标准溶液配制和标定

1、关于标准溶液的配制与标定第一张，PPT共八页，创作于2022年6月实验目的 1、练习EDTA标准溶液的配制方法；2、掌握用基准物质CaCO3标定EDTA 溶液浓度的原理和方法；3、掌握钙指示剂的使用；4、进一步掌握移液管和容量瓶的正确使用。实验原理1. 标准溶液EDTA H4Y 0.02g/100g H2O Na2H2Y2H2O 11.1g/100g H2O pH4.4 2. 标准溶液的配制方法间接法3.基准物质的选择: 纯金属，如Cu、Zn、Ni、Pb、Bi以及它们的氧化物，如ZnO 某些盐类，如MgSO47H2O、CaCO3、ZnSO4.7H2O等。 选用CaCO3为基准物 CaCO3+2

2、HCl = CaCl2 +CO2+H2O 把溶液转移到容量瓶中定容，制成钙标准溶液。4. 指示剂的选择和实验条件的控制 铬黑T(EBT)：pH10时，Mg2+，Zn2+，Cd2+，Pb2+等 二甲酚橙(XO)：pH 56时，Zn2+ 钙指示剂(NN)：pH=1213时，Ca2+ +5mL NaOH（10%） 第二张，PPT共八页，创作于2022年6月5. 滴定时的反应:pH12时: 滴定前: Ca2+(少量) +HInd2- = CaInd-+H+ 纯蓝色 酒红色 滴定时:Ca2+(大量)+H2Y2-= CaY2-+2H+ 无色 终点时： CaInd-+H2Y2-+OH- =CaY2-+ HI

3、nd2-+H2O 酒红色 无色 纯蓝色 6. 沉淀掩蔽法 Mg2+Mg(OH)2仪器与试剂1、仪器 分析天平、滴定管、表面皿、锥形瓶 、量筒、容量瓶 、移液管 2、试剂 EDTA二钠盐(s，AR)、碳酸钙(s，GR)、盐酸溶液(1+1)、NaOH (10%)、镁溶液、钙指示剂第三张，PPT共八页，创作于2022年6月实验步骤1、配制0.01molL-1EDTA标准溶液1000mL 称量EDTA二钠盐3.8g加300mL水温热溶解冷却至室温稀释至1000mL摇匀。2、配制0.01molL-1钙标准溶液250.0mL 准确称量(直接法)CaCO30.20g于250mL烧杯中少量水润湿，盖上表面皿盐

4、酸溶解煮沸冷却吹洗定量转移于250mL容量瓶定容摇匀。3、EDTA标准溶液的标定（平行三次，要求相对平均偏差0.2%） 准确移取25.00mL Ca2+标准溶液于250mL的锥形瓶中加水约25mL、2mL镁溶液、5mLNaOH（10%）加约10mg的钙指示剂摇匀用EDTA标液滴定至红色变蓝色。第四张，PPT共八页，创作于2022年6月原始数据记录 mCaCO3=_g 1 2 3 VEDTA(mL) 第五张，PPT共八页，创作于2022年6月数据处理 记录项目 测定次数 1 2 3mCaCO3/g VEDTA /mLCEDTA/molL -1CEDTA/molL -1相对平均偏差/%第六张，PPT共八页，创作于2022年6月计算公式 注意事项1、配制0.01molL-1钙标准溶液时称量要准确，溶解后要完全转移。 2、配位滴定法反应速度较慢，故滴加EDTA溶液速度不能太快，特别是