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文档简介

1、石油炼制 乙烯专题三 有机化合物的获得与应用第一单元 化石燃料和有机化合物第1页，共20页。一、乙烯的模型乙烷的模型第2页，共20页。分子式C2H4C2H6电子式结构式结构简式分子内各原子的相对位置2个碳原子和4个氢原子在 上2个碳原子和6个氢原子不在 上第3页，共20页。分子式C2H4C2H6电子式结构式结构简式 CH2=CH2 CH3-CH3分子内各原子的相对位置2个碳原子和4个氢原子在同一平面上2个碳原子和6个氢原子不在同一平面 上H:C:C:H H:C:C:H HH.HHHHH-C=C-HHHH-C-C-HHHHH第4页，共20页。二、乙烯的化学性质1.可燃性（1）1.可燃性：点燃乙烯

2、前一定要_ 第5页，共20页。活动与探究2观察并记录下列实验现象，实验事实说明乙烯有什么性质？实验1：把乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中。实验2：把乙烯气体通溴的四氯化碳溶液中。实验现象结论实验1实验2酸性高锰酸钾溶液的紫色很快褪去溴的红棕色很快褪去乙烯能被高锰酸钾溶液氧化乙烯能与溴单质反应第6页，共20页。有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应2、乙烯的加成反应第7页，共20页。完成：CH2=CH2+HH CH2=CH2+HCl CH2=CH2+HOH 第8页，共20页。乙 炔第9页，共20页。 H C C H一、乙炔的结构分子式 C

3、2H2电子式结构式HCCH第10页，共20页。化学性质 1. 氧化反应 (1) 在空气或在氧气中燃烧 C2H2 + O2 CO2 + H2O(2) 被氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液褪色完全氧化点燃第11页，共20页。2.加成反应1, 2二溴乙烯1, 1, 2, 2四溴乙烷第12页，共20页。与氢气第13页，共20页。书写下列化学方程式CH2=CH2CHCH + H2催化剂CH2=CH2 + H2催化剂CH3CH3CH2=CHClCHCH + HCl催化剂第14页，共20页。3.乙炔的用途(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。CH2=CHClCHCH +

4、HCl 催化剂(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。第15页，共20页。1、下列分子的所有原子在同一平面的是（ ）、6 、A 巩固练习2、下列物质能使溴四氯化碳溶液褪色的（ ）、 、CH3CH3 、4 A 第16页，共20页。4、要获得CH3CH2Cl有两种方法，方法一：CH3CH3和Cl2取代，方法二：CH2=CH2和HCl加成，讨论哪种方法好？为什么？3、用一种试剂鉴别乙烷、乙烯，并说明现象。 巩固练习第17页，共20页。比较乙烯与甲烷的性质甲烷乙烯氧化反应取代反应加成反应与KMnO4（H+）反应第18页，共20页。甲烷、乙烯、乙炔的燃烧 第19页，共20页。有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。生活就

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