1.5酸和碱之间的反应（练习）（解析版）

1、浙教版九年级上册第五节酸和碱之间的反响【同步练习-解析】一、选择题.某同学在探究“酸与碱能否发生反响”时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见以下图。以下图所加试剂依次是()红色溶液无色溶液A.稀氢氧化钠溶液、石蕊试液、稀盐酸 B.稀盐酸、石蕊试液、稀氢氧化钠溶液 C.稀氢氧化钠溶液、酚献试液、稀盐酸 D.稀盐酸、酚酥试液、稀氢氧化钠溶液【答案】C【解析】由第二步烧杯中液体变为红色可知，中试剂为碱NaOH溶液，中为酚龈 力口入试剂后溶液变为无色，证明了碱被消耗，故可判断是稀盐酸，酸与碱发生了中和反响；应选Co.如下图，U形管中是滴有酚献试液的蒸储水，向左、右两管中分别同时逐滴滴

2、加40克氢氧化钠稀溶液和36. 5克稀盐酸。以下说法正确的选项是()氢氧化钠 稀溶液氢氧化钠 稀溶液A.开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色B.开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C.充分反响后U形管中溶液可能呈红色溶海的正Nac质量分数ao质量分数N稀盐酸质量【答案】D【解析】A、水的质量随着反响的进行在增加，但反响停止后，由于稀盐酸中有水，随着稀盐酸的 加入，水的质量还会增加，故错误；B、溶液的pH值会随着稀盐酸的加入而减小，由于反响过程中产生了水，pH不会小于或 等于2,只会接近2,故错误；C、随着反响的进行，氯化钠的质量会不断增加，当反响停止后不变，但是其质量分数由 于稀盐酸的不断加入

3、，又会减小，故错误；D、随着反响的进行，氢氧化钠的质量不断减小为0,氢氧化钠的质量分数也会不断减小为 0,故正确。16.某实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反响过程中温度和pH的变化，测 定结果如下图。以下说法正确的选项是（）A.实验中溶液的温度一直升高、pH 一直增大B.氢氧化钠与盐酸的中和反响先放热后吸热C. 40s时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠D.该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中【答案】D【解析】A、由温度的变化图，实验中溶液的温度不是一直升高，应选项说法错误。B、氢氧化钠与盐酸的中和反响属于放热反响，完全反响后，随着氢氧化钠溶液的加入， 温度逐渐降低，应选项说法错误。C、

4、40s时放出的热量还没有到达最高，且溶液呈酸性，还没有完全反响，稀盐酸有剩余, 40s时溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠，应选项说法错误。D、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,可知原溶液显酸性，然后不断的 加入碱性溶液，该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，应选项说法正确。17,将质量相等，质量分数相同的氢氧化钙和盐酸混合，在滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（）A.红色B.紫色C.蓝色D.无色【答案】A【解析】质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钙溶液和盐酸溶液中，氢氧化钙和盐酸的质量相 等。反响中消耗氢氧化钙和盐酸的质量比关系如下：2HC1 + Ca（OH）? =CaCl2 +2H2

5、O TOC o 1-5 h z 7374可以看出73份质量的盐酸与74份质量的氢氧化钙恰好完全反响，那么等质量的氢氧化钙和 盐酸混合后盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红色。.以下实际应用中，利用酸碱反响原理的是（）用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的剩余硫酸用碳酸氢钠治疗胃酸过多用熟石灰改良酸性土壤 用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒。A.B.C.D.【答案】D【解析】用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的剩余硫酸，反响生成硫酸钠和水，属于酸和碱发生中 和反响；碳酸氢钠能够与盐酸反响生成二氧化碳和水、氯化钠，碳酸氢钠为盐，该反响 不是中和反响；氢氧化钙为碱，能够与酸发生酸碱中和反响生成盐和水，降低

6、土壤酸碱 度，属于中和反响；稀氨水显碱性，用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸显酸性） 止痒，属于中和反响；应选D。.以下实际应用中，利用酸碱中和反响原理的是（）用生石灰作食品干燥剂 用氢氧化钠溶液处理泄露的浓硫酸 施用熟石灰改良酸性土壤取少量镂盐氮肥和消石灰一起在手掌心搓，通过闻氨气气味检验氮肥A.B.CD.【答案】D【解析】用生石灰作食品干燥剂，是氧化钙和水反响生成氢氧化钙，没有利用中和反响；用氢氧化钠溶液处理泄露的浓硫酸，硫酸和氢氧化钠反响生成硫酸钠和水，利用中和反 应；施用熟石灰改良酸性土壤，氢氧化钙和酸性物质反响变成中性，利用中和反响原理； 取少量镂盐氮肥和消石灰一起在手掌心搓，通过

7、闻氨气气味检验氮肥，氢氧化钙和钱盐 反响，没有利用中和反响原理。利用酸碱中和反响原理的是。.科学实验中处处表现了颜色变化美，以下实验中的颜色变化不符合实验事实的是（ ）A.将黑色氧化铜放入硫酸溶液中，溶液由无色变为蓝色B.在氢氧化钠溶液中滴入黄色的氯化铁溶液会观察到生成了红褐色沉淀C.在滴有石蕊试液的烧碱溶液中，滴加盐酸直至过量，溶液由红色变为紫色，最后呈蓝 色D.在碳酸钠溶液中滴入酚酸，溶液由无色变成红色【答案】C【解析】A、将黑色氧化铜放入硫酸溶液中，生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色，故A正确； B、在氢氧化钠溶液中滴入黄色的氯化铁溶液，生成氢氧化铁红褐色沉淀，会观察到生成 了红褐色絮状

8、沉淀，故B正确；C、在滴有石蕊试液的烧碱溶液显蓝色，滴加盐酸直至过量，溶液由蓝色变为紫色，最后 呈红色，故C不正确；D、碳酸钠溶液显碱性，在碳酸钠溶液中滴入酚醐，溶液由无色变成红色，故D正确。故 选C。.酸与碱作用生成盐和水的反响，叫做中和反响。在工农业生产和日常生活中有广泛的 用途。以下应用一定中和反响原理无关的是（）A.施用熟石灰改良酸性土壤B.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D.用氢氧化钠吸收氯化氢气体【答案】C【解析】A、熟石灰为碱，而熟石灰可以与酸性物质发生中和反响，所以可以用熟石灰改良酸性土 壤，故A正确；B、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，这是利用

9、了酸与碱的中和反响原理，故B正确；C、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液，为碱与盐的反响，故C不正确；D、用氢氧化钠吸收氯化氢气体，氯化氢气体的水溶液是盐酸，氢氧化钠和盐酸反响生成 氯化钠和水，与中和反响原理有关，故D正确。应选C。.化学兴趣小组的同学进行中和反响的实验，向一定量氢氧化钠溶液中滴加酚酸溶液， 溶液变红，再加入一定量稀盐酸，溶液由红色变为无色。以下说法不正确的选项是（）A.溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反响B.加入一定量稀盐酸后，所得溶液一定呈中性C.滴加酚儆溶液后溶液变红，说明氢氧化钠溶液呈碱性D.将稀盐酸换为稀硫酸，也能到达实验目的【答案】B【解析】A、酚醐溶液遇

10、酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色，溶液由红色变为 无色，说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反响，选项A正确；B、加入一定量稀盐酸后，溶液由红色变为无色，可能酸过量，呈酸性，选项B不正确； C、氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚醐试液变红，滴加酚酸溶液后溶液变红，说明氢氧化钠 溶液呈碱性，选项C正确；D、将稀盐酸换为稀硫酸，同样可以和碱反响，现象相同，选项D正确； 二、填空题.小利研究酸和碱的化学性质时，进行了以下实验和分析：r石蕊_二氧钠液氨化溶盐酸Li(1)如图是酸、碱与指示剂的实验，反响后废液集中倒入废液缸中，废液呈红色，说明废液晶 性;(2)在做氢氧化钠与盐酸反响的实验时，通常不需要用

11、的仪器是 (填字母)：A.量简 B.试管 C.滴管(3)氢氧化钠与盐酸反响的微观本质是氢氧根离子与氢离子反响生成 分子。【答案】碱 A 水【解析】(1)实验中用到的指示剂是酚醐试液，酚醐试液遇到碱性溶液变红，废液呈红色，说明废液显碱性，故填碱。(2)做氢氧化钠与盐酸反响的实验时，可用胶头滴管将试剂滴到试管中进行即可，不需使用量筒，故填A。(3)氢氧化钠与盐酸反响是中和反响，中和反响的微观实质是氢氧根离子与氢离子反响生 成水分子的过程，故填水。.某村一私营小化工厂，向附近的农田排放未经处理废水，导致农田减产。经环保局检 测，该废水主要含有某种常见的酸(盐酸或硫酸)。(1)某同学想测出废水的酸碱性

12、强弱程度，可以选用以下的试剂是A. PH试纸 B.无色酚献C.紫色石蕊试液D.红色石蕊试纸(2)农田因受污染而导致土壤酸化，可使用 (填写物质名称)来中和土壤酸性；(3)要判定废水中的污染物是盐酸还是硫酸，检验的方法是：取少量废水滴加(写化学式)的水溶液，观察有无白色沉淀生成。【答案】A 氢氧化钙 BaCl2【解析】(1) A pH能够表示溶液酸碱性的强弱，使用PH试纸测出溶液的pH就能够比拟溶液酸 碱性的强弱，选项正确；B无色酚献至遇到碱性溶液变红，遇到酸性或中性溶液不变色，即酚酸只能指示溶液的酸碱性，不能比拟酸碱性的强弱，选项错误；C 紫色石蕊试液遇到酸性溶液变红，遇到碱性溶液变蓝，遇到中

13、性溶液不变色，即石蕊能够指示溶液的酸碱性，但不能比拟溶液酸碱性的强弱，选项错误；D 红色石蕊试纸只遇到碱性溶液变蓝，遇到酸性和中性溶液不变色，即红色石蕊试纸只能指示溶液的碱性，不能比拟溶液酸碱性的强弱，选项错误，故填A。(2)农田因受污染而导致土壤酸化，其中含有酸，可使用氢氧化钙来中和土壤酸性，故填 氢氧化钙。(3)氯化钢等含有银离子的可溶性盐能够与硫酸反响生成硫酸钢沉淀，不能与盐酸反响生 成白色沉淀，所以要判定废水中的污染物是盐酸还是硫酸，检验的方法是：取少量废水滴 加BaCL的水溶液，观察有无白色沉淀生成，故填BaCL25.某同学用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如题图。(1)能说明氢氧化钠

14、溶液与稀盐酸发生反响的实验现象是(2)填写反响后D粒子的符号 o(3)以下物质能证明滴加的稀盐酸过量的是 (填序号)A. CuO B. AgNO3 C. CaCh D. pH 试纸【答案】溶液的红色褪去 h2o ad【解析】(1)酚酸遇碱性溶液变红色，遇酸溶液、盐溶液不变色，氢氧化钠是碱会使酚醐变红，滴 入盐酸后，两者发生中和反响生成氯化钠和水，不会使酚配变色，所以现象为：溶液的红 色褪去。(2)盐酸和氢氧化钠反响生成氯化钠和水，氯化钠由氯离子和钠离子构成，水由水分子构 成，所以D为水分子，粒子符号为：H2Oo(3) A.氧化铜能和盐酸反响生成氯化铜和水，氯化铜溶液为蓝色，有明显现象，能证明

15、滴加稀盐酸过量，故A正确。B.硝酸银能和稀盐酸反响生成氯化银沉淀，有明显现象，但是AgNCh溶液与NaCl同样 会生成沉淀，不能证明滴加稀盐酸过量，故B错误。C.氯化钙不和盐酸反响，无明显现象，不能证明滴加稀盐酸过量，故C错误。D. pH试纸能测量溶液的pH值，假设溶液pH值小于7,那么溶液呈酸性，能证明滴加稀盐 酸过量，故D正确。.甲酸(HCOOH),又叫蚁酸，是一种无色、有刺激性气味的液体，酸性较强，有较 强的腐蚀性，蚂蚁、蜜蜂的分泌液中含有蚁酸，当初人们蒸储蚂蚁时制得蚁酸，固有此 名，请回答：(1)写出甲酸的一种物理性质：O(2)要比拟甲酸、醋酸的酸性哪一种更强，可使用(填“石蕊试液”“

16、酚酸试液”“或pH 试纸。(3)人类皮肤接触甲酸或被蚂蚁、蜜蜂叮咬后会起泡红肿，可以在伤口处涂抹 以减轻疼痛(选填“肥皂液”“氢氧化钠溶液”或“稀醋酸。【答案】无色或有刺激性气味或液体 pH试纸 肥皂液【解析】(1)不需要通过化学变化表现出来表现出来的性质是物理性质。无色或有刺激性气味或液 体是蚁酸的物理性质。(2)酸碱指示剂只能测出溶液的酸碱性，无法比拟酸碱性强弱。所以要比拟甲酸、醋酸的 酸性哪一种更强，可使用pH试纸测定出酸碱度，pH越小的酸性越强。(3)人类皮肤接触甲酸或被蚂蚁、蜜蜂叮咬后会起泡红肿，可以在伤口处涂抹肥皂液，是 因为肥皂液显碱性，能和甲酸反响，氢氧化钠溶液也显碱性，由于氢

17、氧化钠溶液具有强腐 蚀性，因此不能用氢氧化钠溶液。.如下图是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反响时，溶液的pH随加入 溶液的质量m的变化关系图。请回答以下问题：0m，克(1)反响物氢氧化钠溶液中含溶质 克。(2)据图分析在实验操作过程中应是往溶液中滴加另一种溶液。(3)某同学借助无色酚酸溶液观察反响进程，当观察到的实验现象为 时，反响获得的溶液PH恰好为7。(4)当加入溶液至A点时，溶液中的溶质有 o【答案】 2 氢氧化钠 溶液红色刚刚褪去 硫酸钠、稀硫酸【解析】(1)因为“质量分数为5%的氢氧化钠溶液，故40g氢氧化钠溶液中含溶质的质量为 40gx5%=2g。(2)从图中可以看出p

18、H随另一种溶液的滴加而变小，所以是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫 酸。(3)无色酚献溶液遇氢氧化钠溶液变为红色，遇酸或中性溶液不变色，当观察到溶液红色 刚刚褪去时，正好完全反响，所得溶液的pH恰好为7。(4)当加入溶液至A点时，溶液pH值小于7,溶液呈酸性，所以溶液中的溶质为氢氧化 钠和稀硫酸反响生成的硫酸钠和过量的稀硫酸。.向NaOH溶液中滴入HC1溶液至恰好完全反响。(1)如图表示该反响前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子 (填离子符号), o反响前 反响后（2）发生反响的化学方程式是（3）以下物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反响，应是 （填序号）。 HN03 C

19、uS04 CaCL【答案】 OH- Na+ NaOH + HC1 = NaCl + H20【解析】（1）反响前后溶液中的和没有变化，故是Na+,所以。是OH%（2）该反响是氢氧化钠与稀盐酸反响生成氯化钠和水，反响方程式为HC1+NaOH二NaCl+H2Oo（3）该反响是酸与碱发生的复分解反响，应选。三、简答题29.取NaOH和NaCl的混合物2. 1g放入烧杯中，加水溶解配制成20g的溶液，逐滴滴 入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，溶液的pH与滴入稀盐酸质量的关系如下图。m（稀盐酸）/g（1）当滴入稀盐酸的质量为IL2g时: 溶液中的溶质是 （填化学式）；（2） 2.1g混合物中NaOH的质量

20、为 g；（3）求当滴入10g稀盐酸时，反响后所得溶液中溶质的质量分数 （写出计算过 程，精确到0）。【答案】HC1和NaCl 滴入10g稀盐酸口寸，设参加反响的氢氧化钠的质量为刈 生成氯化钠的质量为yNaOH + HC1 = H2O + NaCl4036.558.510g x 7.3%40 _ x365 - 10g x 7.3%36.5 _ 10g x 7.3%585 -解得：x=0.8g , y=L17g所以2.1g混合物中NaOH的质量为0.8g 求当滴入10g稀盐酸时，所得溶液中的溶质的 质量：（2.lg-0.8g）+L17g=2.47g所得溶液的质量：20g+10g=30g所得溶液中溶

21、质的质量分数： 孚x 100%。8.2%30g所得溶液中溶质的质量分数为8.2%【解析】（1）当滴入稀盐酸的质量为ll.2g时，pH小于7,酸过量，溶质为NaCl、HC1；（2）见答案。（3）见答案。30.将40g稀盐酸逐滴加到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠的溶液中，边滴加边搅 拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的温度变化如下图（不考虑反响过程中热量损失），试回 答：CC02040稀盐酸的质量也（1）由图知I,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反响是（选填“放热”或“吸热”）反响。B处溶液的溶质是（填化学式）。ABC三点中，表示碱性最强的点是o（4）计算恰好完全反响时所得溶液中溶质的质量分数。【答案】 放

22、热 NaCl A 2.925%【解析】（1）由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反响时溶液温度不断升高，是放热反响；（2）氢氧化钠和盐酸反响生成氯化钠和水，B处温度最高，说明刚好完全反响，溶液的溶 质是氯化钠，化学式：NaCl；（3） A点溶液为氢氧化钠溶液，溶液呈碱性；B点溶液呈中性；C点酸过量，溶液呈酸 性，A、B、C三点中，表示碱性最强的点是A；（4）恰好完全反响时，反响的氢氧化钠的质量为：20gx4%=0.8g； 设恰好完全反响生成氯化钠的质量为XNaOH + HCl= NaCl + H2O4058.50.8gx58.5 _ x4ooigx=1.17g恰好完全反响时溶质的质量分数为：xl

23、00%=2.925%。20g+20gD.充分反响后U形管中溶液一定呈无色【答案】C【解析】充分反响只能说其一是没有剩余，而不能理解为两者就一定恰好完全反响。A、氢氧化钠呈碱性，能使酚配变红，开始时左边为红色，不是蓝色，故A错误；B、氢氧化钠呈碱性，能使酚醐变红，开始时左边为红色，不是无色，故B错误；C、充分反响后溶液可能呈碱性，故溶液可能为红色，故C正确；D、充分反响后，由于加入的酸和碱的量没有明确说明浓度，所以不能确定此时溶液是酸 性还是碱性，即溶液的酸碱性不确定，所以颜色不确定，故D错误。3.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液 温度随加入稀盐酸质量

24、增加而发生变化，如下图。有关表达中错误的选项是（）A.从a至Ijb过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小b点表示氢氧化的和盐酸恰好完全反响c点表示所得溶液中溶质只有NaClD.稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反响是放热反响【答案】C【解析】A、由图示可知，a到b过程中，温度逐渐升高，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH值 逐渐减小，不符合题意；B、根据图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度逐渐升高，在b点前后温度是两种情 况，b点温度最高，b点表示酸碱恰好完全反响，不符合题意；C、b到c的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，故c点 溶液中的溶质含有NaCl和HCL符合题意；D、图象可

25、以看出：随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的 反响是放热反响，不符合题意。应选C。.人假设长期食用“镉大米（镉含量超标）会引起痛痛病。研究说明水稻对镉的吸收率与土 壤的pH的紧密关系（如下图），以下物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收 率的是（）水稻对镉的吸收率（mgkg）水稻对镉的吸收率（mgkg）土埴pHA.生石灰B.熟石灰C.烧碱D.硫酸亚铁（水溶液显酸性）【答案】B【解析】A、生石灰和水反响生成氢氧化钙，放出大量热，不能用来改良土壤结构，故A不正确； B、土壤pH大于等于7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而熟石灰呈碱性， 故B正确；C、烧碱是氢

26、氧化钠俗称，属于强碱，腐蚀性强，不能用来改良土壤结构，故C不正确； D、而硫酸亚铁水溶液显酸性，不能用来改良土壤结构，故D不正确。应选B。.实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反响。实验操作和测定结果如图所 示。以下说法错误的选项是（）- 甲溶液- 甲溶液204060 时间/sA.该实验中，甲溶液是氢氧化钠溶液B.反响到40s时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反响C.在20s时，所得溶液中溶质有NaCl和HC1D. AB两点间的pH值变化可作为判断稀盐酸和氢氧化钠发生反响的依据【答案】B【解析】A、图像中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,可知原溶液显酸性，然后不断的 加入碱性溶

27、液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，甲溶液是氢氧化钠 溶液，故A错正确。B、反响到40s时，溶液pH值小于7,说明溶液呈酸性，稀盐酸过量，故B错误。C、在20s时，溶液pH值小于7,说明溶液呈酸性，溶液中溶质有有NaCl和HCL故C 正确。D、AB两点间的pH由小于7增大到大于7,说明盐酸被消耗，可作为判断稀盐酸和氢氧 化钠发生反响的依据、故D正确。6.以下是日常生活中常用的清洗剂。产品名称洁厕灵炉具清洁剂有效成分盐酸氢氧化钠假设将洁厕灵滴入含有酚献的炉具清洁剂中，pH值变化如下图，那么以下说法正确的选项是( )1?洁厕灵一1?洁厕灵一滴有酚酎的 炉具清洁剂A.a点对应的溶液只

28、含有盐酸b点对应的溶液含有氢氧化钠a、b点对应的溶液，酚醐均呈红色a、b、c点对应的溶液均含有氯化钠【答案】D【解析】a点溶液的pH大于7,说明此时氢氧化钠没有完全反响，故溶液中不可能含有盐酸， 故A错误；b点的pH=7,说明盐酸和清洁剂恰好完全反响，此时没有氢氧化钠，故B错误；a点溶液呈碱性，酚猷;变红色；b点溶液呈中性，酚酬不会变色，故C错误；D.无论正在反响的a,还是恰好完全反响的b,还是稀盐酸过量的c,其中都有反响产物 氯化钠，故D正确。.某实验小组将Ba (OH) 2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba (OH) 2 溶液的质量关系如下图，以下说法错误的选项是()。溶质质量

29、A.。点溶液呈酸性B.h点恰好完全反响C.。点溶液的溶质为硫酸D. R。两点沉淀质量相等【答案】C【解析】A、a点所示溶液中，滴加的氢氧化钢溶液还缺乏，没有将硫酸完全中和，此时溶液显酸 性，故正确；B、b点表示氢氧化钢与硫酸恰好完全中和，生成了硫酸钢沉淀和水，此时所得液体中只有 水，故正确；C、c点表示酸碱恰好完全中和后，滴加的氢氧化钢过量，所示溶液中的溶质是氢氧化领， 故错误；D、因为在b点时，硫酸已完全参与反响，所以由b点到c点，继续滴加氢氧化钢溶液 时，沉淀的质量不再改变，故正确。.向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图曲线，以下有关判断正确的选项是（）盐酸落流的体积A. a、b、c三点

30、的溶液中Na+数目是相同的B.a点溶液中仅有1种溶质C.滴加无色酚麟不变色的只有b点溶液D. c点溶液能使红色石蕊试纸变蓝【答案】A【解析】A、反响中的反响物氢氧化钠与生成物氯化钠均溶于水发生解离，所以a、b、c三点的溶 液中Na+数目是相同的，选项正确；B、由图可知，a点时溶液显碱性，那么a点溶液中的溶质含有氢氧化钠和氯化钠两种溶质, 选项错误；C、由图可知，b点溶液显中性，c点溶液显酸性，b、c两点溶液都不能使滴加的无色酚醐 不变色，选项错误；D、由图可知，c点溶液显酸性，能够使蓝色石蕊试纸变红，不能使红色石蕊试纸变蓝，选 项错误，应选A。.将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaQ液中，充分混

31、合后均无明显现象。混合后相关变 化的示意如以下图所示，以下说法正确的选项是（）甲乙A.以上物质间均未发生化学反响B.两个变化中都有新物质产生C.混合后溶液酸碱性都不变D.图甲可表示酸碱反响的实质【答案】D【解析】A、由稀盐酸与氢氧化钠溶液反响的微观示意图，稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反响，反 应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成了水分子，应选项说法错误；B、由稀盐酸与氯化钠混合后，溶液的离子没有发生变化，没有新物质生成，应选项说法 错误；C、由稀盐酸与氢氧化钠溶液反响的微观示意图，稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反响，碱 性减弱，恰好完全反响变成中性；氯化钠中滴加稀盐酸，中性变成酸性，应选项说法错 误；

32、D、由稀盐酸与氢氧化钠溶液反响的微观示意图，反响的实质是氢离子结合氢氧根离子生 成了水分子，可表示酸碱反响的实质，应选项说法正确。.向100克质量分数为3.65%的盐酸中，逐滴加入质量分数为4%的氢氧化钠溶液，同 时测定溶液的有关数据，那么以每次所加氢氧化钠溶液的质量为横坐标的以下函数图象，基 本正确的选项是（ ）0 100 200/0 50 100/0100 /克0 100 /克【答案】D【解析】A、盐酸呈酸性，pH小于7,氢氧化钠呈碱性，pH大于7,向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶 液，pH由小于7逐渐到大于7,故A不正确；B、氢氧化钠溶液与盐酸的反响生成氯化钠和水，50克4%氢氧化钠溶液与盐酸

33、反响时，混 合溶液的质量为150g,盐酸的质量分数一定不为1.83%,故B不正确；C、向100克3.65%的盐酸中，逐滴加入100克4%氢氧化钠溶液时，二者完全反响，此时 的氯化钠的质量分数最大，而混合溶液的质量为200克，质量分数为5.85%错误，故C不 正确；D、向100克3.65%的盐酸中，逐滴加入100克4%氢氧化钠溶液时，二者完全反响，此时 的氯化钠的质量分数最大为2.93%,而继续加入氢氧化钠溶液，那么其质量分数变小，故D 正确。应选D。.如下图是硫酸和氢氧化钠溶液反响时pH的变化图，以下说法正确的选项是（）A.图中a点所示溶液中，含有的溶质是硫酸钠和硫酸B.图中b点时，硫酸和氢氧化钠恰好完全反响C.图中c点所示溶液呈碱性D.该实验是将氢氧化钠溶液滴到硫酸溶液中【答案】B【解析】A、a点的pH大于7,溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故错误；B、b点时溶液的pH等于7,溶液显中性，表示硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反响，故正 确；C、c点的pH小于7,溶液显酸性，故错误；D、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7,可知原溶液显碱