高中化学复习知识点：氧化性、还原性强弱的比较

1、试卷第 页，总 4 页高中化学复习知识点：氧化性、还原性强弱的比较一、单选题1已知 I 、Fe2 、 SO2和 H 2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为2Fe2 H2O2 I SO2 ，则下列反应不能发生的是（ ）3 2 2A 2Fe3 SO2 2H 2O=2Fe 2 SO24 4HBI2 SO2 2H2O=H2SO4 2HICH2O2 H2SO4=SO2 O22H2O D 2Fe3 H2O2=2Fe2 O2 2H2在酸性条件下，黄铁矿（ FeS2）催化氧化的反应方程式为2FeS2 + 7O2+ 2H2O = 2Fe2+ + 4SO42- + 4H+。实现该反应的物质间转化如图

2、所示。下列分析正确的是A 反应中 Fe（ NO ） 2+ 作氧化剂B 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO 作中间产物C由反应可知，氧化性： Fe3+ SO42-D 反应的离子方程式为 Fe2+ + NO =Fe （ NO ） 2+，该反应是氧化还原反应 3下列结论正确的是A 离子的还原性： S2-Cl -Br - I -B酸性： H2SO4 HClO 4 H2SeO4C氧化性： Cl2 SSeTeD 微粒半径： S2-ClSF 4有关实验的叙述正确的是A 电解相同浓度 NaOH、H2SO4及 NaCl溶液，阴极都产生氢气，阴极区 pH都增大B 少量 Cl2通入 FeI2溶液中，再滴加少量 CC

3、l4，振荡、静置，下层液体为紫色C向一定体积的浓硫酸（热）中加入足量铁粉，可用烧碱溶液完全吸收生成的气体D检验氯乙烷中的氯元素，加 NaOH 溶液加热后，用稀硫酸酸化，再加AgNO 3溶液5高锰酸钾（ KMnO 4）是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用，它的性质和用途 正确的是A 为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的盐酸B该物质在反应中能发生还原反应，也可发生氧化反应 C可用酸化的该溶液除去甲烷中的乙烯气体D Mn 元素为最高价 +7，故含有最高价元素的化合物，均有强氧化性，如浓硫酸、浓 硝酸6某同学用下列实验装置探究浓、稀硝酸的性质，根据图示判断下列结论正确的是Aa 装置内气体变红棕色

4、是浓硝酸分解的结果Bb 装置内气体仍为无色，说明稀硝酸无氧化性C该实验探究浓、稀硝酸酸性的强弱D该实验探究浓、稀硝酸氧化性的强弱7在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是（ ）A 氧化性： ClO SO42 I2B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色DClO与 I在碱性条件可以发生氧化还原反应8在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是A 漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝B 氧化性： ClO S

5、O42 I2C向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色DClO与 I在碱性条件可以发生氧化还原反应9已知下述三个实验均能发生化学反应。将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中列判断正确的是A 实验和中的铁钉作还原剂B 上述实验证明氧化性： Fe3+Fe2+Cu2+C 实验中 Fe2+既显氧化性又显还原性D 实验中反应的离子方程式为： Fe+Fe3+=2Fe2+二、多选题10常温下，往 H2O2 溶液中滴加少量 FeSO4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe2+H2O2+2H 2Fe3 +2H 2O2Fe3+H2O2 2Fe2+O 2 +2H，下列说法正确的是A

6、 H2O2 的氧化性比 Fe3 强，其还原性比 Fe2强B在 H2O2 分解过程中，溶液的 pH 逐渐下降C在 H2O2 分解过程中， Fe2的浓度保持不变DH2O2 生产过程要严格避免混入 Fe2， Fe2是整个过程起催化作用三、综合题11已知氧化性： BrO 3-IO 3-Br 2I 2。向含 6molKI 的硫酸溶液中逐滴加入 KBrO 3溶液， 整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO 3 的物质的量的关系如图所示。 请回答下列问题：（ 1）b点时， KI 反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为_，还原产物是_ 。（ 2）已知 bc过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配

7、平该反应的离子方程式 _ 。（ 3）已知反应： 2BrO 3-+I 2 2IO 3-+Br 2；有同学由此得出氧化性： I2Br2 的结论，你 认为是否正确 _，并说明理由： _。（4）计算 cd过程中消耗 KBrO 3的物质的量 _。（写出计算过程） 12实验室可由软锰矿（主要成分为 MnO 2）制备 KMnO 4，方法如下：高温下使软锰矿 与过量 KOH（s）和KClO 3（s）反应，生成 K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣； 酸化滤液， K 2MnO 4转化为 MnO 2和KMnO 4；再滤去沉淀 MnO 2 ，浓缩结晶得到 KMnO4 试卷第 3页，总 4 页试卷第 页

8、，总 4 页晶体。请回答：（ 1）用软锰矿制备 K2MnO4 的化学方程式是（ 2）K2MnO 4转化为 KMnO 4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 生成 0.1mol还原产物时转移电子 个。 KMnO 4、K2MnO 4和 MnO 2的氧化性由强到弱的顺序是 。（ 3） KMnO 4能与热的 Na2C2O4（aq,硫酸酸化）反应生成 Mn2+和 CO2。若取用软锰矿制 得的 KMnO 4产品 0.165g，能与 0.335g Na2C2O4恰好完全反应（假设杂质均不能参与反 应），该产品中 KMnO 4 的纯度为 。参考答案1C【解析】【分析】【详解】3 2 2A. 反应 2Fe3

9、SO2 2H 2O=2Fe 2 SO42 4H 中还原剂为 SO2，还原产物为 Fe2+，则 还原性 SO2Fe2+，与已知条件相符，故 A 可以发生；B. 反应 I2 SO2 2H 2O=H 2SO4 2HI 中还原剂为 SO2，还原产物为 I-，则还原性 SO2I-， 与已知条件相符，故 B 可以发生；C. 反应 H2O2 H2SO4 =SO2O22H2O ，还原剂为 H2O2，还原产物为 SO2，则还原性 H2O2SO2，与已知条件不符，故 C 不可以发生；D. 反应 2Fe3 H 2O2 =2Fe2 O22H 中，还原剂为 H2O2，还原产物为 Fe2+，则还原性 H2O2 Fe2+，

10、与已知条件相符，故 D 可以发生；故答案为 C。2C【解析】【分析】步骤 中，O2将 Fe(NO)2+氧化为 Fe3+，并释放出 NO；中 Fe3+将 FeS2氧化成 SO42- ，生成 的 Fe2+在中又与 NO 结合生成 Fe(NO) 2+，进入下一过程， 总效果为： FeS2+O2+2H2O=2Fe2+ 4SO42- +4H+，NO 的量不变。【详解】A 反应的离子方程式为 4Fe(NO)2+O2+4H+= 4Fe3+4NO+2H 2O，铁元素和化合价从 +2升 高到+3价， Fe(NO)2+作还原剂，故 A 错误；B 由图可以看出，加入的 NO 参与反应，又重新生成，前后没有发生量的变

11、化，所以在酸 性条件下，铁矿催化氧化中 NO 作催化剂，故 B 错误；C中 Fe3+将 FeS2氧化成 SO42- ，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故Fe3+ SO42- ，故 C正确；D反应 的离子方程式为 Fe2+ + NO =Fe(NO) 2+，化合价没有发生变化，该反应是非氧化还 原反应，故 D 错误；答案选 C。3C【解析】【分析】元素的非金属性越强 , 对应阴离子的还原性越弱；元素的非金属性越强 , 最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；元素的非金属性越强，氧化性越强；同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径增大。【详解】非金属性 :ClBrIS, 非金属性越强

12、,对应阴离子的还原性越弱 ,还原性为 : S2-I- Br - Cl-, 选项 A错误；非金属性 : ClSSe, 元素的非金属性越强 , 最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,所以酸性： HClO4H2SO4H2SeO4，选项 B 错误；元素的非金属性越强，氧化性越强，非金属性：ClSSeTe，所以单质的氧化性：Cl 2SSeTe，选项 C正确；一般来讲，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径增大， 因此，微粒半径： SClF，选项 D 错误。答案选 C。4B【解析】【分析】【详解】A电解 NaCl 溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠，阳极反应:2Cl-2e-= Cl 2、阴

13、极反应:2H +2e-=H 2， 阴极产生氢气，阴极区极区 pH 增大，电解 NaOH 、H2SO4 都相等于电解 水，发生的电极反应为： （阴）2H+ +2e- =H 2、（阳）4OH - -4e- = O2+2H2O，阴极都产生氢气， 但硫酸可以电离出氢离子，氢离子向阴极移动，则电解硫酸时阴极区 pH 不变，故 A 错误； B由于碘离子的还原性强于亚铁离子，少量Cl2 通入 FeI 2溶液中，发生的离子方程式为 2I-+ Cl2 = I2 + 2Cl- ，再滴加少量 CCl 4，CCl 4密度比水大，可从水溶液中萃取碘单质，振荡、静 置，下层液体为紫色，故 B 正确； C向一定体积的浓硫酸

14、（热）中加入足量铁粉反应，随着反应进行浓硫酸变为稀硫酸，生成的气体为二氧化硫和氢气， 可用烧碱溶液可吸收二氧化硫， 但不能吸收氢气， 故 C 错误； D 检验氯乙烷中的氯元素，加 NaOH 溶液加热发生水解，水解后检验氯离子，应加硝酸至 酸性，不能加硫酸，硫酸与硝酸银反应生成白色沉淀，故 D 错误； 答案选 B。【点睛】铁与冷的浓硫酸会发生钝化， 但在加热的条件下发生反应， 刚开始反应生成二氧化硫， 随着 反应的进行，硫酸的浓度减小，反应产生氢气，分析反应时，要关注温度的变化和浓度的变 化。5B【解析】【分析】【详解】A 为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的硫酸，不能使用盐酸，由于盐酸中的

15、氯离 子具有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化，故 A 错误；B高锰酸钾发生分解反应得到锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾在反应中既发生还原反 应，又发生氧化反应，故 B 正确；C根据高锰酸钾能氧化乙烯，得到二氧化碳气体，除去了旧杂质，产生了新杂质，故C 错误；D含有最高价元素的化合物不一定有强氧化性，如浓磷酸，故D 错误；答案选 B。【点睛】 盐酸中氯离子具有还原性，可以被高锰酸钾氧化。6D【解析】【分析】【详解】a装置内气体变红棕色是浓硝酸与 NO反应生成 NO2，故 A 错误；b试管内气体仍为无色，只能说明 NO 不与稀硝酸反应，但稀硝酸有氧化性，故 B错误；通过 NO 与浓硝酸反应，与稀硝酸

16、不反应，探究的是浓、稀硝酸氧化性的强弱，故C 错误；D 正确。根据 C 选项分析得到该实验探究浓、稀硝酸氧化性的强弱，故 综上所述，答案为 D 。7A【解析】【详解】A 根据题意可知次氯酸钠将碘化钾氧化为单质碘，所以氧化性：ClO I2，碘单质将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，所以氧化性： I2SO42，故氧化性顺序： ClOI2SO42，选项 A 错 误；B次氯酸钠将碘化钾氧化为单质碘，所以漂白粉溶液（成分中含有次氯酸钙）也能将碘化 钾氧化为单质碘，而使淀粉碘化钾试纸变蓝，选项 B 正确；C氧化性顺序： ClO I2 SO42，所以次氯酸钠可以将亚硫酸钠氧化，氯水褪色，选项C正确；D 次氯酸钠溶液水解

17、显碱性，次氯酸在碱性溶液中具有强氧化性，能把碘离子氧化为单质 碘，选项 D 正确。答案选 A 。8B【解析】【分析】【详解】淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝，次氯酸钠和漂白粉溶液都 含有次氯酸根，次氯酸根和碘离子反应生成单质碘，单质碘使淀粉变蓝，故 A 正确；根据少量次氯酸钠溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，得出氧化性：ClO I2，加入足量的亚硫酸钠溶液， 蓝色逐渐消失， 说明单质碘和亚硫酸根反应生成碘离子和硫酸根， 得出氧化 性 I2SO42，因此氧化性： ClOI2SO42，故 B 错误；Cl 2氧化性大于 I2，因此向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色，故C 正确；

18、次氯酸钠溶液显碱性，淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，溶液变蓝，说明ClO 与 I在碱性条件可以发生氧化还原反应，故D 正确。综上所述，答案为 B 。【点睛】 比较氧化性还原性方法：比什么性，找什么剂和产物，剂之性大于产物之性，即比较氧化性为还原产物，所以得出还原性 I2Br 26mol时，找氧化剂和氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性；比较还原性时，找还原剂 和还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。9A【解析】【分析】【详解】A 反应物中 Fe元素的化合价升高失去电子，作还原剂，则实验和中的铁钉只作还原 剂， A 正确；BFe+CuSO4=Cu+FeSO4 反应中 Cu2+

19、作氧化剂， Fe2+作氧化产物，则氧化性： Cu2+Fe2+，B 错误；C实验中 Fe元素的化合价升高，失去电子，则Fe2+只显还原性， C 错误；D实验中根据电子得失数目相等， 可知反应的离子方程式为： Fe+2Fe3+=3Fe2+，D 错误； 故合理选项是 A 。10 AD【解析】【分析】【详解】根据第一个反应氧化剂为 H2O2，氧化产物为 Fe3 ，因此 H2O2 的氧化性比 Fe3 强，根据 第二个反应，还原剂为 H2O2，还原产物 Fe2 ，因此还原性 H2O2 比 Fe2 强，故 A 正确；在 H2O2 分解过程中，第一个反应中消耗氢离子，溶液的pH 逐渐上升，第二个反应中生成氢离

20、子，溶液的 pH 逐渐下降，故 B 错误；在 H2O2 分解过程中， 第一个反应中 Fe2的浓度下降， 第二个反应中 Fe2的浓度上升， 故 C 错误；根据前后两者方程式得出 Fe2是整个过程起催化作用， 因此 H2O2生产过程要严格避免混 入 Fe2，故 D 正确。综上所述，答案为 AD 。【点睛】 催化剂参与了化学反应，但反应前后总的质量不变。111：6KBrBrO 3-+5Br -+6H +=3Br 2+3H 2O不正确 该反应中 I2做还原剂， Br2解析】 【分析】根据氧化还原反应中元素化合价的变化及电子转移守恒分析解答。【详解】（1）b点时， KI 反应完全，由图象可知参加反应的

21、KI 为6mol ，KBrO 3为 1mol ，则消耗的 氧化剂与还原剂物质的量之比为 1：6，发生反应为 6H+6I-+BrO3-=Br -+3I2+3H 2O，还原产物 是 KBr ，故答案为： 1：6；KBr ；（2）bc过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是BrO 3-与 Br-之间的氧化还原反应，反应的离子方程式为 BrO 3-+5Br -+6H +=3Br 2+3H 2O，故答案为： BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；（3）反应 2BrO3-+I2=2IO3-+Br 2中， I2为还原剂， Br 2为还原产物，应有还原性 I2 Br 2，该同 学的结论不正确，故答案为：不正确，该反应中I2 作还原剂， Br 2 为还原产物，应得出还原性 I2 Br 2结论；（ 4）发生的反应依次有 6H+6I -+BrO 3-=Br-+3I2+3H2O，BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，图中 c d段参加反应的碘为 3mol ， cd 过程中发生 2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，则消耗 n（KBrO 3）为 3m