2021年高考湖北卷化学试题分析

1、2021年高考湖北卷化学试题分析1.“碳中和”有利于全球气候改善。下列有关CO2的说法错误的是ACO2是V形的极性分子 BCO2可催化还原为甲酸 CCO2晶体可用于人工降雨 DCO2是侯氏制碱法的原料之一: O: : C : :O :OCOCO2中心原子C的价层电子对数目为2,SP杂化，为直线形,分子正负电荷中心重合，为非极性分子。A项错误由CO2到HCOOH，C的化合价由+4+2，化合价降低，作氧化剂，理论上可被还原为HCOOH，B正确干冰气化吸热，可用于人工降雨，C正确侯氏制碱法原理为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl= NaHCO3+NH4Cl，CO2是生产

2、原料之一，D正确 考察要点：化学与生活分子结构与性质氧化还原基本概念常见无机化工2.“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是A铜的金属活动性大于银 B通过揉搓可提供电解质溶液 C银丝可长时间保持光亮 D用铝丝代替银丝铜也会变黑根据金属活动顺序表，活泼性AlCuAg。A选项正确在揉搓过程中，手上的汗水可提供电解质溶液，形成原电池。B正确Ag的活泼性较弱，不易于氧气反应，故可长时间保持光亮，C正确铜的活动性比铝弱，氧化铝不能被Cu还原为单质Al，因此铜丝不会变为CuO从而不会变黑，D错误

3、考察要点：中国传统文化氧化还原基本规律原电池基本原理3.氢化可的松乙酸酯是一种糖皮质激素，具有抗炎、抗病毒作用，其结构简式如图所示。有关该化合物叙述正确的是 A.分子式为C23H33O6 B能使溴水褪色C不能发生水解反应 D不能发生消去反应 奇偶性A错分子含有碳碳双键能使溴水因发生加成反应而褪色，B正确分子中含有酯基,能发生水解反应，C错误分子中含有醇羟基，且含-H原子，可发生消去反应，D错误 考察要点：有机物的结构与性质有机化学反应类型:加成、取代、消去4.对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是A向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H+ + OH- = H2O B向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶

4、液：Ag+ + I- = AgIC向烧碱溶液中加入小段铝片：2Al+2OH- + 6H2O = 2Al(OH)4- + 3H2D向次氯酸钙溶液中通入少量CO2气体：ClO- + CO2+ H2O = HClO+ HCO3-Ca2+ + 2ClO- + CO2+ H2O = CaCO3 + 2HClO 考察要点：离子方程式的书写各考察点均较简单。实验操作实验现象A将盛有Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中液体在与光束垂直的方向有一条光亮的“通路”B向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振荡白色沉淀逐渐溶解C向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金

5、属钠有气泡产生D向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性高锰酸钾溶液，振荡紫色不变5.下列实验现象与实验操作不匹配的是甲苯与酸性高锰酸钾发生氧化反应生成苯甲酸，因此溶液紫色褪去，D错误丁达尔效应Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)NH4+ + OH- NH3H2O平衡右移，导致白色沉淀溶解，B正确Na与乙醇反应生成乙醇钠及H2，有气泡产生，C正确 考察要点：化学基础实验胶体制备与性质Mg(OH)2沉淀溶解乙醇甲苯的性质6.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A23gC2H5OH中sp3杂化的原子数为NA B0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NAC1molCu(

6、H2O)42+中配位键的个数为4NA D标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NAC2H5OH中C和O均为sp3杂化，乙醇0.5mol，故采取sp3杂化的原子数为1.5NA，A错误XeF4中氙的价层电子对数目为(8+41)/2=6，则0.5molXeF4中的价层电子对数为0.56=3 NA，B正确Cu2+与H2O分子中的O形成4个配位键，故1mol该分子中含有4 NA个配位键，C正确标准状况下，11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，故其分子个数为0.5 NA，D正确 考察要点：阿伏伽德罗常数杂化方式 配位键气体摩尔体积7.某兴趣小组为制备1-氯-2-甲基丙烷（沸点69

7、），将2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热回流（伴有HCl气体产生）。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，无水MgSO4干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中设计的装置或操作错误的是（加持及加热装置略） ABCDHCl极易溶于水，故要防止倒吸 考察要点： 基本实验操作8.某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是 AZ元素的最高价态为+7 B基态原子未成对电子数：WY C该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D简单氢化物水溶液的pH：XM价键数 1 2 3

8、 4元素原子H、F、ClO、SN、PC、Si W X Y Z MCONSF1s22s22p21s22s22p4F无正价该阴离子中N形成2个单键，有2个孤电子对，满足8电子稳定结构pH：NH3H2S考察要点原子结构和性质9.下列关于N、P及其化合物的说法错误的是AN的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的极性大BN与N的键比P与P的键强，可推断NN 比PP更稳定CNH3的成键电子对间的排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大DHNO3的分子间作用力比较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低P和Cl的电负性差值比N和Cl的电负性差值大，故PCl分子的极性比NCl分子的极性大，A错

9、误N原子半径小于P原子半径，N与N的键比P与P的强，故N2的稳定性比P2的高，B正确N的电负性比P的大，N原子半径比P的半径小，故NH3中成键电子对距离N比PH3中成键电子对距离P近，NH3中成键电子对间的斥力更大，导致NH3中的键角比PH3的更大，C正确HNO3分子间氢键数目小于H3PO4分子间氢键数目，导致HNO3的分子间作用力更小，熔点更低，D正确 考察要点： 分子性质与结构的关系10.某立方晶系的SbK合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。则下列说法正确的是A该晶胞的体积为a31036cm3BK和Sb原子数之比为3:1C与Sb最邻近的K原子个数

10、为4 DK和Sb之间的最短距离为a/2 pm 1pm =10-10cmV=(apm)3 = a31030cm3K的个数:晶胞内部1+8=9； 12条棱心各1个占121/4=3，共12个Sb的个数：8个顶点：81/8 = 1 6个面心：61/2 =3 ，共4个12:4=3:18K-Sb的最短距离为晶胞体对角线长度的1/4对角线长度:11.聚醚砜是一种性能优异的高分子材料。它由对苯二酚和4,4-二氯二苯砜在碱性条件下反应，经酸化处理后得到。下列说法正确的是A聚醚砜易溶于水B聚醚砜可通过缩聚反应制备C对苯二酚的核磁共振氢谱有3组峰D对苯二酚不能与FeCl3溶液发生显色反应聚醚砜中含有大量亲油基，只含

11、1个亲水基（OH），故其不溶于水该反应实质是OH与Cl发生缩聚反应得到的，B正确2组峰对苯二酚分子中含有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应，D错误 考察要点： 有机物的结构与性质 溶解性、缩聚 核磁共振氢谱 酚的特性12.甲烷单加氧酶（s-mmo）含有双核铁活性中心，是O氧化甲烷生成甲醇的催化剂，反应过程如图所示。下列说法错误的是A.基态Fe原子的核外电子排布式为Ar3d64s2 B步骤有非极性键的断裂和极性键的形成C.每一步都存在Fe和O元素之间的电子转移 D图中总过程可表示为CH4+O2+2H+2e CH3OH+H2Os-mmoFe为26号元素，A正确步骤中断裂OO非极性键，形成OFe(I

12、V)极性键，B正确中电子转移发生在Fe与C元素之间，C错误只进不出反应物只出不进是产物先进再出催化剂先出再进中间物 考察要点： 反应机理 极性键非极性键 电子排布 氧化还原13.金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物NaL+Na-。下列说法错误的是ANa-的半径比F的大BNa-的还原性比Na的强CNa-的第一电离能比H+大D该事实说明Na也可表现出非金属性Na-核外有3个电子层，F-核外有2个电子层，故半径：Na- F-Na-的半径比Na的大，Na-中原子核对最外层电子的引力更小，更易失去电子，故Na-的还原性比Na的强，

13、B正确H的1s上有2个电子，为全充满稳定结构，不易失去电子，故Na的第一电离能比H的小，C错误该事实说明Na可以形成Na，表现出非金属性，D正确 考察要点： 元素化合物 结构决定性质 新信息获取14.常温下，已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol/L，各含磷物种的pcpOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数（pc=lgc），x、y、z三点的坐标分别为：（7.3，1.3）、（10.0，3.6）及（12.6，1.3）。下列说法正确的是A.曲线表示pc(H3PO3)随pOH的变化BH3PO3的结构简式为CpH=4的溶液中： c(H2PO3-)=0.1mol/L-c(HPO

14、32-)DH3PO3+HPO32- 2H2PO3- 的平衡常数K1.0105含P的物质只有三种，故H3PO3为二元弱酸。随着c(OH-)逐渐增大，pOH减小c(OH-)逐渐增大H3PO3H2PO3-HPO32-1.横纵坐标意义pX越大X越小H3PO3+ OH- H2PO3-+ H2OH2PO3- + OH- HPO3-+H2Oc(X)逐渐减小P=O-OHHO-H7.310.012.6Ka1= c(H+)=101.4Ka2= c(H+)=106.7缓冲点表达式pH=4即pOH=10，pc(H3PO3)= pc(HPO32-)，二者浓度相等，根据物料守恒有c(H3PO3) +c(H2PO3-)+

15、c(HPO32-)=0.1mol/L，故c(H2PO3-)=0.1mol/L2 c(HPO32-)，则c(H2PO3-)10515.Na2Cr2O7的酸性水溶液随着H+浓度的增大会转化为CrO3。电解法制备CrO3的原理如图所示。下列说法错误的是A.电解时只允许H+通过离子交换膜B生成O2和H2的质量比为8:1C电解一段时间后阴极区溶液OH-的浓度增大DCrO3的生成反应为Cr2O72-+2H+=2CrO3+H2O酸性Na2Cr2O7水溶液NaOH水溶液H2O2电源离子交换膜2H2O - 4e- = 4H+O22H2O+2e- =2OH-+H2+阳-氧阳极：阴极：Cr2O72- + 2H+ =

16、 2CrO3 + H2ONa+电子转移守恒nO2:nH2=1:2 考察要点： 电化学-电解 离子交换膜16.废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIn0.5Ga0.5Se2。某探究小组回收处理流程如下：回答下列问题：硒（Se）与S为同族元素，Se的最外层电子数为 ；镓（Ga）和铟（In）位于周期表第三主族，CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合价为 ； “酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的化学方程式为 ；6+1化合价代数和为0Cu2O+H2O2+2H2SO4=2CuSO4+3H2OCuIn0.5Ga0.5Se2+3 +3 -2+1Cu2O25时，已知：Kb(NH3H

17、2O)=2.0105，KspGa(OH)3=1.01035，KspIn(OH)3=1.01033，KspCu(OH)2=1.01020，浸出液中c(Cu2+)=0.01mol/L。当金属阳离子浓度小于1.010-5mol/L时完全沉淀，In3+恰好完全沉淀时溶液的pH约为 （保留一位小数）；若继续加入6.0mol/L氨水至过量，观察到的实验现象是先有蓝色沉淀，然后 ；为探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，计算反应Ga(OH)3(s)+NH3H2O Ga(OH)4-+NH4+的平衡常数K= ；（已知Ga3+4OH- Ga(OH)4- K=1.01034）KspIn(OH)3=c(In3+)c3(

18、OH)=10-5c3(OH-)1.01033c(OH)=1.010-(28/3)pH=4.74.7蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色Ga3+完全沉淀Cu(NH3)42+Ga(OH)3(s) Ga3+(aq)+3OH-(aq)Ga3+4OH- Ga(OH)4-NH3H2O NH4+OH-K=K1K2K32.0106“滤渣”与SOCl2混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中SO42-是否洗净的试剂是 ；“回流过滤”中SOCl2的作用是将氢氧化物转化为氯化物和作 ；“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为 。HCl溶液、BaCl2溶液溶剂GaCl3+NH3 GaN+3HCl高温SOCl2与体系中少许的H2O

19、生成HCl和SO2，故能将氢氧化物转化为氯化物，同时将滤渣进行分散，让反应得以充分进行，故作溶剂作用OHHOOHCOOHOCH3H3COOCH3COOHOCH3H3COOCH3COOCH3OCH3H3COOCH3C-NHNH2=OOCH3H3COOCH3CHOOCH3H3COOCH3OCH3CNOCH3H3COOCH3NH2NNH2N1)(H3CO)2SO2/NaOH2)H+ 试剂X浓硫酸、 H2N-NH2 H2ONH3 H2OK3Fe(CN)6CH3 (CH2)3LiCH3OCH2CH2CNCH3ONaH2N-C-NH2HNO3=NH17.甲氧苄啶（G）是磺胺类抗菌药物的增效剂，其合成路线如

20、下：硫酸二甲酯ABCDEFGOCH3H3COOCH3CHOE醛基、醚键回答下列问题：E中的官能团名称为 ；BC的反应类型为 ，试剂X的结构简式为 ；若每分子F的碳碳双键加上了一份子Br2，产物中手性碳个数为 ；BC取代反应（或酯化反应）CH3OH FOCH3H3COOCH3OCH3CNBrBr2B的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有 种（不考虑立体异构）。属于A的同系物 苯环上有4个取代基 苯环上的一氯代物只有一种。OCH3H3COOCH3COOHBOHHOOHCOOHAOHHOOHC3H6COOHOHHOOHC3H6COOH-CH2-CH2-CH2-COOH-C3H6COOHCH3-CH

21、2-CH-COOHCH3-CH-CH2-COOHCH3CH3-C-COOHCH2-CH3-CH-COOH25=1010以异烟醛（ ）和乙醇为原料，制备抗结核杆菌药异烟肼的合成路线如下：异烟肼的结构简式为 。写出生成Y的化学反应方程式 ： C-OH=ONC-H=ON+O222催化剂C-OH=ONCDC-NHNH2=ON18.超酸是一类比纯硫酸酸性更强的酸，在石油重整中用作高效催化剂。某实验小组对超酸HSbF6的制备及性质进行探究。由三氯化锑（SbCl3）制备HSbF6的反应如下：SbCl5+6HF= HSbF6+5HCl。SbCl3+Cl2 SbCl5;80SbCl5制备的初始实验装置如图（毛细

22、管连通大气，减压时吸入极少量空气，防止液体暴沸；夹持、加热及搅拌装置略）：物质熔点/沸点/性质SbCl373.4220.3极易水解SbCl53.579/2.9kPa140分解，极易水解反应完成后，关闭活塞a、打开活塞b，减压转移 （填仪器名称）中生成的SbCl5至双口瓶中。用真空泵抽气减压蒸馏前，必须关闭 （填“a”或“b”）活塞，用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是 ；回答：实验装置中两个冷凝管 （填“能”或“不能”）交换使用；试剂X的作用为 、 ; 不能与直形冷凝管相比，球形冷凝管的冷却面积更大，冷却效果更好，且由于球形冷凝管的内芯管为球泡状，容易在球部积留蒸馏液，故不适宜用于向下倾斜式蒸

23、馏装置，多用于向上倾斜式或垂直蒸馏装置，故实验装置中两个冷凝管不能交换使用吸收多余的Cl2，防止污染空气防止空气中的水蒸气进入三口烧瓶使SbCl3、SbCl5水解三口烧瓶降低SbCl5的沸点防止SbCl5分解b内防输出外防输入减压蒸馏降低蒸馏温度，防止产品在 较高温度下发生分解或其他副反应保证密封实验小组在由SbCl5制备HSbF6时，不用玻璃仪器的原因是 ；为了更好理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质。如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为：CH3COOH+H2SO4=CH3C(OH)2+HSO4。由此类推，H2SO4与HSbF6之间的化学反应方程式

24、为 ；实验小组在探究实验中发现蜡烛可以溶解于HSbF6中，同时放出H2。已知烷烃分子中碳氢键的活性大小顺序为：甲基（CH3）亚甲基（CH2）p(C3H6)p(H2)，且有CO2生成，H2分压降低H2和C3H6都消耗O2恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为p(C3H8):p(O2):p(N2)=2:13:85的混合气体，已知某反应条件下只发生如下反应（k、k为速率常数）：反应II：2C3H8(g) + O2(g)=2C3H6(g) + 2H2O(g) k反应III：2C3H6(g) + 9O2(g)=6CO2(g) + 6H2O(g) k实验测得丙烯的净生成速率方程为v(C3H6)= k p(C3

25、H8)kp(C3H6)，可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为 ，其理由是 。C3H6(g)先增大后减小反应开始时，体系中主要发生反应II，c(C3H6)逐渐增大，随反应进行，p(C3H8)减小，p(C3H6)增大，v(C3H6)减小，体系中主要发生反应III，c(C3H6)逐渐减小。题号试题模块学科核心素养知识点分值预估难度能力层次7化学与STSE科学态度与社会责任环境保护与绿色化学，废旧电池、含磷洗涤剂、天然气、食品添加剂60.85A8基本概念与原理宏观辨识与微观探析阿伏加德罗常数计算、重水、氧化还原反应、NO2性质、K2Cr2O7性质、化学键60.60B9化学实验基础科学探究与创新意识O2、H2S、NH3、NO2的实验室制法、NH4Cl的性质、浓硫酸的性质、稀硝酸的性质60.70B10有机化学实验（必修）宏观辨识与微观探析反应类型判断、同分异构体判断、分子式推算、官能团的性质；烯烃、烷烃、羧酸和醇的组成、结构和性质60.65B11物质结构与元素周期律证据推理与模型认知元素推断、元素周期表、元素周期律、化学键、元素原子半径比较、金属性和非金属性比较、氧化物的性质；铝、硫和氮及其化合物的性质60.55C12水溶液