价层电子对互斥理论课件_第1页
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文档简介

1、价层电子对互斥理论(VSEPR)和分子的几何构型第1页，共14页。分子的共价键（单键、双键、三键中）的电子对以及孤对电子对由于相互排斥作用,而趋向尽可能彼此远离，分子尽可能采取对称的空间构型。价层电子对互斥理论(简称VSEPR法):仅依据分子中成键电子对及孤对电子对的数目就可以判断分子属于哪种几何构型第2页，共14页。基本要点：分子或离子的空间构型与中心原子的 价层电子对数目有关。价层电子对尽可能远离,以使斥力最小。价层电子对=成键电子对+孤对电子对 (n) (BP) (LP)价层电子对互斥理论第3页，共14页。推断分子或离子的空间构型的具体步骤：1、确定中心原子的价层电子对数，以AXm为例

2、(A中心原子,X配位原子) ：原则：A的价电子数 =主族序数；配体X：H和卤素每个原子各提供一个价 电子, 规定 ： 氧与硫不提供价电子；正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数。n=1/2A的价电子数+X提供的价电子数m 离子电荷数( )负 正第4页，共14页。2、确定电子对的空间构型：n=2 直线形n=3 平面三角形n=4 正四面体n=5 三角双锥n=6 正八面体第5页，共14页。3、确定中心原子的孤对电子对数，推断分子的空间构型。 LP=0:分子的空间构型=电子对的空间构型n= (2+2)=2 直线形n= (3+3)=3 平面三角形n= (4+4)=4 四面体n= (5+5)=5 三角双锥

3、n= (6+6)=6 八面体例如：第6页，共14页。LP0 ：分子的空间构型不同于电子对的空间构型。34611 21 2SnCl2平面三角形 V形NH3四面体 三角锥H2O四面体 V形IF5八面体 四方锥XeF4八面体 平面正方形nLP电子对的空间构型分子的空间构型例第7页，共14页。515253nLP电子对的空间构型分子的空间构型例三角双锥 变形四面体 SF4三角双锥 T形 ClF3三角双锥 直线形 XeF2第8页，共14页。第9页，共14页。第10页，共14页。第11页，共14页。分子中心原子的价电子对数电子对的空间排布中心原子的孤对电子对分子的空间构型中心原子的杂化轨道类型SiCl4CS2BF3PCl3OF2SO2423443正四面体0正四面体SP3直线直线0SPSP3SP2SP3SP2平面三角形2平面三角形正四面体正四面体平面三角形011三角锥V形V形第12页，共14页。代表物中心原子结合的原子数分子类型空间构型中心原子无孤对电子CO22AB2CH2O3AB3CH44AB4中心原子有孤对电子H2O2AB2NH33AB3直线形平面三角形正四面体V 形三角锥形小结:价层电子对互斥模型第13页，共14页。化学式 中心原子 孤对电子数中心原子结合的原子数空间构型HCNSO2NH2BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+01201

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