2013高三化学一轮复习训练第四章第二节

1、高考资源网（） 您身边的高考专家PAGE PAGE - 6 - HYPERLINK 版权所有高考资源网课时知能训练一、选择题1生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是()A只要在室内放一盆水B向地势低的地方撤离C观察风向，顺风撤离D用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离【答案】D2(2012三明模拟)牙齿洁白，人人喜欢。将漂白剂沾到牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白。下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是()ACl2 BHNO3 CNa2O2 DH2O2【答案】D3下列推断可能合理的是()ACl、Cl

2、O、Cl2三种微粒只具有氧化性，没有还原性BCl2具有强氧化性，可以把水中的氧置换出来C因为SO2具有还原性，所以与氯水可以反应生成H2SO4和HClDCl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现【答案】C4(2012东莞光明高中检测)下列有关说法中，正确的是()A分馏、干馏都是物理变化B127I和131I互为同素异形体C硫酸铜、二氧化硫都是电解质D盐酸、漂白粉都是混合物【解析】A项干馏为化学变化；B项127I和131I互为同位素；C项SO2为非电解质。【答案】D5氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()A加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动B再通入少

3、量氯气，Cl2H2OHClHClO，平衡向正反应方向移动，c(Cl2)减少C通入少量SO2，溶液漂白性增强D加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)【解析】氯气溶于水达到平衡：Cl2H2OHClHClO，加水后溶液中H等离子浓度减小，促进了水的电离，平衡向右移动，A项正确；再通入少量氯气，氯水浓度增大，c(Cl2)增大，B项错误；通入少量SO2，发生反应Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，溶液漂白性减弱甚至消失，C项错误；加入少量固体NaOH，应有c(Na)c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)，但是溶液的酸碱性不知道，故不一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)，D

4、项错误。【答案】A6(2012宣城市二次调研)2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示不正确的是()A利用食盐工业上制备Cl2B醋酸与“84消毒液”混合增强消毒效率C“84消毒液”可以用Cl2与NaOH溶液反应制备D“84消毒液”中的NaClO不能与CO2、H2O共同反应生成HClO【解析】因为酸性H2CO3HClO，NaClO与CO2、H2O可以共同反应生成HClO。【答案】D7“84”消毒液(NaClO溶液)是一种无色或淡黄色液体，有效氯的含量为5.5%6.5%。被广

5、泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。工业生产中可用氯气与NaOH溶液反应得到。下列说法正确的是()ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子CNaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同D“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果【答案】A8化学小组用如图所示的装置制取氯气，下列说法不正确的是()A该装置图中至少存在两处明显错误B该实验中收集氯气的方法正确C为了防止氯气污染空气，可用饱和食盐水吸收尾气D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出【解析】应用酒精灯加热

6、、尾气应处理，A项正确；向上排空气法收集Cl2是正确的，B项正确；饱和食盐水不能吸收Cl2，C项错误；在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出，若有则变蓝，反之则不变色，D项正确。【答案】C9(双选)实验过程中，不会产生气体的是()【解析】A项，HClO见光分解生成O2；B项，发酵粉遇氯水中酸放出CO2；C项，生成Br2为液态；D项，没有气体生成。【答案】CD10(2012济南实验中学质检)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成CuCl2B固体FeCl3与过量Fe粉加热能生成FeCl2C纯净

7、的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸【解析】A项，生成CuCl2；B项，FeCl3与Fe在溶液中可反应生成FeCl2，而固体状态不反应。【答案】B二、非选择题11(2012汕头朝阳实验中学质检)某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。(1)A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为_。(2)甲同学用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积(

8、标准状况下)小于1.12 L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的，请列举导致盐酸浓度变小的原因：_。(3)在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶中应盛放的试剂分别是_，_(填试剂名称)。(4)丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224 mL(标准状况下)Cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为_。【答案】(1)MnO24H2Cleq o(=,sup7()Mn2Cl22H2O(2)氯化氢挥发；反应生成水；反应消耗HCl(3)饱和食盐水或水浓硫酸(4)0.01 mol12图中AI分别表示化学反应中的一种常见物质，工业上常用电解A的饱和溶液的方法制取B。其中

9、E、F、J在通常情况下是气体单质，E为有色气体，J是空气中含量最多的气体，X是一种常见的金属单质。部分产物和反应条件略去。填写下列空白：(1)写出电解A溶液的化学方程式：_，电解过程中，向两极溶液中滴加酚酞试液，有一极溶液颜色变红，则该极为_(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)极，该极的电极反应为_。(2)若将a mol D全部转化为C，则B的物质的量的取值范围为_。(3)写出下列反应的离子方程式：HDI：_；BXCF：_；E也可与B溶液反应：_。【解析】工业上常用电解A的饱和溶液的方法制取B，可以确定A为NaCl，B为NaOH，有色气体E为Cl2，F为H2。J是空气中含量最多的气体，则J为N

10、2，H为NH3。常见金属X可与NaOH溶液反应生成H2，则X为Al。C为NaAlO2，D为AlCl3，I为Al(OH)3。【答案】(1)2NaCl2H2Oeq o(=,sup7(电解),sdo5()Cl2H22NaOH阴2H2e=H2(2)4a(3)3NH33H2OAl3=Al(OH)33NHeq oal(,4)2Al2H2O2OH=2AlOeq oal(,2)3H2Cl22OH=ClClOH2O13(2012广州大学附属实验中学检测)实验序号实验方法实验现象结论将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀将氯水滴加到干燥的有色布条上淀粉碘化钾试纸变蓝氯水中含有Cl2将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H(1)实验得出的结论_。(2)指出实验和实验中的“实验现象”：_；_。(3)实验中“实验方法”的具体操作过程是_。(4)实验的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a._，b._。请设计简单的实验证明哪一个是正确的_。(5)若将实验中的淀粉碘化钾试纸换为pH试纸，_(填“能”或“不能”)测出氯水的pH，为什么？_。(6)若实验中使用的是久置的氯水，实验方法不变，对上述_实验无影响。【解析】对于(4)问可能的结论是Cl2的漂白性和HClO的漂白性，要证明哪个正确，可用干燥的氯