2021版高考化学大一轮复习专题6铝氮及其化合物第

1、（浙江选考）2021版高考化学大一轮复习专题6铝、氮及其化合 物第第二单元氮及其化合物（加试）考试标准知识条目1.氮氧化物的产生、转化及其性质2.氮及其化合物的相互转化关系3.氨 的性质与用途4.工业合成氨5.钱盐的性质与用途6.硝酸的性质与用途7.工业制取硝酸 的设备和流程8.氮肥的性质与科学使用必考要求加试要求a c b b b b b a考点一氮气及其氧化物1.氮气写出有关反应的化学方程式：点燃3Mg+N2=Mg3N2；高温、高压N2 + 3H2催化剂2NH3；放电或高温N2 + 02=2N0。2.氮氧化物氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N203、N02、N204、N205等。完成下

2、表中N0和 N02的比较：物理性质颜色毒性NO无色有毒N02红棕色有毒- 1 -溶解性 化学性质 与02反应 与H20反应 微溶2N0+02=2N02与血红蛋白结合 使人中毒能溶3N024-H20=2HN034-NO与人体、环境的关系转化成N02形成酸雨、 光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾题组一氮气及其氧化物性质定性判断1.下列反应中，起了氮的固定作用的是（） A. N2和H2在一定条件下合成氨B.由氨制成碳酸氢筱或硫酸筱C. N0和02反应生成 N02 D. N02与H20反应生成HN03答案A解析工业合成氨是人工固氮，将氮气转化为氮的化合物，属于氮的固定，A项正确： B、C、D项都是含氮化合

3、物变为含氮化合物，不属于氮的固定，B、C、D项错误。.某集气瓶内充满了红棕色的气体，加入水后盖上盖子充分振荡后瓶内呈无色，打 开盖子后发现在瓶口附近乂变为红棕色，则原来瓶内装有的气体是（）A.氮气B. 一 氧化氮C.二氧化氮D.溟蒸气答案C解析红棕色的二氧化氮与水反应生成无色的一氧化氮，一氧化氮再与氧气反应乂生 成红棕色的二氧化氮。题组二氮的氧化物对环境的污染及治理.汽车排放的尾气中含有N02, N02是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射 下，N02发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生03,加重空气污染。反应过程 为2N02eD-2N0+20,2N0+02eD-2N02,0+02

4、。口-*03。下列对该反应过程及生 成物叙述正确的是（）A. N02起催化剂作用 C. N02只起氧化剂作用 答案A解析反应过程+得02OD-20,0+02OD-03, N02起催化剂作用，反应过程 中N02作氧化剂，A项正确，B、C项错误；03与02不是同分异构体，属同素异形体，D 项错误。-2 -B. N0起催化剂作用D. 03与02为同分异构体4. 2021年诺贝尔化学奖授F善于做“表面文章”的德国科学家格哈德埃特尔。他 的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽 车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的 是（）N

5、02是该过程的最终产物N0和02必须在催化剂表面才能反应C.汽车尾气的主要污染成分是C02和N0催化剂D.该催化转化的总反应方程式：2N0+02+4C0=4C02 +N2答案D解析气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程中先生成二氧化氮，然后在催化剂表 面和一氧化碳反应，最终生成无毒气体，起到尾气净化的作用，故A错误；N0和02在常 温下就会发生反应，故B错误：汽车尾气的主要污染成分是CO、NO、N02等，故C错误； 尾气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分，反应 方程式为2X0+02 +催化剂4C0：4C02+N2正好是过程图中的变化，故D正确。氮氧化物对环境的污

6、染常见的污染类型(1)光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的 一种有毒的烟雾。(2)酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HN02,随雨雪降到地面。(3)破 坏臭氧层：N02可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。考点二氨气和钱盐.氨的分子结构和物理性质电子式密度比空气小气味强烈刺激性气味水溶性极易溶于水(1 ： 700) - 3 -.氨的化学性质氨气与水的反应NH3+H20NH3 - H20NH4 + 0H,氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3 H20、NH3、 + - +H20、NH4、OH、H。一水合氨为可溶性一元弱碱，易挥发

7、，不稳定，易分解：NH3 H20=NH3 f +H20。(2)氨气与酸的反应蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改 为浓硝酸，也会出现相同的现象。化学方程式：HC1+NH3二二二NH4C1、NH3+HNO3=NH4NO3。（3）与盐溶液的反应如过量氨水与A1C13反应的离子方程式：A1 + 3NH3 H2O=A1 （OH） 3 I +3NH4。 3.氮肥的性质与科学使用（1）常见的铁态氮肥硫酸钺（俗称硫筱）、氯化筱（俗称氯钺）、碳酸氢钱（俗称碳钺）、 硝酸钺（俗称硝镂），它们都是白色、易溶于水的晶体，受热易分解，因此应保存在阴凉处。 镂盐能与碱反应放出NH3

8、,因此应避免将饭态氮肥与碱性肥料混合使用。（2）常见的硝态 氮肥是硝酸盐。3 +题组一氨气和铉盐的性质定性判断1. NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列有关表述正确的是 （）A. NH4cl和NaHCO3都是常用的化肥B. NH4C1. HNO3和Na2c03受热时都易分解C. NH3和N02在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可以水解 答案C-4 -解析NaHC03不能用作化肥，A项错误；Na2c03很稳定，受热时不易分解，B项错误: 图中的NaCl是强酸强碱盐，不水解，D项错误。2.为了检验某固体物质中是否含有NH4,你认为下列试纸和试剂一定用不

9、到的是（） 蒸锵水NaOH溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸A.B. C.D.答案B解析为了检验某固体物质中是否含有NH4,可以向固体中加入NaOH溶液，并加热， 将产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变为蓝色，就证明该气体是NH3,原固 体中含有NH4,因此一定用不到的物质是蓝色石蕊试纸、稀硫酸，答案选3.下 列说法中正确的是（）A.所有钱盐受热均可以分解，但产物不一定有NH3 B.加热可除去NH4cl中的少量 NaHC03C.在盛有硫酸亚铁钱(NH4)2Fe(SO4)2溶液的试管中,滴加少量NaOH溶液,在试管 口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝D.皴盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性

10、答案 A解析钱盐分解不一定产生氨气，如NH4NO3在400 以上分解生成N2、N02和H20, A项正确；Fe比NH4更易结合0H,因而加入少量NaOH不会产生NH3, C项错误；NH4HCO3、 (NH4)2S等溶液均呈碱性，D项错误。4.探究氨气及钺盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是() A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B.将pH =11的氨水稀释1 000倍，测得pH8,说明NH3H20为弱碱C.加热NH4HCO3固体，观 察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HC03受热不稳定D.将红热的钳丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的 氧化产物为N02答案D解析氨气极易溶于水，使试管内压强迅速降低，液体迅速充满试管，A正确；强碱稀 释10n2 +4-+倍，pH减小n个单位，而