化学选修4反应原理第三节

1、新课标人教版选修4 化 学第三节化学反应热的计算第1课时盖 斯 定 律三维目标知识与技能1理解盖斯定律的本质，了解其在科学研究中的意义2掌握有关盖斯定律的应用(重、难点)过程与方法通过运用盖斯定律求有关物质的反应热，进一步理解反应热的概念情感、态度与价值观通过实例感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要贡献自学导引一、盖斯定律1盖斯定律的内容：不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2盖斯定律的解释：能量的释放或吸收是以发生化学变化的物质为基础的，两者密不可分，但以物质为主。思考题1如何用能量守

2、恒的原理理解盖斯定律？答案盖斯定律体现了能量守恒原理，因为化学反应的始态物质和终态物质各自具有的能量是恒定的，二者的能量差就是反应放出或吸收的热量。只要始态和终态定了，不论途经哪些中点状态，最终的能量差就是固定的。二、盖斯定律的应用对于进行得很慢的反应，不容易直接发生的反应，产品不纯(即有副反应发生)的反应，测定反应热有困难，如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。思考题2已知下列热化学方程式：Zn(s) O2(g)ZnO(s)H1351.1 kJmol1Hg(l) O2(g)HgO(s)H290.7 kJmol1由此可知Zn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(l)H3，其中H3

3、的值是()A441.8 kJmol1 B254.6 kJmol1C438.9 kJmol1D260.4 kJmol1答案D名师解惑一、盖斯定律的特点1反应热效应只与始态、终态有关，与反应的途径无关。就像登山至山顶，不管选哪一条路走，山的海拔总是不变的。2反应热总值一定。如右图表示始态到终态的反应热，则HH1H2H3H4H5。二、盖斯定律在科学研究中的重要意义因为有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。例如：(1)C(s) O2(g)CO2(g)H1393.5 kJmol1

4、(2)CO(g) O2(g)CO2(g)H2283.0 kJmol1求C(s)O2(g)CO(g)的反应热。解析：根据上述两个反应的关系可知：H1H2H3，H3H1H2393.5 kJmol1(283.0 kJmol1)110.5 kJmol1所以C(s)O2(g)CO(g)H3110.5 kJmol1三、应用盖斯定律计算反应热时应注意的事项1热化学方程式中物质的化学计量数同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。2热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。3将一个热化学方程式颠倒时，H的“”、“”号必须随之改变。4若热化学方程式需相减，最好能先把被减方程式进行颠倒，然

5、后相加，更不易出错。第2课时反应热的计算三维目标知识与技能掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算(重、难点)过程与方法通过有关反应热的计算的学习过程，使学生掌握有关反应热计算的方法与技巧，进一步提高化学计算能力情感、态度与价值观通过反应热的计算的学习过程，进一步培养学生的节能意识和开发新能源的使命感、责任感；认识化学知识与人类生活、生产的密切关系思维激活在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生化学反应时的反应热，但是某些反应的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。在生产中对于燃料的燃烧，反应条件的控制以及“废热”的利用，也需要进行反应热的计算。反应热的

6、计算要依据什么来进行？自学导引一、怎样进行反应热的计算1热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正、负号；各项的系数包括H的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。2根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其H相加或相减，得到一个新的热化学方程式。3可燃物完全燃烧产生的热量nH。思考题已知C(s)O2(g)CO2(g)H393.5 kJmol1，则2.5 mol C在O2中完全燃烧生成CO2时放出多少热量？答案983.75 kJ二、进行反应热计算常用的几种方法1列方程或方程组法。2平均值法。3极限分析法。4十字交叉法。5估算法(仅适于选择题)。名师解惑一、反应热的计算1由化学反

7、应的本质(旧键断裂新键生成)及化学反应能量变化的原因(反应物的总能量与生成物的总能量不等)可得：(1)反应热断裂旧键所需的能量生成新键释放的能量(2)反应热生成物的总能量反应物的总能量2根据盖斯定律计算：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应的途径无关。所以，可将热化学方程式进行适当的“加”、“减”等变形，H进行相应的变化后来计算反应热。3其他相关计算根据比热容公式HCmt进行计算；由生成反应的焓变计算:反应热生成物生成焓之和反应物生成焓之和。特别提醒利用盖斯定律解题的关键是设计流程：从反应物开始，经历若干中间反应(并不是真实的反应历程)，最终生成生成物。分析过程中要注意同一物质的不同状态，因为物质的状态不同，吸收或放出的热量也不相同。二、进行反应热的计算时需注意的