钠及其化合物一轮复习

1、钠及其化合物一轮复习 高考第一轮复习（元素化合物部分） 碱金属 第一节 钠及其化合物复习 2011高考大纲要求：1）了解金属钠的物理性质，掌握钠化学性质。2）以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。复习目标： 1掌握钠的化学性质及有关现象的解释和有关计算；2掌握Na2O、Na2O2的重要性质及典型实验；3掌握Na2CO3、NaHCO3的重要性质及典型计算； 抓住重点，编织网络碱金属元素及其化合物知识网络图如下：一金属钠1钠的物理性质金属钠是一种柔软 ，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97gcm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81、沸

2、点为882.9。1Na的化学性质： Na与非金属反应:Na+O2= 常温：Na2O（白色） 点燃：Na2O2（淡黄色） Na与水反应：现象及原因； 会分析氧化还原实质 Na与酸反应：比与水反应还激烈；当Na过量时，先与酸反应，再与水反应； Na与盐溶液反应： a与NaCl溶液反应 b 与NH4Cl溶液反应 C 与CuSO4溶液反应注意： Na在空气中的变化情况； 2钠的化学性质3钠的存放和取用 由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀

3、切下绿豆大小的一块再做有关实验。4钠的存在与用途 自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4NaTiCl4（熔融）Ti4NaCl，另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。二钠的化合物1氧化钠和过氧化钠的比较二钠的化合物1氧化钠和过氧化钠的比较2碳酸钠与碳酸氢钠2碳酸钠与碳酸氢钠2NaHCO33钠的其它重要化合物（1）硫酸钠Na2SO410H2O，俗名：芒硝，为无色晶体。硫酸钠用途：制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃，在医药上用作缓泻剂等。硫酸钠分布：盐湖、海水及矿物中。（2）氢氧化钠

4、 氢氧化钠为白色固体，极易溶于水(并放出大量热)，易吸水而发生潮解，在空气中还易变质，反应为：2NaOHCO2Na2CO3H2O 俗名：苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性，它是一种重要的碱，具有碱的通性。 工业制法：2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH保存：密封保存。试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。因为烧碱能与玻璃成分中的SiO2发生反应：SiO22NaOHNa2SiO3H2O，生成的Na2SiO3使玻璃塞与瓶口粘结。三有关钠及其化合物的几个问题1金属钠露置在空气中的变化过程： 银白色金属钠 2Na2CO3与盐酸的互滴反应 （1）向盐酸里

5、逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出； （2）向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生： HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡） HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O 可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。 3碳酸氢钠和碳酸钠的制法 (1)制取NaHCO3的方法减压低温蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。往饱和Na2CO3溶液中通入CO2，过滤得到晶体。Na2CO3+CO2+H2O=2N

6、aHCO3 (2)制取Na2CO3的方法 往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、CO2 (氨碱法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 NH4HCO3 +NaCl=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O 侯氏制碱法 四碱金属元素 （Li 、Na、K、Rb、Cs） 1原子结构： （1）相似性：最外层均为1个电子 （2）递变性：核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大 2元素性质： （1）相似性：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价（2）递变性：失电子能力依次增强，金属

7、性依次增强 3单质性质： （1）相似性：均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点 （2）递变性：还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小 由锂到铯熔点逐渐降低，与卤素单质等恰恰相反。这是因为碱金属中存在金属键，金属键随原子半径的增大而减弱。卤素单质中存在分子间作用力，分子间作用力随相对分子质量的增大而增强。 4化合物性质： （1）相似性：氢氧化物都是强碱 （2）递变性：氢氧化物的碱性依次增强 五焰色反应 许多金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，是一种物理变化，是元素的性质而不仅属于化合物。钠是黄色；钾是紫色（透过蓝色钴玻璃）；钙是砖红色。 做焰色反

8、应的实验时应注意：火焰本身尽可能无色，铂丝要洁净，焰色反应鉴定物质的方法，一般是在其他化学方法无效时才采用。焰色反应的操作步骤： （1）铂丝放在酒精灯上灼烧至与铂的原来颜色相同； （2）蘸取待测溶液； （3）在酒精灯上灼烧，观察焰色； （4）用稀盐酸洗净铂丝，在酒精灯上灼烧。 进行焰色反应之前，灼烧铂丝是为了防止操作之前铂丝上的残留物对实验产生影响。用盐酸洗铂丝灼烧可除去铂丝上的残留物对后面实验的干扰。不用硫酸是由于盐酸盐比硫酸盐更易挥发，对实验的影响小。 焰色反应所用铂丝昂贵，实验室常用光洁的铁丝、铬丝、钨丝等无焰色的金属代替。 六碱金属中的一般和特殊之处1Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡。 2碱金属中，从Li至Cs，密度呈增大的趋势，但(K)=0.862gcm3 p(Na)=0.971gcm3。 3酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaHCO3Na2CO3。4氧在化合物中一般显-2价，氢显+1价，但Na2O2 、H2O2中的氧显