九年级化学常见的碱课件

1、欢迎同学们的到来!常见的碱1、设计不同的实验方案探究氢氧化钠、氢氧化钙、氨水的性质，如果有困难的同学可以仿照书上的实验进行。2、进行实验操作并完成自行设计的实验报告。活动与探究一、物理性质白色固体， 、氢氧化钠（NaOH）：水溶液有涩味和滑腻感。注意：氢氧化钠有强烈的腐蚀性！苛性钠、火碱、烧碱在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀俗名：总结与归纳极易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解，2、氢氧化钙Ca(OH)2：白色粉末，微溶于水。俗名：熟石灰、消石灰3、氨水：无色液体，有强烈的刺激性气味。二、化学性质紫色石蕊试液遇碱变（ ）无色酚酞试液遇碱变（ ） 1、与酸碱指示剂反应蓝红二、

2、化学性质2、与非金属氧化物反应1、与酸碱指示剂反应CO2+ NaOH=CO2+Ca(OH)2=Na2CO3+H2OCaCO3+ H2O2SO2+ 2NaOH= Na2SO3+H2O 装NaOH的试剂瓶口有一些白色的固体，是NaOH吗?为什么?应该如何保存NaOH固体?想一想？吸收水分吸收二氧化碳水分蒸发Na2CO3粉末Na2CO3溶液NaOH溶液NaOH固体氢氧化钠必须密封保存二、化学性质2、与非金属氧化物反应1、与酸碱指示剂反应3、与盐的反应 NaOH+CuSO4 Ca(OH)2+CuSO4 2 Cu(OH)2 +Na2SO4Cu(OH)2 +CaSO4 NaOHCuSO4Na+OH-Cu2

3、+SO42-Cu(OH)2Na2SO4 两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物,这类反应称为复分解反应。三、复分解反应AB+CD= +ADCB1、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca（OH）2在组成、性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出他们的共同点，并与同学们交流。2、请回忆前面有关物质电离的知识，试着对“碱的水溶液有共同的化学性质”作出解释。交流与讨论1.下列属于复分解反应的是(A) 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2(B) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (C) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (D) CO2+H2O=H2CO3 练习与实践BCD

4、2.下列气体中，不可以用氢氧化钠 干燥的是 (A)H2 (B)O2 (C) N2 (D) CO23.用天平称量固体氢氧化钠时， 应把氢氧化钠直接放在 (A)天平的托盘上 (B)滤纸上 (C)小烧杯内 (D)试管中练习与实践4.下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是 (A)浓硫酸 (B)火碱 (C)水 (D)浓盐酸5.盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别开 。B练习与实践紫色石蕊试液练习与实践6.怎样区分NaOH 和Ca(OH) 2溶液?7.用石灰浆砌的墙为什么很牢固?通入CO 2或滴加Na2CO 3溶液产生沉淀的是Ca(OH) 2CO 2与Ca(OH) 2反应生成坚固的CaCO 3的缘故 CO 2 +Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O 常见碱的物理性质1、 NaOH：是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解，水溶液有涩味和滑腻感。常见碱的的化学性质1、与酸碱指示剂反应 复分解反应 AB+CD=AD+CB2、Ca(OH) 2：白色粉末，微溶于水。3、氨水：无色液体，有强烈的刺激性气味。总结与回顾2、与非金属氧化物反应