金属化学性质第二课时

1、教学目标知识与技能：1、掌握铁与水蒸气的反应；铝与氢氧化钠溶液的反应，认识钠是一种活泼金属；掌握其与盐溶液的反应 2、学会根据实验原理设计实验，并掌握简单装置的绘画过程与方法：1、采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析，得出结论的方法进行启发引导式教学； 2、发挥学生主主体作用，根据已学过的氧化还原反应知识推测分析反应中元素价态的变化，从而推测出产物并利用实验加以验证情感、态度与价值观： 1、通过钠与盐溶液的反应培养学生提出问题、分析问题、解决问题的能力，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度； 2、通过动手实验体验化学的奥秘，激发学生学习兴趣。 教学重点铁与水蒸气的反应；铝

2、与氢氧化钠溶液的反应教学难点铝与氢氧化钠溶液的反应的实质教学过程引言：一天，英国一家炼铁厂的熔铁炉底部产生了裂缝，顿时炽热的铁水从裂口夺路而出。当温度高达一千多摄氏度的铁水碰上炉旁一条水沟里的水时，刹那间，“轰”的一声震天动地的巨响，整个车间被掀掉了。水为什么会产生这么大的相当于TNT炸药的威力呢？ 学生：思考后得出结论：当一千多摄氏度的铁水流入水沟时，在极短的时间内产生了大量易燃易爆气体，并且被铁水的高温点燃，所以轻而易举地把巨大的生产车间给炸掉了。教师：总结铁可与水蒸气反应设疑：从氧化还原的角度分析铁与水蒸气反应得到的易燃气体是哪种气体，如何验证这种气体学生：气体为氢气，检验方法先收集再点

3、燃。科学探究：给出仪器：三支试管、烧瓶、硬质玻璃管、干燥管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯、铁架台、酒精灯及所需药品设计实验装置教师：给出一套装置，并播放视频，观看反应过程学生：观察到的现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后，试管内的固体仍呈黑色。学生：完成化学方程式： 3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2投影：学生设计的装置图1图2过渡：在初中我还学过金属与盐溶液发生置换反应，下面请同学写出镁、铝分别与硫酸铜溶液反应的离子方程式投影：Mg + Cu2+ = Mg2+ + Cu 2 Al + 3 Cu2+ = 2Al3+ + 3 Cu探究：如果将比镁、铝活泼的钠

4、投入到硫酸铜溶液中情况会如何？学生：甲：同镁、铝一样会发生置换反应，会看到有红色铜析出 乙：先与水反应生成氢氧化钠，再与硫酸铜反应生成蓝色絮状沉淀学生演示：将钠投入到硫酸铜溶液中的实验，观察现象 现象：实验现象：钠浮于水面，熔成一个小球，四处游动，逐渐缩小直至最后消失，发出嘶嘶的响声，最后生成蓝色絮状沉淀。 结论：钠先与水反应生成氢氧化钠后再与盐反应 方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4总: 2Na+CuSO4+2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4+H2练习：将那投入到氯化铁溶液中的现象及方程式 教师

5、：小结：活泼金属（钾、钙、钠）语言溶液反应实质是金属先与水反应，生成碱，生成的碱再与盐反应。但这些活泼金属在熔融状态下可与盐发生置换反应，例：TiCl4(熔融)+4Na=Ti+4NaCl过渡：金属除了这些通性外，有没有特殊性质呢? 演示：将铝粉投入到盛有氢氧化钠溶液的大试管中，观察现象学生：有气泡产生教师：从氧化还原的角度分析产生的是哪种气体，并设计检验该气体学生：推测是氢气，收集点燃教师: 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2 实质: 第一步: 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O总的反应方程式：2Al+2Na

6、OH+6H2O =2NaAlO2+3H2 +4H2O氧化剂：H2O； 还原剂：Al强调:铝只能与强碱溶液反应（氢氧化溶液、氢氧化钾溶液等）教师：酸、碱还有盐等可直接侵蚀铝制品，因此铝制餐具不宜用来长时间存放酸性、碱性或咸的食物。小结：我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难看出金属在参加反应时化合价升高了，表现出了较强的还原性，正因为多数金属较强的还原性，所以在自然界中多以化合态存在，极少数以游离态存在板书设计 第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第二课时）二、金属与酸和水的反应铁与水蒸气：3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2三、金属与盐溶液的反应钠与硫酸铜溶液的反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4总: 2Na+CuSO4+2H2O =