2023新高考化学第一轮专题练习-专题二十 实验方案的设计与评价

1、第 页共31页2023新高考化学第一轮专题练习专题二十实验方案的设计与评价基础篇固本夯基考点一制备实验方案的设计与评价（2021江苏，3,3分）下列由废铜屑制取CuSO4-5H2O的实验原理与装置不哮达到实验目的的是（）用装置甲除去废铜屑表面的油污用装置乙溶解废铜屑用装置丙过滤得到CuSO4溶液用装置丁蒸干溶液获得CuSO4-5H2O答案D浴液ZnSO溶液（2021福建，7,4分）利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是（比较Zn与Cu的金属性强弱B.除去Cl2中的HC讲十燥（:.制取乙酸乙酯（必要时可加沸石）1）.实验室制取誠气答案D（2019课标10,12,6分）下列实验不能达到目

2、的的是 （选项目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Ch通入碳酸钠溶液中 B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸答案A（2017天津理综，4,6分）以下实验设计能达到实验目的的是（）实验目的 A除去NaHCOs固体中的 ANa2CO3B制备无水AlCh C重结晶提纯苯甲酸 D鉴别NaBr和KI溶液实验设计将固体加热至恒重蒸发A1与稀盐酸反应后的溶液将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 分别加新制氯水后，用CCU萃取答案D（2022届河北开学考，4）用如图装置进行相应的实_，

3、装置及操作完全正确的是（装置实验操作后应将混合物转移到分液漏斗中进行分液装置实验应先点燃洒精灯，然后接通水龙头向冷凝管内通水装置用于制备并收集干燥的氨气装置用于测量CO2的体积答案A（2021广东，12,4分）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）选项操作或做法目的A将铜丝插入浓硝酸中制备NOB将密闭烧瓶中的NO2降温探究温度对平衡移动的影响C将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘D实验结朿，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶节约试剂答案B7.(2022&無結问茚贫筑苕奸3|-盔丑，100)聩齑矣做矣董劳(眾(籌57冻20.8。9雜也兴筘璲)3澥岫(淋

4、蠢 蠢浬敦-H將鏍？F 誃尽親烟糸M漤 ,JTKffiA stss將銀KSBq_淳alww,羞隊SEE洚阵難冷瑯飧矣渲鄉，洚潘渖m落E&+_3洪將銀褂尽親尜忝丑郇_恭&,冇&洪sCU8.(2022 SDH-实休栅字画盗杏，6)荖噼將餵4牺钿勻離鹿抄-P.洚区送將餵3懘蚤。彐翌冷筇碟宛3鄉tNaoH孫綦1*-KS04譲迪 fpfs-TTT漆餵 Na+-H洚aF熵 _溼酌陴 雍，活沪B_a?yffllm谢 3菡STslkHJj-H洚S3熵WS取华漆餵蓀，婢姆泠銮磙葱a米S蓊CO2M(蓊漆3+.洚T熵岫-H-,蘇EEH2 3实费Ht4?熵岫；amw醇，忝繈繈州恭晰3難3ia益-H、7鹿抄韵涵苦 sn

5、ssmM c9.(2020&资，11,4牟)(治&)-7翌寤奇-冷瀋ss NaHCOs 爺n!Hf3j容 _ 碟鉋 A 褚缪S璲綦sss.s3-SSASEE实瞻丑2 mL 10% NaOH 璲綦，_烽菡 2%皿3 a ssssB ils葳谇：雞葳 褚_fisss3-3嫜菡 d第 页共31页第1页共31页氢氧化铜悬浊液CuSO4溶液，振荡答案BC（2022届云南师大附中月考，5）如图，下列实验不能达到相应实验目的的是（）D1的苯溶液NaOH溶液实验现象出现白色沉淀，加入 稀硝酸后沉淀不溶解结论久置的Na2SO3溶液己全部变质没有砖红色沉淀生成蔗糖未水解pH:NaC10 溶 液NaHCO3溶液酸性

6、强弱:HC03HC10试纸变为蓝色NO被还原为NHa待测液中含有钠元素该钾盐为K2SO3或KHSO3或K2S2O3C将铜丝用洒精灯外焰灼烧，锏丝逐渐变黑;再将其乙醇能将CuO还原装置I可以用来除去苯中的溴装置II验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时C中盛NaHCO3,D中盛Na2CO3装置III可用于实验室制备少量氧气装置IV能证明非金属性:SCSi答案C（2022届安徽师大附中月考，7）下列根据实验操作和实验现象得出的结论正确的是（实验操作 向久置的Na2SO3溶液中加入足量 BaCh溶液，再加入足量稀硝酸 取1 mL 20%蔗糖溶液，加入少量 稀硫酸，水浴加热后，取少量溶液， 加入几滴新制Cu（

7、OH）2悬浊液，加 热常温下用pH计测定浓度均为0.1 C mol.L1 的 NaClO 溶液和 NaHCOs 溶液的pH向KNCh和KOH混合溶液中加入 D铝粉并加热,管口放湿润的红色石 蕊试纸答案D（2022届湖北部分重点中学期中联考，11）根据下列实验操作和现象得出的结论中正确的是（操作和现象结论用玻璃棒蘸取某待测液在洒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色向某钾盐的溶液中滴加浓盐酸，产生气体，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色插入洒精灯内焰至接近焰心，铜丝又逐渐变红1 mol H2与1 mol h(g)在恒温容器中反应，反应达 D平衡后，将容器体积压缩至原来的一半，混合气体化学平衡发生了逆向移动

8、颜色变深答案C(2021湖北，18.14分)超酸是一类比纯硫酸更强的酸，在石汕重整中用作髙效催化剂。某实验小组对超 酸HSbF6的制备及性质进行了探宄。由三氯化锑(SbCh)制备HSbF6的反应如下： so r SbCl3+Cl2 bCl5SbCl5+6HFHSbF6+5HCl制备SbCl5的初始实验装置如图(毛细管连通大气，减压时可吸入极少量空气，防止液体暴沸;夹持、加热 及搅拌装置略)：相关性质如下表:物质熔点沸点性质SbCh73.4 C220.3 C极易水解SbCl53.5 C140 C分解79 C/2.9 kPa极易水解回答下列问题：(1)实验装置中两个冷凝管(填“能”或“不能”)交换

9、使用。(2试剂X的作用为0反应完成后，关闭活塞a、打开活塞b，减压转移 (填仪器名称)中生成的SbCh至双口烧瓶屮。 用真空泵抽气减压蒸馏前，必须关闭的活塞是 (填“a”或“b”);用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是_。实验小组在由SbCI5制备HSbF6时，没有选择玻璃仪器，其原因为 (写化学反应方程式)为更好地理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解到:弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为CH3COOH+H2SO4CH3C(OH)2+|HSO4r以此类推，H2SO4与HSbF6之间的化学反应方程式为_。实验小组在探宂实验中发现蜡烛可以溶解于HSbF6

10、中，同吋放出氢气。己知烷烃分子中碳氢键的活性 I大小顺序为:甲(CH3)亚甲基(一CH2_)次甲基(-CH-)。写出2-甲基丙烷与HSbF6反应的离子 方程式_。答案(1)不能(2吸收氯气，防止污染空气 防止空气中的水蒸气进入三口烧瓶使SbCh、SbCIs水解三口烧瓶b防止SbCI5分解SiO2+4HFSiF4t+2H2OH2SO4+HSbF6H3SO4+SbF6 CH3CHCH3 CH3+HSbF6CHAC+SbG + H2f(2021辽宁，18,14分)Fe/FeA磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在N2氛围中 进行)：称取9.95 g FeCh.4H2O(Mr=199

11、)，配成50 mL溶液，转移至恒压滴液漏斗中。向三颈烧瓶中加入100 mL 14 mol.L1 KOH溶液。持续磁力搅拌，将FeCh溶液以2 mL inin-的速度全部滴入三颈烧瓶屮，100 C下冋流3 h。冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40 C干燥。管式炉内焙烧2 h,得产品3.24 g。部分装置如图：回答下列问题：(1仪器a的名称是 ;使用恒压滴液漏斗的原因是O (2实验室制取N2有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和装 置，选出一种可行的方法，化学方程式为 ，对应的装置为 (填 标号)。可供选择的试剂:CuO(s、NH3(g) Ch(

12、g、02(g)、饱和 NaNO2(aq)、饱和 NH4Cl(aq)可供选择的发生装置(净化装置略去：三颈烧瓶中反应生成了 Fe和阳04,离子方程式为_。为保证产品性能，需使其粒径适屮、结晶度良好，可采取的措施有采用适寅的滴液速度用盐酸代替KOH溶液，抑制Fe2+水解在空气氛围中制备选择适宣的焙烧温度(5步骤中判断沉淀是否己经用水洗涤干净，应选择的试剂为 :使用乙醇洗涤的目的是 。(6)该实验所得磁性材料的产率为 (保留3位有效数字)。答案(1)(球形)冷凝管平衡气压，便于液体顺利流下2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O(或 NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2T A(或 B)

13、loo C4Fe2*+8OH- Fej+Fe3O4J,+4H2OAD稀硝酸和硝酸银溶液除去晶体表面水分，便于快速干燥90.0%(2018课标I ,26,14分側酸亚铬(CH3COO)2Cr-2H2O为砖红色晶体.难溶于冷水，易溶于酸，在气体分 析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬; 二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。冋答下列问题：(1实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 。仪器a的名称 是o 将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K：、K2,关闭心。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，

14、该反应的离子方程式为_。同时c中有气体产生，该气体的作用是 .打开K3,关闭Ki和K2o c中亮蓝色溶液流入d，其原因是 ;d中析出砖红色沉淀。 为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、 、洗涤、干燥。指出装置d可能存在的缺点_。答案(1)去除水中溶解氧 分液(或滴液)漏斗 Zn+2Cr3+Zn2+2C 排除c中空气(3)c中产生H2使压强大于大气压(冰浴)冷却过滤(4)敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触(2021海南，17，12分)亚硝酰氯(NOCI)可作为有机合成试剂。 己知:2NO+Ch 定温度2NOCU沸点:NOC1 为-6 C，C12为-34 C,NO 为-152 C。NOCI易水

15、解，能与02反应。某研宂小组用NO和Ck在如图所示装置中制备NOC1,并分离冋收未反应的原料。回答问题：(1通入Cl2和NO前先通入氩气，作用是 :仪器D的名称是 将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是。 (3实验所需的NO可用NaNO2和FeSO4溶液在稀H2SO4屮反应制得，离子反应方程式为 (4为分离产物和未反应的原料，低温浴槽A的温度区间应控制在 ，仪器C收集的物质是 。无色的尾气若遇到空气会变为红棕色，原因是 ,答案(1排净装置中的空气干燥管(2增大催化剂与反应物的接触面积，加快反应速率NO2+Fe2+2H+NOT+Fe3+H2O-34 C-6 C ChNO遇到空气中

16、的氧气被氧化为红棕色的NO2(2019课标I ,27,15分)硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2.xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在 实验室屮探宄采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：硫酸铁铵干净铁805 V废渣% 铁一 屑I II 砍H从 回答下列问题：步骤的目的是去除废铁屈表面的油污，方法是 。步骤需要加热的目的是_，温度保持80-95 C，采用的合适加热方式是 。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为 (填标号)。ABCI)步骤中选用足量的H2O2,理由是.分批加入H2O2,同时 为了 ，溶液要保持pH小于0.5。步骤的具体实验操作有 ，经干燥得到

17、硫酸铁铵晶体样品。采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数.将样品加热到150 C时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为 答案(1)碱煮水洗(2加快反应热水浴C将Fe2+全部氧化为Fe3+;不引入杂质 防止加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)(5)NH4Fe(SO4)2l2H2O(2022届T8联考(1)，15稀土金属包括17种金属，己广泛应用于电子、石油化工、冶金等各个行业。 稀土金属的制备常用电解法，步骤如下：第一步:稀土氯化物晶体(RC13-6H2O)的制备(R表示稀土金属，常见稳定价态为+3价)。由于R-O键比R-CI(或RF)键牢固，所以稀土金属在自然界大多以R

18、-O键的形式存在，人们常常以 R2O3表示矿物中稀土金属的含量。将矿物用浓盐酸处理再经分离提纯得到RC1v6H2O。 第二步:无水稀土氯化物的制备。将稀土氯化物晶体RCh.6H2O脱水制取RCh，脱水温度为200-300 C。第三步:电解。第叫步:再通过较为复杂的方法分离各种稀土金属。请冋答下列问题：U)生产时选择电解熔融稀土金属氯化物，而不用熔融稀土金属氧化物的原因是_。苦要测定某矿物中稀土金属含量，方法之一是将矿物处理为氯化物，然后转化为草酸盐，再用热量分析 法测定(产物为R2O3)。若在实验室中进行，应将提纯后的草酸盐放在 屮加热，灼烧至恒重。 某实验小组进行实验，实验数据如下表所示：矿

19、物样品质量(g)剩余固体质量(g TOC o 1-5 h z 第一次实验1.480.89第二次实验1.510.90第三次实验1.510.91则该样品中稀土金属含量为 (不考虑处理过程中的损失，含量以R2Ch计.用百分数表示)。 脱水吋会有部分稀土氯氧化物ROCI(红色)生成，这种难熔的物质会使电解时的熔体黏度增大，导电性降 低，并使析出的金属液滴不易从盐相屮聚集和离析出来。这些悬浮的ROC1在电解时大部分会沉积于电 解槽的底部，将阴极金属覆盏住，使电解难以继续进行，红色的ROCI被称为“红泥”。“红泥不被电解。 (3为防止ROCI的生成，脱水可在NH4CI存在的条件下进行，理由是 ， 同时，在

20、NH4C1存在时，若有ROC1产生，也能转化为RCh。试用化学反应方程式予以解 释: 。(4电解时电解槽电极之一为石墨，实验表明，即使是使用含水的稀土氯化物，槽内也并无红泥的蓄积，但发 现作为电极的石墨发生严重的磨蚀现象。其中石墨作 极，试写出该电极上的电极反应式: (电解温度：850-900 C，“红泥”被消除吋有气体产生，且有RCh生成)。答案(DR-0键比R-C1键牢固，所以氯化物的熔点低，生产成本低坩埚60.0%NH4CI受热分解产生HCI,HC1抑制RCh水解生成ROCI200300 *C,、.200300ROCI+2NH4CI RCh+H20t+2NH3f (或者 NH4C1_HC

21、lt+NH3t，ROCl+2HCl200300 *CRCl3+H20t)阳 2ROC1+C+4CI-4eRCh+CCh仪或者 ROCI+C+2Cr-2eRCh+CO?) 考点二探究实验方案的设计与评价1.（2021海南，14,4分）依据下列实验和现象，得出结论正确的是（现象选项实验结论点燃无色气体X，将生成的气体通入澄清石灰水25 C时，向无色的Y溶液中滴加12滴酚酞试液在淀粉和12的混合溶液中滴加KSCN溶液己知:（SCN）2、SCN分别与卤素 单质、卤素离子性质相似澄清石灰水先浑浊后澄清溶液仍为无色溶液仍为蓝色在稀H2SO4中加入少量Cu2O溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成X为COY溶液

22、的pH7氧性:（SCN）2I2溶液中含Na元素H2CO3酸性弱于ch3cooh反应生成了 02把水滴入盛有少量Na2O2的试管 中，立即把带火星木条放在试管口答案D4.（2020安徽合肥模拟，6）探究Na2O2与水的反应，实验如下。（已知:H2O2=H*+H0i、HO2H*+O| ）下列分析不正确的是（）KMnO4溶液酸性溶液u（产生气体，溶液褪色:2- 0 褚H，SO4 MnO将沉淀滤出5/1洗净.配成i取浊液静宜BaCI,溶液产生沉淀产生少坟 （BaO,） 气泡和白 色沉淀0产生气体中产生的气体能使带火星的木条复燃中均发生了氧化还原反应和复分解反应中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体

23、的量也不同通过能比较酸性:HC1H2O2答案D5.（2022届湖北腾云联盟联考，13）为研宄甲醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应的固体产物（固体A）的成分，进行如下图所示实验。放a无色溶液蓝色溶液 浓水一 L _红色闲体蓝色溶液 己知:Cu2O、CuO均能溶于浓氨水，分别产生Cu（NH3）J（无色）、Cu（NH3）V（蓝色）。下列说法错误的是（）甲醛与新制Cu（OH）2反应时，Cu（OH）2作氧化剂_无色溶液变蓝，说明固体A中一定存在Cu2O-的反应为 2Cu+O2+8NH3 H2O Cu（NH3）J+4OH+6H2O去掉试管的橡胶塞，一段时间后溶液变蓝，也能确认固体A的成分 答案D6.（202

24、2届黑龙江大庆月考，13）某学习小组设计实验探宄NO与锏粉的反应并检验剩余的NO,实验装置 如图所示（夹持装置略）。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2,排尽装置内的空气。足挞 :浓衩水IA1 体 A过滤已知:在溶液中FeSO4+NO|Fe（NO）SO4（棕色），该反应可用于检验NO。下列说法中不正确的是（装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应实验结束后，先熄灭洒精灯，再关闭分液漏斗的活塞装置J收集的气体中一定不含NO答案D（2018课标II ,13,6分）下列实验过程可以达到实验目的的是（）编号实验目的配制 0.400 0 mol-L

25、-的 ANaOH溶液B探究维生素C的还原性C制取并纯化氢气探究浓度对反应速率的 影响实验过程 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水 溶解，转移至250 mL容量瓶中定容向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过 NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSOs溶液的试管 中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象答案B浓硝酸（2022届辽宁沈阳市郊联体期巾，13）己知:在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其 生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物:FeSO4

26、+NO#Fe（NO）SO4（棕色）（AH0）;NO2和NO都能 被KMnO4氧化吸收。某实验小组探宄硝酸与铁反应的产物，用如图所示装置进行实验（E的加热装置省 略）。下列说法正确的是（）-气体收集装置酸性KMnOJ溶液CO,铁片E装置滴入浓硝酸，加热前因反应速率慢而没有明显现象F装置的作用是直接确认E中是否有NO生成G装置中的试剂不可以用NaOH溶液代替可用浓NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸检验是否生成-3价氮的化合物答案C（2022届北京人大附中检测.13）探宄亚硝酸钠（NaNO2）的化学性质，实验如下（装置如图）：-NaNO,溶液无色溶液变红产生淡黄色沉淀无色溶液立即变蓝无色溶液变为绿色广

27、试剂a娥试剂a酪酞溶液 AgNO3溶液淀粉KI溶液、稀硫酸酸性K2Cr2O7溶液资料:AgNO2是淡黄色难溶于水的固体;溶液中Cr3+为绿色。由上述实验所得结论不年呼的是（）NaNO2溶液显碱性NaNO2可与某些盐发生复分解反应:NOi+Ag+一AgNO2iNaNO2有氧化性:2I+2H*+2NO2l2+2NO2t+H2ONaNO2有还原性:Cr2O+3NOi+8H+N03+2Cr3+4H20答案C（2020河北衡水期中，24）下表是某同学探% Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液反应规律的实验记录（装置如图），已知:Cr2O;（橙色）+H2OF2CrO!-（黄色）+2H+。广下列说法不正确的是

28、（）n序号1a2 mL0.05 mol L1 K2O2O7溶液 (pH=2)2 mLb3滴饱和NazSOs溶液(pH=9)现象溶液变绿色（含CP+）20.1 mol.L1 K2OO4溶液3滴饱NazSOs溶液溶液没有明显变化(pH=8)32mL饱和 Na2SO3溶液3 滴 0.05 mol L1 K2Cr2O7 溶液溶液变黄色42 mL蒸馈水3 滴 0.05 mol L1 K2Cr2O7 溶液溶液变成浅橙色实验1中的绿色溶液中含有SO实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响 答案C（2021浙江6月选考

29、，25,2分）下列方案设计、现象和结论都正确的是（目的探宄乙醇消去反应的产物探宄乙酰水杨 B酸样品中是否含有水杨酸探宄金属钠在 C氧气中燃烧所 得固体粉末的方案设计现象和结论取4mL乙醇，加入12 mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至若溴水褪色，则乙醇消140 C，将产生的气体通入2 mL溴水中取少量样品，加入3mL蒸馏水 和少量乙醇，振荡，再加入12滴 FeCb溶液取少量固体粉末，加入23 mL 蒸馏水去反疢的产物为乙烯若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸若无气体生成，则固体粉末为Na2O;若有气体生成，则固体粉末为答案D成分N32O2探究Na2SO3D固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水

30、，加mu入足量稀盐酸，再加人足*测BaCh 溶液(2022届T8联考(2),13下列有关实验操作、现象及结论都正确的是(选项实验操作两支试管各盛4 mL ().1 mol/L 酸性高锰酸钾溶液，分别加入 A2mL0.l mol/L的草酸溶液和 2 mL 0.2 mol/L草酸溶液实验现象加入0.2 mol/L草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液完全褪色时间更短室温下，向FeCb溶液中滴加 B 少星K1溶液，再滴加儿滴淀粉溶液将淀粉和稀硫酸混合加热一C 段时间后,再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热取一支试管装入2mL2mol/L NaOH溶液，先滴加1mL I mol/L MgCb 溶液，再滴加儿

31、滴I mol/L CuCl2溶液溶液变蓝色产生砖红色沉淀先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色结论反应物浓度越大，反应速率 越快Fe3*的氧化性比12的强淀粉在稀硫酸、加热条件下 水解为葡萄糖KSpCu(OH)2Li+4.07HCO34.61Na+5.19NO37.40Ca2+6.59cr7.91K+7.62so!.8.27(3电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入 电极溶液中。电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了 0.02 mol.Ld。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)= o根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为 ，

32、铁电极的电极反应式为 o因此，验证了 Fe2+氧化性小于 、还原性小于 .实验前需要对铁电极表面活化。在FeS04溶液屮加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_。答案(1)烧杯、量筒、托盘天平(2)KC1 (3)石墨(4)0.09 mol-f1 (5)Fe3+eFe2+ Fe-2eFe2+ Fe3+ Fe取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不出现血红色，说明活化反应完成(2020课标11.27,15分|实验探宂情境)苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：COOKCOOH+HC11-Z

33、+KC1名称相对分子质量熔点rc沸点re密度/ (g.mL1)溶解性甲苯92-95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100 C左右开始升华)248一微溶于冷水，易溶于乙醇、热水实验步骤：在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高 猛酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热冋流至回流液不再出现油珠。(2停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁 热过滤，用少量热水洗涤滤濟。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。 将析出的苯甲酸过滤

34、，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为l.Ogo纯度测定:称取0.122 g fi产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25.00 mL溶液，用0.010 00 mol-L-的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50 mL的KOH标准溶液。回答下列问题：根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为 (填标号)。A.100 mL B.250 mL C.500 mL D.l OOOrnL在反应装置屮应选用 冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应己 完成，苒判断理由是 。(3加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是 :该步骤 亦可用草酸在酸性

35、条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理 .“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是 。干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是 。(6本实验制备的苯甲酸的纯度为 ;据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于 (填标号)。 A.70%B.60%C.50%D.40%(7若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中 的方法提纯。答案(1)B (2)球形无油珠说明不溶于水的甲苯己经被完全氧化除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气2Mn0；+5H2C2O4+6H+一2Mn2+10CO2T+8H2O (4)MnO2 (5)苯甲酸升华而损失(6)86.0%C (7)重结晶(2022届河北唐山期中

36、，14)FTO导电玻璃为掺杂氟的SnO2透明导电玻璃，广泛用于液晶显示屏、薄膜 太阳能电池基底等方面，SnCU可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用熔融的锡与Ch反应制备SnCU 此反应放热，生成的SnCl4易水解生成SnO2 xH2O。冋答下列问题：) n(浓盐酸=BKM冷凝管浓硫酸饱和ft盐水碱石灰浓硫酸IVVVI有关物理性质如下表:物质颜色、状态熔点厂C沸点/CSn银白色固体231.92 260SnCU无色液体-33114SnCh无色晶体246652(1装置II中发生反应的离子方程式为 0将以上装置用玻璃管连接，组装成一套制备SnCU的实验装置(每个装置最多使用一次)，正确的顺序是(填各接

37、口字母序号):B N,A 。装置III中应选用的冷凝管为 (填选项字母)。(3检查装置气密性并装好药品后，应先打开II中的分液漏斗活塞，待出现 现象后，再点燃I处的洒精灯。装置VI的作用是_。若没有装置VI，可能发生的化学反应方程式为_。产品SnCU中常混有SnCl2,利用反应Sn2+I2 n4+2r可测定产品的纯度。称取mg产品，用浓盐酸 溶解并加水稀释，以淀粉溶液为指示剂，用c mol-L-*碘标准液滴定至终点，消耗标准液V mLo产品的纯度 为 (用含字母的代数式表示)。答案 (l)2MnO；+l()Cr+16H+ Mn2+ +5C12T+8H2OHIEF CDJ(或 K) BI中蒸馏烧

38、瓶中充满黄绿色气体(4吸收多余的氯气，并防止水蒸气进入锥形瓶 SnCl4+(x+2)H2O nO2xH2O|+4HClT(5rcKxl3xl9xlOO%m(2022届辽宁六校期屮，20)实验室以活性炭为催化剂，用CoC12.6H2O制取三氯化六氨合钴(III)。总反应式为 2CoC12+1ONH3+2NH4CI+H2O2 Co(NH3)6】C13+2H2O,制备流程如阁:浓氨水溶解 络合 氧化含Co(NH3)6C13和活性炭的浊液浓盐酸Co(NH3)JC13晶体回答下列问题：步骤“溶解”需加热并使用研细的CoCh.6H2O,目的是_。步骤“络合”需降温至10aC进行，原因是_。步骤“氧化”在6

39、0X：进行。“操作I ”是 己知:Co(NH3)6C13在冷水中溶解度较小，在热水中溶解度较大。“溶液2”屮钴主要以Co(NH3)63+形式存在，加入浓盐酸的作用是_。用下图装置测定产品中NEh的含量(己省略加热和夹持装置)：蒸氨:取mg样品进行测定。添加药品后，加热三颈烧瓶，蒸出的NHa通入含有V, mL标准溶液的锥形瓶中。液封装置1的作用是_。滴定:将液封装置2屮的水倒入锥形瓶后，滴定过剩的H2SO4.消V2niLc2moLLd的NaOH标准溶液。产品中NH3的质量分数为 。若未将液封装置2中的水倒入锥形瓶，测得NH3的质量分数可能 (瑣“偏髙”或“偏低”)。答案(1)加速溶解(2)防止氨

40、气逸出趁热过滤存在溶解平衡Co(NH3)61C13#Co(NH3)63+(aq)+3Cr(aq，加入浓盐酸，增大了 c(Cl ),使平衡逆向移动，有利于析出Co(NH3)6C1j晶体(5平衡气压，防止倒吸,防止氨气逸出，奶)x10-3X17x|00% 偏低m(2021北京，19，13分|实验探究情境)某小组探宄卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧 化性和还原性的变化规律。浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出吋，固液混合物A中仍存在盐酸和MnCh。反应的离子方程式是 V电极反应式：.还原反应:MnO2+2eMn2+2H2O。.氧化反应: o根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸

41、和MnO2的原因。.随c(H+)降低或c(Mn2+)升髙，MnO2氧化性减弱。.随 c(CD降低， .补充实验证实了中的分析。序号实验加入试剂现象I/试剂田她较浓硫酸有氯气IIa有氯气IIIa和b无氯气a 是 ，b 是 利用c(H+)对MnO2氧化性的影响，探宄卤素离子的还原性。相同浓度的KCk KBr和KI溶液，能与 MnO2反应所需的最低c(H+)山大到小的顺序是 ，从原子结构角度说明理由o 根据(I)中结论推测:酸性条件下，加入某种化合物可以提卨溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2。经实验 证实了推测。该化合物是 。Ag分别与丨mol-L-1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生

42、S换反应。试解释原 因: 。总结:物质氧化性和还原性变化的一般规律是_。答案(1) MnO2+4H*+2CrMn2*+C12T+2H2O 2Cr-2e hTcr还原性减弱(ci2的氧化性增强)KCI固体(或浓/饱和溶液) MnSO4固体(或浓/饱和溶液)KClKBrKI Cl、Br、I位于第VI1A族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力 逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强AgNO3 或 Ag2SO4比较AgX的溶解度，Agl溶解度敁小，发生反应Ag+IAgU，使得反应2Ag+2H* AgH2t得以发生氧化剂(还原剂)的浓度越大，其氧化性(还原性)越强，还原产物(氧化产物)的浓

43、度越大，氧化剂(还原剂) 的氧化性(还原性)越小(或还原反应中，反应物浓度越大或生成物浓度越小，氧化剂氧化性越强)创新篇守正出奇创新热重分析法在综合实验中的应用(2021黑龙江大庆三模,9|素材创新)从石油废催化剂(主要含有AhO3、V2O5、Ni、Mo、Fe等)中回收钒、废催焙烧化剤*破碎离子交换回收钼。第二次焙烧时钼，是提取这些紧缺金属的重要方法。国内采用的种工业流程如下：1臟卜Si-國一國一 般没取i 化铝(NH,V()回答下列问题:(1对原料进行了两次焙烧，第一次焙烧的主要目的是 V2O5发生反应的化学方程式为 水浸取滤渣中主要含有氧化镍、三氧化二铁。“沉铁”时，若溶液屮c(Ni2+)

44、=0.35 mol.L加入碳酸钠调节溶液的pH为 可使Fe3+恰好沉淀完全(离子浓度1.0 xl0-5 mol-L ),此时 (填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。|假设溶液体积不变,lg 6-0.8;KsPFe(OH)3=2.16x 10-39,KspNi(OH)2=2xIO15)加入NH.C1调节溶液pH到8.5,将钒元素以偏钒酸铵的形式分离出来，加氨系数K(铵盐与钒含量换算 比)和温度对钒沉淀率的影响如图所示，则K最佳值约为 ，最佳温度约为 ，温度过髙会使沉钒率下降，原因是温度/T温度对偏钒酸铵沉淀的影响钼酸铵溶液可以结晶出二钼酸铵(NH4)2Mo2O7,相对分子质量为340，取少

45、量晶体，一定条件下受热分解的热重曲线如图所示：105100二钼酸铵热瑕rth线9590272597 X.8592.30% 84.70%800 100 200 300400 500 600 温度/T则597 C时，二钼酸铵热分解的化学方程式为 .答案(1去除废催化剂表面的有机物焙烧 V2O5+Na2CO3 NaVO3+CO2t2.8 无4 80 C氯化铵受热分解，溶液中铵根离子浓度下降597 *C(NH4)2Mo2O7MoO3+2NH3T+H2Ot(2022届河北部分学校考，17|题型创新)蓝色针状二草酸合铜酸钾晶体K2Cu(C2O4)2-4H2O,M=390g/mol是一种重要的化工原料，微溶

46、于冷水，易溶于热水。其一种制备方法如下。原理:2KHC2O4+CuOK2Cu(C2O4)2+H2O。步骤:制备CuO,取4.0 g CuSO4-5H2O置于100 mL烧杯中，加水溶解，在搅拌下加入20 mL 2 mol/L NaOH溶 液，加热至沉淀颜色不再变化，冷却后过滤、洗涤；制备KHC2O4,取6.0 g H2C2O4 2H2O置于250 mL烧杯中，加水，微热溶解，稍冷后加入4.4 g K2CO3固体, 溶解后生成KHC2O4和K2C2O4的混合溶液；制备K2Cu(C2O4)2,将KHC2O4和K2C2O4的混合溶液在80-85 C水浴中加热，再将CuO加入该溶液中， 充分反应，趁热

47、抽滤(装置如图甲所示，通过控制水龙头水流的大小可以调节抽滤的快慢)，用4-5 mL沸水 洗涤不溶物23次，弃去不溶物；水龙头布氏漏斗 8图甲吸滤瓶K2Cu(C2O4)2-4H2O晶体的生成，将步骤所得滤液在热水浴中蒸发浓缩至40 mL，冷却至室温得蓝紫色针状晶体，过滤，用滤纸吸干，称得其质量为3.9 go回答下列问题：过滤需要的玻璃仪器有 ，步骤中，检验CuO沉淀是否洗涤干净的方法为O (2过滤和抽滤都是将固体和液体进行分离的操作，步骤选择抽滤的原因是 :抽滤完洗涤沉淀时，为了让洗涤液与沉淀的接触更充分，使洗涤的效果更好，其操作为_。步骤中，K2CO; (填“能”或“不能”)用CHaCOOK代

48、替，原因是O 该实验中CuSO4-5H2O的利用率为 %。对最终产品进行热重分析，其剩余百分数与温度的变化曲线如图乙所示:1009080706050B( 123,81.54)剩余百分数/% A(51,90.77)C(320.44.620 50 100 150200250300350/ 图乙A点固体的成分为 (填化学式)。B点到C点固体分解的化学方程式为 o答案(1)普通漏斗、烧杯、玻璃棒取最后一次洗涤液适量于试管中，向其中加入盐酸酸化的BaCh溶液，若无白色沉淀生成，说明CuO己洗涤干净K2Cu(C2O4)2微溶于冷水，为减少K2Cu(C2O4)2的损失，需加快固液分离的速率关小(或关闭)水龙

49、头不能会引入杂质醋酸根离子62.5K2Cu(C2O4)2-2H2OK2Cu(C2O4)2 K2O+CuO+2COt+2CO2t（2017课标111,26,14分|题型创新）绿矶是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿帆的一些性质进行探宂。冋答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矶样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知: 、 o（2）为测定绿矶中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K.和K2）（设为装置A）称重，记为m. go将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 go按下图连接好装置进行实

50、验。N K a K, B仪器B的名称是 .将下列实验操作步骤正确排序 （填标号）;重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 goa.点燃洒精灯，加热b.熄灭洒精灯关闭K.和K2 d.打开K,和K2,缓缓通入N2e.称量A f.冷却到室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x= （列式表示），若实验时按a、d次序操作，则使x（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2中己恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开Ki和K2,缓缓通入 N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。（DC、D中的溶液依次为 （填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为 品红b.

51、NaOH c.BaChBa（NO3）2e.浓 H2SO4写出硫酸亚铁髙温分解反应的化学方程式 O答案（1）样品中没有Fe（III） Fe（ II）易被氧气氧化为Fe（III） （2）干燥管dabfee ：二）偏小（3）c、a生成白色沉淀、褪色2FeSO4Fe2O3+SO2T+SO3T（2022届重庆西南大学附中开学考J7）MnSO4是一种重要的化工产品。以菱锰矿（主要成分为MnCO% 还含有Fe3O4 FeO、CoO等）为原料制备MnSO4的工艺流程如图I。资料:金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表。金属离子Fe3+Fe2+Co2+Mn2+开始沉淀1.56.37.47.6完全沉淀2.88.39

52、.410.21 .MnO-H SO.iii.筑水含硫沉淀剂11酸池沉淀池1沉淀池2 含MnSO4 MnSO* (H ) = 2 mol/i.n(沉铁 p(沉钴|*的溶液 _品体111废渣沉淀1沉淀2图1酸浸后所得溶液中的金属阳离子包括Mn2 Co2+、 。 (2沉淀池1中，先加入MnO2充分反应后再加氨水，写出加MnCh吋发生反应的离子方程式:_。沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是_。图2为MnSO4和(NH4)2SO4的溶解度曲线。从“含MnSO4的溶液”中提取“MnSOi晶体”的操作为 、 、洗涤、干燥。lool/x()604()、汎20MnSO40 温度n: 图2 用惰性电

53、极电解酸化后的MnSO4溶液可进一步获得MnO2,电解过程中阳极的电极反应式 为 沌解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过 滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。欲使溶液中c (Mn2+)1.0 xl0-5 mol-L1,则应保持溶液中 c(S”最低为 nol.Ld(保留2位有效数字)。(己知常温下MnS的Ksp=1.0 xl0)MnSO4 H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如图3所示。a点时固体物质的 化学式为 。I 150 C时，发生反应的化学方程式为 答案 Fe3+、Fe2+ 4H+MnO2+2Fe2+ Fe3+Mn2

54、+2H2ONaOH能与锰离+反应生成氢氧化锰沉淀而使锰元素损失(4蒸发浓缩趁热过滤Mn2+2H2O-2eMnO2+4H+ 1.0 x1 O61 150MnS0j 3MnC)2M113O4+O2T2023新高考化学第一轮专题练习 专题二十实验方案的设计与评价某化学兴趣小组拟采用如下图所示装置(部分夹持装置略去)制取氨基钾(knh2)。己知氨基钾很容易与 空气中的水和二氧化碳反应。回答下列问题：A装置装药品前应检验气密性，操作是 o浓氨水与生石灰混 合能迅速产生氨气，主要利用生石灰吸水且遇水放热升温减小氨气溶解度，以及 (从平衡角度回答)。整套装置的连接顺序为a- (装置不重复使用)。实验开始时应

55、先打开分液漏斗的活塞，再点燃洒精灯，目的是 。药品 M为 (填字母标号)。A.无水氯化钙B.碱石灰C.五氧化二磷D.硅胶D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为_。B装置的作用是 o答案(1)关闭分液漏斗活塞，将导气管延长插入水中，微热烧瓶，导气管口有气泡冒出，停止加热，导气管 中倒吸一段水柱，证明A装置气密性良好 生成的Ca(OH)2增大氨水中氢氧根离子浓度，使一水合氨的电 离平衡逆向移动 hi-fg-de-b(3利用产生的氨气排尽装置内的空气，防止金属钾被氧化BD2K+2NH32KNH2+H2吸收多余的NH3,并防止空气中的CO2和水蒸气进入D中解析(2)A装置制备氨气，用E装置中药品M干燥

56、氨气，干燥的氨气和金属钾在D装置中反应;为防止倒 吸，尾气通过C装置;为吸收多余的NH3,并防止空气中的CO2和水蒸气进入D装置屮，在C装置后连接装 有浓硫酸的B装置。(3利用产生的氨气排尽装置内的空气，防止金属钾被氧化，所以实验开始时应先打 开分液漏斗的活塞，再点燃酒精灯;药品M用于干燥氨气，无水氯化钙和五氧化二磷均能与氨气反应，不能 用来干燥氨气，所以M可以是碱石灰或硅胶，故选BD。(4)D装置中硬质玻璃管内金属钾和氨气反应生成第1页共26页第 页共26页氨基钾和氢气，可写出发生反应的化学方程式。(5)B装置内的浓硫酸可以吸收氨气，防止污染空气;氨基钾很容易与空气中的水和二氧化碳反应，B装

57、置能防止空气中的C02和水蒸气进入D装置中。名师点睛装置的气密性检验:形成封闭体系(有活塞别忘关活塞)一操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水 等)一描述现象4得出结论。微热法关键词是:封闭(将导管一端放入水中)、微热、气泡、水柱。液差(封) 法关键词是:封闭(用止水夹关闭右侧导气管，向xx漏斗中加水)、液差(xx漏斗中形成一段水柱，停止注水 后，水柱不变化)。注意:整套装置气密性检查，为使其产生明显的现象，用洒精灯对装置中某个可加热容器 微热，观察插入水中的导管口处是否有气泡冒出，也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。CUCI是一种重要化工原料，常用作催化剂、杀菌剂。化学小组利用下图装置(部分夹

58、持装置略去制备 氯化亚铜。己知:CuCI为白色固体，微溶于水，不溶于洒精，在空气中能被迅速氧化。CuCl能溶于氨水，Cu(NH3)2+为无色。实验步骤：.向15 mL 0.5 mol-L-的CuCl2溶液中，加入0.5 mol f1的NaOH溶液30 mL;打开A中分液漏斗的活塞， 产生SO2气体，一段时间后C中产生白色固体。.将C中混合物过滤、洗涤、干燥得CuCl产品。回答下列问题：仪器a的名称是 ，装置B的作用是。步骤I中通入SO2发生反应的离子方程式为 o步骤II采用抽滤法快速过滤，防止滤渣被空气氧化为Cu2(OH)3CIo CuCl被氧化为Cu2(OH)3CI的化学 方程式为 :用95

59、%的乙醇代替蒸馏水洗涤的优点是_。判断CuCl沉淀洗涤干净的实验方案是_。CuCl样品加氨水溶解后露置于空气中迅速得到深蓝色溶液，深蓝色是由溶液中的阳离子 (填化学式)呈现的。准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将苒置于过量的FeCh溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫 酸，用a mol-L-的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O疒被还原为Cr3+(该条件 下CP不反应)，样品中CuCl的质量分数为_。答案(1)三颈烧瓶作安全瓶，防止倒吸，并可以降低二氧化硫在溶液中的溶解度SO2+2Cu(OH)2+2C12CuC1+S0!-+2H2O4CuC1+O2+4

60、H2O 2Cu2(OH)3C1+2HC1 减少 CuCl 的损失，且较容易干燥取最后一次洗涤液于试管中，先向其中加入过量的稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净Cu(NH3)42+%解析(1)B中长颈漏斗与外界连通可以平衡内外的气压，起到防倒吸的作用，同时饱和亚硫酸氢钠溶液 可以降低二氧化硫在水中的溶解度，减少二氧化硫的损失。(2)步骤I在氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 反应生成氢氧化铜，氢氧化铜悬浊液中通入二氧化硫，发生氧化还原反应得到氯化亚铜。(3)CuCI被氧气 氧化为Cu2(OH)3CI，反应的化学方程式为4CuC1+O2+4H2O 2Cu2(OH)3C1+2HCI