物质的分类与转化苏教版课件

1、专题1化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 第1课时物质的分类与转化现在每年新合成的化学物质已达到了100多万种。如此繁多的化学物质，我们是怎样更好的认识它们呢？由于同一类物质在组成及性能方面往往具有一定的相似性，这就需要将众多物质进行分类，一类一类去研究。 分类就是把某些特征相似的物体归类到一起。 目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。 空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。1、按物质的状态(常温下)分类 固态：液态：气态：硫酸铵、铜、碘、石墨乙醇、水 、碘酒、食盐水空气、氧气 空气、乙醇(C2H5OH)

2、、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。2、按物质的导电性分类 导体：绝缘体：铜、石墨、食盐水、空气、乙醇、水、碘酒、碘、氧气、硫酸铵 硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电。 空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。3、按物质在水中的溶解能力分类 易溶：微溶：难溶：乙醇、 硫酸铵、食盐水、碘酒碘 空气、铜、氧气、石墨 1.根据物质的状态：物质分为_、_、_。 2.根据物质的导电性：物质分为_、_、_。3.根据物质的溶解性类别易溶物_溶解度/g101100.0110.01气态物质液态物质固态物质导体半导体绝缘体 可溶物微溶物难溶物 初中学过那

3、些有关物质类别的概念? 混合物、纯净物、单质、化合物、酸、碱、盐、氧化物。回顾纯净物：只由一种物质组成。化合物：由不同种元素组成的纯净物混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。单质：由同种元素组成的纯净物。回顾碱：在溶液中电离时产生的阴离子完全是氢氧根离子的化合物。盐：指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物酸：在溶液中电离时产生的阳离子完全是氢离子的化合物。氧化物：由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。物质纯净物混合物单质化合物金属非金属氧化物Fe、CuC、O2非金属氧化物金属氧化物 CO2、H2O MgO、Fe2O3HCl、H2SO4、NaOH、

4、Ca(OH)2NaCl、Na2CO3：空气、石灰石、溶液、合金酸 碱 盐交叉分类法 同一物质由于分类的标准不同可以分属不同的类别Na2CO3K2CO3K2SO4钠盐按阳离子分碳酸盐按阴离子分钾盐硫酸盐按阳离子分按阴离子分Na2SO4优点：采用交叉分类法能从不同角度对物质进行较全面的分析氧化物根据性质分类： 酸性氧化物 CO2, SO3, P2O5碱性氧化物 Na2O、CaO两性氧化物 Al2O3根据组成元素分类： 金属氧化物 CaO非金属氧化物 CO2 酸按是否含氧含氧酸HNO3、H2SO4按电离H+数目一元酸HCl、HNO3、CH3COOH二元酸H2SO4、H2CO3多元酸H3PO4按酸性强

5、弱强酸：HCl、H2SO4、HNO3弱酸：H2CO3、CH3COOH无氧酸HCl、H2S碱的分类KOH NaOH Ba(OH)2 NH3H2OCu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 等可溶性碱:难溶性碱:按溶解性按提供OH- 的数目按强弱碱强碱:弱碱:KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O 及难溶碱-一元碱、二元碱、多元碱例、某物质只含一种元素，此物质( ) A、一定是一种单质 B、一定是纯净物 C、一定是混合物 D、可能是纯净物，也可能是混合物 D有关氧化物的叙述正确的是()A碱性氧化物一定是金属氧化物B金属氧化物一定是碱性氧化物C酸性氧化物

6、一定是非金属氧化物D酸性氧化物、碱性氧化物一定都能与水反应生成相应的酸、碱【答案】A【解析】Mn2O7为酸性氧化物，B、C错误；D项，SiO2、CuO与水均不反应。专题1化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 第2课时物质的分类与转化物质的转化类型与实例CaOH2O=Ca(OH)2 SO3H2O=H2SO4 CuOH2SO4=CuSO4H2O CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O ZnH2SO4=ZnSO4H2 BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl CaCO3 CaCaCl2 Ca(OH)2 CaO 电解熔融的氯化钙可以得到金属钙

7、和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。请你根据已有知识，用箭头表示物质间可能发生的转化，写出相应的化学反应方程式。交流与讨论物质转化化学反应方程式CaCaOCaCaCl2CaCl2CaCaOCa(OH)2Ca(OH)2CaCl2Ca(OH)2CaCO3CaCO3CaO 2Ca + O2 = 2CaOCa + Cl2 = CaCl2CaCl2 Ca + Cl2 CaO + H2O = Ca(OH)2Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CaCO3 CaO + CO2 化合价变化化学反应的分类根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本类型：

8、反应类型实例AB=AB_反应_AB=AB_反应_ABC=ACB_反应_ABCD=ADCB_反应_化合 分解 置换 复分解 NaOHHCl=NaClH2O 思考下列反应属于四种基本类型中的哪一种？观察铁元素的化合价由+3价变为0价，化合价降低。碳元素的化合价由+2价变为+4价，化合价升高。答案：都不属于 根据反应中是否有化合价变化化学反应可分为： 氧化还原反应和非氧化还原反应氧化还原反应： 有元素化合价变化的化学反应。 非氧化还原反应： 没有任何元素化合价变化的化学反应。 答案：D氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 化合反应 氧化还原反应 分解反应 氧化还原反应置换反应 氧化还原反应 复分解

9、反应 氧化还原反应不都是 不都是 都是 都不是 思考：有单质参加和生成的反应肯定是氧化还原反应吗？ 不一定! 如：O2O3、金刚石石墨 1.请说出一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件。 整理与归纳 在金属活动性顺序表中，排在前面的金属单质能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na）。2.酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的条件。下列各组反应均可发生：Na2SO4溶液与BaCl2溶液，Na2CO3溶液与盐酸，稀硫酸与NaOH溶液。(1)请写出反应的化学方程式。Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaClNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 整理与归纳 整理与归纳 (2)根据以上事实，你认为复分解反应的发生需要什么条件？ 有沉淀，或气体，或水生成。 答案：C答案：C梦想的力量当我充满自信