2017年11月24日电离能和电负性-学易试题君之每日一题2018高考化学一轮复习

1、11 月 24 日高考频度：电离能和电负性难易程度：从P 和 SMg 和 CaAl 和 Si 三组原子中，分别找出第一电离能大的原子，将这三种原子的原子序数相加，其和是A40B41C42D48电离能的应用判断元素金属性的强弱：电离能越小，元素越容易失去电子，则元素的金属性越强；反之越弱。判断元素的化合价(I1、I2表示各级电离能)：如果某元素的 In+1In，则该元素的常见化合价为+n。如钠元素的 I2I1，所以钠元素的常见化合价为+1。元素原子的核外电子排布特点同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当元素的核外电子排布处于全空、【参考 】B【试题 】对于两种非金属元素而言，非

2、金属性越强，第一电离能越大，同时具有半充满电子构型的元素，其第一电离能比同周期相邻元素的大，故中第一电离能大的原子为 P；对于两种金属元素而言，金属性弱的第一电离能大，故中第一电离能大的原子为 Mg；同周期金属元素原子和非金属元素原子相比，非金属元素原子的第一电离能比金属元素原子的第一电离能大，故中第一电离能大的原子为 Si，P、Mg、 Si 的原子序数之和为 41，故选 B。【点拨】元素电离能的变化规律主要包括横向(同周期)递增、纵向(同主族)递减的周期性变化，以及同一元素的电离能逐级增加(I1I2I3)等几个方面。还要注意同周期元素的第一电离能在增大的趋势中出现的反常现象。半充满或全充满状

3、态时，第一电离能就会反常，大于同周期相邻元素的第一电离能。电负性的应用判断元素的金属性、非金属性强弱根据元素的电负性大小判断化合物的类型两成键元素间电负性差值如 H 的电负性为 2.1，Cl 的电负性为 3.0，3.02.1=0.91.7，故 HCl 为共价化合物；如 Al 的电负性为 1.5，Cl 的电负性与Al 的电负性之差为 3.01.5=1.51.7，因此 AlCl3 为共价化合物；同理，BeCl2 也是由共价键形成的共价化合物。电负性的大小与化合物中各元素化合价正负值的关系电负性的大小能够衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正

4、值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。如在化合物NaH 中，Na 的电负性为 0.9，H 的电负性为 2.1，H 的电负性数值较大，故在 NaH中 Na 显正价，H 显负价。1下表是第三周期部分元素的电离能：eV(电子伏特) 数据。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8HF 为共价化合物。来源Zxxk Com【注意】电负性之差大于 1.7 的元素不一定都形成离子化合物，如 F 的电负性与 H 的电负性之差为 1.9，但根据以上数据分析，下列说法正确的是A甲的金属性比乙弱B乙的化合价为+ 1 价C丙一定为非金属元素D丁一定为金属元素2已知 X、Y

5、元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是AX 与Y 形成化合物时，X 可以显负价，Y 显正价B第一电离能可能 Y 小于 XC最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于 Y 对应的D气态氢化物的稳定性：HmY 小于 HnX3下表是某些短周期元素的电负性(x)值：（1）根据表中数据归纳元素的电负性与原子在化合物中吸引电子的能力的关系： 。（2）试推测，元素周期表所列元素中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为。（3）已知：ClBr+HOHHCl+HOBr。若 NCl3 最初水解产物是 NH3 和 HOCl，则 x(Cl)的最小范围：(填表中数值)；PCl3 水解的

6、化学反应方程式是。（4） 一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于 1.7，它们之间通常形成离子键，小于 1 .7 通常形成共价键，结合问题（3），分析 BeCl2 属于(填“离子化合物”或“共价化合物”)。可设计实验证明。1【】C】根据电离能数据可知，甲元素的第二电离能远大于第一电离能，因此甲是第 I A 族元素。乙元【素的第三电离能远大于第二电离能，所以乙元素是第A 族元素。丙和丁、丙和乙的第一电离能相比，丙和丁的电离能相差不大，这说明丙和为非金属元素。甲的金属性强于乙的金属性，A 不正确；乙元素符号LiBeNOFNaMgAlPSx 值1.01.53.03.54.00.91.21.52

7、.12.5乙7.715.180. 3丙13.023.940. 0丁15.727.640. 7的化合价是+2 价，B 不正确；丙和丁都是非金属元素，C 正确，D不正确。3【】（1）元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强（2）（3）2.53.0PCl3+3H2O3HCl+H3PO3（4）共价化合物 测定熔融态的 BeCl2 不导电【】（1）由表中数据可知，电负性越大的元素，非金属性越强，在反应中越易得到电子；（2）电负性最小的元素为 Cs，电负性最大的元素为 F，二者形成化合物的电子式为；（3）NCl3 最初水解产物是 NH3 和HOCl，在 NCl3 中，N 元素的化合价为3 价，Cl 元素的化合价为+1价，说明 N 元素得电子的能力大于 Cl 元素，则 Cl 元素的电负性小于 N 元素的，即小于 3.0，S 元素与Cl 元素在同一周期，同一周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则有 Cl 元素的电负性大于 S 元素的，即 Cl 元素的电负性大于 2.5；Cl 元素的电负性大于 P 元素的，在 PCl3 中，P 为+3 价，Cl 为1价，则 PCl3