化学反应原理方程式汇总整理

1、化学反应原理方程式汇总一、电解1.电解池两极放电顺序：阳极：电极阴极：2.用惰性电极电解硫酸、NaOH溶液、KNO溶液3阳极：阴极：总反应：3.用惰性电极电解CuCl2阳极：阴极：总反应：4.用惰性电极电解饱和食盐水（氯碱工业）阳极：阴极：总反应：5.用惰性电极电解CuSO溶液4阳极：阴极：总反应：6.用惰性电极电解AgNO溶液3阳极：阴极：总反应：7.用惰性电极电解熔融AlO23阳极：阴极：总反应：8.金属钠和金属镁的冶炼阳极：阴极：总反应：9.给铜钉镀铁，设计电池，指明电极材料，写出电极反应式阳极（）阴极（）10.设计电池Cu+2HO=Cu(OH)+H，指明电极材料，写出电极反应式222阳

2、极（）阴极（）总反应：二、电池1.铅蓄电池（硫酸为电解液）负极：正极：总反应：2.氢氧燃料电池：硫酸电解液负极：正极：总反应：KOH溶液负极：正极：总反应：NaCl溶液负极：正极：7.银锌电池：(负极Zn、正极-AgO、电解液NaOH)总反应：3.钢铁析氢腐蚀负极：正极：总反应：4.钢铁吸氧腐蚀负极：正极：总反应：其它反应：5.MgAl硫酸负极：正极：总反应：6.MgAlNaOH溶液负极：正极：总反应：2负极：正极：总反应：8、铝空气海水（负极-铝、正极-石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液-海水）负极：正极：总反应：（铂网增大与氧气的接触面）.9.甲烷燃料电池:硫酸电解液负极：正极：总反应：

3、KOH溶液负极：正极：总反应：10.乙烷燃料电池:硫酸电解液负极：正极：总反应：KOH溶液负极：正极：总反应：11.甲醇燃料电池:硫酸电解液负极：正极：总反应：KOH溶液负极：正极：总反应：12.乙醇燃料电池:硫酸电解液负极：正极：总反应：KOH溶液负极：正极：总反应：13.CO燃料电池（总反应均为：）熔融盐电解液（铂为两极、LiCO和NaCO的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO的混合气为23232正极助燃气）正极：负极：酸性电解质（铂为两极、电解液HSO溶液）24正极：负极：14肼（NH）燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）24正极：负极：总反应：三、盐类水解：1.HCO的电离方程

4、式：232.泡沫灭火器用于灭火的离子方程式：3.明矾净水的原因（用离子方程式表示）：4.醋酸铵微弱双水解，化学方程式：离子方程式：5.Al3+与AlO-，离子方程式：26.Al3+与S2-（AlS与水）化学方程式：离子方程式：237.碳酸氢钠与偏铝酸钠溶液混合产生白色沉淀，离子方程式：8.草木灰（含KCO）不能与铵态氮肥相混用。因为23，随NH挥发，氮肥肥效降低；39.如贮存NaCO溶液不能用玻璃塞，因为NaCO溶液水解后碱性较强，方程2323式，生成NaSiO具有粘性，使瓶颈与瓶塞粘结在一起；23NHF溶液不能用玻璃瓶盛装，离子方程式410.并不能绝对化认为“双弱”相遇就能双水解Cu2+与S

5、2-混合只发生复分解反应，离子方程式：若离子之间能发生氧化还原反应，要优先考虑氧化还原反应。如S2-与Fe3FeCl溶液与NaS溶液混合反应，离子方程式：3211.碳酸钠溶液中离子浓度顺序：电荷守恒式：物料守恒式：质子守恒式：12.碳酸氢钠溶液中离子浓度顺序：电荷守恒式：物料守恒式：质子守恒式：13.0.01mol/LCHCOOH溶液与0.01mol/LNaOH溶液混合时：3等体积混合，电荷守恒式：物料守恒式：质子守恒式：离子浓度大小：按体积比1:2混合，电荷守恒式：物料守恒式：质子守恒式：离子浓度大小：按体积比2:1混合，电荷守恒式：物料守恒式：质子守恒式：离子浓度大小：混合溶液呈中性，电荷

6、守恒式：离子浓度大小：四写出下列常见反应的离子方程式碳酸钙溶于醋酸：澄清石灰水与少量苏打溶液反应：钠与水的反应：过氧化钠与水的反应氯气与水的反应：用烧碱溶液吸收多余的氯气：漂白粉溶液在空气中久置变质：实验室用浓盐酸与MnO反应制氯气：2NaCO溶液中通入少量CO：232氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：FeCl溶液腐蚀铜板：3氯化铝溶液中加入过量氨水：把硫酸铝溶液逐滴滴入NaOH溶液中直至过量：把NaOH溶液逐滴滴入硫酸铝溶液中直至过量：NO气体溶于水：2铜与稀硝酸反应：铜与浓硝酸反应：向稀NaOH溶液中加入氯化铵溶液：向NaOH溶液中加入氯化铵溶液并加热：碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH溶液：碳酸氢钙溶液中滴入过量NaOH溶液：氢氧化钡溶液与足量