化学平衡常数及计算课件

1、通过分析实验数据得出：1、温度不变时， 为常数 用K表示；2、常数K与反应的起始浓度大小无关；3、常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的 途径无关。其它平衡体系的数据进行分析，都有类似的关系。对于反应: aA + bB cC + dD练习1：试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)催化剂CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l)K=c(CO2)归纳总结使用平衡常数应注意的问题：(1)化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。C(

2、s)H2O(g)CO(g)H2(g)FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)(3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关(2)在平衡常数表达式中，水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写。例1: C (s) + CO2(g) 2CO(g) K C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) K1CO (g) +H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) K2 K = K1/K2(4)、平衡常数只表现反应进行的程度，即可能性问题，而不表现到达平衡所需的时间，即现实性问题. (5)、平衡常数K与温度有关，与浓度无关，由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。 若正

3、反应是吸热反应,升高温度,K 增大;若正反应是放热反应,升高温度,K 减少;(5) K值大小标志反应能达到的最大限度, K值大，反应完全。返 回播 放http:/upload/2003/7/12/20037121424166069.swf http:/flash/moreopen.asp?id=31175. 小结：(1) 平衡是有条件的、动态的。(2) K与起始浓度和反应途径无关。(3) K只是温度的函数（即只与温度有关）(4) K与方程式写法有关。（1）K值越大，表示反应进行的程度 。二 化学平衡常数的意义：（2）当K10 5时，反应进行的程度很大，反应基本完全。 当K105时，反应进行的程

4、度很小，反应很难进行。 K居中，典型的可逆反应，改变条件反应的方向变化。 1、定量的衡量化学反应进行的程度越大越大（3）思考1：1、 K与a的关系；反应进行的程度越大， K值 ，反应物转化率也 。2、 K与v的关系； K值大,速率 大，越大不一定对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值叫浓度商浓度商:（1）QCK ， 反应向 方向进行（2）QCK ， 反应 方向进行（3）QCK ， 反应向 方向进行正不移动逆2、判断化学反应进行的方向3、利用的变化可判断反应的热效应（）若升高温度，值增大，则正反应为 热反应（）若升高温度，值减小，则正反应为 热反应吸放练习

5、2:不同温度时，反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g),的浓度平衡常数与温度的关系如下：温度623K698K763K浓度平衡常数66 .954.445.9 通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断上可逆反应的正方向是 热反应.放 平衡常数的大小不随反应物或生成物的改变而改变，只随温度的改变而改变。即，K = f（T）。三、有关平衡常数的简单计算：利用平衡常数,可以求平衡时各组分的浓度（含量）和反应物的转化率例题2： 在773K时:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),平衡常数K=1，如反应开始时CO和H2O的浓度都是0.020 mol/l，计算该条件下CO的转化率最大是多

6、少？例题2： 在773K时:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),平衡常数K=1，如反应开始时CO和H2O的浓度都是0.020 mol/l，计算该条件下CO的转化率最大是多少？起始浓度: 0.020 0.020 0 0转化浓度： x x x x平衡浓度: 0.020-x 0.020-x x x 解得:x=0.010 (molL-1 )解：设平衡时CO2和H2的浓度为x molL-1 K = = 1x2(0.020-x)2CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)转化率 = 100 = 50% 0.0100.020答：该条件下CO的转化率最大为50(mol/l)2、利用平衡常数,求平衡时反应物的转化率例3:反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。（1）此反应的化学平衡常数（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L,则它们的转化率变为多少？结论：在一定温度的密闭容器中，对于可逆反应，增加一种反应物的量（或浓度），该反应物转化率下降，另外一种反应物转化率