的氢氧化钠的质量为 20.0g,而称量氢氧化 钠固体时，要放到小烧杯里称量，故答案为：用的祛码的质量大于20.0g,故答案为：D;(4) 称量时先称空烧杯的质量再称烧杯和药品的质量，故不符合题意；固体在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，只有1次，故符合题意；转移时除了将溶液转移到容量瓶中还要将 洗涤液转移到容量瓶中，故 不符合题意；洗涤时要洗涤烧杯及玻璃棒23次，故不符合题意；定容时，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的

26、凹液面的最低点与刻线相平，只有1次，故 符合题意；摇匀要在移液后摇匀一次，在定容后再摇匀一次，故 不符合题意；故答案为：；(5) A.NaOH固体中含有 Na2O杂质，N&O溶于水会与水反应生成 NaOH,导致NaOH质量增大，配制溶 液的浓度偏高，故 A符合题意；B.用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，则配制的溶液 体积偏小，配制的溶?浓度偏高，故B符合题意；C.定容后发现液面高于刻线，若用胶头滴管将多余的水吸出，会导致溶质物质的量减少，则配制的溶液浓 度偏低，故C不符合题意；D.定容时仰视刻度线会使溶液体积偏大，则配制的溶液浓度偏低，故D不符合题

27、意；E.用托盘天平称量 NaOH固体时，祛码生锈，导致 NaOH质量增大，配制溶液的浓度偏高，故E符合题意；F.配制前容量瓶中有少量水滴不影响溶质物质的量和溶液体积，所以不影响配制溶液的浓度，故F不符合题意； 故答案为：ABE；3(6)密度为1.2g/cm 3 ,质量分数为36.5%的浓盐酸物质的量浓度 c=廿二二LOOOL.2gZLz36.5%16 5gmi=12mol/L,配制100mL3mol/L的稀盐酸，利用公式 ciVi=C2V2 , 代入数据得浓盐酸的体积为25.0mL,故答案为：25.0。【分析】(1)注意实验室中没有 480mL容量瓶，需要用500mL;(2)根据实验室配制一定

28、物质的量浓度的溶液的操作过程进行判断；(3)根据溶液的体积为 500mL进行方f算NaOH的质量，注意称量 NaOH是需要在小烧杯中进行，祛码的 质量应为NaOH和小烧杯的质量和；(4)根据操作过程进行判断；(5)根据进入容量瓶的溶质物质的量和溶液的体积大小进行分析产生的误差；(6)根据溶液的质量分数与物质的量浓度的关系进行计算。.【答案】(1)不能；铜导热，热量损失较大(2)减少实验过程中的热量损失3 次(4)偏小(5)相等【考点】中和热的测定，化学实验方案的评价【解析】【解答】(1)铜质搅拌棒的导热性好，易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低，故答案为：不能；

29、铜导热，热量损失较大；(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；(3)温度计要测反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，求出两者的平均值，混合反应后测最高温度，最后求出温度差，一共记录3次温度数，故答案为：3次；(4)大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；(5)中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以改用60mL 0.50mol?L-1盐酸跟50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热

30、相等；故答案为：相等。【分析】(1)根据金属棒是热的良导体，易传热；( 2)中和热测定实验成败的关键是保温工作；( 3) 根据温度计要测反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度；(4)不盖硬纸板，会有一部分热量散失；(5)根据中和热的概念和实质来回答。.【答案】(1)干燥混合气体B(3)红(4 F【考点】氨的性质及用途，气体的收集，物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用【解析】【解答】(1)浓硫酸具有吸水性，因此装置 中浓硫酸的作用是干燥混合气，故答案为：干燥 混合气；(2)反应生成的气体为 NH3 , NH3的密度比空气小，用装置 收集NH3时，NH3应从短导管口进入

31、， 因此A应与装置中的B相连，故答案为：B;NH3溶于水后形成氨水，溶液显碱性，酚酬:遇碱变红色，因此溶液显红色，故答案为：红；(4)设圆底烧瓶的容积为 aL,则V(NH3)=aL,由于NH3极易溶于水，因此所得溶液的体积V=aL,在标准y aL n状态下，aLNH3的物质的量n= = 24c = 五3川川， 所得溶液的物质的量浓度R 送HE1 j 1c y 二 a=而不N叫工, 故答案为：54 ；【分析】(1)结合浓硫酸的吸水性分析；(2)装置为排空气法收集气体，结合气体密度与空气密度的相对大小确定进气口；(3)结合NH3水溶液的酸碱性分析；I! V ”(4)根据公式二万、”二 巴 进行计算

32、；.【答案】(1)酸式；碱式(2)(酸、碱式)滴定管(3)红色褪去，半分钟不再出现红色(4)偏高；偏低(5) 0.128【考点】中和滴定，酸(碱)式滴定管的使用【解析】【解答】(1)酸式滴定管下端为玻璃活塞，碱式滴定管下端为橡胶管，因此图甲为酸式滴定管， 图乙为碱式滴定管；(2)用滴定管取用液体时，为防止溶液被滴定管中残留的水稀释，使用滴定管前，必须用待装溶液进行 润洗；(3)用稀盐酸滴定 NaOH溶液，当达到滴定终点时，溶液为中性，滴有酚酗:的NaOH溶液为红色，因此达到滴定终点时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色；(4)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，则导致V标偏大

33、，因此测得待测液浓度偏高；滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所得V标偏小，因此测得待测液的浓度偏低；(5)第三次实验消耗 HCl溶液的体积偏大，应舍去，故实验过程中消耗HCl溶液的体积为244加正+24.3珈正即V标=24.40mL;因此该 NaOH溶液的浓度亡振工/标 =-TT0.1320切血匕24工信英 t -TT7Z.：【分析】(1)根据酸式滴定管和碱式滴定管的结构进行分析;(2)结合滴定管的使用进行分析；(3)根据滴定终点溶液的酸碱性分析；匚标“y标(4)根据公式 第二,结合错误操作对 V标的影响，分析实验误差；U标亢尸标(5)根据实验过程中消耗标准液的体积，结合公式(舒=卞1 计算待

34、测液的浓度;11.【答案】(1)球形干燥管(或干燥管)；饱和 NaHCO3溶液；CaC2或P2O5；上NeQ, + AHCI = 4AZQ + 1H.Q +T ， d4A(2)检查装置气密性；U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅，注射器2的活塞向右移动(或外移)；使反应进行得更充分(或 CO2转化率更高等合理答案均可)；多次往返推动注射器1和2的活塞70%【考点】钠的重要化合物，常见气体制备原理及装置选择，性质实验方案的设计【解析】【解答】(1)图示丙装置为干燥管；用稀盐酸制取CQ的实验中，产生的 CO2气体中常混有HCl和H2O,除杂过程中，应先除去 HCl,再除去H2O,故装置乙中的试剂为饱和Na

35、HCO3溶液；装置丙为干燥管，所装试剂应为固体，故装置丙中的试剂为CaC2或P2O5；HCl能与Na2O2反应生成NaCl和H2O2 , H2O2不稳定，易分解产生 H2O和O2 , 该反应的化学方程式为：2Na23 4HCl=4NaCl+2H2O+O2T ；(2) 任何有气体参与的反应，实验进行前都需要检查装置的气密性； 打开K1、K2后，推动注射器1, CO2与Na2O2反应，使得具支 U型管中Na2O2固体逐渐减小，因此固体颜色逐渐变浅；同时反应过程中产生O2 ,使得压强增大，注射器2的活塞向右移动；缓慢推入CQ ,是为了使CO2与Na2O2充分接触；也可通过多次往返推动注射器1和注射器

36、2的活塞，实现CQ与Na2O2充分接触；(3)注射器2中收集到的65mL气体，为O2和CC2的混合物，设参与反应的 CQ的体积为a mL,结合反21应的化学方程式“2NaO2+2CO2=2Na2CQ+O2”可得等式： 嬴Z二存市五拓工，解得a=70mL,故CQ 的转化率为：湍馨X 100% = 70% ;【分析】(1) 欲制得纯净的CO2 ,应除去CO2中混有的H2O和HCl,据此分析；HCl能与Na2O2反应生成NaCl和H2O2 , H2O2不稳定，易分解产生 H2O和O2 ,据此写出反应的 化学方程式；(2) 任何有气体参与的实验，都需检查装置的气密性； 根据发生的确定过程中产生的现象；

37、缓慢推入CQ ,是为了使CO2与Na2O2完全反应;CO2(3)注射器2中收集到的气体为 O2和CQ的混合物，结合反应的化学方程式可计算出参与反应的 的体积，从而计算出 CO2的转化率；.【答案】（1）先预热再集中加热（2）检查装置气密性（或检查装置是否漏气）（3）将装置内氧气除尽（空气也可），以免影响实验结果（4）氢氧化钠的酚酗:溶液；粉红色变浅（5） 2AgNO3 2Ag + 2NO2 T + QT（6）在A和B之间添加一个防倒吸装置 （安全瓶）【考点】气体发生装置的气密性检查，化学实验操作的先后顺序，化学实验方案的评价【解析】【解答】（1）为防止硬质玻璃管受热不均匀炸裂，使用酒精灯对Ag

38、NO3固体加热时需要先给试管预热，再集中加热，故答案为：先预热再集中加热；（2）仪器连接后，放入 AgNO3固体之前，关闭K,微热硬质玻璃管A,如果B、C、D、E中导管口有气泡，冷却后导管内形成一段水柱，说明装置气密性好，即步步骤b中先通入一段时间N2 ,骤a的操作目的是检查装置的气密性，故答案为：检查装置气密性;可以除去装置内的空气，防止空气中氧气影响分解产物中氧气的量，故答案为：将容器内部存在的氧气中氧气的检验，需要用装置C检3& NO2有没有全部被颜色不变，则表示 NO2被B中NaOH吸收完全；装置 红色变浅，故答案为： NaOH酚酬:溶液；溶液红色变浅;1逊排出，以免影响实验结果；（4

39、）利用装置B中盛放的NaOH可以除去生成气体中的 NO2 ,为了不影响DB中NaOH吸收，可以选用 NaOH酚酬:溶液，若溶液D中NaSQ被氧气氧化为 Na2SQ后碱性减弱，溶液（5）1.7g AgNO3的物质的量=TTTTj J=0.01mol,剩余固体中含有 0.01molAg,质量为1.08 g,说明剩余固体为银，同时生成二氧化氮 和氧气，因此 AgNO3固体受热分解的化学方程式为2AgNO3 A2Ag + 2NO2 T + QT,故答案为：2AgNO3【分析】硝酸银不稳定，受热分解生成固体、工12Ag + 2NO2T + O4; （6）NO2极易溶于NaOH溶液，为了防止倒吸，应在 A

40、和B之间加入防倒吸装置， 避免B中溶液倒吸入装置 A中，故答案为：应在 A和B之间加入防倒吸装置。NO2和。2。为了验证 AgNO3受热分解的产物，需要用氮气排除装置内的空气。根据图示，装置B中氢氧化钠是为了吸收生成的二氧化氮，装置D是用来检验生成的氧气的，因此需要用装置 C检3NO2有没有全部被B中NaOH吸收；装置E是为了防止外界空气进入装置 D,影响实验结果，据此分析解答。三、综合题.【答案】 （1）溶液由无色变为橙色；溶液由无色变为黄色；2=；- C -3 G Br2+2I-=I2+2Br-（2）锌粉的表面积大，也能加快反应速率;Fe-2e-=Fe2+；正极：2H+2e-=H2 T(3

41、)【考点】电极反应和电池反应方程式，化学反应速率的影响因素，探究卤素单质间的置换反应，原电池工 作原理及应用【解析】【解答】（1）试管甲中加入氯水，BL被氧化成Br2 ,溶液由无色变为橙色，反应的离子方程式为 Cl2+2B/=Br2 + 2Cl , 说明氧化性 Cl2Br2；试管乙中加入氯水，被氧化成I2 ,溶液由无色变为黄色，反应的离子方程式为Cl2+2=l2+2C 说明氧化性C12|2;【评价】甲同学设计的实验方案中，无法得出Br2和|2的氧化性强弱，因此实验设计方案部分合理；【补充和完善】实验改进方案为乙试管中应加入滨水，发生反应的离子方程式为Br2+2I =l2 + 2Br ;(2)甲

42、乙两试管中反应物的浓度不同、固体与溶液的接触面积不同，都能影响反应速率，因此无法得出 反应物浓度对反应速率的影响；(3)要比较痛和铁的金属活动性，可用导线将铁、铜连接，放入稀硫酸溶液中，形成原电池，如图F# r1 CuVI_tl 员极 _二正极；铁做负极，发生失电子的氧化反应，其电极反应式为Fe 2e =Fe2 ;铜电极上，,发生得电子的还原反应，其电极反应式为2H+ + 2e =H2?；据此可得出金属活动性 FeCu；【分析】(1)根据卤素单质间发生的反应分析实验现象和书写离子方程式；(2)根据反应速率的影响因素分析；(3)设计原电池，验证铜和铁的金属活动性，可用铁、铜做电极，稀硫酸做电解质

43、溶液，形成闭合回 路，据此设计装置图，根据电极发生的反应书写电极反应式；.【答案】(1)锥形瓶 2H20222H2O+O2 T(3)探究反应物浓度对反应速率的影响；3滴FeC3溶液(4)在其它条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越大；K2O2； Ba202+H2S04=BaS04+H202；制备H2O2的环境为酸性环境，H2O2的分解速率较慢【考点】探究影响化学反应速率的因素【解析】【解答】(1)图示仪器a为锥形瓶；H2O2在MnO2催化作用下分解生成 O2和H2O,该反应的化学方程式为：2H202Mm 2H2O+O2T ;(3)反应速率受温度、浓度、催化剂的影响，甲组实验I和实验n中温度相同

44、、浓度不同，因此该实验过程探究的是浓度对反应速率的影响，则需保证反应温度和催化剂相同，因此所用催化剂为3滴FeC3溶液；(4)由甲组实验数据可得，甲组实验n所用反应物浓度较大，相同时间内产生氧气的体积较大，因此可得结论：在其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快； 由乙组实验数据可知，碱性条件下，H2O2的分解速率更快；而 Na2O2、K2O2与H2O反应的化学方程式分别为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2T、2K2O2+2H2O=4KOH+ O2T,由于 KOH 的碱性比 NaOH 的碱性强， 因此K2O2与H2O反应放出气体的速率较快；该反应的化学方程式为：BaC2+ H2S

45、C4=BaSC4+ H2O2 ,由于该反应在酸性条件下进行，而酸性条件下，H2O2的分解速率较慢，因此可用该反应制备H2O2；【分析】(1)根据图示仪器确定其名称；H2O2在MnO2催化作用下分解生成 O2和H2。，据此写出反应的化学方程式；(3)根据反应速率的影响因素进行分析；(4) 根据单位时间内产生 O2的体积分析反应速率的大小，从而得出结论；由乙组实验数据可知，碱性条件下，H2O2的分解速率更快，据此分析作答；.【答案】(1) 250mL容量瓶；胶头滴管2Fe2+ + Cl2=2Fe3+2CFFe3+ +3NH3?H2O= Fe(OH)3 J +3NH+2Fe(OH)3Fe2O3+3H

46、2O(5)取最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀则没有洗涤干净；若没有产 生白色沉淀则洗涤干净(6)42%【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变，配制一定物质的量浓度的溶液，离子方程式的书写【解析】【解答】实验目的为测定铁的质量分数，采取的方法是使样品溶解、反应、最终生成氧化铁，然 后通过氧化铁质量来求铁的质量分数；(1)因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶，配制250mL溶液时还缺少250mL容量瓶和胶头滴管；(2)因Cl2具有氧化性，能氧化 Fe2+ ,发生反应的离子方程式为 2Fe2+Cl2=2Fe3+2C；(3)加入

47、过量氨水的目的是将 溶液中的Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，发生的离子反应方程式Fe3+3NH3?H2O= Fe(OHpJ +3NH4+; (4)灼烧是Fe(OH)3分解生成Fe2O3和水，发生反应的化学方程式为2Fe(OH)3 FXO3+3H2O： (5)最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，可证明洗涤干净，(6)依据溶液配制过程和实验步骤分析判断选项，根据c=卷=赍来分析：未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质未全部转移到容量瓶，使得 m减少，浓度偏低，故 正确； 定容时俯视容量瓶的刻度线，容量瓶中水未加到刻度线，使得 V偏小，浓度偏大， 故错误；配溶液前容量瓶中有少量蒸储水对配制溶液

48、浓度无影响，故 错误； 摇匀后，发现液 面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切，使得V偏大，溶液浓度偏小，故 正确；故答案为：；(7)加热分解所得的物质是 Fe2O3 ,其质量为0.6g,由于取的25mL溶液，故250mL溶液可以得到Fe2O3质量为6g,依据铁元素守恒计算铁元素的质量分数=:一一10g父=42%【分析】本实验目的是测定铁的质量分数，采取的方法是使样品溶解、反应、最终生成氧化铁，然后通过氧化铁质量来求铁的质量分数；(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；(2)根据C12具有氧化性，能氧化 Fe2+; (3)加入过量氨水的目的是将溶液中的Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀；(4) Fe(OH)3受热分解生成F&O3和水；(5)取最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀则没有洗涤干净；若没有产生白色沉淀则洗涤干净；(6)依据溶液配制过程和实验步骤分析判