硅与二氧化硅

1、关于硅和二氧化硅第一张，PPT共二十五页，创作于2022年6月硅的分布与存在存在：没有游离态，只有化合态分布：自然界中分布广泛，在地壳中居第二位，仅次于氧。是构成矿物和岩石的主要成分。第二张，PPT共二十五页，创作于2022年6月硅单质第三张，PPT共二十五页，创作于2022年6月硅的物理性质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。硅的结构类似于金刚石，熔点和沸点都很高，硬度大。导电性介于导体和绝缘体之间。第四张，PPT共二十五页，创作于2022年6月第五张，PPT共二十五页，创作于2022年6月硅的化学性质 常温下，化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其

2、他物质（如氧气、氯气、硫酸、硝酸等）起反应。在加热条件下，能跟一些非金属反应。Si O2 SiO2Si 2H2 SiH4（不稳定）高温Si2NaOH H2O Na2SiO3 2H2Si 4HF SiF4 2H2 第六张，PPT共二十五页，创作于2022年6月硅的工业制法高温在工业上，用碳在高温下还原二氧化硅的方法制得粗硅。 SiO2 2C Si（粗硅）2CO与氯反应：Si 2Cl2 SiCl4(温度为400500)生成的SiCl4液体通过精馏，除去其中的硼、砷等杂质。然后用氢气还原：SiCl4 2H2 Si 4HCl高温第七张，PPT共二十五页，创作于2022年6月硅的用途硅是一种重要的非金属

3、单质，它的用途非常广泛。作为良好的半导体材料，硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制成太阳能电池，可制成有良好导磁性、耐酸性的合金。第八张，PPT共二十五页，创作于2022年6月大规模集成电路第九张，PPT共二十五页，创作于2022年6月太阳能电池第十张，PPT共二十五页，创作于2022年6月二氧化硅纯净的二氧化硅晶体叫做水晶。SiO2化学式，不是分子式。因为在二氧化硅晶体中，1个硅原子与4个氧原子形成4个共价键，即每一个硅原子周围结合4个氧原子；同时每个氧原子与两个硅原子结合。因此它是硅原子与氧原子按1 ：2的原子个数比组成的具有空间网状结构的晶体。第十一张，PPT共二

4、十五页，创作于2022年6月点击图片播放动画第十二张，PPT共二十五页，创作于2022年6月第十三张，PPT共二十五页，创作于2022年6月第十四张，PPT共二十五页，创作于2022年6月第十五张，PPT共二十五页，创作于2022年6月玛瑙第十六张，PPT共二十五页，创作于2022年6月第十七张，PPT共二十五页，创作于2022年6月二氧化硅的物理性质和用途物理性质：硬度大、熔点高、难溶于水用途：制光导纤维、电子工业重要部件、光学仪器、耐高温化学仪器、。利用石英晶体制造石英电子表、石英钟等。第十八张，PPT共二十五页，创作于2022年6月二氧化硅与二氧化碳的比较二氧化碳CO2二氧化硅SiO2物

5、质分类与碱性氧化物反应与碱反应与水反应均属于酸性氧化物CO2 CaOCaCO3CaOSiO2 CaSiO3高温CO2 2NaOH Na2CO3+H2OSiO2 2NaOH Na2SiO3+H2OCO2 H2OH2CO3不反应第十九张，PPT共二十五页，创作于2022年6月二氧化硅的化学性质可以与碱和碱性氧化物反应弱氧化性与盐反应（固体）与氢氟酸反应（腐蚀玻璃）第二十张，PPT共二十五页，创作于2022年6月相关的化学方程式SiO2 2OHSiO32H2OSiO2 + 4HF =SiF4 + 2H2OSiO2 CaO CaSiO3高温SiO22C Si 2CO高温SiO2 + CaCO3 CaS

6、iO3 + CO2 高温讨论：为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞第二十一张，PPT共二十五页，创作于2022年6月硅酸盐组成的表示方法硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。表示方法：金属元素氧化物写在前面，再写SiO2，最后写H2O；氧化物之间用“”隔开。硅酸钠：Na2SiO3可以写成Na2O SiO2高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4钙长石：CaAl2SiO6Al2O3 2SiO22H2OCaO Al2O3 SiO2第二十二张，PPT共二十五页，创作于2022年6月课堂练习下列有关物质的用途（括号中为用途）错误的是（ ）（A）锗和硅（半导体材料）（B）二氧化硅（制光导纤维）（C）水玻璃（用作粘合剂）（D）原硅酸（用作耐火材料）D第二十三张，PPT共二十五页，创作于2022年6月将过量的二氧化碳分别通入氯化钙溶液 硅酸钠溶液 次氯酸钙