2020-2021学年山东省高考第三次模拟考试化学试题及答案

1、高考理科综合（化学部分）模拟试题本试卷分第I卷 和第n卷两部分，共8页，满分为100分，考t用时90分钟。注意事项：.答卷前，考生务必用0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名，准考证号、考试科目填写在规定的位置上。.第 I 卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。.第n卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。可能用到的想对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl

2、35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64第 I 卷 （ 42 分）一、选择题（共14 小题，每题 3 分，共 42 分，每题只有一个选项符合题意）1.下列说法错误的是（）A.水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质B.过多的汽车尾气排放物容易造成雾霾、酸雨和光化学污染等环境污染问题C碳酸钾有一定的去污能力，在热水中去污能力更强D.在船底镶嵌锌块以保护船体的方法叫阴极电保护法，利用的是原电池原理2. 下列判断合理的是（ ）硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；蔗糖、硫酸钢和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；Na2。、FaQ、Al2O3属于碱性氧化物根据分散

3、系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 CO2、 SO2、 NO2 都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于氧化物A.只有B.只有C.只有D.只有.Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(A.1 mol Feb与足量氯气反应时转移的电子数为2NaB.某密闭容器盛有 0.1mol N2和0.3mol H2,在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6NaC.标准状况下，2.24LCHCH2OH含有共价键数为 0.8NaD. 12.5mL 16 mol ?L-1浓硫酸与6.5g锌共热，转移的电子数等于0.2Na.常温下，下

4、列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是()A.c (Fe3+) =0.1 mol ?L-1 的溶液中：K+、ClO-、SO?、SCNB.在 pH=2 的溶液中：NH4+、K+、ClO、Cl-、C在 c (H+) / c (OH) =10-12 的溶液中：K+、Na+、ClO、NC3-D.水电离出 c (H+) =10-12 的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO2-、K+、5.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO的实验，经过制取氨气、制取NaHCO、分离NaHCO、干燥NaHCO四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是4制取玄:/B.制取N*HCO. C.分离NaHCO. D.钞NuHCO

5、16.下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是()()A.图1中，铁钉易被腐蚀B.图2中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀C.图3中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的D.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗7.用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的模拟装置如图所示。下列说法正确的是（）A.阳极室溶液由无色变成棕黄色B.电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH。3PO4C.电解一段时间后，阴极室溶液中的PH升高D.当电路中通过1mol电子的电量时，阴极有 0.25mol的O生成8.锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。

6、该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为 2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2L+2OH,下列说法不正确的是（）有机电解e，MS要雨 水常械电假物A.放电时，正极的电极反应式为Cu2O+屋O+2e=2Cu+20H.放电时，电子透过固体电解质向Li极移动 TOC o 1-5 h z C通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2OD.整个反应过程中，氧化剂为O2.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为 3: 4, W-的最外层为8电子结构，金属单质 Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的

7、是()A.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小：XWC化合物乙丫和ZWY3都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂.由已知电离常数判断，下列关于SQ与N&CC3 (aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是()酸电窗常数碳酸Ki =4X10-725.6M0-11亚硫酸K=1.54M0-2K2=1.02M0-72-2-A.SQ+HbO+2CQ =2HCO3+SO3B.SQ+2HCQ-=2CC2+ SO32+ H2OC.2SQ+H2O+CO2= CQ+2HSQ TOC o 1-5 h z 2-D.SQ+ H2O

8、+CO = HCQ +HSQ.已知分解1mol H2O2放出热量98kJ,在含少量的溶液中，HQ分解的机理为:H2O2+一 H2O+ IO慢 H2O2+ IO - H2O+ O2+ I-快 下列有关该反应的说法不正确的是()A.I-是该反应的催化剂，它可增加该反应的活化分子百分数B.H2O2分解的反应快慢主要由反应决定的C反应速率与的浓度有关D.2v (H2O2) =2v (H2O2) = v (O2)容都温度/K榭用的起热浓度，mS l/覆施醇平售KMnaimctcocCHsOH)ctCtWH)1.,一 n -ai-T1荷Gio -OJO0O.QBO114000 x20QSCO -006.

9、IQG.03512.一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应 2H2 (g) +CO (g)目盹 CH30H (g)达到平衡，下列说法正确的是()A.该反应的正反应吸热B.达到平衡时，容器II中c(CH30H)小于容器I中c(CH30H)的两倍C.达到平衡时，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的两倍D.达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器 I中的大13.常温下，下列叙述正确的是 ()A. pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b,贝U a=b+lB.在滴有酚酗溶液的氨水中，加入NH4C1的溶液恰好无色，则此时溶液的pH c(HC204-)c(Na+)=0.100

10、 mol L-1 的溶液中：c(H+)+ c(H2c2O4)=c(OH)+ cQO2-)c(HC2O4-尸 c(C2Q2-)的溶液中：c(Na+)0.100 mol L-1+ c(HG04-)D pH=7.0 的溶液中：c(Na+)=2(C2O42- )第R卷（非选择题共58分）二.非选择题（本题包括4小题，共58分）（14分）铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛。（l）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）A 0H1(2)已知 25c 时，KpFe(OH时=2.79 X0-39,该温度下反应 Fe(OH)5+3HaFe3+3H2。的平衡常数K（3）电浮选凝聚法是工业上采用

11、的一种污水处理方法，保持污水的pH在5.06.0之间， 通过电解生成Fe（OH3沉淀。Fe（OH）有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到浮选净化的作用。某研究小组设计装置如图所示。装置B中通入空气的电极反应是 装置A中，阳极的电极反应式分别为Fe 2e-=Fe+ 实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的 a. H2SO4b. BaSO4 c. NazSQd. NaOH e. CH3CH2OH（4）工业催化剂 K3Fe（C2O4）3 3H2O

12、是翠绿色晶体，在 421553c时，分解为 Fad、&CQ、C。CQ、H2O0实验室由草酸亚铁晶体（FeGO4-2H2O）、草酸钾（K2c20）、草酸（H2c2O4）和双氧水（H2O2）混合制备。制备过程要防止草酸被 H2Q氧化，请写出草酸被 HzQ氧化的化学方程式配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2+4NH3Cu（NH3）42+,其稳定常数表达式为： 产庐(网)已知：Fe(GO4)3广的稳定常数 K=1020, Fe(SCN3的稳定常数 &=2X103,请设计检验 K3Fe(C2O4)3 3H2O中铁元素的方案(16分)硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。(1)重晶石(B

13、aSQ)高温煨烧可发生一系到反应，其中部分反应如下：1BaSQ+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) H=+571.2 KJ mol一一-lBaS(s)=Ba(s)+S(s)H=+460 KJ mol已知：Q(g)+2C(s)=2CO(g) AH=-221 KJ - mol-1,写出。2氧化 Ba(s)和 S(s)至 BaSQ的热化学方程式 o(2)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g)+SQ(g)目屣 2CQ(g)+S(l) H”“10-55.1Q4.9 35x215.我7,48KOI解度如下：根据上表数据判断下列说法正确的是 。A.随着盐酸浓度的增大，PbCl2固

14、体的溶解度变小PbCB固体在0.50 mol L-1盐酸中的 Ksp小于在纯水中的 KspPbCb能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)PbCb固体可溶于饱和食盐水(2)氢氧化锌与氢氧化铝的性质又存在一定的差异，如氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子 Zn(NH3)4+。在25 c下，将a mol L-1的NH4Cl溶液与0.01 mol - L-1的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液pH=7,用含a的代数式表示 NH4+的水解常数Ki=mol L-1。若25c时将浓度均为0.1 mo1 . L-1的NHkCl、NH3 H2O溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关

15、于该溶液的说法不正确的是 (填字母)。a.此溶液一定有 c(NH4+)+c(H+尸c(OH)+c(Cl-)b.此溶液一定有 c(C1-)=c(NH3 H2O)+c(NH4+)c.混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度d.此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大C1Q的工艺主要包括：粗盐精制；电解微酸fNaCl溶液；C1Q的制取。工艺流程如下图：(16分)二氧化氯(C1O2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产提供的试剂：饱和 N&CQ溶液、饱和 K2CO3溶液、NaOH溶液、BaC2溶液、Ba（NQ）2溶液粗食盐水中含有 Ca2+、Mg2+、SQ2-等杂质。除杂操作时，往粗

16、盐水中先加入过量的试剂X,选出试剂X所代表的试剂，按滴加顺序依次为是 （填化学式），充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42- ，其原因是（己知：Ksp（BaSO）=1.1 Xl0-10; Ksp（BaCO）=5.lx 10-9）（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成C1Q。电解时 生成的气体 B 是 ；电解时阻极反应式为 。反应 III的化学方程式为 。C1O2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到C1Q溶液。为测定所得溶液中C1Q 的含量，进行了以下实验：步骤1:准确量取 C1Q溶?夜10. 00 mL,稀释成100 mL试样。步骤2:

17、量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH2.0,加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。（已知：C1Q + I+H+I2+C1+H2O未配平）步骤3:以淀粉溶液作指示剂，用 c mo1. L-1NS2S2O3溶液滴定至终点，消耗NW2O3溶液 3 mL。（已知：I2+2S2O32- 2I-+S4O62-）准确量取10.00 mL C1O2溶液的玻璃仪器是 。上述步骤 3 中滴定终点的现象是 。若实验中使用的Na2S2O3 标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果（填 “偏高” 、“偏低”或“无影响” ）根据上述步骤可计算出原C1Q溶液的浓度为 mol L-1（用含字母的代数式表示

18、）（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克C12的氧化能力。C1Q的有效氯含量为 。（计算结果保留两位小数）化学试题参考答案选择题（共14小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意）题号1234567891011121314答案DBDCCBCBDBDDCB二.非选择题（本题包括4小题，共58分）（14 分）（1） Fe3+3H2OFe （ OH） 3（胶体）+ 3H +（2 ） 2.79X103（ 3） Q+2CQ+4e=2CO2-40HMe-=2H2O+Qc（4） H2c2。4+02= 2CQ T+2H20取适量晶体加热，取固体