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文档简介

1、混合碱的含量的测定1实验目的 1.进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断； 2.掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算2本次实验内容指导 1提问式演示讲解 （1）试样：混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物，可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。 （2）在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反应如下：3 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3（3）设滴定体积V1ml。再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准

2、溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。此时NaHCO3被中和成H2CO3，反应为： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO24 2.注释： （1）混合碱系NaOH和Na2CO3组成时，酚酞指示剂可适当多加几滴，否则常因滴定不完全使NaOH的测定结果偏低，Na2CO3的测定结果偏高。 （2）最好用NaHCO3的酚酞溶液（浓度相当）作对照。在达到第一终点前，不要因为滴定速度过快，造成溶液中HCL局部过浓，引起CO2的损失，带来较大的误差，滴定速度也不能太慢，摇动要均匀。5 （3）近终点时，一定要充分摇动，以防形成CO2的过饱和溶液而使终点提前到达。 （4）讲解定量转移溶液到容

3、量瓶中的操作方法。 （5）继续耐心的抓好滴定分析操作的技能培训。 （6）要求学生用表格式记录数据。6四.实验仪器和试剂 1仪器：滴定装置 25mL移液管、250mL锥形瓶、洗耳球。 2试剂：0.1 mol/L HCl标液；甲基橙1g/L水溶液；酚酞 2g/L乙醇溶液；混碱试液。五.实验记录及结果处理 消耗HCl标准溶液的体积V2ml。根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。设试液的体积为Vml。7HCl标准溶液浓度（mol/L） 混合碱体积(ml) 20.0020.0020.00滴定初始读数(ml) 第一终点读数(ml) 第二终点读数(ml) V1(ml) V2(ml)平均 V1(ml) 平均 V2(ml)WNaOH WNa2CO3 WNa2CO38 当V1V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量（以质量浓度gL-1表示）可由下式计算：9 当V1 V2试液为（NaOH、Na2CO3）；当V1V2试液为（NaHCO3、Na2CO3）；当V1=0，V

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