2021-2022学年天津市和平区高二下学期期末样卷化学试题（含解析）

1、 高二化学温馨提示：试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，考试用时60分钟。祝各位考生考试顺利！第I卷 选择题1. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A. I2和NaClB. SiC和MgOC. 金刚石(C)和CO2D. CH4和NH3【答案】D【解析】【详解】A碘单质中碘原子之间为共价键，晶体类型为分子晶体；氯化钠中氯离子和钠离子之间为离子键，是离子晶体，A错误；BSiC中Si和C原子之间共价键，晶体类型为原子晶体；MgO中镁离子和氧离子之间为离子键，晶体类型为离子晶体，B错误；C金刚石中碳原子之间为共价键，晶体类型是原子晶体；CO2中C和O原子之间为共价键，晶

2、体类型为分子晶体，C错误；DCH4中C和O原子之间为共价键，晶体类型为分子晶体；NH3中N和H原子之间为共价键，晶体类型为分子晶体，D正确；故选D。2. 下列有关N、P及其化合物的说法错误的是A. N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大B. N与N的键比P与P的强，可推断NN的稳定性比PP的高C. NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大D. HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低【答案】A【解析】【分析】【详解】AP和Cl的电负性差值比N和Cl的电负性差值大，因此PCl3分子的极性比NCl3分子极性大，A项错误；BN与N的键

3、比P与P的强，故的稳定性比的高，B项正确；CN的电负性比P大，NH3中成键电子对距离N比PH3中成键电子对距离P近，NH3中成键电子对间的斥力大，因此NH3的键角比PH3的大，C项正确；D相对分子质量：HNO3H3PO4，因此HNO3的分子间作用力比磷酸的分子间作用力小，从而导致HNO3的熔点比H3PO4的低，D项正确；故选A。3. 1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核He)轰击金属原子X，得到核素 Y，开创了人造放射性核素的先河：XHeYn，其中元素X、Y的最外层电子数之和为8，下列叙述正确的是A. X的相对原子质量为26B. X、Y均可形成三氯化物C. X的原子半径小于YD.

4、 Y仅有一种含氧酸【答案】B【解析】【分析】由XHeYn及质量守恒可知：W=30+1-4=27，X、Y的最外层电子数之和为8，X的最外层电子数为，金属原子X 的质量数为27、且位于A族，则Z=13符合题意，故X为Al；Y的最外层电子数为8-3=5，质子数为13+2=15，Y为P，以此来解答。【详解】由上述分析可知X为Al、Y为P元素。AW为27，X原子的相对原子质量为27，A错误；BX、Y可形成三氯化物分别为AlCl3、PCl3，B正确；C同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则X的原子半径大于Y的半径，C错误；DY的含氧酸有磷酸、偏磷酸等，因此P元素不是只形成一种含氧酸，D错误；故合理选项是B。

5、4. 甲烷与氯气在光照条件下反应，得到的产物中含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，分离它们的操作方法是A. 萃取B. 蒸馏C. 过滤D. 重结晶【答案】B【解析】【详解】由于二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳三种物质互溶，由于三种物质的沸点不同，将三者的混合物置于同一蒸馏烧瓶中蒸馏出来，从而得到纯净的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，故答案选B。5. 某烯烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为（ ）A. 2，2，4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B. 2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C. 2，2，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D. 2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯【答案】B【解析】【详解】烯烃分子的

6、结构简式为，系统命名法命名其名称为2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯，故B符合题意。综上所述，答案为B。6. 苯酚具有弱酸性的原因是A. 苯环使羟基中的极性变强B. 羟基使苯环活化C. 苯酚能与溶液反应D. 苯酚与溴水反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A苯环的存在使羟基中的O-H极性变强，H可以电离出来，使苯酚显弱酸性，故A选；B羟基也能使苯环活化，但不是苯酚具有弱酸性的原因，故B不选；C苯酚有弱酸性，能与NaOH溶液反应生成盐，这是苯酚具有弱酸性的结果，故C不选；D苯酚与溴水反应是羟基使苯环活化的结果，故D不选；故选A。7. 苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于

7、该化合物，下列说法正确的是A. 是苯的同系物B 分子中最多8个碳原子共平面C. 一氯代物有6种(不考虑立体异构)D. 分子中含有4个碳碳双键【答案】B【解析】【分析】【详解】A苯的同系物必须是只含有1个苯环，侧链为烷烃基的同类芳香烃，由结构简式可知，苯并降冰片烯的侧链不是烷烃基，不属于苯的同系物，故A错误；B由结构简式可知，苯并降冰片烯分子中苯环上的6个碳原子和连在苯环上的2个碳原子共平面，共有8个碳原子，故B正确；C由结构简式可知，苯并降冰片烯分子的结构上下对称，分子中含有5类氢原子，则一氯代物有5种，故C错误；D苯环不是单双键交替的结构，由结构简式可知，苯并降冰片烯分子中只含有1个碳碳双键

8、，故D错误；故选B。8. 最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是A. 用电石与水制备乙炔的反应B. 用溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯的反应C. 用苯酚稀溶液与饱和溴水制备2，4，6三溴苯酚的反应D. 用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷( )的反应【答案】D【解析】【详解】A用电石与水制备乙炔，还生成了氢氧化钙，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故A错误；B用溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯，还生成了水和溴化钠，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反

9、应”，故B错误；C用苯酚稀溶液与饱和溴水制备2，4，6三溴苯酚，还生成了溴化氢，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故C错误；D用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷( )，原子全部转化为期望的最终产物，属于最理想的“原子经济性反应”，故D正确；故选D。9. 有机合成的主要任务之一是引入目标官能团。下列反应中，能够在有机化合物碳链上引入羟基官能团的是A. 烷烃在光照条件下与氯气反应B. 卤代烃在氢氧化钠的乙醇溶液中加热反应C. 醛在有催化剂并加热的条件下与氢气反应D. 羧酸和醇在有浓硫酸并加热条件下反应【答案】C【解析】【详解】A烷烃在光照条件下生成卤代烃，过程中

10、并不能引入羟基官能团，A不符合题意；B卤代烃在氢氧化钠醇溶液中发生反应生成不饱和烃，过程中并不能引入羟基官能团，B不符合题意；C醛在催化剂并加热的条件下与氢气反应生成醇，过程中可以引入羟基官能团，C符合题意；D羧酸和醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成酯，过程中并不能引入羟基官能团，D不符合题意；故答案选C。10. 结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质： 生成这四种有机物的反应类型依次为：A. 取代、消去、酯化、加成B. 酯化、消去、缩聚、取代C. 酯化、取代、缩聚、取代D. 取代、消去、加聚、取代【答案】B【解析】【分析】【详解】通过酯化反应生成，也叫取代反应；在浓硫酸加热作用下发

11、生消去反应生成；在浓硫酸作用下发生缩聚反应生成；发生取代反应生成；故B符合题意。答案为B。11. 有机物M (Ph为苯基)是合成某中药的一种中间产物。下列说法错误的是A. M的分子式为C22H16O8N2B. M中有2个手性碳原子C. 能发生取代、加成、氧化反应D. 1mol M与足量NaOH反应最多消耗4 mol NaOH【答案】B【解析】【详解】A由结构可知，该有机物分子含有22个碳原子、8个氧原子、16个氢原子、2个氨原子，分子式为C22H16O8N2，故A正确；B分子中连接苯环的碳原子是手性碳原子，即只含有1个手性碳原子，故B错误；C含有酯基，可以发生取代反应，含有苯环，可以发生加成反

12、应，该有机物可以燃烧，属于氧化反应，故C正确；D分子中含有2个羧酸与酚形成的酯基， 1molM与足量NaOH反应最多消耗4molNaOH，故D正确；故答案为B12. 制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph-代表苯基)。下列说法不正确的是A. 可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯B. 反应过程涉及氧化反应C. 化合物3和4互为同分异构体D. 化合物1直接催化反应的进行【答案】D【解析】【分析】【详解】A由图中信息可知，苯甲醛和甲醇分子在化合物2的催化作用下，参与催化循环，最后得到产物苯甲酸甲酯，发生的是酯化反应，故A项正确；B由图中信息可知，化合物4在H2O2的作用下转化为化合物5，即醇转

13、化为酮，该过程是失氢的氧化反应，故B项正确；C化合物3和化合物4所含原子种类及数目均相同，结构不同，两者互为同分异构体，故C项正确；D由图中信息可知，化合物1在NaH的作用下形成化合物2，化合物2再参与催化循环，所以直接催化反应进行的是化合物2，化合物1间接催化反应的进行，故D项错误；综上所述，说法不正确的是D项，故答案为D。第II卷13. I解释下列问题：（1）内的、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为_，可与形成，中O采用_杂化，的空间构型为_。中键角比中的_，原因是_。（2）用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是_。（3）金属镓(Ga)位于元素周

14、期表中第4周期IIIA族，其卤化物的熔点如下表：熔点77.75122.3熔点比熔点高很多的原因是_。（4）三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是_，中心离子的配位数为_。II钙钛矿型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：(；)(1)基态Ti原子的核外电子排布式为_。(2)的晶胞如图(a)所示，金属离子与氧离子间的作用力为_，的配位数是_。(3)一种立方钲钆矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。其中与图(a)中_的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是_；若晶胞参数为anm，则晶体密度为_

15、(列出计算式)。【答案】（1） . O-H键、氢键、范德华力 . sp3 . 三角锥形 . 大 . H2O中氧原子含有2个孤电子对、H3O+中氧原子含有1个孤电子对，排斥力较小。 （2）两个乙酸分子通过氢键形成二聚体 （3）GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子键强于分子间作用力 （4） . N、O、Cl- . 6 . 1s22s22p63s23p63d24s2或Ar3d24s2 . 离子键 . 12 . Ti4+ . sp3 . 【解析】【小问1详解】化学键的键能大于氢键的键能，氢键的键能大于分子间作用力，即氢键键能介于化学键和范德华力之间，所以H2O分子内的O-H键、分子间的范德华

16、力和氢键从强到弱的顺序依次为O-H键、氢键、范德华力。H3O+中O原子价层电子对数=3+=4且含有1个孤电子对，则O原子采用sp3杂化，该离子空间构型为三角锥形；孤电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，H3O+中含有1个孤电子对、H2O中含有2个孤电子对，所以H3O+中H-O-H键角比H2O中的大。【小问2详解】质谱检测乙酸时，出现质荷比为120的峰，说明可能为两分子的乙酸结合在一起，由于乙酸分子中存在可以形成氢键的O原子，故这种结合为以氢键形式结合的二聚体。【小问3详解】GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子键强于分子间作用力。【小问

17、4详解】Cr(NH3)3(H2O)2Cl2+中配体提供孤电子对，配体是NH3、H2O、Cl-，提供孤电子对的原子是N、O、Cl-，该配离子中，配体的个数等于中心离子的配位数为6。基态Ti原子核外有22个电子，根据构造原理书写基态Ti原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2或Ar3d24s2。阴阳离子之间存在离子键，所以CaTiO3中金属离子与氧离子间的作用力为离子键，与Ca2+等距离且距离最近的氧离子为12个，所以钙离子的配位数是12。观察晶胞（a）（b），将图（b）周围紧邻的八个晶胞的体心连接，就能变成图（a）所示晶胞，图（b）体心上的Pb2+就是8个顶点，即图（a）

18、中的Ti4+，图（b）顶点中的I-就为体心，即图（a）的Ca2+的位置，图（b）面心上的就是棱心，即图（a）中的O2-的位置，所以图（b）Pb2+与图（a）中Ti4+的空间位置相同；有机碱中，该离子相当于中的1个H原子被甲基取代，中N原子价层电子对数与中N原子价层电子对数一样，都是4，N的杂化轨道类型为sp3；若晶胞参数为anm，晶胞体积=(a10-7cm)3，该晶胞中I-个数=，个数=，Pb2+个数=1，晶体密度=。14. 按要求回答下列问题：（1）检验丙烯醛(CH2=CHCHO)中含有碳碳双键的方法是_。（2）写出的水解反应的化学方程式_。（3）写出苯甲醛与银氨溶液溶液反应的化学方程式_。

19、（4）某有机物的结构简式为，该有机物其分子式为_；其含苯环的同分异构体有_种。（5）已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化成羧酸和酮，例如：CH3CH=C(CH3)2CH3COOH+CH3COCH3。分子式为C10H20的某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后，生成正丁酸(CH3CH2CH2COOH)和3-己酮(CH3CH2COCH2CH2CH3)。请据此推测该烯烃的结构简式_。（6）1，4-二氧杂环己烷(又称1，4-二氧六环或1，4-二噁烷)是一种常用的溶剂，在医药、化妆品、香料等精细化学品的生成中有广泛应用。请以乙烯为基础原料，使用逆合成法分析设计它的合成路线_。【答案】（1）先加入足量的Cu(OH

20、)2悬浊液或银氨溶液，再加入稀硫酸使溶液呈酸性，最后加入溴水或酸性高锰酸钾溶液 （2）+2NaOH+2NaBr （3）+2Ag(NH3)2OH +3NH3+2Ag+H2O （4） . C7H8O . 5 （5）CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CH2CH2CH3 （6）HOCH2CH2OHBrCH2CH2BrCH2=CH2【解析】【小问1详解】因为醛基的存在，会干扰碳碳双键的检验，所以检验丙烯醛(CH2=CHCHO)中含有碳碳双键时，应先排除醛基的干扰，方法是：先加入足量的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液，再加入稀硫酸使溶液呈酸性，最后加入溴水或酸性高锰酸钾溶液。答案为：先加入足量的Cu

21、(OH)2悬浊液或银氨溶液，再加入稀硫酸使溶液呈酸性，最后加入溴水或酸性高锰酸钾溶液；【小问2详解】发生水解反应时，需加入NaOH水溶液、加热，化学方程式为+2NaOH+2NaBr。答案为：+2NaOH+2NaBr；【小问3详解】苯甲醛与银氨溶液反应，生成苯甲酸铵、银等，反应的化学方程式为+2Ag(NH3)2OH +3NH3+2Ag+H2O答案为：+2Ag(NH3)2OH +3NH3+2Ag+H2O；【小问4详解】某有机物的结构简式为，该有机物其分子式为C7H8O，其含苯环的同分异构体有：邻、间、对甲基苯酚、苯甲醇、苯甲醚，共5种。答案为：C7H8O；5；【小问5详解】分子式为C10H20的某

22、些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后，生成正丁酸(CH3CH2CH2COOH)和3-己酮(CH3CH2COCH2CH2CH3)，由信息可得，该烯烃的结构简式为CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CH2CH2CH3。答案为：CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CH2CH2CH3；【小问6详解】1，4-二氧杂环己烷的键线式为，合成它时可利用乙二醇分子间脱水成环，乙二醇由1，2-二溴乙烷水解生成，1，2-二溴乙烷由乙烯与Br2加成生成。由此得出以乙烯为基础原料，使用逆合成法分析设计它的合成路线为：HOCH2CH2OHBrCH2CH2BrCH2=CH2。答案为：HOCH2CH2OHBrCH2CH

23、2BrCH2=CH2。【点睛】合成有机物时，既可采用顺推法，也可采用逆推法。15. 氟他胺是一种抗肿瘤药，在实验室由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下所示（1）氟他胺中含氧官能团的名称为_、_。（2）反应和的反应类型分别是_、_。（3）请写出反应的化学方程式_。（4）吡啶是一种有机碱。请推测其在反应中的作用_。（5）对甲氧基乙酰苯胺是合成染料和药物中间体，请写出由苯甲醚()制备对甲氧基乙酰苯胺(的合成路线_ (其他试剂任选)。【答案】（1） . 硝基 . 酰胺基 （2） . 取代反应(硝化反应) . 还原反应 （3）+HCl （4）中和生成物HCl，促进平衡正向移动，提高原料的利用率 （5） 【

24、解析】【分析】采用逆推法，可确定A为，B为；由氟他胺的结构简式，可确定F为。【小问1详解】氟他胺的结构简式为，含氧官能团的名称为硝基、酰胺基。答案为：硝基；酰胺基；【小问2详解】反应为在浓硝酸、浓硫酸作用下生成等，反应为 在Fe/HCl作用下生成等，反应类型分别是取代反应(硝化反应)、还原反应。答案为：取代反应(硝化反应)；还原反应；【小问3详解】反应中，与反应，生成和HCl，化学方程式为+HCl。答案为：+HCl；【小问4详解】反应中，产物之一为HCl，具有酸性，能与吡啶反应生成盐，则其在反应中的作用：中和生成物HCl，促进平衡正向移动，提高原料的利用率。答案为：中和生成物HCl，促进平衡正

25、向移动，提高原料的利用率；【小问5详解】要合成，需制得，由此推出需制得，从而得出由苯甲醚()制备对甲氧基乙酰苯胺()的合成路线为： 。答案为： 。【点睛】合成有机物时，常采用逆推法，利用题给信息，从目标有机物推向原料有机物。16. 中枢神经兴奋剂芬坎法明的合成路线如下：已知：i.RCHO+RCH2NO2+H2O(R、R表示烃基或氢)ii.请回答：（1）A属于芳香烃，名称是_。（2）J中所含官能团是_。（3）CD的化学方程式是_。（4）E具有反式结构，其结构简式是_。（5）H是五元环状化合物，写出GH化学方程式_。（6）有机物M是B的同系物，相对分子质量比B大28，M分子的苯环上有两个取代基。符合M的结构有_种，其中峰面积比是6:1:2:2的M的结构