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文档简介

1、第四节氮及其重要化合物 第1页，共19页。一、氮气及氮的氧化物1氮的固定(1)含义：使空气中的氮转化为氮的过程。游离态化合态第2页，共19页。2氮气(1)物理性质(2)化学性质颜色气味状态密度溶解性无色无味气态比空气稍小难溶于水第3页，共19页。3氮的常见氧化物NONO2物理性质颜色 色 色毒性有毒有毒溶解性 溶于水 溶于水化学性质与O2反应2NOO2= .与H2O反应3NO2H2O= .与人体、环境的关系与血红蛋白结合，使人中毒转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾无红棕不易2NO22HNO3NO第4页，共19页。二、氨和铵盐1氨(1)结构与物理性质电子式密度气味水溶性比空气

2、.常温常压下，1体积水大约能溶解 体积氨气小刺激性700第5页，共19页。(2)化学性质第6页，共19页。(3)制法与用途实验室制法： 工业制法：(4)用途：制HNO3、铵盐、纯碱、尿素、制冷剂等第7页，共19页。2铵盐(1)构成：由 和 构成。(2)物理性质：都是白色或无色晶体，都 溶于水。(3)化学性质铵根离子酸根离子易第8页，共19页。(4)NH4的检验第9页，共19页。三、硝酸1物理性质气味颜色挥发性溶解性与水互溶刺激性无色易挥发第10页，共19页。2.化学性质(1)酸的通性。(HNO3与金属反应时不产生H2)(2)不稳定性。浓HNO3不稳定，见光或受热易分解，化学方程式为。久置的浓H

3、NO3显 色，原因是HNO3分解产生的溶于硝酸的缘故。浓HNO3通常保存在中且置于冷暗处，瓶塞不能用 。黄NO2棕色试剂瓶橡胶塞第11页，共19页。(3)强氧化性第12页，共19页。1实验室通常用如图所示装置制取氨气第13页，共19页。第14页，共19页。特别提醒 (1)收集NH3时所用仪器必须干燥，导气管要插入管底。(2)干燥NH3应用碱石灰、CaO、固体NaOH等碱性干燥剂，不能用浓H2SO4、P2O5(固体)等酸性干燥剂；不能用无水CuSO4，也不能用无水CaCl2(因NH3与CaCl2能形成CaCl28NH3)。(3)制氨气时所用铵盐不能是硝酸铵、碳酸氢铵。因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸而有危险；NH4HCO3受热极易分解产生CO2，使生成的NH3中混有较多的CO2杂质。第15页，共19页。2实验室制取氨气的两种简易方法第16页，共19页。第17页，共19页。1金属与HNO3反应的一般通式(1)金属浓硝酸金属硝酸盐NO2H2O(2)金属稀硝酸金属硝酸盐NOH2O第18页，共19页。2反应规律(1)金属与硝酸反应一般不生成H2。浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO。(2)铁与稀硝酸反应，先生成Fe(NO3)3，若Fe过量，Fe(NO3)3再和Fe反应生成Fe(NO3)2。(3)铜与浓HNO3反应，若Cu过量，开始时硝酸的还

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