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1、 化学试题1下列离子方程式书写正确的是 A氯气溶于水：Cl2+H20=2H+C1-+C10- B硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3+40H-=Al(OH)4- C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O D碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32+2H2OH2CO3+2OH2NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A18 g H2O中含有的质子数为10NAB12 g金刚石中含有的共价键数为4NAC46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子3(2011

2、海南高考卷)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1 mol Al3含有的核外电子数为3NAB1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NAD10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA4根据下面物质间转化的框图，回答有关问题；(1)由反应产生的A、B混合物的工业名称是_。(2)写出框图中D、E的化学式：D_；E_。(3)如果2 mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是_L，同时反应中转移电子总数是_。(NA表示阿伏加德罗常数)(4)如果A、B混合气体7.8 g，在与G充分反应后，通过足

3、量Na2O2层，可使Na2O2增重_g。5下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 molL1的是()A将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液6硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其同石灰乳混合可得“波尔多”溶液。实验室里需用480 mL 0.10 mol/L的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为()A480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜B480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾C500 mL容量瓶，称取8.00 g硫

4、酸铜D500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾7某同学通过实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是()A点燃硫黄，产生有刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆B将CuSO45H2O加入浓硫酸中，蓝色晶体变为白色，说明浓硫酸具有强的脱水性C把SO2通入盛有滴加了酚酞试剂的NaOH溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白作用D将Cu片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性8KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列说法不合理的是()AX一定为KHSO4BY一定为Na2CO3CZ可能是氯水DM、N

5、必定各为BaCl2、FeSO4中的一种9(2010福建高考卷)下表各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是()选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO310(2013郑州一检)实验室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如下表。ABCDEABCDE表中“”表示生成气体物质，“”表示生成沉淀。根据以上信息，回答以下问题。(1)B、E的化学式分别为_、_。(2)写出A的电离方程式：_。(3)C、D两溶液反应的离子

6、方程式为_。(4)向含有0.1 mol溶液的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为_mol。11(2013山东诸城阶段检测)某无色溶液X，由K、NHeq oal(,4)、Ba2、Al3、Fe3、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：(1)白色沉淀甲是_。(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式_、(3)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是_，尚未确定是否存在的离子是_。12(2013常州联考)下列叙述正确的是()A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化

7、，也可能被还原C元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构D有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应13(2013龙岩质检)下列物质分别与水发生反应：Na、NaH、NO2、Cl2、SO3、Na2O2，其中属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是()ABC D14(2013北京东城期末)下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AH、Fe2、Cr2Oeq oal(2,7)、SOeq oal(2,4)BCa2、H、SOeq oal(2,4)、HCOeq oal(,3)CNa、Cu2、Cl、S2DFe3、K、SCN、Cl15A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况

8、下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。(1)写出化学式：A_、D_、E_、X_。(2)在反应中，不属于氧化还原反应的是_(填编号)。(3)反应的离子方程式为：_。(4)反应的化学方程式为_；该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子_mol。(5)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式：_。16A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素信息B其单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性D其简单阳离子与X

9、具有相同电子数，且是同周期中简单阳离子中半径最小的E元素原子最外层比次外层少2个电子C、F两种元素的原子最外层共有13个电子则：(1)B的原子结构示意图为_。(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_(写化学式)。(3)C与D形成的化合物的化学式是_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_；请写出该化合物对应水化物电离的方程式_。(4)F的单质在反应中常作_剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程_17A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同

10、主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量XY)；D形成的分子为双原子分子。回答问题：(1)D元素的名称为_，F形成的离子的结构示意图为_。(2)写出液态化合物Y的一种用途_。(3)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式_，使用这种气球存在的隐患是_。(4)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式：_(5)A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程_。18下列反应的离

11、子方程式正确的是A将氯气溶于水制备次氯酸：B少量CO2通入苯酚钠溶液中：CNa2O2与H2O混合：D向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：19下列有机反应属于取代反应的是ACH3CH2OH遇炽热CuOB用新制Cu（OH）2检验葡萄糖C戊烷与氯气混合光照D苯与足量的氢气反应20常温，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是Ac(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2、OHB无色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4Cc（H+）/c（OH）=11014的溶液：Ba2+、Na+、SO23、NO321为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是

12、向此溶液中 （ ）A加入Fe B加入Zn C通入氯气D加入Cu22下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是 A碳粉在氧气中燃烧 B. C02通入氢氧化钠溶液 C. 铁在氯气中燃烧 D铜和硝酸反应23.下列各种物质中，所含化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同的是A.CO2、H2O B.NaOH、Na2O C.NaCl、HCl D.SO2、SiO224. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D.电解M

13、gCl2饱和溶液，可制得金属镁25对4FeCl24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl，下列说法错误的是()A.Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物 B.氧气是氧化产物C.做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为31 D. 过氧化钠只做氧化剂26. 下列推断正确的是A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色27. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.PH=1的溶液中：HC

14、O3-、NH4+、NO3-、Ca2+ B.在强碱性溶液中：Na+、K+、Al(OH)4-、Cl-C.无色溶液中：Fe3+、MnO4-、Cl-、H+D.由水电离的c(H)1.01012 molL1的溶液中：ClO-、Na+、SO3 2-、K+28(2010山东高考卷)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的H不同29(2013温州联考)已知热化学方程式(Q1，Q2均为正值)：C(s)eq f(1,

15、2)O2(g)=CO(g)HQ1kJmol1，C(s)O2(g)=CO2(g)HQ2 kJmol1，有关上述反应的叙述错误的是()AQ1Q2B生成物总能量均高于反应物总能量C由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量D1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量30已知C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1a kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2b kJ/molH2O(g)=H2O(l)H3c kJ/mol若使92 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(单位kJ)为()A4a4b4c B2a2b6cC

16、2a2b2c D2a6b2c31已知断裂1 mol H2和1 mol Cl2中的化学键吸收的能量分别为436 kJ、243 kJ，而由H原子和Cl原子形成1 mol HCl时释放的能量为431 kJ。则下列热化学方程式中正确的是()A.eq f(1,2)H2(g)eq f(1,2)Cl2(g)=HCl(g)H183 kJmol1BH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol1CHCl(g)=eq f(1,2)H2(g)eq f(1,2)Cl2(g)H91.5 kJmol132已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJmol1；H2(g)eq f

17、(1,2)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJmol1。CO2气体与H2气体反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(l)H3，其中H3的数值为()A252.9 kJmol1 B252.9 kJmol1C604.5 kJmol1 D604.5 kJmol11。33.在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1CO2(g)C(s)=2CO(g)H2172.5 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H3296.0 kJmol1请写出CO与SO2反应的热化学方程式_。(3)硝酸

18、厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H889.6 kJmol1N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.7 kJmol1则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_。34某无色溶液，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlOeq oal(,2)、MnOeq oal(,4)、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)、SiOeq oal(2,3)中的若干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如下实验：.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；.在所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；.在所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，加热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。请回答下列问题：(1)由实验可知原溶液中一定不含有的离子是_；一定含有的离子是_。(2)由实验可知原溶液中还一定含有的离子是_；生成甲的离子方程式为_。(3)实验中生成白色沉淀乙的离子方程式为_。(4)原溶液中还可能存在的离子是_；检验该离子的方法是_。23（9分）A、B、C、D、E为