2020-2021化学化学铝及其化合物推断题的专项培优易错难题练习题(含答案)附详细答案

1、2020-2021【化学】化学铝及其化合物推断题的专项培优易错难题练习题(含答案)附详细答案铝及其化合物国体人| Jta Ail沉淀F x1.从铝土矿(主要成分是AI2Q,含SiO2、FaQ、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺 流程如下:请回答下列问题：(1)固体A的主要成分是(写名称).(2)铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为(3)电解熔融氧 化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式 (4)指出流程乙的一个缺点是.(5)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AIN与一种中学常见气体X.已知每转移6.02 X 1023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程

2、 式 2 - 【答案】 二氧化硅 Al 2O3+2OH=2AIO 2_+ H 2O SQ 2+2OH =SiO 3 +H2O 2AI 2Q=4AI+ 30 2 f 氧化 铝中含有二氧化硅杂质AI2O+N 2+3C2AIN+3CO.【解析】流程甲：铝土矿中加入过量的稀盐酸，SiO2与盐酸不反应，AI2Q、FezQ、MgO匀可与盐酸反应生成相应的氯化物，反应方程式为Al 2O3+ 6H +=2AI 3+ 3出0; FeO3 + 6H+ =2Fe 3+ 3H2O； MgO + 2H + =Mg 2+ 出 0;反应液中加入过量烧碱，AI3+变为 AIO 2，Mg、Fe3+变为Mg (OH 2和Fe (

3、OH 3沉淀，过滤后，滤液中通入足量的二氧化碳气 体，生成了 Al ( OH) 3沉淀；反应方程式为 AIO2 + CO2 + 2H2O= Al ( OH ) 3耳HCO3流程乙：铝土矿中加入过量的氢氧 化钠溶液，Fe2O3、MgO与氢氧化钠不反应，SiO2、AI2O3均与强碱反应生成硅酸钠和偏铝酸钠，过滤，滤液中通入足量的二氧化碳，反应生成了 Al (OH ) 3沉淀和硅酸。(1 )综上所述，固体 A的主要成分是二氧化硅；正确答案：二氧化硅。(2)铝土矿中Al 2O、SiO2均与强碱反应，生成偏铝酸盐和硅酸盐，反应的离子方程式分 别为：Al2Q+20H=2 AIO 2 + H2O、SQ2+2

4、OH =SiO 32 +HO;正确答案： Al 2O3+2OH _=2AIO 2人 + H2O、 SiO2+2OH_ =SiO32 +H2O。电解熔融氧化铝可制得金属铝和氧气，反应化学方程式2AI 2O?=4AI+ 3O 2T ;正确答 案:2Al2Q=4AI+ 3O 2T0SQ2、AI2Q均与强碱反应生成硅酸钠和偏铝酸钠，过滤，滤液中通入足量的二氧化碳，反应生成了 Al ( OH ) 3沉淀和硅酸，加热后，得到氧化铝和二氧化硅，即氧化铝中含有二氧化硅杂质；正确答案：氧化铝中含有二氧化硅杂质(5)合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料氧化铝与焦炭的混AIN与一i种中学常见气体X,根据元素

5、守恒可以知道 X中应含有氧元素和碳元素，已知每转移6.02 X1023个电子即1mol电子，有0.5mol化合物X生成，由电子转移守恒，可得在X中C的化合价1 itiolAl 2Q+M+3C12，所以X是CO,所以该反应的化学方程式为Fol 1HELAI2O+IN+3c 2AIN+3CQ正确答案:高温2AIN+3CQ点睛：二氧化硅为酸性氧化物，与强碱反应，不与强酸反应；氧化铝为两性氧化物，既能与强酸，又能与强碱反应；氧化铁、氧化镁属于碱性氧化物，只能与强酸反应，不与强碱反应。2.物)杂质，现欲制取纯净的氧化某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅(一种酸性氧化铝,氧化铝过M盐酸样过滤过量过滤沉淀D某

6、同学设计如下的实验方案。回答下列问题:(1)在操作中要用到的玻璃仪器有 (2)沉淀C的化学式是 。滤液B中含有的溶质有 (写化学式);(3)步骤的离子方程式为 c【答案】烧杯、漏斗、玻璃棒SiQ NaAI0 2、NaC k NaOH AIQ -+CQ+2H 2O=HCQ -+AI(0H )3 J【解析】【分析】氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅，加入过量盐酸氧化铝、氧化铁溶解生成氯化铝、氯 化铁溶液，过滤得 到沉淀C为二氧化硅，滤液为氯化铁溶液和氯化铜溶液，加入过量氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，过滤得到沉淀D为Fe(OH) 3,滤液为NaAIO2,通入过量二氧化碳气体反应生成氢氧化

7、铝沉淀和碳酸氢钠，过滤得到氢氧化铝沉淀，加热分解生成氧化铝。【详解】(1)步骤为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；(2)沉淀C为不溶于盐酸的二氧化硅；氧化铝与过量盐酸反应生成氯化铝，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，滤液 A中为氯化铝、氯化铁、盐酸，滤液A中加入过量NaOH,氯化铝与碱反应生成偏铝酸钠和氯化钠，氯化铁与碱反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，盐酸与碱反AI02-+CO+2H 20=HCO -应生成氯化钠，则滤液B 中有 NaAIO 2、 NaCI 、 NaOH ；步骤为二氧化碳和偏铝酸钠溶液的反应，离子方程式为：+AI(0H )3 J。 TOC o 1-5 h z 3 ( 1)实验室

8、制氯气的尾气处理用 溶 液吸收，其化学反应方程式为 。(2)向AIC3溶液中逐滴加入 NaOH溶液，现象是先产生白色沉淀，其反应的离子方程式为 _ ，后白色沉淀又溶解消失，其反应的离子方程式为 。(3) 在含有 0.2mol 的硫酸和 0.2mol 的硝酸的混合溶液200mL 中，加入 19.2g 铜粉，产生 的气体成分为 _ ( 填 NO 或 H2) ，你所选气体在标准状况下的体积为 L【答案】 NaOH 2NaOH+C 2= NaCI+NaCIO+HO A p+3OH = AI(OH )3 J AI(OHp+OH = AIO2 +2H2O NO 3.36L【解析】【分析】实验室用氢氧化钠溶

9、液吸收多余的氯气；铝离子和氢氧根反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝为两性氢氧化物，溶解于强碱中；硫酸和硝酸都为稀酸，反应方程式为铜与稀硝酸反应。【详解】(1) 实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，反应方程式为： 2NaOH+C 2= NaCI+NaCIO+HO ,故答案为： NaOH ; 2NaOH+C 2 = NaCI+NaCIO+HO ;(2)向AICI3溶液中逐滴加入NaOH溶液，现象是先产生白色沉淀，是铝离子和氢氧根反应生成氢氧化铝沉淀, 离子方程式为：AI 3+3OH = AI(OH) 3J ; 后白色沉淀又溶解消失, 是因为氢氧

10、化铝为两性氢氧化物 , 溶解于强碱中 , 生成偏铝酸钠和水, 离子方程式为：AI(OH ) 3+OH = Ad+2H 2O,故答案为：AI3+3OH = AI(OH )3 J ； AI(OH) 3+OH = AIO2+2H2O;) 0.2moI 的硫酸和 0.2mol 的硝酸的混合溶液200mL 中，硫酸和硝酸都为稀酸，加入19.2g铜粉 , 且氢离子不足, 完全反应 , 设n(NO) = x,3cu 8h 2no 3 =3cu 2 2no 4h 2o820.6moIxx= 0.15mol , V(NO) = n X Vn= 0.15 X 22=3.36L, 故答案为：NO ； 3.36L 。

11、用含钴废料( 主要成分为 Co,含有一定量的Ni、AI2O3、Fe、SiQ等)制备草酸钻晶体(COQO4?2H2O)的工业流程如图。已知：草酸钻晶体难溶于水，RH为有机物(难电离)H1SO4 HQ,CoO RH含粘废料浸出液_操作L水层一草酸拈晶体溶有XiR二的有机层灌渣I灌渣口有机溶剂滤渣I的主要成分是(填化学式)，写出两种能提高酸浸速率的措施 操作用到的主要仪器有H2O2是种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程式(4) 加入氧化钻的目的是。加入(NH4)2C2O4反应得到草酸钻晶体的离子方程式 ,过滤得到的草酸钻晶体 需要用蒸储水洗涤，检验是 否洗涤干净的方法是 o实验室可以用

12、酸性 KMnO4标准液滴定草酸根离子(C2O42-),测定溶液中C2O42iq浓度，KMnO4标准溶 液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果 (填偏高”偏 低或无影响”。【答案】SiQ增大硫酸的浓度提高反应的温度、搅拌、将固体粉碎(任选两个)分液漏2+3+斗、烧杯 2Fe +H2O2 +2H =2Fe +2H 2O 调节 pH 2+ 2Co +C2O4 +2H2O二C0C2O4 2H2O取最后一次的洗涤液少许于试管中，滴入盐酸酸化的氯化钢溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净偏高【解析】(COC2O4?2H20)：粉【分析】 用含钻废料(主要成分为Co,含有一定量的Ni、AI2O3、Fe、Si

13、C2等)制备草酸钻晶体碎后用硫酸溶解，SiQ不与硫酸反应，过滤得到滤液中含有CoSQ、NiSOH、FeSO、Al2( SO4) 3及过量的硫酸，滤渣I为SiQ ,滤液中加入过氧化氢和CoO,将Fe2氧化为Fe3+,同时调节pH,使铁离子、铝离子转化为沉淀除去，所以滤渣n为氢氧化铁、氢氧化铝，向滤液中加入RH, Ni2+溶于有机层，操作为分液，向水层加入 (NH4)2C2O4,得到草酸钻晶体，以此来解答【详解】(1)用含钻废料，粉碎后用硫酸溶解，SiQ不与硫酸反应，滤渣I为SiO2；提高硫酸的浓度、提高反应的温度、搅拌、将固体粉碎均能提高酸浸速率；(2 )通过操作得到水层和有机层，则操作为分液，

14、分液需要的仪器有：分液漏斗、烧杯；(3)出02氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为:3+2+2Fe +H 2O2+2H =2Fe +2H 2O ；加入氧化钻的目的是调节溶液的pH,将浸出液中Fe3+和Al3+全部沉淀；2+2加入(nh4)2C2O4反应的离子方程式为：CO +C 2O4+2H 2O=CoC2O4 2H 2O ,过滤得到的草酸钻晶体需要用蒸储水洗涤，检验是否洗涤干净的方法是：取最后一次的洗涤 液少许于试管中，滴入盐酸酸化的氯化钢溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；(6)若用盐酸酸化，高镒酸钾会氧化盐酸中的氯离子，消耗高镒酸钾偏多，测定结果偏高。5.碱式氯化铜Cux(OH) yCl

15、z? mH2O是重要的农药、医药中间体，还可用作木材防腐齐心饲料添加剂等.研究小组在实验室用某厂废铜渣(主要成分为Cu、CuO,含少量F&O4、Ni、AI2O3)制备碱式氯化铜的流程如下，回答下列问题：it*Cu. (oiii,n. 什川 1 虫),*、。“研磨”的目的为“碱溶”的目的为;生成的Fe3+对Cu发生陶化“酸溶”时生成Fe3+反应的离子方程式为(填化学式或离子符号)反应的催化原理如上图所示。N代表的物质为“酸溶”时温度不能过高的理由为 若滤液 2 中 c ( Fe3+)= 4 x 10_8 mol/L , pH = 4,贝 U Ksp Fe ( OH) 3=Cux (OH) yCl

16、z ? mH2O的组成，进行如下操作：取样品230.2(50gmLffl适量酸100mL溶液；取10.00 mL溶液加入足量 AgNO3溶液，生成1.435 g沉co NaOH落灌(6)为测定 溶解后配成 淀;另取10. 00 mL溶液，用1.000 mol/ L的EDTA标准液滴定Cu2+(Cu2+与EDTA以 物质的量之比1 : 1反应)，滴定至终点时消耗标准液体积为溶解样品所用酸的化学式为 最终确定该样品的化学式为【答案】加快反应速率，使反应更充分将氧化铝转化为偏铝酸钠而分离除去4Fe3O4+O2+36H+=12Fe3+18H2O F 了或FeC2 温度过高， 盐酸挥发程度增大，空气溶解

17、度减小，导致反应速率降低，酸溶不充分4X 10-38 HNO 3 Cu2( OH) 3Cl?H2O【解析】【分析】由图可知，废铜渣(主要成分Cu、CuO,含少量FesQ、加快反Ni、AI2Q)研磨可增大接触面积，应速率，通入 CO 除去 Ni 元素，加 NaOH 分离出的滤液1 中含偏铝酸钠和 NaOH, 滤渣 1 含 Cu、 CuO 、Fe3O4,加盐酸、空气溶解后得到含铜离子、铁离子的溶液，调节 pH,过滤分离出的滤渣2为Fe(OH)3, 滤液2中加石灰乳可制备碱式氯化铜 Cik(OH) yClz?mH2O,滤液3中含氯化钙，据此分析解答。【详解】“研磨”可增大反应物的接触面积，加快反应速

18、率，使反应更充分，故答案为：加快反 应速率，使反应更充分；“碱溶”的目的是将氧化铝转化为偏铝酸钠分离除去，故答案为：将氧化铝转化为偏铝 酸钠分离除去；“酸溶”时生成 Fe3+反应的离子方程式为 4FQ304+O2+36H+=12Fe3+18H20;生成的Fe3%Cu发生的氧化反应的催化原理图中，Cu失去电子，则Fe得到电子转化为N的化学式为FeT 或 FeC2,故答案为：4FesO4+O2+36H +=12Fe 3+18H 2O； Fe2八 FeC2；“酸溶”时温度不能过高，因为温度过高，盐酸挥发程度增大，空气的溶解度减小，会导致反应速率降低，酸溶不充分，故答案为：温度过高，盐酸挥发程度增大，

19、空气的溶解度减小，导致反应速率降低，酸溶不充分；若滤液 2 中 c(Fe3+)=4X 10-8mol/L, pH=4 ,则 Ksp Fe(OH) 3=4X 10-8X( 10-10)3=4X 10(6)因此溶解样品所用酸为38,故答案为：4X 10-38；后续实验需要加入AgNQ溶液, HNO3,加入足量AgNO3溶1.435100mLn( Cu n ( C| )=x=0. 1mol ,尸 0.g10mL液可检验Cl-143箸案为：HNO3；由电荷守恒可知 n(OH)=2n(Cu 2+)- n(Cl)=0.2 mol x 2-0. 1 mol=0. 3mol100mL10mL=0.2molm(

20、Cl )=0. 1mol x 35. 5g?mol -1=3. 55 g , m(Cu 2+)=0. 2mol x 64 g?mol -1=12. 8g , m(OH -23.25g 3.55g 12.8g 5.1g)=0. 3mol x 17g/mol=5. 1 g , n( H 2O)=0. 1mol ,则18g / molx : y : z : m=n( C lF) : n( OH) : n( Cl) : n(出 0)= 2 : 3 : 1 ： 1,即化学式为在高温下，Al与FezO3AI2O3、Fe,还含Cu2( OH) 3Cl?H2O,故答案为：Cu2(OH)3CI?H 2O6.发生

21、铝热反应后得到的固体混合物中主要含有溶液白色固体 接，ALO,通入过址CQ过谑有少量Fe2O3。从该样品中固体混合物分离出AI2O3,并回收Fe和Fe2O3的流程如下：已知：NaAIO 2 + CO 2 + 2H 2O = Al (OH )+ NaHCO回答下列问题：(1 )固体的成分是 。溶液的溶质是 O 加入过量NaOH溶液时,发生反应的离子方程式是 白色固体与NaOH溶液反应的离子方程式是Fe 和 FezO3 NaHCQ AI 2O3 + 2OH -= 2AIO 2- + H2O Al (OH) 3 + OH= AIO 2- + 2H 2O 【解析】【分析】固体混合物加过量 NaOH溶液

22、得到溶液为 NaAIO 2和NaOH的混合溶液，固体为 Fe和Fe2O3，溶液通过过量CO2得到溶液为NaHCQ溶液，固体为 Al (OH) 3沉淀，以此 答题。【详解】固体混合物加过量 NaOH溶液得到溶液为NaAIO 2和NaOH的混合溶液，固体为 Fe和FQ03,溶液 通过过量CO2得到溶液为NaHCQ溶液，固体为 Al( OH) 3沉淀，AI(OH) 3受热分解得到AI2O3。(1 )固体的成分是Fe和Fe2O3；溶液的溶质 NaHCO ,故答案为：Fe和FO3； NaHCQ ；(2)加入过量NaOH溶液时，发生反应的离子方程式是AI2O3+ 2OH-= 2AIO J + H2O,故答

23、案 Al 2O3 + 2OH = 2AIO 2 + H2O ；为：(3)白色固体为Al( OH) 3与NaOH溶液反应的离子方程式是Al ( OH) 3+ OH -= AIO 2- + 2H2O,故答案为： Al( OH )3+ OH-= AIO 2 + 2H 2O。7.铝土矿(主要成分为 AI2O3,还含有SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：恋啊旦址试剂厂兀淀;步骤中的试剂a是过滤谑液乙过忍般(1)沉淀A、B的成分分别是稀盐酸严沉淀八;(以上均填化学式)(2)试写出步骤中发生反应的离子方式 、；【答案】SiQ Fe(OH NaO

24、H 溶液 CQ +OH - =HCQ - CQ +AIO 2- +2H 2O=AI(OH ) 3 J +HCO- 【解析】铝土矿中加入过量试剂盐酸，然后过滤得到沉淀A为SiO2,滤液甲中加入过量 NaOH溶液(OH) 3,滤液甲中含有Al3+、Fe3；日+等，应AIO2-, 步骤中的试剂 a是NaOH溶液；CO2+OH- = HCO3-,偏铝酸钠溶液与二氧化碳CO2 + AIO 2- + 2H 2O= Al( OH) 3 J + HCO -。过滤后得到沉淀 B和滤液乙，滤液甲中溶质为氯化铝和氯化铁、HCI,沉淀B为Fe (OH)3,滤液乙中含有NaAIO 2和3, NaOH、NaCI ,向滤液

25、乙中通入过滤二氧化碳得到滤液碳酸氢钠 溶液，沉淀C为Al (OH) 3,加热氢氧化铝得到 氧化铝，以此解答该题。【详解】(1 )由以上分析可知 A为SiQ,沉淀B为 加入氢氧化钠，除去铁离子，将铝离子转化为(2)步骤中与 OH-反应生成碳酸氢根离子: 反应，生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为：【点睛】 把握流程中物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析、推断及 实验能力的综合考查。离子方程式的书写是解答的易错点，注意二氧化碳是过量的。后，得到含Cu、Al及少CuS(), 5H oH?O?溶液；淀: NaOH溶液心液B 加执二发、A Lrtt; II Al3+、Fe3+、F*

26、,所以溶液A中的离子是Cu2+ Al3+、FeT、Fe2+;第步加H2O2的作用是将Fe2+氧化为FeT；过 氧化氢做氧化剂不引入杂质，对环境无污染，再加入氢氧化钠使Al3+、Fe3+形成氢氧化物沉淀；第步将硫酸铜溶液蒸发结晶得到五水硫酸铜晶体；在沉淀B中加NaOH和AI(OH )3 反应生成NaAIO2,再在滤液中加 H2SO4生成Al2(SO4)3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸 铝晶体，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析，步骤？所涉及的实验操作方法中，步骤中分离得到了沉淀B,为过滤，步骤中得到了五水硫酸铜晶体，也是过滤，因此属于过滤的是和，故答案为：；(2)步骤中Cu、Al、Fe均

27、能与稀硫酸和浓硝酸的混合物在加热条件下反应，其中氮元素全部转化为NO, 3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NOf+4H 2O,该步骤中稀硫酸可以提供H+参与反应，同时提供SQ2-,在中形成硫酸铜晶体，故答案为：提供日+和SQ2-；(3) a.沉淀B的主要成分中有氢氧化铁，是红褐色固体，故a错误；b. H2O2的作用是将1+氧化为Fe3+,便于与铜离子分离，故b正确；c.如果用Ba(OHp溶液替换NaOH溶液，则会生成硫酸钢沉淀，因此不可以用Ba( OH) 2溶液替换NaOH溶液，故c错误；故答案为：b;(4) 已知AIO 4H +=AI 3+ + 2H 2O。由沉淀B制取Ab(SQ )3 ?

28、 18H 2O,需要将氢氧化铝和氢氧 化铁先分离，可 以用氢氧化钠溶解氢氧化铝，过滤除去氢氧化铁固体，然后将溶液酸化即可得到A12(SO)3,因此步骤为：将沉淀 B转移到烧杯中，加入氢氧化钠溶液至沉淀不再减少，过滤，向所得滤液中加入足量稀硫酸，充分反应，将溶液加热蒸发、冷却结晶、过滤得到产品，故答案为：加入氢氧化钠溶液至沉淀不再减少，过滤，向所得滤液中加入足量 稀硫酸，充分反应。9.冶炼铝的原料，提取的操作过程如下:工业上用铝土矿(主要成分为/1. T_ )提取氧化铝作11nj1JU1;矿 LJU4AJX) 反应1结束后的操作名称为滤渣的主要成分是(3)反应2中通入的过量气体为 a.二氧化碳b

29、.氨气 c.氮气(4) 写出B煨烧生成AI2O3的化学反应方程式：OA【答案】过滤 氧化铁a 2AI(OH 3 AI2O3 + 3H 2O【分析】铝土矿加入氢氧化钠溶液，氧化铝、二氧化硅与氢氧化钠反应，氧化铁不与氢氧化钠反应，过滤，得到滤渣氧化铁，滤液主要是偏铝酸钠和硅酸钠，向滤液中加入氧化钙，得到硅酸钙沉淀，过滤，向滤液中通入二氧化碳得到碳酸氢钙和氢氧化铝，过滤，B为氢氧化铝，再煨烧得到氧化铝。 【详解】根据操作后得到滤液和滤渣说明反应1结束后的操作名称为过滤；故答案为：过滤。氧化铁不与氢氧化钠反应，因此滤渣的主要成分是氧化铁；故答案为：氧化铁。滤液II是偏铝酸根，因此通入过量二氧化碳与偏铝

30、酸根生成氢氧化铝沉淀；故答案为：B为氢氧化铝，煨烧生成 AI2O3的化学反应方程式：2AI(OH) 3 = AI2O3 + 3H2O;故答案为:2AI(OH )3 = AI2O3 + 3H 2O。10.明矶KAI(SQ)2?12HO 是一种重要的化工产品，在生产、生活中都有广泛的用途。某工厂计划利用炼铝厂的废料铝灰(含Al、AI2O3、少量SiQ和FeO?xFeO s)为原料生产明矶361.0 10产品，设计的生产工艺流程如下:己知：Ksp Fe(OHb =1.0 10 36请回答下列问题：(1)检验滤液A中是否存在Fe2+,可用? FeQN溶液，请写出其检验的离子反应方程式片fY滤洒沉淀器中

31、加入KMnO4溶液的作用是；有人认为该生产流程较为复杂，可以用液(填化学式)代替KMnO4溶液而使操作I和操作n过程得到优化。(3)操作川是 一、(填操作名称卜过滤、洗涤；在洗涤晶体时采用的洗涤剂最合适的是一(填正确答案标号A.稀硫酸B.蒸储水C 70%酒精(4)明矶可作净水剂，具净水原理是 用离子方程式表示)。(5)在沉淀器中调pH=3,请计算说明Fe3+是否完全沉淀(当Fe5*离子浓度小于或等于1.0 x 10-5mol/L时，可以认为溶液中无该离子)【答案】2Fe(CNb 3- +3Fe 2+= F& Fe(CN)6 2 J 氧化 Fe2+八 Fe3+ H2O2 蒸发浓缩K sp c Fe3 ?A OH冷却结晶10 36可知,1.0