【化学】广东省汕尾市2020-2021学年高一下学期期末考试试题（解析版）

1、广东省汕尾市2020-2021学年高一下学期期末考试试题本试卷共6页，20题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄鈹，不得使用涂改.液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求

2、。1.化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）A.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B.减少汽车尾气的排放是控制酸雨危害的途径之一C.玻璃花瓶和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品D.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，符合绿色化学“原子经济”中原子利用率达100%的要求2.下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A.聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子化合物B.、CO均为酸性氧化物C.盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物D.、和表示的物质都是纯净物3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.常温常压下，4.6g乙醇中所含共价键的数目为0.7B.标准状况下，22.4L中含

3、有的分子数为C.0.5mol中含有的中子数为8D.1mol与足量充分反应转移的电子数为24.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.FeO溶于稀硝酸：B.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：C.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：D.向氯化铝溶液中加入过量氨水： 5.下列实验能达到预期目的是（ ）A.检验无水乙醇中是否有水B.蒸发KCl溶液制备无水KClC.制取少量乙酸乙酯D.喷泉实验6.下列有关说法正确的是（ ）A.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化B.乙烯与的加成、乙烯使酸性溶液褪色，都与其分子内含有碳碳双键有关C.戊烷和2-甲基丁烷是同系物D.丁烷属于链烃，是因为其分子中4个碳原子在同一条直线上7.

4、短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断不正确的是（ ）A.最外层电子数：乙甲B.原子半径：丁丙甲C.金属性：甲丁戊8.下列叙述正确的是（ ）A.不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B.常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应C.氯水久置后，漂白性和酸性均减弱D.高炉炼铁的主要原理是与在高温下反应制备金属铁9.可以发生反应：，下列说法正确的是（ ）A.既是氧化剂又是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为14C.氧气是氧化产物D.若生成4.48L HF，则转移0.8mol电子10.部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A.b

5、为红棕色气体，可转化为cB.密闭体系中，c存在C.a可经催化氧化生成bD.d的溶液与Cu反应可生成b或c11.化学与生活密切相关。下列物质的性质与应用的对应关系正确的是（ ）A.不助燃，所以金属钠着火时可用干冰作灭火剂B.断裂分子中HN键要吸收热量，所以工业上用液氨作制冷剂C.可燃冰的主要成分是甲烷，可作为清洁能源D.纤维素在人体内可水解生成葡萄糖，是人类重要的营养物质之一12.由Fe和Pt构成的原电池装置如图所示，下列叙述正确的是（ ）A.该装置中Pt为正极，电极反应为B.该装置中Fe为负极，电极反应为C.溶液中向Fe极移动D.该原电池装置的最终产物是13.苹果酸的结构简式为，下列说法正确的

6、是（ ）A.与苹果酸互为同分异构体B.1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C.1mol苹果酸与足量金属钠反应生成1molD.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种14.在400600下的催化氧化：，已知此正反应放热。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是（ ）A.在上述条件下，不可能完全转化为B.达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等C.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率D.为了提高的转化率，可适当提高的浓度15.下列关于能量变化的说法中正确的是（ ）A.能量变化是化学反应的基本特征之一B.当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为放热反应C.在100kP

7、a时，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.895kJ的能量，可知金刚石比石墨稳定D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应16.海水开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是（ ）A.可以通过物理方法从海水中得到粗盐B.将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为C.用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收，以富集溴D.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂提镁二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.（13分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的12种元素，回答下列问题。族周期AAAAAAA0一二三（1）中，最活泼的金属元素是_（写元素符号，下同）；最不活泼的元素是_；某元素的气态氢化物与其最高

8、价氧化物对应的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是_。（2）元素的非金属性：_（选填“”或“（1分）（3）（2分）（4）NaSiC（2分）（5）（2分）（6）（2分）18.（14分）（1）分液漏斗（1分）（2）方法一：塞紧橡皮塞，关闭分液漏斗的活塞，将导管末端伸入盛水的烧杯中，微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热，导管末端形成一段水柱，说明装置A气密性良好。方法二：塞紧橡皮塞，用止水夹夹紧橡皮导管，在分液漏斗中装入适量的水，打开分液漏斗活塞，从分液漏斗向烧瓶中放水，一段时间后，分液漏斗内的水不再滴下，说明装置A气密性良好。（方法合理即可，2分）（3）（2分）（4）AC（2分）（5）除去氯气中混

9、有的HCl（1分） 不能（2分）（6）（2分） 3mol（或3）（2分）19.（13分）（1）（2分）（2）ABE（2分） 0.3mol/（Lmin）（2分） 60%（2分）（3）锂（1分） （2分） （2分）20.（12分）（1）石蜡油的裂解（1分）（2）聚乙烯（1分）（3）羧基（1分）（4）加成反应（2分） 酯化反应（或取代反应）（2分）（5）（2分）（6）（1分） 乙烷与氯气发生取代反应，能生成一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷等多种产物，产物含有较多杂质（2分）答案详解一、选择题1.A【试题分析】A.明矾只能作为净水剂吸附悬浮杂质，不能使海水淡化，故A项不正确；B.汽车尾气中含有氮氧化合物，

10、因此减少汽车尾气的排放是控制酸雨危害的途径之一，故B项正确；C.玻璃和瓷器都是硅酸盐产品，故C项正确；D.乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应物完全转化为生成物，原子利用率达到100%，故D项正确。2.C【试题分析】A.聚乙烯、聚氯乙烯属于合成高分子化合物，纤维素属于天然高分子化合物，故A项错误；B.酸性氧化物是指能和碱反应只生成盐和水的氧化物，CO既不能和酸反应也不能和碱反应，是不成盐氧化物，故B项错误；C.盐酸是氯化氢的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，故C项正确；D.存在两种同分异构体，分别为和，所以表示的物质不一定是纯净物；苯的分子式是，但不一定是苯，也可以

11、表示其他物质，如等，所以表示的物质不一定是纯净物；只能是甲醇，只有一种，故D项错误。3.C【试题分析】A.常温常压下，4.6g乙醇的物质的量是0.1mol，乙醇的结构简式为，则其中所含共价键的数目为0.8，故A项错误；B.标准状况下，水不是气体，不能根据气体摩尔体积为22.4L/mol来计算其物质的量，故B项错误；C.的质子数是16、中子数是16，所以0.5mol中含有的中子数为8，故C项正确；D.，根据化学方程式可知2mol充分反应转移2mol电子，因此1mol与足量充分反应转移的电子数为，故D项错误。4.D【试题分析】A.稀硝酸具有强氧化性，FeO溶于稀硝酸中发生氧化还原反应：，故A项错误

12、；B.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：，故B项错误；C.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：，故C项错误；D.向氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵，和都能溶于水，且都是强电解质，都可以拆成离子形式，为弱碱，难溶于水，都必须保留分子形式，故D项正确。5.B【试题分析】A.钠与乙醇、水都能反应放出氢气，不能用金属钠检验无水乙醇中是否有水，故A项错误；B.蒸发KCl溶液制备无水KCl可用蒸发结晶方法，需要用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等，装置合理，故B项正确；C.制取少量乙酸乙酯的实验中，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，不能用NaOH溶液，且导管不能插入液面以下，故C项错误；D.NO不能与水

13、反应，且不溶于水，因此不能形成喷泉，故D项错误。6.B【试题分析】A.煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，故A项错误；B.乙烯与的加成、乙烯使酸性溶液褪色，都与其分子内含有碳碳双键有关，故B项正确；C.戊烷和2-甲基丁烷的分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，不是同系物，故C项错误；D.丁烷分子中的碳原子是饱和碳原子，构成的是四面体结构，4个碳原子不在一条直线上，而是呈锯齿形，故D项错误。7.B【试题分析】A.甲、乙同周期，则最外层电子数：乙甲，故A项正确；B.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：丙甲，丙丁，故B项错误；C.甲和丙同主族，从上到

14、下金属性逐渐增强，则金属性：甲丁戊，故D项正确。8.A【试题分析】A.铝及其氧化物都能与酸或碱反应，因此不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性物质，故A项正确；B.常温下，铁片与浓硝酸发生钝化生成致密的氧化膜，钝化属于化学变化，故B项错误；C.新制氯水久置后变为盐酸，所以氯水久置后漂白性减弱、酸性增强，故C项错误；D.高炉炼铁的主要原理是与CO在高温下反应制备金属铁，故D项错误。9.B【试题分析】A.在反应中，中的O元素化合价降低，得到电子，所以该物质是氧化剂，而中的S元素的化合价是，反应后升高为+6，所以表现出还原性，表现出氧化性，故A项错误；B.是还原剂，是氧化剂，由化学方程式可知还原剂和氧化剂

15、的物质的量之比是14，故B项正确；C.O元素由+1价降低到0价，被还原，则氧气为还原产物，故C项错误；D.选项中未指明是否为标准状况下，无法计算HF的物质的量及转移的电子数，故D项错误。10.A【试题分析】根据含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系分析，a为，b为NO，c为或，d为。A.b为NO，是无色气体，其与氧气反应可转化为c，即，故A项错误；B.+4价的氮氧化物有、，密闭体系中，c存在，故B项正确；C.根据图象，a为，b为NO，可经催化氧化生成NO，故C项正确；D.d为硝酸，Cu与稀硝酸反应生成NO，与浓硝酸反应生成，故D项正确。11.C【试题分析】A.金属钠着火时，与空气中的氧气反应生

16、成过氧化钠，过氧化钠能与水、二氧化碳反应，而干冰是二氧化碳，所以不能用于金属钠的灭火，故A项错误；B.用液氨作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热量，能使环境温度降低，此过程分子中的化学键没有断裂，故B项错误；C.可燃冰的主要成分是甲烷，燃烧产生的能量大，且燃烧后几乎不产生残渣、污染性气体等，其污染比煤、石油等都小得多，是一种清洁能源，故C项正确；D.人体内没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中不能水解生成葡萄糖，故D项错误。12.A【试题分析】A.该装置中Pt为正极，氧气发生还原反应，电极反应为，故A项正确；B.该装置中Fe为负极，电极反应为，故B项错误；C.Fe是负极，Pt是正极，因此溶液中向Pt

17、极移动，故C项错误；D.氢氧化亚铁易被氧化，因此该原电池装置的最终产物是，故D项错误。13.D【试题分析】A.与苹果酸的结构相同，是同一种物质，不互为同分异构体，故A项错误；B.羧基可与氢氧化钠反应，醇羟基不与氢氧化钠反应，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，故B项错误；C.羧基、羟基都能与金属钠反应放出氢气，因此1mol苹果酸与足量金属钠反应可生成1.5mol，故C项错误；D.羧基、羟基都能发生酯化反应，苹果酸中含有羧基、羟基，所以能发生酯化反应的官能团有2种，故D项正确。14.B【试题分析】A.可逆反应中任何一种物质都不可能完全转化，故A项正确；B.达到平衡时，和的浓度不再

18、改变，但不一定相等，故B项错误；C.催化剂不能提高产率，但能加快反应速率、缩短生产周期、提高生产效率，故C项正确；D.提高的浓度，平衡向右进行，的转化率提高，故D项正确。15.A【试题分析】A.任何化学反应都是断裂旧化学键形成新化学键的过程，化学键的断裂和生成会吸收能量和释放能量，故A项正确；B.焓变等于断裂化学键吸收的能量减去形成新键释放的能量，则当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，焓变为正值，为吸热反应，故B项错误；C.1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量，可知石墨能量低，因此石墨比金刚石稳定，故C项错误；D.反应中的能量变化与反应条件无关，需要加热才能发

19、生的反应也可能是放热反应，故D项错误。16.D【试题分析】A.蒸发海水可得到粗盐，所以通过物理方法可以从海水中得到粗盐，故A项正确；B.苦卤中含有溴离子，氯气把苦卤中的溴离子氧化为溴单质，发生反应的离子方程式为，故B项正确；C.溴易挥发，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用还原剂将其还原吸收，以富集溴，故C项正确；D.从提高经济效益的角度，工业生产中常选用作为沉淀剂提镁，故D项错误。二、非选择题17.（1）Na Ar N（2）（3）（4）NaSiC（5）（6）【试题分析】由元素在周期表中的位置可知，分别为H、C、N、O、F、Na、Al、Si、P、S、Cl、Ar。（1）表中左下角的金属Na的金属性最强

20、，最不活泼的元素是0族的Ar，N元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可直接化合生成。（2）是C元素，是Si元素，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性。（3）是O元素、是Na元素，形成的原子个数比为12的化合物是，属于离子化合物，其电子式为。（4）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，C、Na、Si三种元素的原子半径由大到小的顺序是NaSiC。（5）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性ClPSi，元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性由强到弱的顺序是。（6）元素的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，的最高价氧化物对应的水化物是：，两者相互

21、反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是。18.（1）分液漏斗（2）方法一：塞紧橡皮塞，关闭分液漏斗的活塞，将导管末端伸入盛水的烧杯中，微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热，导管末端形成一段水柱，说明装置A气密性良好。方法二：塞紧橡皮塞，用止水夹夹紧橡皮导管，在分液漏斗中装入适量的水，打开分液漏斗活塞，从分液漏斗向烧瓶中放水，一段时间后，分液漏斗内的水不再滴下，说明装置A气密性良好。（方法合理即可）（3）（4）AC（5）除去氯气中混有的HCl（1分） 不能（6）（2分） 3mol（或3）【试题分析】A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，A是浓氨水与生石灰反应，生成的气体可用盛有碱石灰的干燥管干

22、燥，F为制备氯气的装置，E为除去HCl的装置，D为氯气的干燥装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置，二者发生反应：，实验中可观察到有白烟生成，以此解答该题。（1）仪器a的名称是分液漏斗。（2）方法一：塞紧橡皮塞，关闭分液漏斗的活塞，将导管末端伸入盛水的烧杯中，微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热，导管末端形成一段水柱，说明装置A气密性良好。方法二：塞紧橡皮塞，用止水夹夹紧橡皮导管，在分液漏斗中装入适量的水，打开分液漏斗活塞，从分液漏斗向烧瓶中放水，一段时间后，分液漏斗内的水不再滴下，说明装置A气密性良好。（3）将浓氨水滴人盛有CaO的烧瓶中发生反应：。（4）氨气为碱性气体，干燥氨气

23、要使用碱性干燥剂，可用碱石灰、氧化钙等，这些物质的状态为固态，因此应该盛放在干燥管中，题中AC符合要求，浓硫酸、会与氨气发生反应，不能用于干燥氨气，故合理选项是AC。（5）装置E中的饱和食盐水能吸收氯气中的氯化氢气体，减少氯气在水中的溶解度，所以装置E的作用是除去氯气中混有的HCl。要制取干燥纯净的氯气，应先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，然后通过浓硫酸除去水，若颠倒顺序则不能除去水蒸气。（6）装置C是氯气与氨气的反应装置，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结、另一生成物是空气的主要成分之一，说明生成物有和，则该反应的化学方程式为，根据化学方程式可知：N元素的化合价由反应前中的价变为反应后中的0价，化合价升高了3价，每1mol反应，转移3mol电子，故转移的电子数目为3mol（3）。19.（1）（2）ABE 0.3mol/（Lmin） 60%（3）锂 【试题分析】（1）根据盖斯定律，由 ，减去 ，再除以2，即可得到， 。（2）A.反应前后气体物质的量改变，恒温、恒容条件下，压强是变量，容器内压强不再发生变化时，一定达到平衡状态，故选A；B.根据化学平衡的定义，的体积分数不再发生变化，一定达到平衡状态，故选B；C.化学变化中，原子数是恒量，容器内气体原子总数不再发生变化，不一定达到平衡，故不选C；D.相同时间内消耗2n mol的同时消耗n mol，都是指正反应速