几种重要金属的测试练习

1、几种重要的金属测试题时限： 90 分钟满分： 110 分命题人：高存勇一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共 60 分）1在日常生活中人们经常使用金属材料，以下关于金属材料的叙述正确的是青铜是人类历史上使用最早的合金合金的熔点一般比各成分金属熔点高。合金往往比纯净的金属有较好的物理、 化学或机械性能合金的性质是各成分金属性质之和铁制容器可以贮运浓硫酸、浓硝酸A.B.C.D.2右图表示相同质量的Mg、Al 分别跟一定量的稀H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能符合图示的有A Mg 、 Al 均不足， H 2SO4 过量B 消耗稀 H2SO4 的量是大于C表示Mg 与稀 H2SO

2、4 反应D 产生 H2 的速率是大于3形成原电池的条件一般有：电解质溶液；两个电极；能自发地发生氧化还原反应；形成闭合回路，请根据上述条件判断下列装置中属于原电池的是ABCD4把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中有0. 2mol 电子通过时，负极的质量变化A 减少 0.1gB减少 6.5gC减少 5. 6gD增加 6. 4g5ZnAg 原电池常用作电子表的电源，其工作原理为： Zn Ag 2OH 2O2Ag Zn(OH) 2，下列说法正确的为A 、电解质溶液PH 变小B、 OH 向负极作定向移动C、正极的氧化产物为AgD、电解质溶液质量增大6已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb SO

3、42 2e PbSO4正极： PbO24H SO 42 2ePbSO4 2H 2O，当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl 制得 Cl 222.4L( 标况 )时，电池内消耗的硫酸的物质的量至少是A 、2.5 molB 、5 molC、 1 mol D 、 2 mol7常温时，将 PH 为 a 的 NaOH 溶液与 PH 为 b 的 NaOH溶液等体积混合后(且 7a bC c(NaOH)= c(HCl)D 消耗 n(NaOH)= n(HCl)12常温时，将 V1mLC1mol/L 的氨水滴加到V2mLC2mol/L 的盐酸中，下述结论中正确的是A若 V1=V2， C1=C2，则混合液中 C(NH

4、4+)=C(Cl - )B若 V =V ，且混合液的pH7，则一定有 C C(ClD若混合溶液的pH 7，则 C1V1 C 2V213某混合液中，溶质 x、y 浓度都为 10.1 mol L，向混合液中滴加1），所得沉淀如右图，则x、y、 z 分别是某溶液 z（0.1 mol LA. AlCl 3、 FeCl3 、NaOHB.Cl 3、 MgCl 2、NaOHC N aAlO、Ba（ OH） 、H SODNaAlO2、BaCl 、H SO422242214常温时，在同体积pH=3 的 H 2SO4、HNO 3、CH3COOH溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是：A H2SO4 中放出 H 2

5、 最多B HNO 3比醋酸放出 H 2 多CH 2SO4 和 HNO 3 放出 H 2 一样多D 醋酸中放出 H2 最多15 下列各反应化学方程式中正确的是A.H 3PO4+3-B. CaCO 3Ca2+2-3 H+ PO4+ CO3-2-+H 2O2-+ H3O+C. HCO 3 +OHH2O+CO 3D. HCO3CO316下列关于实验现象的描述不正确的是把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B把锌片和铁片用导线相连，浸入氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快17据报道，

6、科学家正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O 2=2ZnO, 其原料为电解质和空气，则下列叙述正确的是A. 锌为正极，空气进入的电极为负极B. 正极反应为Zn 2e-=Zn 2+C.正极发生氧化反应D. 锌作负极被氧化18把 0.2mol 铝投入 100mL 3mol/L的 NaOH溶液中充分反应后，再加入1mol/L 的 H2SO4溶液 bmL，其结果是A若 b=400 充分反应后还剩余H2SO4测试题B若 b=60 反应结束后的铝元素存在的形式是-AlO2 和 Al(OH) 3C若 b=50 反应结束后的铝元素存在的形式是Al 3+ 和

7、Al(OH) 3D反应结束后要得到澄清溶液则必需b 30019 常温下，把 PH=11 的 NaOH 溶液与 PH=3 的醋酸溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是A .c(CH 3COO- ) c( Na+ )c( H + )c( OH- )B.c ( Na+)+ c( H+)c( CH3COO- )+c( OH- )C.c( Na+ )+ c( OH- ) =c( CH 3COO - )+ c(H+ )D.c( Na+ )c( CH3 COO- )c( OH -)c( H+ )20 wg 铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH 反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直

8、至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg 。求原混合物中铝粉的质量分数是A 30B 50C 70D 90题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二非选择题（共50 分）21（ 14 分） 根据下图所示装置和操作，回答下列有关问题。（ 1）按图 I 所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B 管中现象。 操作 1：先夹紧止水夹a，再使 A 管开始反应，实验中B 管中发生反应的化学方程式是。 操作 2：打开止水夹a，使 A 管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B 管中观察到的现象是。 请说明造成两种操作现象不同的原因（如两种现象相同，此

9、小题不用回答）。a丙AB甲乙稀 H2SO4NaOH 溶液BaCl 2品红NaOH溶液溶液Fe（过量）（适量）2）上述装置实验结束后，取 A 管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后，再高温煅烧（有关装置和操作均已略去） ，最后留下红棕色固体，将分解时产生的气体按图所示装置依次通过洗气装置， 结果试管甲内出现白色沉淀， 试管乙内品红溶液红色褪去， 回答：用离子方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因根据实验现象写出 A 管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式：图中丙装置的作用是。测试题22 (8 分 )（ 1）某可溶性盐的化学式X mY n（ m n），将一定量的该盐溶于适量的水中。若测

10、得溶液的pH 为 3，则该盐与水反应的离子方程式可能为。若该盐水溶液的pH 为 11，则其与水反应的离子方程式可能为。2）现有四种电解质溶液： Na2CO3 NaHCO 3 NaOH CH 3COONa当四种溶液的pH 相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是_ _（填编号，下同）；将上述均为0.1 mol/L的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH 变化最大的是 _；23（ 8分）某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：(1)单质 F是 _。(2)写出由 E生成 G的离子反应方程式（或化学方程式）_。溶液 I 中所含金属离子是 _。(4) 由 C E F 若改用浓酸，则不能选

11、用的浓酸是（写分子式）_。24（ 12 分）某原电池中，电解质溶液为稀H 2SO4 ,分别向负极通入CO(或 CH 4、或 H 2S),向正极通入 O2(或 Cl 2),试完成下列问题：（ 1）当分别通入 CH4 和 O2 时：正极反应： _；负极反应： _ ；电池总反应：_ ；电解质溶液pH 的变化 _ 。 (填“增大”“减小”或“不变” 。下同 )（ 2）当分别通入CO 和 O2 时：正极反应： _ ；负极反应：_ ；电池总反应：_ 电解质溶液pH 的变化： _ 。（ 3）当分别通入H 2S 和 Cl 2 时：正极反应： _ ；负极反应： _ ；电池总反应：_；电解质溶液pH 的变化： _

12、。25（ 8 分）如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、 Pb 都有剩余试写出可能的电极反应式，并指出正、负电极及电极反应类型（ 1） Fe：_、_ ( 可不填满，也可补充，下同)；（ 2） Pb 片： _、测试题_ _。题号12345678910答案BCDBBDACBA题号11121314151617181920答案ADCDDCDBAA（ 13 分） FeSO4+2NaOH=Fe(OH)+ Na2SO4 ,4 Fe(OH) 2+O2+2HO=4 Fe(OH)3有白色絮状沉淀生成 .因为操作 2 利用反应生成的H 2 先把 B 管中

13、的空气排尽 ,所以可以长时间观察到有有白色絮状沉淀生成 . 3+H2O=2H+ SO42-,Ba2+2-= BaSO4+ SO4SO2 FeSO4 =Fe2 O3 + SO3 + SO2 除去尾气中的SO2 .22. (8 分 ) (1) X n+nH 2OX(OH) n+nH + Y m+H 2OHY (m-1)- +OH -(2) ；23 (1)H 2(2)4Fe2+8NH 3H 2O+O2+2H 2O=4Fe(OH) 3 8NH 4+或 Fe2+ 2NH 3 H2O=Fe(OH) 2 +2NH 4+ 4Fe(OH) 2 O2 2H2O=4Fe(OH) 3(3)Al 3+和 Na+(4)H 2SO4（或 HNO 3）24（ 1）：正极反应：2O2 8e 8H 4H2O负极反应：CH 4 8e 2H2OCO28H电池总反应：CH 4 2O2 CO2 2H 2O变大（ 2）正极反应：O24e 4H 2H 2O负极反应：2CO 4e2H 2O 2CO2 4H测试题不变（ 3）正极反应