高考化学之可逆反应知识点

1、高考化学之可逆反应知识点1.可逆反应(1)定义在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆 反应方向进行的化学反应。(2)特点二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于” )100%。(3)表示在方程式中用 表示。2.化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等， 反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的 状态。(2)化学平衡的建立(3)平衡特点化学平衡是一种动态平衡正反应逑率=逆反应速率反应物和生成物的底量彳或浓度保持不变流条件改变，平衡状态可熊改变，新条件下建立新的平衡

2、状态3.判断化学平衡状态的两种方法(1)动态标志：v正=逆子0同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率 不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如.V dAj osA+&B -H+肛=-反应达到平衡状态旷MB）也(2)静态标志：各种“量”不变各物质的质量、物质的量或浓度不变。各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志止也嘛(I)国o-2此勺可电反网X)(2)二次电池般、雕为极反应(X)函员应砥)+B(gL尸

3、q0+D,雇福版祕，糊反立达平弘杰(X)(4)奸2(豺$姆=80十)反，;：江1吧!SQ的丽&1典N5H,说明 反泰阴MH蟋(X)(5)斛乎费状槌的是贴初了，不务然反了凶(。肝峋+B 0 2c(初腌)迂，韩麻杆受，趣温恒材恒温恒眯杆，妍能 作派般科般态的段(X)(7)且息恒考F矽的可言员应：2S6(g)+0z(g) 2S(Mg).当0洵虹也与S6的定和雪善用 耨，反蚊到串有懒(X)(8)42L翻I韩札800t附猫2N0(g)+G(g) - 2N5(g)*系巴当该容加散色保炉利 良朋布配涯怦麟加)域思考.自含清2解睑的g界中量入五上桌1匕2SCh(g)6(g)=53 斯一0妙侬唯乂), 充分她打

4、心。3的树贡旌_2颠小V” 3或“二”二司)版所尻旌 Omol. 蛾*1妫，另毓峋姬 OkJ.答案 ) .-忠i底下，反应NKM0 一 加0狙的畲麦力明 和M则N2吐入一恒压窗闭会卷孔下 列示钿正确且能说啊蚊到平柒髅的是,答案0解析5为慎生不能作勺刊即中史认本的标志；该反反是充人1 W1N04,正反应速生会走还浙或少 SAAZA*AhAA女至不文由戈卷费不正明。典型题11组题组一极端假设，界定范围，突破判断1 .在星闭容器中遂行反应：、始)+丫乂3)2g已知X?、匕.Z的起始浓宸分别为0 1则.L 0.3 mol L 0.2 mol L1,在一定条件下,当反应达到平衡时，谷物质的农度有可苜提(

5、)A. ZjOJmol L-1B,上为 0.43)lL 】C. K为0.2卬必D.Z为0.4史2!1-1答案A2. Q018长沙一中月考)一定条件F,对于可逆反应X(g)+3Y(g) - 22(g),若X、Y、Z的起始浓度 分胧S、G、0断橹)，海X、Y、的01碱厂】、03图卜L，O.OSmol-L-1,则下 列判断正磔的是()A. ci： e=3： 1B.平衡仃，丫和Z的士成速率之比为2： 3X. Y的转化率不相等G的取值范圉为00014mol.L答案DM I纳总结极端假设法硒在各物医港府乔国J1可根格圾他假次.大刘 假此反夕正同政.这间该行干,求出却,咽浓度的稹大值和信小值.从而碉友它们的

6、浓度泡闺假设反臼正向进行至成：Xxg) i YXg)22(g)KM浓店gML)0.10 30.2改奘浓度QjL】)0.10 10 2娉态浓度)00.20.4信设反心济向谡行耳底：xxg) 1-YXg)2ZC&)兄W浓启(mSL1)0.1030.2改变浓皮血0.10 10 2n/57t(molL x)0.2040邛f 体令一 冬料展的浓冷也句与*2e(0.02).Y?e(0,0.4), z(0.0.4).赖组二化学平街状W的判断3. (2017”夕拉两三设“灯对于C6+3IL 1 CIIjOIIHO,下列睨法能利所该反应达到平衡状壬的是()KCOo)=jKHj)3,(HU(HFb)=3/(Cd)

7、IX防袅3驾HH键白:JM3寸，物成2总理。一H说 答案C.H 定温度下S定存容器中，当下列物理量不再发生开化时：昆含气体G压强，4混合气体的困度. 国承合气体的9物质的里，出混合气体的平，钳日对分子顾重，45Ra气体的M邑，若反应物或生成物的 港境之比等于化学计生散之比，s某种r体的百分含生 TOC o 1-5 h z 。市讥月明2S6(g)+ O2(g12S6(现达到平衡状态的是。(2京2说明IX+H：(G = 2HI(Gi匆W平衡状点的罡(3漱说明2NOXS) Nq”(g)达到平衡状态的是。(4南凯兑明C(s) + 8i(g) * 2co(g)达到平衡状态的是 o。市gi先明NHjCOONHs) =1 2NHKg)+COX吕世钊平衡状态的罡。C6JJ黑就明5CO(g) t IQ“一l5CO8)I 1式.)达列 平衡状式：的迁笞* 1)CD|(3： (4)cIx2xS) (sxlg) 9).若上述题目中的OLG)改成一定温度下的恒压笆闭咨器，结果又如何？(2) (3 信总结归纳规庭”2个易失分点(I)化学平行伏公判断三关注”关注反应条件，是恒温恒容，恒温恒压，运是绝热恒容容器3关注反应特点，是等体积反应，迁是三瞪体 积反应；关注特殊情况，是否有固体参割或生成，或固体的分解反应。(2)不能作为“标志的四种怜玩反应组分的物法的室之比等于化学方程式中相应物法的化学计量数N比