人教版(2019 )选择性必修1《第一章 化学反应的热效应》2020年单元测试卷

1、第 页(共16页)人教版(2019)选择性必修1第一章化学反应的热效应2020年单元测试卷一、选择题(本题包括10小题，每小题3分共30分，每小题只有1个选项符合题意)(3分)已知热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH=-QkJmol-1(Q0)。下列说法正确的是()相同条件下，SO2(g)和O2(g)所具有的能量大于SO3所具有的能量将2molSO2(g)和lmolO2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)中所含共价键的键能之和大于2molSO3(g)中所含共价键的键能将一定量SO2(g)和O2(g)置于一密

2、闭容器中充分反应后，放出热量QkJ,则此过程中有2molSO2(g)被氧化(3分)苯燃烧热的热化学方程式为C6H6(l)号O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)AH=-3260kJmolj设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()断裂3NA个碳碳双键时，放出3260kJ的热量消耗336LO2时，放出6520kJ的热量转移30NA个电子时，放出3260kJ的热量生成3NA个气态水分子时，放出3260kJ的热量(3分)已知：氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷的标准燃烧热分别为：-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1、-1366.8kJmol-】、-890.3kJmol-】，下列热

3、化学方程式的书写正确的是()2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-571.6kJmol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-283.0kJmol-1C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH=-1366.8kJCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-890.3kJmol-15.(3分)已知反应X+YZAHVO分两步进行：X+YQAH0；Q-ZAHVO.下列表示反应过程中能量变化的曲线正确的是()6.(3分)下列有关热化学方程式的评价合理的是()实验事实热化学方程式评价A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2SO4(aq)

4、+BaH2O(l)H=-57.3kJmol，(OH)2(aq)=正确将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混BaSO4(s)+2H2O合(l)H=-114.6kJmol-1B稀醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(aq)不正确；因为醋酸状态为T”，而不+NaOH(aq)=是“aq”.NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3kJmol-1C160gSO3气体与适量水恰好完SO3(g)+H2O(l)不正确；因为反应热为AH=-260.6全反应生成H2SO4，放出热量=H2SO4(aq)AkJmol-1260.6kJH=-130.3kJmol-1D已知25C、101kPa下，120gC(s)+O2(g)不正

5、确；同素异形体要注名称：C(石石墨完全燃烧放出热量3935.1=CO2(g)墨，S)kJH=-393.51kJmol1AABBCCDD(3分)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)H2O(1)AH=-57.3kJ/mol,分别向1L0.5mo1/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为Hi、AH2、AH3，它们的关系正确的是()a.ah1ah2ah3b.h1h3h2c.ah1=ah2=ah3d.h2h3MgBr2MgC12MgF2金属镁和卤素单质(X2)的反应都是放热反应由图可知，此温度下MgBr2(s)与C12(g)反应的热化

6、学方程式为MgBr2(s)+C12(g)MgC12(s)+Br2(g)H=-117kJmo1i13.(4分)已知下列热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(1)AH=-890.5kJmO1-1第 页(共16页)第5页（共16页）2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(1)AH=-3199.6kJmolC2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)AH=-1411kJmo12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)AH=-2599.2kJmol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)AH=-221

7、9.9kJmo1现有2mo1由上述五种物质中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出2970.8kJ热量，则下列哪些组合是可能的()A.CH4和C2H2B.C2H4和C3H8C.C2H6和C3H8D.C2H4和C2H214(4分)1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH-CH=CH2(g)+2H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g)H=-236.6kJmol-1CH3-CC-CH3(g)+2H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g)AH=-272.7kJmol-1由此不能判断()1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高

8、低1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小(4分)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g),H=-574kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),H=-1160kJmo1-】下列说法不正确的是()由反应可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1),AH-574kJmol-1反应转移的电子数相同C若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,放出的热量为173.4kJD若用标准状况下4.4

9、8LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为1.60mo1三、非选择题(本题包括5小题，共50分)(8分)已知下列热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.0kJmol-1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-482.0kJmol-1；CH3COOH(1)+O2(g)=CO2(g)+H2O(1)H=-435.1kJmol-1；NH4NO3(s)NH3(g)+HNO3(g)AH=+170.7kJmol-1；CH3CH2CH3(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(1)AH=-2220.0kJmol-1；ZnC2O4(s)2C

10、O2(g)+Zn(s)AH=+20.0kJmoil回答下列问题：属于吸热反应的是。(填序号)上述放热反应中，相同物质的量的可燃物燃烧，放出的热量从大到小的顺序。(用序号表示)3mol甲烷与1mol丙烷的混合气体，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量kJ,该热量用于分解ZnC2O4(s)制备Zn(s)，同时生成CO2气体时，从理论上将可制得Zng。17(12分)在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得。(1)实验方法测反应反应热中和热测定实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要、。为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液(

11、选填“一次”或“分多次”倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的，记为终止温度。实验测定在一定温度下，0.2molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33kJ的热量。该反应的热化学方程式。(2)通过化学计算间接获得已知拆开1mol的H-H键、1-1、H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。则反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的反应热AH=kJmol-1工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH=-90.8kJmol-】。已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)AH=-571.6kJmo

12、lH2(g)弓O2(g)H2O(g)AH=-241.8kJmol根据上述反应确定：H2燃烧热为kJmol-1；CH3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)AH=kJmol-118.(8分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g).反应过程和能量关系如图所示(图中的厶H表示生成1mol产物的数据).根据上图回答下列问题：P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程.PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的厶H3=，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的AH4H3(填“大于”、“小于”或“等于”)(12分)(1)火箭推进

13、剂由液态肼(N2H4)和液态过氧化氢组成，当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4mo1液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65kJ热量，NA表示阿伏加德罗常数的值。TOC o 1-5 h z反应的热化学方程式为。反应中的氧化剂是。(填化学式)。当有1mo1氮气生成时，反应转移的电子数为NA。此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点。(2)我国“长征三号甲”运载火箭采用四氧化二氮和偏二甲肼(C2H8N2)作为推进剂，写出推进剂在发动机中充分燃烧时发生反应的化学方程式：;该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比

14、为。(10分)钙、铅均是重要的金属元素，在工农业生产中有着广泛的应用.加热条件下用CO还原PbO可得到单质铅.已知：2Pb(s)+O2(g)=2PbO(s)AH=-438KJ/mo12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566KJ/mo1则CO还原PbO的热化学方程式为.与CaSO42H2O脱水反应相关的热化学方程式有：12CaSO42H2O(s)CaSO4H2O(s)4h2O(g)AH1=83.2KJmol-iCaSO42H2。(s)CaSO4(s)+2比。(1)H2=26KJmo1-1CaSO4*H2O(s)CaSO4(s)卡H2O(g)AH3=30.8KJmol-i则该条件下反

15、应H2O(g)H2O(1)AH=KJmol-1.在2000C时，已知热化学方程式CaO(s)+C(s)#Ca(g)+COH1=aKJmo1-1Ca(g)+2C(g)=CaC2(s)AH2=bKJmo】-12CaO(s)+CaC2(s)=3Ca(g)+2CO(g)AH3=aKJmol则厶H3=KJmol-i(用含a、b的代数式表示).目前工业上合成电石主要采用无焰氧化加热法已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(g)+CO(g)AH=+464.1KJmol最终炉中出来molO2.C(S)号O2(g)CO(g)AH=-110.5mol-1若不考虑热量耗散，原料转化率均为100%,的气体只有CO.

16、则为了维持热平衡,每生产1molCaC2,投料的量为1molCaO、molC及_人教版(2019)选择性必修1第一章化学反应的热效应2020年单元测试卷参考答案与试题解析一、选择题(本题包括10小题，每小题3分共30分，每小题只有1个选项符合题意)【答案】C【解答】解：A.浓硫酸稀释放热，为物理变化，故A不选；Zn与稀盐酸反应为放热反应，故B不选；图中反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，故C选；图中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故D不选；故选：C。【答案】D【解答】解：A.该反应为放热反应，且物质的量、状态均与能量有关，贝9由反应可知2molSO2(g)和1molO2(g)所

17、具有的能量大于2molSO3(g)所具有的能量，故A错误；为可逆反应，不能完全转化，则2molSO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应，放出热量小于QkJ,故B错误；该反应为放热反应，2molSO2(g)和1molO2(g)中所含共价键的键能之和小于2molSO3(g)中所含共价键的键能，故C错误；物质的量与热量成正比，且反应中S元素的化合价升高，则充分反应后放热QkJ,则此过程有2molSO2(g)被氧化，故D正确；故选：D。【答案】C【解答】解：A.苯为正六边形的平面结构，碳碳键介于碳碳单、双键之间一种特殊的化学键，不含碳碳双键，无法计算，故A错误；V未指明标准状态，不能用n=计算

18、O2的物质的量，无法计算热量值，故B错误；JTL30NA个电子的物质的量为30mol,反应中氧元素的化合价由0价降低为-2价，有昔molO2的参加反应，转移30mol电子，所以参加反应的C6H6的物质的量为1mol,1mol苯放出的热量为3260kJ/molX1mol=3260kJ,故C正确；根据苯燃烧热的热化学方程式可知生成生成3NA个液态水分子时，放出3260kJ的热量，故D错误；故选：C。【答案】D【解答】解：A、氢气的标准燃烧热AH=-285.8kJmoi,则燃烧热的热化学方程式为H2(g)令O2(g)H2O(l)AH=-285.8kJmol，即2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

19、AH=-571.6kJmol，故A错误；B、CO的标准燃烧热AHM-ZSS.OkJ-mol-1,则燃烧热的热化学方程式为CO(g)弓O2(g)CO2(g)AH=-283.0kJmol-1,即2CO(g)+O2(g)2CO2(g)AH=-566.0kJmol-1,故B错误；C、乙醇的标准燃烧热AH=-1366.8kJmol-1,则燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)AH=-1366.8kJ/mol，故C错误；D、CH4的燃标准烧热AH=-890.3kJmol-1,则燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)AH=-

20、890.3kJmol-1,故D正确；故选：D。5【答案】B【解答】解：由反应X+Y=Z(AHV0)分两步进行X+Y-Q(AH0)Q-Z(AHV0)可以看出，X+Y=Z(AHV0)是放热反应，X和Y的能量之和大于Z,由X+Y-Q(AH0)可知这步反应是吸热反应，则X和Y的能量之和小于Q,由Q-Z(AHV0)是放热反应，故Q的能量大于Z；综上可知，X和Y的能量之和大于Z；X和Y的能量小于Q,只有图象B符合，故选：B。6【答案】D【解答】解：A、因SO42-和Ba2+反应生成BaSO4,需要放出热量，所以反应热小于-114.6kJmol-1,故A错误；B、因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应热大于

21、-57.3kJmol-1,故B错误；C、因160gSO3(2mol)气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJ,则lmolSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量130.3kJ,故C错误；D、因C有同素异形体，而同素异形体的能量是不同的，故D正确；故选：D。7【答案】D【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2OAH=57.3kJ/mol,分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓H2SO4；稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，贝9恰好完全反应时的放出的热量为，所以VAVAH,故选：D。8【答案

22、】C【解答】解：图象分析可知2mol氢气和1mol氧气反应生成气体水2mol放热483.6KJ/mol,方程式：2H2(g)第10页(共16页)第 页(共16页)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6KJ/mol,2mol气体水变化为2mol液体水放热88KJ/mol,热化学方程式为:2H2O(g)=2H2O(l)AH=-88KJ/mol,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6KJ/mol,2H2O(g)=2H2O(l)AH=-88KJ/mol,盖斯定律计算+得到：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6KJ/mol,燃烧热为285.8KJ/mol

23、,故A错误；图中可知反应为放热反应，2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量高,故B错误；依据A的计算得到的热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6KJ/mol,则液态水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)AH=+571.6kJmol-】，故C正确；热化学方程式为：2H2O(g)=2H2O(l)AH=-88KJ/mol,H2O(g)生成H2O(l)时，放出热量，变化过程为物理变化，故D错误；故选：C。【答案】D【解答】解：A.由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A正确；由图可

24、知不存在CO的断键过程，故B正确；CO与O在催化剂表面形成CO2,CO2含有极性共价键，故C正确；状态I-状态III表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误；故选：D。【答案】C【解答】解：A、B-C为放热反应，故A错误；B、A生成B的反应为吸热反应，与是否加热无关，吸热反应不一定加热，故B错误。C、C的能量最低，C最稳定，故C正确；D、整个反应的H=E+(E3-E2)-E4，故D错误；故选：C。二、选择题(本题包括5小题，每小题4分共20分，每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分选对但不全的得2分有选错的得0分)【答案】C【解答】解：反应的热化学方程式分别为：HCN(aq)

25、+OH-(aq)=CN-(aq)+H2O(l)AH=-12.1kJmol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)AH=-57.3kJmolHCN电离方程式为，HC话三H+CN-,用-可得HCN电离的热化学方程式为HCN(aq)=H+(aq)+CN-(aq)AH=-12.1kJmol-(-55.6kJmo1-i)=+45.2kJmo1-i,故选：Co【答案】CD【解答】解：A.由图可知，Mg与C12的能量高于MgC12,则由MgC12制取Mg是吸热反应，故A错误；物质的能量越低越稳定，由图可知化合物的热稳定性顺序为MgI2VMgBr2VMgC12VMgF2，故B错误；金属镁和卤素单质(X2

26、)的能量均比生成物能量高，则均为放热反应，故C正确；由图可知Mg(s)+C12(1)=MgC12(s)AH=-641kJ/mo1、Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)AH=-524kJ/mo1,结合盖斯定律可知，-得到MgBr2(s)+C12(g)_MgC12(s)+Br2(g)AH=-117kJmo1-】，故D正确；故选：CDo【答案】B【解答】解：A.2mo1CH4燃烧放热1781KJ，2mo1C2H2放热2596.7kJ，都小于2970.8kJ，故A错误；2mo1C2H4放热2822.0kJ,2mo1C3H8燃烧放热4435.6KJ，其中一种的燃烧值高于2970.8kJ，一种低于2

27、970.8kJ，故B正确；2mo1C2H6燃烧放热3116.7KJ；2mo1C3H8燃烧放热4435.6KJ，都大于2970.8kJ，故C错误；2mo1C2H4放热2822.0kJ,2mo1C2H2放热2596.7kJ，都小于2970.8kJ，故D错误；故选：Bo【答案】D【解答】解：由题给热化学方程式可得CH2=CH-CH=CH2(g)=CH3-C三C-CH3(g)H=+36.1kJ/mo1,说明2-丁炔分子能量较高，A、相同条件下2-丁炔放出热量比1,3-丁二烯多，说明1,3-丁二烯能量低，稳定，故A正确；B、相同条件下2-丁炔放出热量比1,3-丁二烯多，说明1,3-丁二烯能量低，故B正确

28、；C、相同条件下2-丁炔放出热量比1,3-丁二烯多，说明1,3-丁二烯能量低，其相互转化有能量变化，故C正确；D、1，3-丁二烯和2-丁炔所含的碳碳单键数目不同，所以不能判断一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能大小，故D错误。故选：Do15.【答案】A【解答】解：A、气态水转化为液态水是放热的过程，反应中生成的水为液态，放出热量更多，皿更小，AHV-574kJmol，故A错误；B、反应转移的电子数=化合价升高数=化合价降低数=8,转移电子相同，故B正确；C、由反应，利用盖斯定律，反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)可以時(+)得到，所以该反应的AH=-86

29、7kJmol-1,即4.48L(0.2mol)CH4还原NO2至N2,放出的热量为173.4kJ，故C正确；D、反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)转移电子数是8mol，4.48L(0.2mol)CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为1.6mol，故D正确。故选：A。三、非选择题(本题包括5小题，共50分)16.【答案】(1)；(2)，；(3)4890.0；37408.5。【解答】解：(1)已知的热化学方程式中：的HV0,则为放热反应；的H0,为吸热反应，故答案为：；CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.0kJmo

30、l-1,即1molCH4燃烧放热890.0kJ,2H2(g)+O2(g)2H2O(g)AH=-482.0kJmol-1，即1molH2燃烧放热241.0kJ,*CH3COOH(1)+O2(g)CO2(g)+H2O(1)AH=-435.1kJmol-1,即1molCH3COOH燃烧放热870.2kJ,CH3CH2CH3(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(1)AH=-2220.0kJmol-1,即1molCH3CH2CH3燃烧放热2220.0kJ，所以相同物质的量的可燃物燃烧，放出的热量从大到小的顺序是：，故答案为：，；CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(1)AH=-890

31、.0kJmol-1,则3molCH4燃烧放热890.0kJX3=2670.0kJ,CH3CH2CH3(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)AH=-2220.0kJmol-1,即卩1molCH3CH2CH3燃烧放热2220.0kJ,所以3mol甲烷与1mol丙烷的混合气体完全燃烧共放出的热量是2670.0kJ+2220.0kJ=4890.0kJ,ZnC2O4(s)2CO2(g)+Zn(s)AH=+20.0kJmol-1，即分解1molZnC2O4(s)吸热20.0kJ，则理论上可制得Zn的质量=4890.0kJF20.0kJmol-1X153g/mol=37408.5g,故答案为：

32、4890.0；37408.5。17.【答案】见试题解答内容【解答】解：(1)测定中和热，需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒；为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液一次倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，故答案为：环形玻璃搅拌棒；温度计；一次；最高温度；0.2molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33kJ的热量，则0.2molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收热量33kJX5=165kJ，热化学方程式为CH4(g)+2H2O(

33、g)=CO2(g)+4H2(g)AH=+165kJmolj故答案为：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)AH=+165kJmolj(2)焓变厶日二反应物总键能-生成物总键能，即AH=436kJ/mol+153kJ/mol-2X299kJ/mol=-9kJ/mol,故答案为：-9；根据燃烧热概念，结合热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ/mol,氢气的燃烧热为：H2(g)弓O2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ/mol,所以氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,故答案为：285.8kJ/mol；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g

34、)AH=-90.8kJmolH2(g)弓O2(g)H2O(g)AH=-241.8kJmol-1X2-得到：CH3OH(g)+O2(g)#CO(g)+2H2O(g)AH=-392.8kJ/mol，故答案为：-392.8。18【答案】见试题解答内容【解答】解：(1)由图象可知，1molP与Cl2反应生成1molPCl3放出306kJ的能量，则反应的热化学方程式为P(s)号Cl2(g)PCl3(g)；AH=-306kJmol-1,故答案为：P(s)弓Cl2(g)PCl3(g)；AH=-306kJmol-1；由图象可知，1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量，则反应的热化学方程式

35、为PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)；AH=+93kJmol-1,故答案为：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)；AH=+93kJmol-1；由图象可知,P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的厶H3=-306kJ/mol-(+93kJ/mol)=-399kJ/mol,根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，贝0和Cl2一步反应生成1molPCl5的反应热等于P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的反应热.故答案为：-399kJmol-1；等于.19.【答案】(1)N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)AH=-641.63kJ/mol；比。2；4产物为氮气和水，产物稳定且不会污染环境；占燃(2)C2H8N2+2N2O43N2+4H2O+2CO2；3：2。【解答】解：(1)已知0.4mo1液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65kJ的热量，则lmolN2H4反应放出的热量为256.65kJX，=641.63kJ，故肼和双氧水反应的热化学方程式：N2H4(1)+2H2O2(1)0.4ro.ol=N2(g)+4H2O(g)H=-641.6kJ/mo1,故答案为：n2H4