常见的弱电解质 课件

1、专题三 溶液中的离子反应第一单元 弱电解质的电离平衡常见的弱电解质1一、水的电离1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:+ H2O+H2O H3O+OH ( H2O H+OH)电离常数：K 电离C(H+)C(OH-） C(H2O）2【思考与交流】你能算出纯水或稀溶液中的c(H2O)吗? 纯水或稀溶液的密度为1g/cm3。 【思考与交流】解：取1L 水或稀溶液c（H2O）= n（H2O）/V（液）=m（H2O）/M（H2O）V（液）=V（液）（H2O）/M（H2O）V（液）=1000/18=55.56 mol /L 3在一定温度时：C(H+)C(OH-)=Kw，叫水的离子积25时，Kw=110-

2、141、水的离子积水的浓度为常数， K 电离也是常数所以 K 电离 C(H2O）= C(H+)C(OH-）为一个新的常数。提问：常数是否就不变呢？根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？C(H+)=C(OH-)=110-7mol/LK W 4【小结】（1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。（2）在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶液中总的离子浓度。（3）常温下，任何稀的水溶液中，Kw= C(H+)C(OH-)=110-14（4）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)C(OH-)（5）根据Kw=C(H+)C(OH-) 在特定温度下为定值，

3、C(H+) 和C(OH-) 可以互求。5问题与讨论例1、在水中加入酸或碱后，水的离子 积是否发生改变？例2、在酸碱溶液中，水电离出来的 C（H+）和C（OH-）是否相等？例3、100时，水的离子积为10-12， C（H+）为多少？例4、求0.1mol/L盐酸中水电离出来的C（H+）为多少？6问题解决例5、25时,某溶液中,c(H)=110-6 mol/L，问c(OH)是多少?例8常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H)和c(OH)各是多少? 例7常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H)和c(OH)各是多少?例625时,某溶液中, c(OH)=110-9 mol/

4、L，问c(H)是多少?110-8 mol/L110-5 mol/L110-13 mol/L110-13 mol/L110-13 mol/L110-13 mol/L7 分析表中的数据，有何规律，并解释之结论：1、温度越高，Kw越大。2、水的电离是吸热过程。温度0202550100Kw1.3410-156.8110-151.0110-145.4710-145.5010-133、影响水的电离平衡的因素：讨论1：改变温度：8 升高温度水，水的电离平衡向_移动，且Kw_。降低温度水，水的电离平衡向_移动，并且Kw_。增大增大减小左 减小 右 讨论1：改变温度：9在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ,

5、则增大C（H+），平衡向_移动，水_，水的电离被_，Kw_，则C（OH-）必然会_。减小酸或强酸的酸式盐左减小抑制不变 讨论2：直接增大C（H+）10讨论3：直接增大C（OH-） 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入_ ，增大C（OH-） ，则平衡向_移动，水_ ，水的电离被_，Kw_，则C（H+）必然会_。减小碱左减小抑制不变11增大C（OH-） 增大C（H+）升高温度降低温度抑制水电离促进水电离【总结】减小C（OH-） 减小C（H+）12思 考如何判断弱酸弱碱的相对强弱？ 在一定温度下，电离常数越大，则弱酸和弱碱电离程度就大，弱酸弱碱就相对的强一些。13如何判断弱酸弱碱酸碱性的相对强弱？

6、在一定的温度下，当弱酸浓度相同时，电离常数越大，弱酸的电离程度就越大，溶液中的氢离子浓度也越大。因此，我们常用电离常数来表示弱酸的相对强弱，电离常数越大，弱酸的酸性越强。思 考14阅读P68 资料卡活动与探究 多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离， 如何用平衡移动原理来解释？15电离难的原因：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离 子带负电荷，增加了对H+的吸引力， 使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。多元弱酸的分步电离16醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中 A. 溶液中CH3COO的浓度增大B

7、. 溶液中H+个数增多， H+离子的浓度减小C. 溶液中H+个数减少，H+的浓度减小D. 溶液中CH3COOH的分子数减少， CH3COOH的浓度也减小BD练习17欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可加入的少量固体是（ ） A、NaOH B、NaHCO3 C、CH3COOK D、Mg AC练习18对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是( ) A弱酸的电离程度增大 B弱酸分子的浓度减小C溶液的PH增大 D溶液的导电性增强C练习19问题解决2.已知100时，Kw =110-12,分别求出该温度下,纯水、0.1mol/LHCl溶液、 0.1mol/L的NaOH溶液中的c(H+) .25时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是 （ ）Ac(H+) Bc(OH-) CKw Dc(H+)/c(OH-)20.相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、