《红对勾》高考化学(人教版)总复习：单元质量评估1(含解析)

1、 TOC o 1-5 h z 单元质量评估一（ 第一单元综合测试题）时间： 90 分钟 满分： 100 分第I卷 选择题（共40分）一、选择题（此题包含16小题，18每题 2分，916每题 3分，共 40分，每小题只有一个或两个选项切合题意）1. （2016 淮十校联考江）以下实验表达中正确的选（）项是A 用托盘天平称量2.50 g 食盐B 用标准NaOH 溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH 溶液 20.50 mLC.用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸D 用 pH 试纸测得某溶液pH 为 3.0答案：B分析：此题考察常有仪器的精准度。A 项托盘天平的精准度为 0.1 g ，错误； B 项滴

2、定管的读数至0.01 mL ，正确； C 项量筒的读数至 0.1 mL ，错误； D 项 pH 试纸测得的 pH 为整数，错误。以下做法不正确的选（）项是A 易燃试剂与强氧化性试剂分开搁置并远离火源B 用湿润的红色石蕊试纸查验氨气10.100 0 mol L 碳酸钠溶液D 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火答案：C分析：此题考察化学试剂的寄存、试纸的使用、仪器的使用以及常有安全事故的办理。易燃试剂常常拥有特别强的复原性， 碰到强氧化剂时易焚烧， A 项正确； 氨气溶于水后溶液显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝， B 项正确； 一定用相应规格的容量瓶才能正确配制必定物质的量浓度的溶液， C 项错误； 金属钠

3、以及焚烧生成的过氧化钠都易与水反响，故着火时用细沙灭火， D 项正确。. （2016北京东城一模）以下做法正确的选项是（）A 用无色试剂瓶盛放新制的氯水B.用10 mL量筒量取 3.24 mL稀硫酸C 用蒸馏水鉴识溴蒸气和二氧化氮气体D 用氨水冲洗做过银镜反响的试管内壁答案：C分析：A 项氯水见光易分解，应寄存在棕色试剂瓶中，故A 错误； B 项量筒精准到 0.1mL ，没法量取3.24 mL 稀硫酸， 故 B 错误； C 项二氧化氮遇水， 发生 3NO 2H 2O=2HNO 3C正确；D项氨C正确；D项氨水与银不反响，可用稀硝酸冲洗，故 D错误。应选 Co TOC o 1-5 h z .欲配

4、制100 mL 1.0 mol/L Na 2SO4溶液，正确的方法是（）将14.2 g Na 2SO4溶于100 mL水中将32.2 g Na 2SO4 10 H 2O溶于少许水中，再用水稀释至100 mL将20 mL 5.0 mol/L Na 2SO4溶液用水稀释至 100 mLA.B .C.D.答案：A分析：溶液配制时注意100 mL ,应是溶液的体积，而不是溶剂的量，此外还要保证Na2so4的物质的量为0.1 mol 0. （2016武汉二月调研）设Na为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是 （）A.标准情况下，11.2 L正丁烷中所含共用电子对的数量为7NaB.常温常压下，5.6

5、g乙烯与丁烯的混淆物中含有的氢原子的数量为0.8NaC.在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NaaNAD.将CO2经过 Na2O2使其增重a g ,反响中转移的电子数为五答案：B分析：标准情况下，11.2 L正丁烷共用电子对的数量为6.5Na, A项错误；乙烯和丁烯拥有同样的最简式CH 2,5.6 g该混淆气体含 CH2原子团的物质的量为 0.4 mol ,故其所含的氢C项错误；CO2与NaC项错误；CO2与Na2O2发生反响2CO2+ 2Na2O2=2Na2CO3+ O2,该反响为 Na2O2自己的氧化复原反响，转移电子a的物质的量与 Na2O2同样，则n（转移电子

6、）=n（CO） = 一mol , D项错妖。28 1.次氯酸钠是常用的消毒剂。在实验室中以次氯酸钠固体为原料配制0.02 mol L的次氯酸钠溶液，不需使用的仪器是（）A.托盘天平B .烧杯C.容量瓶D.滴定管答案：D分析：此配制过程中使用的主要仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶 头滴管。.某溶液中（假设不考虑水解要素）仅含有K十、Mg 2+、SO42-、NO3-四种离子，此中 K +2+2 与Mg 的个数之比为45,则NO 3与SO4的物质的量浓度之比必定不是（）A. 83B . 32答案： D22分析：依据电荷守恒可得：n(K ) X1+ n(Mg ) X2= n(NO 3

7、) X1+ n(SO4 ) X2,则 n(NO 3 )+ 2n(SO2J)= 4+ 10= 14,议论可知两者的物质的量之比必定不是23,则物质的量浓度之比也必定不是 23 。以下相关气体体积的表达，此中正确的选项是()A 标准情况下，某气体体积大小取决于其分子大小B 不一样的气体，若体积不一样，则它们所含的分子数也不一样C 气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积都约为 22.4 LD 必定温度和压强下，某气体体积大小取决于其物质的量多少答案： D分析： 标准情况下，气体体积大小取决于其分子数的多少， A 错；关于不一样气体，体积不一样， 在不一样的条件下所含分子数可能同 B 错；气体

8、摩尔体积是单位物质的量的气体所 样，据有的体积，只有在标准情况下才约为 22.4 L 。标准情况下， m g A 气体与 n g B 气体分子数相等，以下说法不正确的选()项是A 标准情况下，同体积的气体A 随和体 B 的质量比为 mnB 25 时， 1 kg 气体 A 与 1 kg 气体 B 的分子数之比为 nmC 同温同压下，气体A 与气体 B 的密度之比为 mnD 标准情况下，等质量的 A 与 B 的体积比为 mn答案： D分析： 依题意， m g A 与 n g B 分子数相等，即两者的物质的量相等，则两者的摩尔质量之比MaMb = mn , D项中应为nm。以下仪器，用蒸馏水洗净后即

9、可立刻使用而不会对实验结果造成偏差的是 ()中和滴定用的锥形瓶 中和滴定用的滴定管容量瓶NaOH 溶液，用于称量的小烧杯NaOH 溶液，用于称量的小烧杯量筒(量取浓H2SO4 用 ) TOC o 1-5 h z A B C D 答案：B分析：中和滴准时锥形瓶中有蒸馏水不会对实验结果产生偏差， 容量瓶定容时仍会加水至刻度线，故也无影响。1 1. (2016 -海奉贤一模)将 40 mL 1.5 mol L 的 CuSO 4 溶液与 30 mL 3 mol L 的 NaOH溶液混淆，生成浅蓝色的积淀，若是溶液中 c(Cu 2 ) 、 c(OH )都已变得很小，可忽视，则生成的积淀的构成可表示为()

10、A. Cu(OH) 2B . CuSO4 Cu(OH) 2C. CuSO 4 2Cu(OH) 2 D . CuSO 4 3Cu(OH) 2答案：D分析：n(Cu2+)= n(CuSO 4)= 0.06 mol、n(OH )= n(NaOH) = 0.09 mol ,依照 Cu2 OH 守恒，积淀中n(Cu2+ ) n(OH -)=23,只有D选项切合。.室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl溶液100g ,乙同学配制 0.5 mol - L1的NaCl溶液100 mL(20 C时，氯化钠的溶解度为 36 g)。以下说法中 正确的选项 是()A.两同学所需溶质的质量

11、同样B.两同学所需实验仪器种类同样C.两同学所配溶液均为不饱和溶液D.两同学所配溶液的质量同样答案：C 分析：甲需要溶质 5 g ,乙需要溶质0.5 mol - L 1 X0.1L 58.54 (4)汲取过度的氯气(5)CD(6)分液(7)AB(8)酸式 0.11分析：此题考察了甲烷与氯气反响制取盐酸的知识,意在考察考生的实验能力、分析：此题考察了甲烷与氯气反响制取盐酸的知识,意在考察考生的实验能力、剖析能力和研究能力。组装(1)检查完装置的气密性后，先向烧瓶中加入MnO 2粉末，再向烧瓶中加入浓盐酸,组装B装置中浓硫酸起到干燥作用,好仪器后加热。(B装置中浓硫酸起到干燥作用,此外能够依据 此

12、外能够依据 B装置中气泡的速度控制气流速度。若要获取最多的氯化氢，则应使甲烷中的氢原子都被代替，所以氯气的量要多，即x4o (4)D中的氢原子都被代替，所以氯气的量要多，即x4o (4)D装置能够汲取过度的氯气，发生反应：2KI 应：2KI + Cl 2=2KCl + I 2。(5)由装置图可知,E装置能够汲取氯化氢，且能防备倒吸。(6)有机物不溶于水，故能够用分液的方法分别出盐酸。(7)有机物不溶于水，故能够用分液的方法分别出盐酸。(7)因为只有 CH 4和CH3Cl为气体且不CH4和CH 3Cl o (8)量取酸液用溶于水，CH2 ClCH4和CH 3Cl o (8)量取酸液用酸式滴定管，

13、c(HCl)=1=0.10 mol L义 22.00 mL =0.11 mol - L- 120. (14分)某学生欲配制 6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL ,实验室有三种不一样浓度的硫酸：480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；150 mL 25 % 的硫酸(p= 1.18 g/mL);足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL 。老师要求把两种硫酸所有用完，不足的部分由来增补。请回答以下问题：(1)实验所用 25%的硫酸的物质的量浓度为一mol/L( 一mL 0保存1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应采纳容量瓶的规格为(3

14、)配制时，该同学的操作次序以下，请将操作步骤B、D增补完好。A.将两溶液所有在烧杯中混淆平均；B.用量筒正确量取所需的18 mol/L的浓硫酸 mL ,沿玻璃棒倒入上述混淆液中，弁用玻璃棒搅拌，使其混淆平均；C .将混淆平均的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；E.振荡，持续向容量瓶中加水，直到液面靠近刻度线1 cm2 cm处；F.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰巧与刻度线相切；G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。假如省略操作D,对所配溶液浓度有何影响？ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作 C前还需注意 。答案：(1)3.0(2)1 000(3)295用适当的水清洗烧杯和玻璃棒23次

15、，清洗液均注入容量瓶中(4)偏小(5)将稀释后的硫酸冷却到室温分析：此题考察了必定物质的量浓度溶液的配制以及相关物质的量浓度的计算。150.mL.X1.18.g/mL_25X %(1)c=维则- 3.0 mol/L。0.15 L要配制 6.0 mol/L的H 2SO4溶液1 000 mL ,需选 1 000 mL的容量瓶。所需的18 mol/L的浓硫酸的体积为一 圆灯一0.48 x 0.5 3 似5 mol=0.295 L。18 mol/L(4)若不清洗会使溶质损失，则配制的溶液浓度会偏小。21 . (14分)某学生利用高镒酸钾分解制氧气的反响，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置以下。部分实验

16、步骤：装好实验装置。把适当的高镒酸钾粉末放入干燥的试管中，正确称量试管和高镒酸钾粉末的质量为ag。加热，开始反响，直到产生必定量的气体。停止加热。丈量采集到的气体的体积。正确称量试管和残留物的质量为b g o丈量实验室的温度。回答以下问题。（1）实验步骤的第步是 。（2）以下是丈量采集到的气体的体积时一定包含的几个步骤：调整量气管高度，使其液面高度与水平管液面高度相平；使装置内的气体都冷却至室温；读取量气管中气体的体积。这三步操作的正确次序是 （请填写步骤代号）。（3）假如实验中获取的氧气体积是 c L,水蒸气的影响忽视不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为（含a、b、c）o（4）剖析以下要素对实验结果的影响（假设其余操作均正确），弁在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”。高镒酸钾未完好分解： 。 TOC o 1-5 h z 实验前未将装置内的空气排出：。未恢复至室温就读数： 。答案：（1）检查装置气密性（2）32c- i（3）a bL mol（4）无影响无影响偏大分析：（